Aktyn - Actinium

Aktyn,  89 Ac
Próbka aktynu (31481701837).png
Aktyn
Wymowa / Ć k t ɪ n Jestem ə m / ( AK- TIN -ee-əm )
Wygląd zewnętrzny srebrzystobiała, jarząca się niesamowitym niebieskim światłem; czasami ze złotym odlewem
Liczba masowa [227]
Aktyn w układzie okresowym
Wodór Hel
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
Sód Magnez Aluminium Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
Potas Wapń Skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
Rubid Stront Itr Cyrkon Niob Molibden Technet Ruten Rod Paladium Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Cez Bar Lantan Cer Prazeodym Neodym promet Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holmium Erb Tul Iterb Lutet Hafn Tantal Wolfram Ren Osm Iryd Platyna Złoto Rtęć (pierwiastek) Tal Ołów Bizmut Polon Astatin Radon
Francium Rad Aktyn Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton Ameryk Kiur Berkel Kaliforn Einsteina Ferm Mendelew Nobel Wawrzyńca Rutherford Dubnium Seaborgium Bohrium Hass Meitnerium Darmsztadt Rentgen Kopernik Nihon Flerow Moskwa Livermorium Tennessine Oganesson
La

Ac

(Uqt)
radaktyntor
Liczba atomowa ( Z ) 89
Grupa grupa nie dotyczy
Okres okres 7
Blok   f-blok
Konfiguracja elektronów [ Rn ] 6d 1 7s 2
Elektrony na powłokę 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Właściwości fizyczne
Faza STP solidny
Temperatura topnienia 1500  K (1227 ° C, 2240 ° F) (szacunkowo)
Temperatura wrzenia 3500±300 K (3200±300 °C, ​5800±500 °F) (ekstrapolowane)
Gęstość (w pobliżu  rt ) 10 g / cm 3
Ciepło stapiania 14  kJ/mol
Ciepło parowania 400 kJ/mol
Molowa pojemność cieplna 27,2 J/(mol·K)
Właściwości atomowe
Stany utleniania +3 (silnie zasadowy tlenek)
Elektroujemność Skala Paulinga: 1,1
Energie jonizacji
Promień kowalencyjny 215 po  południu
Kolorowe linie w zakresie spektralnym
Linie widmowe aktynu
Inne właściwości
Naturalne występowanie z rozpadu
Struktura krystaliczna płaskocentryczną sześcienny (FCC)
Wyśrodkowana na twarzy sześcienna struktura krystaliczna dla aktynu
Przewodność cieplna 12 W/(m⋅K)
Numer CAS 7440-34-8
Historia
Odkrycie i pierwsza izolacja Friedrich Oskar Giesel (1902, 1903)
Nazwany przez André-Louis Debierne (1899)
Główne izotopy aktynu
Izotop Obfitość Okres półtrwania ( t 1/2 ) Tryb zaniku Produkt
225 AC namierzać 10 dni α 221 Fr
226 Ac syn 29.37 godz β 226 Th
ε 226 Ra
α 222 Fr
227 AC namierzać 21,772 lat β 227 Th
α 223 Fr
Kategoria Kategoria: Aktyn
| Bibliografia

Aktyn to pierwiastek chemiczny o symbolu  Ac i liczbie atomowej  89. Po raz pierwszy został wyizolowany przez Friedricha Oskara Giesela w 1902 roku, który nadał mu nazwę emanium ; pierwiastek otrzymał swoją nazwę przez błędną identyfikację z substancją André-Louis Debierne znalezioną w 1899 roku i nazywaną aktyną. Aktyn nadał nazwę serii aktynowców , grupie 15 podobnych pierwiastków pomiędzy aktynem i lawrencjum w układzie okresowym pierwiastków . Wraz z polonem , radem i radonem , aktyn był jednym z pierwszych niepierwotnych pierwiastków promieniotwórczych , które udało się wyizolować.

Miękki, srebrzystobiały radioaktywny metal, aktyn, szybko reaguje z tlenem i wilgocią w powietrzu, tworząc białą powłokę tlenku aktynu, która zapobiega dalszemu utlenianiu. Podobnie jak w przypadku większości lantanowców i wielu aktynowców , aktyn przyjmuje stopień utlenienia +3 w prawie wszystkich swoich związkach chemicznych. Aktyn występuje tylko w śladowych ilościach w rudach uranu i toru jako izotop 227 Ac, który rozpada się z okresem półtrwania wynoszącym 21,772 lat, emitując głównie cząstki beta, a czasem alfa , oraz 228 Ac, który jest beta aktywny z okresem półtrwania równym 6.15 godz. Jedna tona naturalnego uranu w rudzie zawiera około 0,2 miligrama aktynu-227, a jedna tona toru zawiera około 5 nanogramów aktynu-228. Bliskie podobieństwo właściwości fizycznych i chemicznych aktynu i lantanu sprawia, że ​​oddzielanie aktynu od rudy jest niepraktyczne. Zamiast tego pierwiastek jest przygotowywany w ilościach miligramowych przez napromieniowanie neutronami 226 Ra w reaktorze jądrowym . Ze względu na niedobór, wysoką cenę i radioaktywność aktyn nie ma znaczącego zastosowania przemysłowego. Jego obecne zastosowania obejmują źródło neutronów i środek do radioterapii .

Historia

André-Louis Debierne , francuski chemik, ogłosił odkrycie nowego pierwiastka w 1899 roku. Oddzielił go od pozostałości mieszanki smolistej pozostawionej przez Marie i Pierre'a Curie po wyekstrahowaniu radu . W 1899 Debierne opisał substancję jako podobną do tytanu, aw 1900 jako podobną do toru . Friedrich Oskar Giesel znaleziono w 1902 substancję podobną do lantanu i nazwał go „emanium” w 1904. Po porównaniu półtrwania substancji określa Debierne, Harriet Brooks w 1904 roku, i Otto Hahn i Otto Sackur w 1905 Debierne wybrańcem nazwa nowego pierwiastka została zachowana, ponieważ miał starszeństwo, pomimo sprzecznych właściwości chemicznych, które twierdził dla tego pierwiastka w różnych czasach.

Artykuły opublikowane w latach 70. i później sugerują, że wyniki Debierne'a opublikowane w 1904 są sprzeczne z wynikami z lat 1899 i 1900. Co więcej, obecnie znana chemia aktynu wyklucza jego obecność jako czegoś innego niż drugorzędnego składnika wyników Debierne'a z lat 1899 i 1900; w rzeczywistości właściwości chemiczne, które zgłosił, sprawiają, że prawdopodobnie zamiast tego przypadkowo zidentyfikował protaktyn , który nie zostanie odkryty przez kolejne czternaście lat, tylko po to, aby zniknął z powodu hydrolizy i adsorpcji na jego sprzęcie laboratoryjnym . To skłoniło niektórych autorów do opowiedzenia się za tym, że odkrycie należy przypisać wyłącznie Gieselowi. Mniej konfrontacyjną wizję odkryć naukowych proponuje Adloff. Sugeruje, że krytyka wczesnych publikacji z perspektywy czasu powinna zostać złagodzona przez rodzący się wówczas stan radiochemii: podkreślając roztropność twierdzeń Debierne'a w oryginalnych pracach, zauważa, że ​​nikt nie może twierdzić, że substancja Debierne'a nie zawierała aktynu. Debierne, uważany obecnie przez zdecydowaną większość historyków za odkrywcę, stracił zainteresowanie żywiołem i porzucił temat. Z drugiej strony Giesel słusznie można przypisać pierwszemu przygotowaniu radiochemicznie czystego aktynu i identyfikacji jego liczby atomowej 89.

Nazwa aktyn pochodzi od starożytnego greckiego aktis, aktinos (ακτίς, ακτίνος), co oznacza promień lub promień. Jego symbol Ac jest również używany w skrótach innych związków, które nie mają nic wspólnego z aktyną, takich jak acetyl , octan, a czasem aldehyd octowy .

Nieruchomości

Aktyn jest miękkim, srebrzystobiałym, radioaktywnym , metalicznym pierwiastkiem. Jego szacowany moduł sprężystości poprzecznej jest podobny do ołowiu . Dzięki silnej radioaktywności aktyn świeci w ciemności bladoniebieskim światłem, które pochodzi z otaczającego powietrza zjonizowanego przez emitowane cząstki energetyczne. Aktyn ma podobne właściwości chemiczne do lantanu i innych lantanowców, dlatego te pierwiastki są trudne do oddzielenia podczas ekstrakcji z rud uranu. Do rozdziału powszechnie stosuje się ekstrakcję rozpuszczalnikową i chromatografię jonową .

Pierwszy element aktynowców , aktyn, nadał grupie nazwę, podobnie jak lantan zrobił z lantanowcami . Grupa elementów jest bardziej zróżnicowane niż lantanowców i tym samym dopiero w 1945, że najbardziej znaczące zmiany Dymitr Mendelejewa jest okresowym od uznania lantanowców, po wprowadzeniu aktynowców , został ogólnie przyjęte po Glenn Seaborg badania nad pierwiastkami transuranowymi (choć zostały zaproponowane już w 1892 r. przez brytyjskiego chemika Henry'ego Bassetta).

Aktyn szybko reaguje z tlenem i wilgocią w powietrzu, tworząc białą powłokę tlenku aktynu, która utrudnia dalsze utlenianie. Podobnie jak w przypadku większości lantanowców i aktynowców, aktyn występuje na stopniu utlenienia +3, a jony Ac3+ są bezbarwne w roztworach. Stan utlenienia +3 pochodzi z [n] 6d 1 7s 2 konfiguracji elektronowej aktynu, z trzema elektronów walencyjnych, które są łatwo oddawanych dać stabilny zamkniętej powłoki strukturę gaz szlachetny radon . Rzadki stopień utlenienia +2 jest znany tylko dla diwodorku aktynu (AcH 2 ); nawet to może w rzeczywistości być związkiem elektrycznym , takim jak jego lżejszy kongener LaH 2, a zatem mieć aktyn(III). Ac 3+ jest największym ze wszystkich znanych jonów trójdodatnich, a jego pierwsza sfera koordynacyjna zawiera około 10,9 ± 0,5 cząsteczek wody.

Związki chemiczne

Ze względu na intensywną radioaktywność aktynu, znana jest tylko ograniczona liczba związków aktynu. Należą do nich: ACF 3 , AcCI 3 , AcBr 3 , AcOF, AcOCl, AcOBr Ac 2 S 3 , Ac 2 O 3 i ACPO 4 . Z wyjątkiem AcPO 4 , wszystkie są podobne do odpowiednich związków lantanu. Wszystkie zawierają aktyn w stopniu utlenienia +3. W szczególności stałe sieciowe analogicznych związków lantanu i aktynu różnią się tylko o kilka procent.

Tutaj a , b i c to stałe sieci, No to numer grupy przestrzennej, a Z to liczba jednostek formuły na komórkę elementarną . Gęstości nie mierzono bezpośrednio, lecz obliczano na podstawie parametrów sieci.

Tlenki

Tlenek aktynu (Ac 2 O 3 ) może być otrzymany przez ogrzewanie wodorotlenku w 500 ° C lub szczawian w temperaturze 1100 ° C w próżni. Jego sieć krystaliczna jest izotypowa z tlenkami większości trójwartościowych metali ziem rzadkich.

Halogenki

Trifluorek aktynu można wytwarzać w roztworze lub w reakcji stałej. Pierwszą reakcję prowadzi się w temperaturze pokojowej, dodając kwas fluorowodorowy do roztworu zawierającego jony aktynu. W tej ostatniej metodzie metal aktynowy jest traktowany parami fluorowodoru w temperaturze 700°C w układzie całkowicie platynowym. Traktowanie trifluorku aktynu wodorotlenkiem amonu w temperaturze 900–1000 °C daje tlenofluorek AcOF. Podczas gdy tlenofluorek lantanu można łatwo otrzymać przez spalanie trifluorku lantanu w powietrzu w temperaturze 800°C przez godzinę, podobna obróbka trifluorku aktynu nie daje AcOF i powoduje jedynie stopienie produktu wyjściowego.

AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O → AcOF + 2 NH 4 F

Trichlorek aktynu otrzymuje się w reakcji wodorotlenku lub szczawianu aktynu z parami tetrachlorku węgla w temperaturach powyżej 960 °C. Podobnie jak tlenofluorek, tlenochlorek aktynu można wytworzyć hydrolizując trichlorek aktynu wodorotlenkiem amonu w temperaturze 1000°C. Jednak, w przeciwieństwie do tlenofluorku, tlenochlorek można zsyntetyzować przez spalanie roztworu trichlorku aktynu w kwasie solnym z amoniakiem .

Reakcja bromku glinu i tlenku aktynu daje tribromek aktynu:

Ac 2 O 3 + 2 AlBr 3 → 2 AcBr 3 + Al 2 O 3

i potraktowanie go wodorotlenkiem amonu w 500°C daje w wyniku tlenobromek AcOBr.

Inne związki

Aktyn wodorku otrzymać drogą redukcji trójchlorku z aktynu potasu w temperaturze 300 ° C, a jego struktura została wyprowadzona przez analogię do odpowiedniego LAH 2 wodorku. Źródło wodoru w reakcji było niepewne.

Zmieszanie fosforanu jednosodowego (NaH 2 PO 4 ) z roztworem aktynu w kwasie solnym daje półwodzian fosforanu aktynu o białej barwie (AcPO 4 ·0,5H 2 O) i ogrzewanie szczawianu aktynu z parami siarkowodoru w temperaturze 1400 °C przez kilka minut wyniki w czarnej aktynu siarczku Ac 2 S 3 . Można go ewentualnie wytworzyć działając mieszaniną siarkowodoru i disiarczku węgla na tlenek aktynu w 1000°C.

Izotopy

Naturalnie występujący aktyn składa się z dwóch izotopów promieniotwórczych ;227
Ac
(z radioaktywnej rodziny235
U
) i228
Ac
(wnuczka232
Cz
).227
Ac
rozpada się głównie jako emiter beta o bardzo małej energii, ale w 1,38% przypadków emituje cząstkę alfa , więc można ją łatwo zidentyfikować za pomocą spektrometrii alfa . Trzydzieści sześć radioizotopy Zidentyfikowano najbardziej stabilne samopoczucia227
Ac
z okresem półtrwania 21,772 lat,225
Ac
z okresem półtrwania 10,0 dni i226
Ac
z okresem półtrwania 29,37 godziny. Wszystkie pozostałe izotopy promieniotwórcze mają okres półtrwania krótszy niż 10 godzin, a większość z nich ma okres półtrwania krótszy niż jedna minuta. Najkrótszym znanym izotopem aktynu jest217
Ac
(okres półtrwania 69 nanosekund), który rozpada się w wyniku rozpadu alfa . Aktyn ma również dwa znane stany meta . Najważniejsze izotopy dla chemii to 225 Ac, 227 Ac i 228 Ac.

Oczyszczony 227
Ac
dochodzi do równowagi ze swoimi produktami rozpadu po około pół roku. Rozkłada się zgodnie ze swoim 21,772-letnim okresem półtrwania, emitując głównie beta (98,62%) i niektóre cząstki alfa (1,38%); kolejne produkty rozpadu należą do serii aktynowej . Dzięki niskim dostępnym ilościom, niskiej energii jego cząstek beta (maksymalnie 44,8 keV) i niskiej intensywności promieniowania alfa,227
Ac
jest trudny do wykrycia bezpośrednio na podstawie jego emisji i dlatego jest śledzony poprzez produkty jego rozpadu. Izotopy aktynu mają masę atomową od 205  u (205
Ac
) do 236 jednostek (236
Ac
).

Izotop Produkcja Rozkład Pół życia
221 Ac 232 Th(d,9n)→ 225 Pa(α)→ 221 Ac α 52 ms
222 Ac 232 Th(d,8n) → 226 Pa(α) → 222 Ac α 5,0 s
223 Ac 232 Th(d,7n)→ 227 Pa(α)→ 223 Ac α 2,1 min
224 AC 232 Th(d,6n) → 228 Pa(α) → 224 Ac α 2,78 godziny
225 AC 232 Th(n,γ)→ 233 Th(β )→ 233 Pa(β )→ 233 U(α)→ 229 Th(α)→ 225 Ra(β )→ 225 Ac α 10 dni
226 Ac 226 Ra(d,2n) → 226 Ac α, β
wychwyt elektronów
29,37 godziny
227 AC 235 U(α) → 231 Th(β ) → 231 Pa(α) → 227 Ac α, β 21,77 lat
228 AC 232 Th(α) → 228 Ra(β ) → 228 Ac β 6.15 godzin
229 Ac 228 Ra(n,γ) → 229 Ra(β ) → 229 Ac β 62,7 min
230 AC 232 Th(d,α) → 230 Ac β 122
231 Ac 232 Th(γ,p) → 231 Ac β 7,5 minuty
232 Ac 232 Th(n,p) → 232 Ac β 119

Występowanie i synteza

Rudy uraninitu mają podwyższone stężenie aktynu.

Aktyn występuje tylko w śladowych ilościach w rudach uranu – jedna tona uranu w rudzie zawiera około 0,2 miligrama 227 Ac – oraz w rudach toru , które zawierają około 5 nanogramów 228 Ac na tonę toru. Izotop aktynu 227 Ac jest przejściowym elementem łańcucha rozpadu szeregu uran-aktyn , który rozpoczyna się od macierzystego izotopu 235 U (lub 239 Pu ) i kończy się stabilnym izotopem ołowiu 207 Pb . Izotop 228 Ac przejściowy członkiem serii toru łańcucha rozkładu, który zaczyna się z izotopu macierzystego 232 Th i kończy się na stabilnym izotopem ołowiu 208 Pb . Inny izotop aktynu ( 225 Ac) jest przejściowo obecny w łańcuchu rozpadu szeregu neptunów , zaczynając od 237 Np (lub 233 U ) i kończąc na talu ( 205 Tl ) i prawie stabilnym bizmucie ( 209 Bi ); chociaż wszystkie pierwotne 237 Np uległy rozkładowi, jest ono stale wytwarzane w reakcjach nokautu neutronowego na naturalnym 238 U.

Niskie naturalne stężenie i bliskie podobieństwo właściwości fizycznych i chemicznych do właściwości lantanu i innych lantanowców, które zawsze są obfite w rudach zawierających aktyn, sprawiają, że oddzielenie aktynu od rudy jest niepraktyczne i nigdy nie osiągnięto całkowitego oddzielenia. Zamiast tego aktyn jest wytwarzany w ilościach miligramowych przez napromieniowanie neutronami 226 Ra w reaktorze jądrowym .

Wydajność reakcji wynosi około 2% masy radu. 227 Ac może dalej wychwytywać neutrony, dając niewielkie ilości 228 Ac. Po syntezie aktyn oddziela się od radu oraz produktów rozpadu i syntezy jądrowej, takich jak tor, polon, ołów i bizmut. Ekstrakcję można przeprowadzić roztworem noilotrifluoroaceton- benzen z wodnego roztworu produktów promieniowania, a selektywność względem określonego pierwiastka uzyskuje się przez doprowadzenie pH (do około 6,0 dla aktynu). Alternatywną procedurą jest wymiana anionów z odpowiednią żywicą w kwasie azotowym , która może skutkować współczynnikiem rozdzielenia rzędu 1 000 000 dla radu i aktynu w porównaniu do toru w procesie dwuetapowym. Aktyn można następnie oddzielić od radu w stosunku około 100, stosując jako eluent żywicę kationowymienną o niskim stopniu usieciowania i kwas azotowy .

225 Ac po raz pierwszy wyprodukowane sztucznie w Instytucie Pierwiastków Transuranowych (ITU) w Niemczech przy użyciu cyklotronu i na St George Hospital w Sydney za pomocą liniowego akceleratora elektronów w roku 2000. Ten rzadki izotop ma potencjalne zastosowanie w radioterapii i jest najbardziej efektywnie produkowane przez bombardowanie A cel radowy-226 z jonami deuteru o energii 20–30 MeV . Ta reakcja również daje 226 Ac, który jednak rozpada się z okresem półtrwania 29 godzin, a zatem nie zanieczyszcza 225 Ac.

Metaliczny aktyn został otrzymany przez redukcję fluorku aktynu parami litu w próżni w temperaturze od 1100 do 1300 °C. Wyższe temperatury powodowały odparowanie produktu, a niższe prowadzą do niepełnej przemiany. Lit został wybrany spośród innych metali alkalicznych, ponieważ jego fluor jest najbardziej lotny.

Aplikacje

Ze względu na swój niedobór, wysoką cenę i radioaktywność, 227 Ac nie ma obecnie znaczącego zastosowania przemysłowego, ale 225 Ac jest obecnie badany pod kątem zastosowania w leczeniu raka, takim jak ukierunkowane terapie alfa. 227 Ac jest wysoce radioaktywny i dlatego badano go pod kątem zastosowania jako aktywny element radioizotopowych generatorów termoelektrycznych , na przykład w statkach kosmicznych. Tłoczony z berylem tlenek 227 Ac jest również wydajnym źródłem neutronów o aktywności przewyższającej standardowe pary ameryk-beryl i rad-beryl. We wszystkich tych zastosowaniach 227 Ac (źródło beta) jest jedynie progenitorem, który podczas rozpadu generuje izotopy emitujące alfa. Beryl wychwytuje cząstki alfa i emituje neutrony ze względu na duży przekrój dla reakcji jądrowej (α,n):

Do 227 AcBe źródła neutronów, mogą być stosowane w sondzie neutronowej - standardowe urządzenie do pomiaru ilości wody zawartej w glebie, a także wilgotności / gęstość kontroli jakości budowy dróg. Takie sondy są również używane w aplikacjach do rejestrowania odwiertów, w radiografii neutronowej , tomografii i innych badaniach radiochemicznych.

Struktura chemiczna nośnika DOTA dla 225 Ac w radioterapii.

225 sieciowe jest stosowany w medycynie w celu wytworzenia 213 Bi w plastikowym generator lub może być stosowany jako jedyny środek do radioterapii , w szczególności ukierunkowanego leczenia alfa (TAT). Ten izotop ma okres półtrwania 10 dni, co czyni go znacznie bardziej odpowiednim do radioterapii niż 213 Bi (okres półtrwania 46 minut). Dodatkowo, 225 Ac rozpada się do nietoksycznego 209 Bi zamiast stabilny, ale toksyczny ołowiu , która jest produktem końcowym w łańcuchach rozpadu kilku innych izotopów kandydującymi, mianowicie 227 , H, 228 Th i 230 U. nie tylko 225 Ac siebie, lecz również jego córki emitują cząstki alfa, które zabijają komórki rakowe w organizmie. Główną trudnością przy stosowaniu 225 Ac było to, że dożylne wstrzyknięcie prostych kompleksów aktynowych powodowało ich akumulację w kościach i wątrobie przez okres kilkudziesięciu lat. W rezultacie, gdy komórki rakowe zostały szybko zabite przez cząstki alfa z 225 Ac, promieniowanie z aktynu i jego córek może wywołać nowe mutacje. Aby rozwiązać ten problem, 225 Ac związano ze środkiem chelatującym , takim jak cytrynian , kwas etylenodiaminotetraoctowy (EDTA) lub kwas dietylenotriaminopentaoctowy (DTPA). To zmniejszyło akumulację aktynu w kościach, ale wydalanie z organizmu pozostało powolne. Znacznie lepsze wyniki uzyskano z takimi czynnikami chelatującymi jak HEHA (kwas 1,4,7,10,13,16-heksaazacykloheksadekan-N,N′,N″,N‴,N‴′,N‴″-heksaoctowy ) czy DOTA ( kwas 1,4,7,10-tetraazacyklododekano-1,4,7,10-tetraoctowy ) sprzężony trastuzumab , A przeciwciałem monoklonalnym , które przeszkadzają z HER-2 / neu, receptor . Ta ostatnia kombinacja dostarczania została przetestowana na myszach i okazała się skuteczna w leczeniu białaczki , chłoniaka , raka piersi , jajnika , nerwiaka niedojrzałego i raka prostaty .

Średni okres półtrwania 227 Ac (21,77 lat) sprawia, że ​​jest to bardzo wygodny izotop promieniotwórczy w modelowaniu powolnego mieszania pionowego wód oceanicznych. Procesów towarzyszących nie można zbadać z wymaganą dokładnością przez bezpośrednie pomiary prędkości prądu (rzędu 50 metrów rocznie). Jednak ocena profili głębokości stężeń dla różnych izotopów pozwala na oszacowanie szybkości mieszania. Fizyka stojąca za tą metodą jest następująca: wody oceaniczne zawierają jednorodnie rozproszone 235 U. Jego produkt rozpadu, 231 Pa, stopniowo wytrąca się na dno, tak że jego stężenie najpierw rośnie wraz z głębokością, a następnie pozostaje prawie stałe. 231 Pa rozpada się do 227 Ac; jednak stężenie tego ostatniego izotopu nie jest zgodne z profilem głębokości 231 Pa, lecz wzrasta w kierunku dna morskiego. Dzieje się tak z powodu procesów mieszania, które podnoszą dodatkowe 227 Ac z dna morskiego. Zatem analiza profili głębokości 231 Pa i 227 Ac pozwala naukowcom modelować zachowanie mieszania.

Istnieje przewidywania teoretycznej ACH x Najpierw wodorki (w tym przypadku bardzo wysokiego ciśnienia) jest kandydatem do najbliższej nadprzewodnika o temperaturze pokojowej , jak to ma T C znacznie wyższa niż H3S, możliwie blisko 250 K.

Środki ostrożności

227 Ac jest wysoce radioaktywny, a eksperymenty z nim przeprowadzane są w specjalnie zaprojektowanym laboratorium wyposażonym w szczelny schowek . Gdy trichlorek aktynu jest podawany szczurom dożylnie, około 33% aktynu odkłada się w kościach, a 50% w wątrobie. Jego toksyczność jest porównywalna, ale nieco niższa niż ameryku i plutonu. W przypadku śladowych ilości wystarczą dygestorium z dobrym napowietrzeniem; dla ilości gramowych konieczne są gorące ogniwa z osłoną przed intensywnym promieniowaniem gamma emitowanym przez 227 Ac.

Zobacz też

Uwagi

Bibliografia

Bibliografia

Zewnętrzne linki