Bromek glinu - Aluminium bromide
Nazwy | |
---|---|
Preferowana nazwa IUPAC
Bromek glinu |
|
Inne nazwy
Bromek glinu
Bromek glinu(III) |
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Karta informacyjna ECHA | 100.028.891 |
Numer WE | |
Identyfikator klienta PubChem
|
|
Numer RTECS | |
UNII | |
Numer ONZ | 1725 |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
Nieruchomości | |
AlBr 3 Al 2 Br 6 AlBr 3 ·6H 2 O (sześciowodzian) |
|
Masa cząsteczkowa | 266,694 g/mol (bezwodny) 374,785 g/mol (sześciowodny) |
Wygląd zewnętrzny | biały do jasnożółtego proszek |
Zapach | ostry |
Gęstość | 3,2 g / cm 3 (bezwodna) 2,54 g / cm 3 (heksahydrat) |
Temperatura topnienia | 97,5°C (bezwodny) 93 °C (sześciowodny) |
Temperatura wrzenia | 255 (bezwodny) |
bardzo dobrze rozpuszczalny, częściowo hydrolizuje, na co wskazuje dymiący roztwór i opcjonalnie pojawienie się białego osadu | |
Rozpuszczalność | słabo rozpuszczalny w metanolu , eterze dietylowym , acetonie |
Struktura | |
Jednoskośnej , mP16 (bezwodny) | |
P2 1 /c, nr 14 | |
a = 0,7512 nm, b = 0,7091 nm, c = 1,0289 nm
α = 90°, β = 96,44°, γ = 90°
|
|
Jednostki wzoru ( Z )
|
4 |
Termochemia | |
Pojemność cieplna ( C )
|
100,6 J/(mol·K) |
Standardowa
entropia molowa ( S |
180,2 J/(mol·K) |
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-572,5 kJ/mol |
Zagrożenia | |
Piktogramy GHS | |
Hasło ostrzegawcze GHS | Zagrożenie |
H302 , H314 | |
P260 , P264 , P270 , P280 , P301+312 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P330 , P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
LD 50 ( mediana dawki )
|
1598 mg/kg (doustnie, szczur) |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
trichlorek glinu trijodek glinu |
Inne kationy
|
tribromek boru |
Związki pokrewne
|
bromek żelaza(III) |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
zweryfikuj ( co to jest ?) | |
Referencje do infoboksu | |
Bromek glinu jest związkiem chemicznym o wzorze empirycznym AlBr X . Tribromek glinu jest najczęstszą postacią bromku glinu. Jest to bezbarwne, sublimujące higroskopijne ciało stałe; stąd stare próbki mają tendencję do uwadniania, głównie jako heksahydrat tribromku glinu (AlBr 3 ·6H 2 O).
Struktura
Dimeryczna postać tribromek glinu (Al 2 Br 6 ) przeważa w stanie stałym, w rozwiązaniach niekoordynujące rozpuszczalniki (na przykład CS 2 ) w stanie stopionym i w fazie gazowej. Dopiero w wysokich temperaturach dimery te rozpadają się na monomery:
- Al 2 Br 6 → 2 AlBr 3 H ° diss = 59 kJ/mol
Gatunki aluminium bromkiem formy z reakcji HBr z Al metalu w wysokiej temperaturze. Jest nieproporcjonalny w pobliżu temperatury pokojowej:
- 6/n "[AlBr] n " → Al 2 Br 6 + 4 Al
Ta reakcja ulega odwróceniu w temperaturach wyższych niż 1000 °C. Aluminium monobromek krystalograficznie został scharakteryzowany w postaci tetrameryczną addukt Al 4 Br 4 (NEt 3 ) 4 (Et = C 2 H 5 ). Gatunek ten jest elektronicznie spokrewniony z cyklobutanem. Teoria sugerują, że skrapla dwuatomowe aluminium monobromek w dimer i następnie czworościenne klastra Al 4 Br 4 , podobnie do analogicznego związku boru.
Al 2 Br 6 składa się z dwóch AlBr 4 czworościanów, że mają wspólną krawędź. Symetrii cząsteczkowa wynosi D 2h .
Monomer AlBr 3 , obserwuje się tylko w parze, można określić jako trójkątny płaskich , D 3H grupy punktowej. Hybrydyzacja atomowa aluminium jest często określana jako sp 2 . W Br - Al - Br kąty wiązania 120 ° C.
Synteza
Zdecydowanie najbardziej rozpowszechnioną formą bromku glinu jest Al 2 Br 6 . Gatunek ten w standardowych warunkach występuje jako higroskopijne bezbarwne ciało stałe. Typowe zanieczyszczone próbki są żółtawe lub nawet czerwonobrązowe ze względu na obecność zanieczyszczeń zawierających żelazo. Otrzymuje się go w reakcji HBr z Al:
- 2 Al + 6 HBr → Al 2 Br 6 + 3 H 2
Alternatywnie, bezpośrednie bromowanie występuje również:
- 2 Al + 3 Br 2 → Al 2 Br 6
Reakcje
Al 2 Br 6 dysocjuje łatwo dać silny kwas Lewisa , AlBr 3 . Odnośnie tendencję Al 2 Br 6 do dimeryzować , jest wspólna dla cięższych główne grupy halogenków istnieć w postaci agregatów o większych niż wskazywałby na ich skład chemiczny. Lżejsze halogenki grupy głównej , takie jak tribromek boru , nie wykazują tej tendencji, częściowo ze względu na mniejszy rozmiar atomu centralnego.
Zgodnie z jego Lewisa z kwasowego charakteru, woda hydrolizes Al 2 Br 6 z wydzieleniem HBr i powstawanie związków Al-OH Br. Podobnie szybko reaguje również z alkoholami i kwasami karboksylowymi, choć mniej energicznie niż z wodą. Za pomocą prostych zasady Lewisa, (L), Al 2 Br 6 formy adduktów , takich jak AlBr 3 L.
Trójbromek glinu reaguje z czterochlorkiem węgla w temperaturze 100 °C, tworząc czterobromek węgla :
- 4 AlBr 3 + 3 CCl 4 → 4 AlCl 3 + 3 CBr 4
a z fosgenem daje bromek karbonylu i chlorobromek glinu :
- AlBr 3 + COCl 2 → COBr 2 + AlCl 2 Br
Al 2 Br 6 stosuje się jako katalizator do alkilowania w reakcji Friedel-Craftsa . Pokrewne reakcje promowane kwasem Lewisa obejmują otwarcia pierścienia epoksydowego i dekompleksowanie dienów z karbonylków żelaza. Jest silniejszym kwasem Lewisa niż bardziej powszechny Al 2 Cl 6 .
Bezpieczeństwo
Tribromek glinu jest materiałem wysoce reaktywnym.
Bibliografia