Nadsiarczan amonu - Ammonium persulfate

Nadsiarczan amonu
Wzory strukturalne dwóch kationów amonowych i jednego anionu nadtlenodisiarczanowego
Modele kulkowo-kijowe dwóch kationów amonowych i jednego anionu nadtlenodisiarczanowego
Stała próbka nadsiarczanu amonu w postaci białego proszku
Nazwy
Inne nazwy
Nadsiarczan amonu
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.028.897 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Numer E E923 (środki glazurujące, ...)
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 1444
  • InChI=1S/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6) czekTak
    Klucz: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N czekTak
  • InChI=1/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5 ,6)
    Klucz: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYAL
  • O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
  • [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-]
Nieruchomości
(NH 4 ) 2 S 2 O 8
Masa cząsteczkowa 228,18 g/mol
Wygląd kryształy od białego do żółtawego
Gęstość 1,98 g / cm 3
Temperatura topnienia 120 ° C (248 ° F; 393 K) rozkłada się
80 g/100 ml (25°C)
Rozpuszczalność Umiarkowanie rozpuszczalny w MeOH
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa 7727-54-0
Piktogramy GHS GHS03: UtlenianieGHS07: SzkodliwyGHS08: Zagrożenie dla zdrowia
Hasło ostrzegawcze GHS Niebezpieczeństwo
H272 , H302 , H315 , H319 , H334 , H317 , H335
P210 , P221 , P284 , P305+351+338 , P405 , P501
NFPA 704 (ognisty diament)
w powietrzu: 0,1 mg/m³ (TWA)
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )
 689 mg/kg (szczur, doustnie);
2000 mg/kg (szczur, skóra);
2,95 mg/L przez 4 godziny (szczur, inhalacja)
Związki pokrewne
Inne aniony
Tiosiarczan
amonu Siarczyn
amonu Siarczan amonu
Inne kationy
Nadsiarczan sodu Nadsiarczan
potasu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N zweryfikuj  ( co to jest   ?) czekTak☒N
Referencje do infoboksu

Nadsiarczanu amonu (APS) jest nieorganicznym związkiem o wzorze (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . Jest to bezbarwna (biała) sól, która jest dobrze rozpuszczalna w wodzie, znacznie lepiej niż powiązana sól potasowa. Jest silnym utleniaczem stosowanym w chemii polimerów , jako środek do wytrawiania oraz jako środek czyszczący i wybielający .

Rozpuszczanie soli w wodzie jest procesem endotermicznym .

Przygotowanie

Nadsiarczan amonu jest wytwarzany przez elektrolizę zimnego stężonego roztworu siarczanu amonu lub wodorosiarczanu amonu w kwasie siarkowym przy dużej gęstości prądu . Metoda została po raz pierwszy opisana przez Hugh Marshalla .

Zastosowania

Jako środek utleniający i źródło rodników APS znajduje wiele zastosowań komercyjnych.

Sole siarczanowe są stosowane głównie jako inicjatory rodnikowe w polimeryzacji niektórych alkenów . Komercyjnie ważne polimery wytworzone przy użyciu nadsiarczanów obejmują kauczuk styrenowo-butadienowy i politetrafluoroetylen . W rozwiązaniu dianion dysocjuje dając rodniki:

[O 3 SO–OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] •−

Rodnik siarczanowy przyłącza się do alkenu, dając rodnik estru siarczanowego . Jest również stosowany wraz z tetrametyloetylenodiaminą do katalizowania polimeryzacji akryloamidu przy wytwarzaniu żelu poliakryloamidowego , dlatego jest ważny dla SDS-PAGE i western blot .

Ilustrując jego silne właściwości utleniające, jest on używany do wytrawiania miedzi na płytkach drukowanych jako alternatywa dla roztworu chlorku żelazowego . Ta nieruchomość została odkryta wiele lat temu. W 1908 roku John William Turrentine użył rozcieńczonego roztworu nadsiarczanu amonu do wytrawiania miedzi. Turrentine zważyła miedziane spirale przed umieszczeniem miedzianych spiral w roztworze nadsiarczanu amonu na godzinę. Po godzinie spirale ponownie zważono i zarejestrowano ilość miedzi rozpuszczonej przez nadsiarczan amonu. Eksperyment ten został rozszerzony na inne metale, takie jak nikiel, kadm i żelazo, z których wszystkie przyniosły podobne wyniki. Równanie utleniania to: S
2O2
8(aq) + 2 e − → 2 SO 2-
4 (aq).

Nadsiarczan amonu to standardowy składnik rozjaśniaczy do włosów .

Nadsiarczany są stosowane jako utleniacze w chemii organicznej . Na przykład w reakcji Minisci .

Bezpieczeństwo

Pył unoszący się w powietrzu zawierający nadsiarczan amonu może działać drażniąco na oczy , nos , gardło , płuca i skórę w kontakcie. Narażenie na wysoki poziom pyłu może powodować trudności w oddychaniu.

Zauważono, że sole nadsiarczanowe są główną przyczyną skutków astmatycznych . Ponadto zasugerowano, że narażenie na nadsiarczan amonu może powodować objawy astmatyczne u fryzjerów i recepcjonistek pracujących w przemyśle fryzjerskim. Uważa się, że te efekty astmatyczne są spowodowane utlenianiem reszt cysteiny, jak również reszt metioniny.

Bibliografia

Linki zewnętrzne