Actinium - Actinium


Z Wikipedii, wolnej encyklopedii

Actinium,   89 Ac
Actinium.jpg
właściwości ogólne
Wymowa / Ć k t ɪ n i ə m / ( AK- TIN -ee-əm )
Wygląd srebrzysto-białe, świecące z niesamowitym niebieskim światłem; czasami ze złotym obsadzie
Liczba masowa 227 (najbardziej stabilnym izotopem)
Actinium w okresowym
Wodór Hel
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
Sód Magnez Aluminium Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
Potas Wapń skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
Rubid Stront Itr Cyrkon niobu molibden technet Ruten Rod Paladium Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Cez Bar Lantan Cer prazeodym neodym promet Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holmium Erb Tul Iterb lutet Hafn Tantal Wolfram Ren Osm iryd Platyna Złoto Rtęć (element) Tal Prowadzić Bizmut Polon Astat Radon
francium Rad Aktyn Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton ameryk Kiur Berkelium kaliforn einstein Fermium mendelew Nobelium Lawrencium rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium has Meitner Darmstadtium roentgenium copernicium Nihonium flerow Moscovium liwermor Tennessine Oganesson
La

Ac

( Ubu )
raduaktyntor
Liczba atomowa ( Z ) 89
Grupa grupa 3
Kropka okres 7
Blok d blok
kategoria elementem   aktynowców , czasem uważany za metal przejściowy
Konfiguracja elektronów [ Rn ] 6d 1 7 s 2
Elektronów na powłoce
2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Właściwości fizyczne
Fazę STP solidny
Temperatura topnienia 1500  K (1227 ° C-2240 ° C) (w przybliżeniu)
Temperatura wrzenia 3500 ± 300 K (3200 ± 300 ° C, 5800 ± 500 ° F) (ekstrapolować)
Gęstość (w pobliżu  temperatury pokojowej ) 10 g / cm 3
Ciepło topnienia 14  kJ / mol
Ciepło parowania 400 kJ / mol
Molowa pojemność cieplna 27,2 J / (mol • K)
własności atomowe
stopniach utlenienia +2, +3 (silnie podstawowy tlenek)
elektroujemność Paulinga 1.1
energie jonizacji
  • 1-te: 499 kJ / mol
  • 2-gi: 1170 kJ / mol
  • 3-ty 1900 kJ / mol
  • ( Więcej )
promień kowalencyjne 215  pm
kolorowe linie w zakresie widmowym
Linie widmowe aktynu
Inne właściwości
Struktura krystaliczna centrowaną sześcienny (FCC)
Płaskocentryczną sześcienną strukturę kryształu z aktynu
Przewodność cieplna 12 W / (m-K)
Numer CAS 7440-34-8
Historia
Odkrycie i pierwszy izolacja Friedrich Oskar Giesel (1902)
nazwany przez André-Louis Debierne (1899)
Główne izotopy aktynu
Izotop Obfitość Okres półtrwania ( t 1/2 ) tryb Decay Produkt
225 Ac ślad 10 d α 221 Fr
226 Ac SYN 29.37 h β - 226 Th
ε 226 Ra
α 222 Fr
227 Ac ślad 21,772 r β - 227 Th
α 223 Fr
| referencje

Actinium to pierwiastek chemiczny o symbolu  Ac i liczbie atomowej  89. Jest wyizolowano po raz pierwszy przez francuskiego chemika André-Louis Debierne w 1899 roku Friedrich Oskar Giesel później niezależnie izolowane go w 1902 roku i, nie wiedząc, że to było już znane, dał mu nazwę emanium , Aktyn dało nazwę do aktynowców serii, grupę 15 podobnych elementów między aktynu i Lorens w okresowym . Jest także czasem za pierwszym 7. okresu, metale przejściowe , chociaż Lorens jest mniej powszechnie nadawane tej pozycji. Wraz z polon , radu i radon , aktyn był jednym z pierwszych niż pierwotne elementy radioaktywne być izolowane.

Miękki, srebrzystobiałym radioaktywny metal aktyn szybko reaguje z tlenem i wilgoci w powietrzu tworząc białą powłokę tlenku aktynu, który zapobiega dalszemu utlenianiu. Podobnie jak w przypadku większości lantanowców i wiele aktynowców , aktyn przyjmuje stan utlenienia +3 prawie wszystkie jego związków chemicznych. Aktyn znajduje się tylko w śladowych ilościach w uranu i toru rud jak izotop 227 Ac, która rozpada się w okresie półtrwania od 21.772 lat, głównie emitującego beta czasem cząstki alfa i 228 Ac, która jest beta aktywny z półtrwania 6,15 godz. Jedną tonę naturalnego uranu w rudzie zawiera około 0,2 mg aktynu-227 i jedna tona toru zawiera około 5 nanogramów aktynu-228. Bliskie podobieństwo własności fizycznych i chemicznych aktynu i lantanu powoduje oddzielenie aktynu z rudy niepraktyczne. Zamiast tego, element jest przygotowany w ilościach miligramowych przez napromieniowanie neutronowego 226 Ra w reaktorze jądrowym . Ze względu na jego niedobór, wysoką cenę i promieniotwórczości, aktyn ma znaczącego wykorzystania przemysłowego. Jego obecne aplikacje obejmują źródło neutronów i środek do radioterapia kierowania komórek nowotworowych w organizmie i ich zabijania.

Historia

André-Louis Debierne , francuski chemik, ogłosił odkrycie nowego elementu w 1899. On oddziela go od blendy smolistej pozostałości pozostawione przez Marie i Pierre Curie po ich ekstrakcji radu . W 1899 roku, Debierne opisane jako substancję podobną do tytanu oraz (1900), a podobny do toru . Friedrich Oskar Giesel niezależnie odkryta Actinium w 1902 roku jako substancję podobną do lantanu i nazwał go „emanium” w 1904. Po porównaniu tych substancji półtrwania określonych przez Debierne, Harriet Brooks w 1904 roku, i Otto Hahn i Otto Sackur w 1905 roku , wybrana nazwa Debierne dla nowego elementu został zatrzymany, ponieważ miał starszeństwo, pomimo sprzecznych właściwości chemicznych Twierdził dla elementu w różnych momentach.

Artykuły opublikowane w 1970 roku i później sugerują, że wyniki Debierne opublikowany w 1904 konflikcie z tymi przedstawionymi w roku 1899 i 1900. Co więcej, obecnie znaną chemia aktynu wyklucza jego obecność jako coś innego niż drobne składnik Debierne za 1899 i 1900 wyników; w rzeczywistości, właściwości chemiczne donosił uczynić go prawdopodobne, że miał, zamiast przypadkowo zidentyfikowany protaktyn , które nie zostałyby odkryte przez kolejne czternaście lat, tylko mają zniknąć ze względu na jej hydrolizy i adsorpcji na jego wyposażenia laboratoryjnego . To doprowadziło niektórych autorów do opowiadają, że Giesel sam powinien być uznawany za odkrycie. Mniej konfrontacyjny wizja odkrycia naukowego proponuje Adloff. Sugeruje on, że swojej perspektywy krytyka wczesnych publikacjach powinny być złagodzone przez rodzącego się wówczas stanie radiochemii: podkreślanie rozwagi roszczeń Debierne w oryginalnych dokumentach, zauważa, że nikt nie może twierdzą, że substancja Debierne nie zawierały Actinium. Debierne, który jest obecnie uznawany przez większość historyków za odkrywcę, stracił zainteresowanie elementu i opuścił wątek. Giesel, z drugiej strony, może być słusznie uznawany za pierwszego przygotowania radiochemicznie czystej aktynu i identyfikacji jego liczbie atomowej 89.

Aktyn nazwa pochodzi od starożytnego greckiego Aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), co oznacza promień lub promień. Jej symbol Ac jest również w skróty innych związków, które nie mają nic wspólnego z aktynu, taki jak acetyl , octan a czasem aldehydu octowego .

Nieruchomości

Aktyn jest miękki, srebrzystobiałym, radioaktywne , pierwiastek metaliczny. Jej szacunkowa wartość modułu sprężystości jest podobny do tego z ołowiu . Ze względu na silne radioaktywności aktyn świeci w ciemności blado niebieskie światło, które pochodzi od otaczającego powietrza, emitowanego przez zjonizowane cząstki energetyczne. Actinium ma podobne właściwości chemiczne do lantanu i innych lantanowców, a więc te elementy są trudne do oddzielenia podczas wydobywania rud uranu z. Rozpuszczalnik ekstrakcji i chromatografii jonowej są powszechnie stosowane do oddzielania.

Pierwszym elementem aktynowców , aktyn dał jej nazwę grupy, podobnie jak lantan zrobił dla lantanowców . Grupa elementów jest bardziej zróżnicowana niż lantanowców i dlatego nie było aż 1928, że Charles Janet proponowanego najbardziej znaczącą zmianę Dymitra Mendelejewa „s okresowym od uznania lantanowców, wprowadzając aktynowce, ruch sugerowanej ponownie w 1945 roku przez Glenn Seaborg .

Aktyn szybko reaguje z tlenem i wilgoci w powietrzu tworząc białą powłokę tlenku aktynu utrudniającej dalszemu utlenianiu. Podobnie jak w przypadku większości lantanowców i aktynowców, aktyn występuje w stanie utlenienia +3, a Ac 3+ jony bezbarwne roztwory. Stan utlenienia +3 pochodzi z [n] 6d 1 7s 2 konfiguracji elektroniczna aktynu, z trzema elektronów walencyjnych, które są łatwo oddawanych dać stabilny zamknięte skorupce strukturę gaz szlachetny radon . Rzadki stopień utlenienia +2 jest znane tylko dla aktynu i dihydrat (ACH 2 ); nawet może w rzeczywistości być electride związek jak jego lżejsze kongeneru LAH 2, a tym samym mają aktynu (III).

związki chemiczne

Jedynie niewielka ilość związków aktynu znane są w tym ACF 3 , AcCl 3 , AcBr 3 , AcOF, AcOCl, AcOBr Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 i ACPO 4 , ze względu na intensywne aktynu radioaktywności. Wyjątkiem ACPO 4 , wszystkie są podobne do odpowiednich związków lantanowców. Wszystkie one zawierają Actinium na stopniu utlenienia +3. W szczególności, parametry sieci krystalicznej analogicznych lantanu i aktynu związki różnią się tylko o kilka procent.

Tutaj , b i c są stałymi kratowych, nie ma miejsca numer grupy i Z oznacza liczbę jednostek wzoru na komórce elementarnej . Gęstość nie jest mierzona bezpośrednio, lecz obliczona z parametrów sieci.

tlenki

Tlenek aktynu (Ac 2 O 3 ) może być otrzymany przez ogrzewanie wodorotlenku w temperaturze 500 ° C lub szczawian w temperaturze 1100 ° C w próżni. Jego siatkę krystaliczną jest izotypowy z tlenkami większości trójwartościowych metali ziem rzadkich.

halogenki

Aktyn trifluorek można wytwarzać albo w postaci roztworu lub w postaci stałej reakcji. Pierwsza reakcja odbywa się w temperaturze pokojowej przez dodanie kwasu fluorowodorowego do roztworu zawierającego jony aktynu. W tym ostatnim sposobie, aktyn metalu poddaje się obróbce parami fluorku wodoru w temperaturze 700 ° C w konfiguracji całkowicie platyny. Leczenie aktynu trifluorek z wodorotlenkiem amonu w temperaturze 900-1000 ° C, wydajnością tlenofluorku AcOF. Natomiast lantanu tlenofluorek można łatwo otrzymać przez wypalanie lantanu trifluorku w powietrzu w temperaturze 800 ° C przez godzinę, podobną obróbkę aktynu trifluorek nie przynosi AcOF i tylko powoduje stopienie produktu wyjściowego.

ACF 3 + 2NH 3 + H 2 O 2 → AcOF + NH 4 F

Aktyn trójchlorek otrzymuje się w reakcji wodorotlenku aktynu lub szczawianu z czterochlorku węgla par w temperaturze powyżej 960 ° C. Podobny do tlenofluorek, aktyn tlenochlorek można otrzymać przez hydrolizę aktynu trichlorek z wodorotlenkiem amonu w temperaturze 1000 ° C. Jednakże, w przeciwieństwie do tlenofluorku, Tlenochlorek może także być zsyntetyzowany przez zapalenie roztwór aktynu trójchlorku w kwasie solnym z amoniakiem .

Reakcję bromku glinu i tlenku aktynu daje aktynu tribromek:

Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3

i podziałanie wodorotlenkiem amonu w temperaturze 500 ° C powoduje w AcOBr tlenobromek.

Inne związki

Aktyn wodorku otrzymać drogą redukcji trójchlorku z aktynu potasu w temperaturze 300 ° C, a jego struktura została wyprowadzona przez analogię do odpowiedniego LAH 2 wodorku. Źródłem wodoru w mieszaninie reakcyjnej jest niepewny.

Mieszanie fosforan sodu (NaH 2 PO 4 ) roztworem aktynu plonów kwasu solnego w kolorze białym półwodzianu fosforan aktynu (ACPO 4 · 0,5 H 2 O) i aktyn ogrzewanie szczawian z siarkowodoru par w temperaturze 1400 ° C przez kilka minut, wyniki w czarnej aktynu siarczku Ac 2 S 3 . Może ona być wytwarzana przez działanie mieszaniną siarkowodoru i dwusiarczku węgla w tlenek aktynu w temperaturze 1000 ° C.

izotopy

Naturalnie występujące aktyn składa się z dwóch radioaktywne izotopy ; 227
Ac
(z radioaktywnym rodziny 235
U
) i 228
Ac
(wnuczką 232
Th
). 227
Ac
rozpada głównie emiterem beta o bardzo małej energii, ale 1,38% przypadków emituje cząstki alfa , dzięki czemu może być łatwo określone przez spektrometrię alfa . Trzydzieści sześć radioizotopów zostały zidentyfikowane, najbardziej stabilny jest 227
Ac
z okresem półtrwania od 21.772 lat, 225
Ac
z okresem półtrwania 10,0 dni i 226
Ac
z okresem półtrwania wynoszącym 29,37 godzin. Wszystkie pozostałe radioaktywne izotopy mają czas połowicznego rozpadu, które są mniej niż 10 godzin, a większość z nich mają czas połowicznego rozpadu krótszy niż jedna minuta. Najkrótsza-mieszkał znany izotop aktynu jest 217
Ac
(okres półtrwania 69 nanosekund), który rozkłada się przez rozpad alfa i wychwytu elektronów . Actinium ma również dwa znane stany meta . Najistotniejsze dla chemii są izotopy 225 Ac, 227 Ac i 228 Ac.

oczyszczony 227
Ac
wchodzi w równowadze z jej produktów rozpadu po około pół roku. Jego rozpadu zgodnie z jego 21,772 lat półtrwania emitujących przeważnie beta (98,62%), a niektóre cząstki alfa (1,38%); kolejne produkty rozpadu są częścią serii aktynu . Ze względu na niskie dostępnych ilościach, niskiej energii jego cząstek beta (maksymalna 44,8 keV) i niskiej intensywności promieniowania alfa, 227
Ac
jest trudne do wykrycia bezpośrednio przez jego emisji i dlatego jest śledzona za pośrednictwem swoich produktów rozpadu. Izotopy zakresie aktynu w masie atomowej od 206  u ( 206
Ac
) do 236 U ( 236
Ac
).

Izotop Produkcja Rozkład Pół życia
221 Ac 232 Th (d, 9N) → 225 Pa (a) → 221 Ac α 52 ms
222 Ac 232 Th (d, 8n) → 226 Pa (a) → 222 Ac α 5,0 s
223 Ac 232 Th (d, 7N) → 227 Pa (a) → 223 Ac α 2.1min
224 Ac 232 Th (d, 6n) → 228 Pa (a) → 224 Ac α 2,78 godziny
225 Ac 232 Th (N, γ) → 233 Th (P - ) → 233 Pa (p - ) → 233 U (a) → 229 Th (a) → 225 RA (p - ) → 225 Ac α 10 dni
226 Ac 226 RA (d, 2n) → 226 Ac α, β -
wychwytu elektronów
29.37 godziny
227 Ac 235 U (α) → 231 Th (P - ) → 231 Pa (a) → 227 Ac α, β - 21.77 lat
228 Ac 232 Th (α) → 228 RA (p - ) → 228 Ac β - 6.15 godziny
229 Ac 228 RA (N, γ) → 229 RA (p - ) → 229 Ac β - 62,7 min
230 Ac 232 Th (d, α) → 230 Ac β - 122 s
231 Ac 232 Th (γ, s) → 231 Ac β - 7,5 minuty
232 Ac 232 Th (n, s) → 232 Ac β - 119 s

Występowanie i synteza

Uraninit rudy mają podwyższone stężenie aktynu.

Aktyn znajduje się tylko w śladowych ilościach w uranu rud - tonę rudy uranu zawiera około 0,2 mg na 227 AC - i toru rudy, które zawierają około 5 nanogramów 228 Ac na tonę toru. Aktyn izotop 227 Ac przejściowy członkiem serii uran aktyn łańcuchu rozpadu , który rozpoczyna się z wyjściowym izotopów 235 U (lub 239 Pu ) i kończy się na stabilnym izotopem ołowiu 207 Pb . Izotop 228 Ac przejściowy członkiem serii toru łańcucha rozkładu, który zaczyna się z izotopu macierzystego 232 Th i kończy stabilnego izotopu ołowiu 208 Pb . Innym aktyn izotopem ( 225 Ac) jest przejściowo występować w serii neptunium łańcucha rozkładu , począwszy od 237 Np (lub 233 U ) a kończąc talu ( 205 Tl) oraz w pobliżu stabilnym bizmutu ( 209 BI); mimo wszystko pierwotna 237 NP rozpadły się, że jest stale produkowany przez neutronowych reakcji knock-out na naturalnych 238 U.

Niskie stężenie naturalne i bliskie podobieństwo własności fizycznych i chemicznych w tych lantanu i innych lantanowców, które zawsze są bogate w rudach aktyn-łożyskowych czyni oddzielanie aktynu z rudy niepraktyczne, a całkowite oddzielenie nie został osiągnięty. Zamiast aktyn wytwarza się w ilościach miligramowych przez napromieniowanie neutronowego 226 Ra w reaktorze jądrowym .

Wydajność reakcji wynosi około 2% wagowych radu. 227 Ac może ponadto przechwytywać neutronów powodujące małe ilości 228 Ac. Po syntezie, aktyn jest oddzielona od radu oraz produktów rozpadu i syntezy jądrowej, takie jak tor, polon, ołów i bizmut. Ekstrakcję można przeprowadzić przy thenoyltrifluoroacetone- benzenowego roztworu z wodnego roztworu produktu promieniowania, a selektywność do pewnego elementu uzyskuje się przez dostosowanie wartości pH (do około 6,0 dla aktynu). Alternatywną procedurą jest anionowymienną z odpowiednią żywicą z kwasem azotowym , który można prowadzić w obudowie rozdzielania 1,000,000 dla radu i aktynu wobec toru w procesie dwuetapowym. Aktyn mogą być oddzielone od radu, przy czym stosunek od około 100, przy niskiej sieciowania żywicy kationowymiennej i kwas azotowy jako eluent .

225 Ac po raz pierwszy wyprodukowane sztucznie w Instytucie Pierwiastków Transuranowych (ITU) w Niemczech przy użyciu cyklotronu i na St George Hospital w Sydney za pomocą liniowego akceleratora elektronów w roku 2000. Ten rzadki izotop ma potencjalne zastosowanie w radioterapii i jest najbardziej efektywnie produkowane przez bombardowanie target radu-226 z 20-30 MeV deuteru jonów. Reakcja ta dostarcza także 226 Ac, która jednak zanika z okresem półtrwania 29 godzin, a zatem nie zanieczyszczają 225 Ac.

Aktyn metal wytworzono przez redukcję z fluorkiem aktynu litu pary w próżni w temperaturze między 1100 i 1300 ° C. Wyższe temperatury w wyniku odparowania produktu i dolne prowadzić do niepełnej przemiany. Litową wybraną spośród innych metali alkalicznych, z powodu ich Fluor jest najbardziej lotny.

Aplikacje

Ze względu na jego niedobór, wysoką cenę i promieniotwórczości, aktyn aktualnie nie ma znaczącego wykorzystania przemysłowego. 227 Ac wysoce promieniotwórczy i dlatego badano stosowania jako aktywny element generatory izotopów promieniotwórczych termoelektrycznych , na przykład na statku kosmicznego. Tlenek od 227 Ac prasowane z berylu jest skuteczne źródło neutronów o aktywności większej od tej standardowej ameryku berylu i pary radu-beryl. We wszystkich tych zastosowaniach, 227 Ac (źródło beta) jest jedynie prekursorowych, które generuje alfa-emitującym izotopy, na jego rozkładu. Beryl wychwytuje cząstki alfa i emituje neutronów ze względu na jego duży przekrój dla (α, n) reakcji jądrowej:

Do 227 AcBe źródła neutronów, mogą być stosowane w sondzie neutronowej - standardowe urządzenie do pomiaru ilości wody zawartej w glebie, a także wilgotności / gęstość kontroli jakości budowy dróg. Takie sondy są również używane w zastosowaniach oraz rejestrowania w radiografii neutronowej , tomografia i inne badania radiochemicznymi.

Struktura chemiczna DOTA nośnik 225 Ac w radioterapii.

225 sieciowe jest stosowany w medycynie w celu wytworzenia 213 Bi w plastikowym generator lub może być stosowany jako jedyny środek do radioterapii , w szczególności ukierunkowanego leczenia alfa (TAT). Tego izotopu ma okres półtrwania wynoszący 10 dni, które sprawia, że bardziej odpowiednie do terapii promieniowaniem niż 213 Bi (okres półtrwania 46 min.) Nie tylko 225 sam AC, lecz także jego córki emituje cząstki alfa, które zabijają komórki nowotworowe w organizmie. Głównym problemem przy zastosowaniu 225 Ac, że wstrzyknięcie dożylne prostych kompleksów aktyn w wyniku ich akumulacji w kościach i wątrobie w okresie dziesiątków lat. W rezultacie, gdy komórki nowotworowe szybko zabite przez cząstki alfa z 225 Ac, promieniowanie z aktynu i ich córki może wywoływać nowe mutacje. Aby rozwiązać ten problem, 225 Ac związano z chelatującym środkiem, takim jak cytrynian , kwas etylenodiaminotetraoctowy (EDTA) i kwas dietylenotriaminopentaoctowy (DTPA). Ta zmniejszona Actinium akumulację w kościach, ale wydalanie z organizmu pozostał wolny. Znacznie lepsze wyniki uzyskuje się przy użyciu takich środków chelatujących HEHA ( 1,4,7,10,13,16-hexaazacyclohexadecane-N, N ', N ", N, N ‴ ‴', N ‴" - kwas hexaacetic ) lub DOTA ( kwas 1,4,7,10-tetraazacyklododekano-1,4,7,10-tetraoctowy ) sprzężony trastuzumab , a monoklonalne przeciwciała zakłócającego na HER-2 / neu, receptor . Ten ostatni kombinacja dostarczania badano na myszach i okazał się być skuteczny wobec białaczki , chłoniaka , piersi , jajnika , nerwiaka niedojrzałego i raka prostaty nowotworów .

Medium półtrwania 227 ac (21,77 lat) sprawia, że bardzo wygodne radioaktywny izotop w modelowaniu powolne pionowe mieszanie się wód oceanicznych. Związane z nimi procesy nie mogą być badane z wymaganą dokładnością przez bezpośrednie pomiary prądu prędkości (rzędu 50 metrów na rok). Jednakże oceny stężenia głębokości profili dla różnych izotopów umożliwia oszacowanie szybkości mieszania. Fizyka Metoda ta opiera się w sposób następujący: wody oceaniczne zawiera równomiernie rozproszone 235 U. jej produktów rozpadu, 231 Pa, powoli wytrąca się na dół, tak, że jego stężenie najpierw wzrasta wraz z głębokością, i pozostaje prawie stała. 231 Pa rozpada się 227 Ac; Jednak stężenie izotopu tego ostatniego nie jest zgodny z 231 Pa profil głębokości, lecz wzrasta w kierunku dna morskiego. Dzieje się tak ze względu na mieszanie procesów, które budzą pewne dodatkowe 227 Ac z dna morza. Zatem analiza zarówno 231 Pa i 227 Ac głębokości profili pozwala naukowcom do modelowania zachowania mieszania.

Istnieje przewidywania teoretycznej ACH x wodorki (w tym przypadku bardzo wysokiego ciśnienia) są kandydatem do najbliższej nadprzewodnika o temperaturze pokojowej , jak to ma T c znacząco wyższa niż H3S, możliwie blisko 250 K.

Środki ostrożności

227 Ac wysoce promieniotwórczy i eksperymenty z tym przeprowadza się w specjalnie zaprojektowanej laboratorium wyposażonego w szczelną schowku . Gdy aktyn trójchlorek podaje się dożylnie szczurom około 33% aktynu jest osadzona w kości, a 50% w wątrobie. Jej toksyczność jest porównywalne, ale nieznacznie mniejsza niż ameryk i plutonu. W odniesieniu do ilości śladowych Okapy wyciągowe z dobrym napowietrzaniem wystarczająca; kwot gram, gorące komórki z osłoną z intensywnego promieniowania gamma, emitowanego przez 227 Ac są konieczne.

Zobacz też

Referencje

Bibliografia

Linki zewnętrzne