Roztwór amoniaku - Ammonia solution
|
|||
|
|||
Identyfikatory | |||
---|---|---|---|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
CZEBI | |||
ChemSpider | |||
Karta informacyjna ECHA | 100.014.225 | ||
Numer E | E527 (regulatory kwasowości, ...) | ||
KEGG | |||
UNII | |||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
NH 3 (roztwór wodny) | |||
Masa cząsteczkowa | 17,031 g/mol | ||
Wygląd | Bezbarwna ciecz | ||
Zapach | „Podrywany”, bardzo ostry | ||
Gęstość | 0,91 g / cm 3 (25% w / w) 0,88 g / cm 3 (35% w / w) |
||
Temperatura topnienia | -57,5 °C (-71,5 °F; 215,7 K) (25% w/w) -91,5 °C (35% w/w) |
||
Temperatura wrzenia | 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% w/w) | ||
Mieszalny | |||
-31,5 × 10 -6 cm 3 /mol | |||
Termochemia | |||
Standardowa
entropia molowa ( S |
111 J/(mol·K) | ||
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
−80 kJ/mol | ||
Zagrożenia | |||
Klasyfikacja UE (DSD) (nieaktualna)
|
N C | ||
Zwroty R (nieaktualne) | R34 , R50 | ||
Zwroty S (nieaktualne) | (S1/2) , S26 , S36/37/39 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (ognisty diament) | |||
Związki pokrewne | |||
Inne aniony
|
Chlorek amonu Cyjanek amonu |
||
Inne kationy
|
Wodorotlenek tetrametyloamoniowy | ||
Związki pokrewne
|
Hydroksyloamina amoniaku |
||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
zweryfikuj ( co to jest ?) | |||
Referencje do infoboksu | |||
Roztworu amoniaku , znany również jako wody amoniakalnej , wodorotlenku amonu , amoniaku, roztworu , wodnego roztworu amoniaku , wodnym amoniakiem , wodnym roztworem amoniaku lub (niedokładnie), amoniaku , jest roztwór amoniaku w wodzie. Może być oznaczony symbolami NH 3 (aq). Chociaż nazwa wodorotlenek amonu sugeruje zasadę o składzie [NH 4 + ][OH − ], to faktycznie niemożliwe jest wyizolowanie próbek NH 4 OH. Jony NH 4 + i OH − nie stanowią znacznej części całkowitej ilości amoniaku, z wyjątkiem skrajnie rozcieńczonych roztworów.
Zasadowość amoniaku w wodzie
W roztworze wodnym amoniak deprotonuje niewielką część wody, dając amon i wodorotlenek zgodnie z następującą równowagą :
- NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH − .
W 1 M roztworze amoniaku około 0,42% amoniaku jest przekształcane w amon, co odpowiada pH = 11,63, ponieważ [NH 4 + ] = 0,0042 M, [OH − ] = 0,0042 M, [NH 3 ] = 0,9958 M i pH = 14 + log 10 [OH - ] = 11,62. Stała podstawa jonizacja jest
- K b = [NH 4 + ] [OH - ] / [NH 3 ] = 1,77 x 10 -5 .
Roztwory nasycone
Podobnie jak inne gazy, amoniak wykazuje malejącą rozpuszczalność w ciekłych rozpuszczalnikach wraz ze wzrostem temperatury rozpuszczalnika. Roztwory amoniaku zmniejszają gęstość wraz ze wzrostem stężenia rozpuszczonego amoniaku. W temperaturze 15,6°C (60,1°F) gęstość nasyconego roztworu wynosi 0,88 g/ml i zawiera 35,6% masowych amoniaku, 308 gramów amoniaku na litr roztworu i ma molowość około 18 mol /l. W wyższych temperaturach zmniejsza się molarność nasyconego roztworu i wzrasta gęstość. Po ogrzaniu nasyconych roztworów uwalniany jest gazowy amoniak.
Aplikacje
W przeciwieństwie do bezwodnego amoniaku, wodny amoniak ma niewiele zastosowań poza niszowych poza środkami czyszczącymi .
Środek czyszczący w gospodarstwie domowym
Rozcieńczony (1–3%) amoniak jest także składnikiem wielu środków myjących, w tym wielu preparatów do mycia okien. Ponieważ wodny amoniak jest gazem rozpuszczonym w wodzie, gdy woda odparowuje z okna, gaz również odparowuje, pozostawiając okno bez smug.
Oprócz stosowania jako składnik środków czyszczących z innymi składnikami myjącymi, amoniak w wodzie jest również sprzedawany jako sam środek czyszczący, zwykle oznaczany po prostu jako „amoniak”. Może być sprzedawany jako zwykły, o zapachu cytryny (i zazwyczaj w kolorze żółtym) lub o zapachu sosny (zielony). Powszechnie dostępny amoniak z dodatkiem mydła jest znany jako „mętny amoniak”.
Prekursor alkiloaminy
W przemyśle wodny amoniak może być stosowany jako prekursor niektórych alkiloamin , chociaż zwykle preferowany jest bezwodny amoniak. Heksametylenotetraamina łatwo powstaje z wodnego amoniaku i formaldehydu . Etylenodiamina powstaje z 1,2-dichloroetanu i wodnego amoniaku.
Chłodnictwo absorpcyjne
We wczesnych latach XX wieku cykl absorpcji pary z wykorzystaniem systemów woda-amoniak był popularny i szeroko stosowany, ale po opracowaniu cyklu sprężania pary stracił on na znaczeniu ze względu na niski współczynnik wydajności (około jedna piąta cyklu sprężania pary). Zarówno lodówka Electrolux, jak i lodówka Einstein są dobrze znanymi przykładami takiego zastosowania roztworu amoniaku.
Uzdatnianie wody
Z amoniaku produkuje się monochloraminę , która jest używana jako środek dezynfekujący. Chloramina jest bardziej preferowana niż chlorowanie ze względu na jej zdolność do dłuższego pozostawania aktywnym w stojących rurach wodociągowych, co zmniejsza ryzyko infekcji przenoszonych przez wodę.
Amoniak jest używany przez akwarystów do zakładania nowego akwarium przy użyciu procesu amoniakalnego zwanego cyklem bez ryb . To zastosowanie wymaga, aby amoniak nie zawierał żadnych dodatków.
Produkcja jedzenia
Pieczenie amoniaku ( wodorowęglan amonu ) był jednym z pierwotnych chemicznych środków spulchniających . Uzyskiwany był z poroża jelenia. Jest przydatny jako środek spulchniający, ponieważ węglan amonu jest aktywowany termicznie. Ta cecha pozwala piekarzom uniknąć zarówno długiego czasu dojrzewania drożdży, jak i szybkiego rozpraszania CO 2 z sody oczyszczonej przy wyrastaniu pieczywa i ciastek. Nadal jest używany do robienia ciasteczek amoniakalnych i innych chrupiących wypieków, ale jego popularność spadła ze względu na zniechęcający zapach amoniaku i obawy dotyczące jego wykorzystania jako składnika żywności w porównaniu z nowoczesnymi formułami proszków do pieczenia. Przypisano mu numer E527 do stosowania jako dodatek do żywności w Unii Europejskiej .
Wodny amoniak jest używany jako regulator kwasowości w celu obniżenia poziomu kwasu w żywności. Jest klasyfikowany w Stanach Zjednoczonych przez Food and Drug Administration jako ogólnie uznawany za bezpieczny (GRAS) w przypadku stosowania wersji spożywczej. Jego zdolności kontroli pH sprawiają, że jest skutecznym środkiem przeciwdrobnoustrojowym .
Zaciemnienie mebli
W meblarstwie dym amoniakalny był tradycyjnie używany do przyciemniania lub bejcowania drewna zawierającego kwas garbnikowy . Po zamknięciu w pojemniku z drewnem opary z roztworu amoniaku reagują z kwasem garbnikowym i solami żelaza naturalnie występującymi w drewnie, nadając drewnu bogaty, ciemny wygląd. Technika ta była powszechnie stosowana podczas ruchu artystycznego i rzemieślniczego w meblach – stylu mebli, które były głównie wykonane z dębu i bejcowane tymi metodami.
Obróbka słomy dla bydła
Roztwór amoniaku jest stosowany do obróbki słomy, wytwarzając „słomę amoniakalną”, co czyni ją bardziej jadalną dla bydła .
Zastosowanie laboratoryjne
Wodny amoniak jest stosowany w tradycyjnej jakościowej analizie nieorganicznej jako kompleksant i zasada. Podobnie jak wiele amin, daje ciemnoniebieskie zabarwienie z roztworami miedzi(II). Roztwór amoniaku może rozpuszczać pozostałości tlenku srebra, takie jak te powstałe z odczynnika Tollensa . Często znajduje się w roztworach używanych do czyszczenia biżuterii ze złota, srebra i platyny, ale może mieć niekorzystny wpływ na porowate kamienie szlachetne, takie jak opale i perły.
Zobacz też
Bibliografia
Dalsza lektura
- Georgaras, I.; Sofos, JN (2005). „Łączenie zabiegów odkażania fizycznego i chemicznego mięsa” . W Sofos, John Nikolaos (red.). Poprawa bezpieczeństwa świeżego mięsa . Boca Raton: CRC Press. s. 433-60. Numer ISBN 978-0-8493-3427-6.
- Skandamis, Panagiotis N.; Nychas, George-John E.; Sofos, John N. (2010). „Dekontaminacja mięsa” . W Toldrze, Fidel (red.). Podręcznik Przetwórstwa Mięsnego . Ames: Iowa State University Press. s. 43-85. doi : 10.1002/9780813820897.ch3 . Numer ISBN 978-0-8138-2089-7.
- Edwardsa, Jessiki Renee; Grzyb, Daniel YC (2006). „Zapobieganie i odkażanie Escherichia coli O157:h7 na surowych tuszach wołowych w komercyjnych ubojniach wołowiny”. Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology . 14 (1): 1-95. doi : 10.1111/j.1745-4581.2006.00037.x .
Linki zewnętrzne
- Zewnętrzna Karta Charakterystyki – dla wodorotlenku amonu (roztwór 10%-35%).