Alkaliczne - Alkali

W chemii An alkalicznych ( / ® l . K ə ˌ l / , od arabski : القلوي , romanizowanaal QALY , Lit. 'popioły saltwort ') jest podstawowym , jonowe soli o metalu alkalicznego lub metali ziem alkalicznych . Zasadę można również zdefiniować jako zasadę rozpuszczającą się w wodzie . Roztwór rozpuszczalnej zasady ma pH większe niż 7,0. Przymiotnik alkalicznych jest powszechnie i alkalizujący rzadziej stosowane w języku angielskim jako synonim dla podstawowy, szczególnie dla baz rozpuszczalnych w wodzie. To szerokie zastosowanie terminu prawdopodobnie pojawiło się, ponieważ zasady były pierwszymi zasadami, o których wiadomo, że są zgodne z definicją zasady Arrheniusa i nadal należą do najczęstszych zasad.

Etymologia

Słowo „alkalia” pochodzi od arabskiego al qalīy ( alkalia ), co oznacza kalcynowane popioły (patrz kalcynacja ), odnoszące się do pierwotnego źródła substancji alkalicznych. Wodny wyciąg ze spalonych popiołów roślinnych, zwany potasem i składający się głównie z węglanu potasu, był umiarkowanie zasadowy. Po podgrzaniu tej substancji wodorotlenkiem wapnia ( wapno gaszone ) powstała znacznie silniej zasadowa substancja znana jako potaż żrący ( wodorotlenek potasu ). Potaż żrący był tradycyjnie używany w połączeniu z tłuszczami zwierzęcymi do produkcji mydeł miękkich , co jest jednym z procesów żrących, w których mydła powstają z tłuszczów w procesie zmydlania , znanym od starożytności. Roślina potasu lent nazwy do elementu potasu , który najpierw z sody kaustycznej, i dał potasowe jego chemicznej symbol K (od niemieckiej nazwy Kalium), które ostatecznie otrzymanego z al k Ali.

Wspólne właściwości zasad i zasad

Zasady to wszystkie zasady Arrheniusa, które po rozpuszczeniu w wodzie tworzą jony wodorotlenowe (OH ). Typowe właściwości alkalicznych roztworów wodnych obejmują:

  • Średnio stężone roztwory (ponad 10-3 M) mają pH 7,1 lub wyższe. Oznacza to, że zmienią kolor fenoloftaleiny z bezbarwnej na różową.
  • Skoncentrowane roztwory są żrące (powodują oparzenia chemiczne).
  • Roztwory alkaliczne są śliskie lub mydlane w dotyku, ze względu na zmydlanie substancji tłuszczowych na powierzchni skóry.
  • Zasady są zwykle rozpuszczalne w wodzie , chociaż niektóre, takie jak węglan baru, są rozpuszczalne tylko w reakcji z kwaśnym roztworem wodnym.

Różnica między zasadą a zasadą

Terminy „zasada” i „alkalia” są często używane zamiennie, zwłaszcza poza kontekstem chemii i inżynierii chemicznej .

Istnieje wiele bardziej szczegółowych definicji pojęcia zasady. Zasady są zwykle definiowane jako podzbiór zasad. Powszechnie wybierany jest jeden z dwóch podzbiorów.

  • Zasadowej soli metalu alkalicznego lub metalu ziem alkalicznych (w tym Mg (OH) 2 ( wodorotlenek magnezu ), ale nie obejmuje NH 3 ( amoniak )).
  • Każda zasada, która jest rozpuszczalna w wodzie i tworzy jony wodorotlenowe lub roztwór zasady w wodzie. (Dotyczy to zarówno Mg(OH) 2 jak i NH 3 .)

Drugi podzbiór zasad jest również nazywany „ bazą Arrheniusa ”.

Sole alkaliczne

Sole alkaliczne to rozpuszczalne wodorotlenki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych , których typowymi przykładami są:

  • Wodorotlenek sodu (NaOH) – często nazywany „sodą kaustyczną”
  • Wodorotlenek potasu (KOH) – powszechnie nazywany „potasem żrącym”
  • Ług – ogólne określenie jednej z dwóch poprzednich soli lub ich mieszaniny
  • Wodorotlenek wapnia (Ca(OH) 2 ) – nasycony roztwór zwany „ wodą wapienną
  • Wodorotlenek magnezu (Mg(OH) 2 ) – nietypowa zasada, gdyż słabo rozpuszcza się w wodzie (chociaż rozpuszczona część jest uważana za mocną zasadę ze względu na całkowitą dysocjację jej jonów)

Gleba alkaliczna

Gleby o wartościach pH wyższych niż 7,3 są zwykle określane jako alkaliczne. Gleby te mogą występować naturalnie ze względu na obecność soli alkalicznych. Chociaż wiele roślin preferuje lekko zasadową glebę (w tym warzywa, takie jak kapusta i pasze, takie jak trawa bawoła ), większość roślin preferuje glebę umiarkowanie kwaśną (o pH między 6,0 a 6,8), a gleby zasadowe mogą powodować problemy.

Jeziora alkaliczne

W jeziorach alkalicznych (zwanych również jeziorami sodowymi ) parowanie koncentruje naturalnie występujące sole węglanowe, dając początek alkalicznemu i często zasolonemu jezioru.

Przykłady jezior alkalicznych:

Zobacz też

Bibliografia