Pięciotlenek antymonu - Antimony pentoxide

Pentatlenek antymonu
Nazwy
	Nazwa IUPAC (diokso-λ5-stibanylo) oksy-diokso-λ5-stiban
	Inne nazwy tlenek antymonu (V)
Identyfikatory
Numer CAS
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA	100.013.853
Numer WE
PubChem CID
UNII
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
	InChI InChI = 1S / 5O.2Sb Klucz: LJCFOYOSGPHIOO-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / 5O.2Sb / rO5Sb2 / c1-6 (2) 5-7 (3) 4 Klucz: LJCFOYOSGPHIOO-YOUOZQPQAC ;
	UŚMIECHY O = [Sb] (= O) O [Sb] (= O) = O;
Nieruchomości
Wzór chemiczny	Sb 2 O 5
Masa cząsteczkowa	323,517 g / mol
Wygląd	żółte, pudrowe ciało stałe
Gęstość	3,78 g / cm 3 , stałe
Temperatura topnienia	380 ° C (716 ° F, 653 K) (rozkłada się)
Rozpuszczalność w wodzie	0,3 g/100 ml
Rozpuszczalność	nierozpuszczalny w kwasie azotowym
Struktura
Struktura krystaliczna	sześcienny
Termochemia
Pojemność cieplna ( C )	117,69 J / mol K
Standardowa entalpia ; tworzenia (Δ f H ⦵ 298 )	–1008.18 kJ/mol
Zagrożenia
Piktogramy GHS
Hasło ostrzegawcze GHS	Ostrzeżenie
Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia GHS	H302 , H315 , H319 , H335 , H411
Zwroty wskazujące środki ostrożności GHS	P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P391 , P403 + 233 , P405 , P501
NFPA 704 (ognisty diament)	3 0 0
	NIOSH (limity narażenia zdrowotnego w USA):
PEL (dopuszczalny)	TWA 0,5 mg / m 3 (jako Sb)
REL (zalecane)	TWA 0,5 mg / m 3 (jako Sb)
	O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	zweryfikować ( co to jest ?)
	Referencje Infobox

Pięciotlenek antymonu (wzór chemiczny: Sb ₂ O ₅ ) jest związkiem chemicznym o antymonu i tlenu . Występuje zawsze w postaci uwodnionej Sb ₂ O ₅ · n H ₂ O. Zawiera antymon na stopniu utlenienia +5 .

Struktura

Pięciotlenek antymonu ma taką samą strukturę jak forma B pięciotlenku niobu i może pochodzić ze struktury rutylu , przy czym antymon jest koordynowany przez sześć atomów tlenu w zniekształconym układzie oktaedrycznym. Ośmiościany SbO ₆ dzielą się na narożniki i krawędzie.


Koordynacja Sbb	udostępnianie krawędzi	udostępnianie rogu

Przygotowanie

Uwodniony tlenek otrzymuje się przez hydrolizę w pentachlorku antymonu ; lub przez zakwaszenie heksahydroksoantymonianu (V) potasu . Może to być również wytwarzane przez utlenianie trójtlenku antymonu z kwasem azotowym .

Używa

Pentatlenek antymonu znajduje zastosowanie jako środek zmniejszający palność w ABS i innych tworzywach sztucznych oraz jako flokulant w produkcji dwutlenku tytanu , a czasami jest używany do produkcji szkła, farb i klejów.

Jest również stosowana jako żywica jonowymienna dla wielu kationów w kwaśnym roztworze, w tym Na ⁺ (szczególnie do ich selektywnej retencji) oraz jako katalizator polimeryzacji i utleniania .

Właściwości i reakcje

Uwodniony tlenek jest nierozpuszczalny w kwasie azotowym, ale rozpuszcza się w stężonym roztworze wodorotlenku potasu , dając heksahydroksoantymonian potasu (V) lub KSb (OH) ₆ .

Po podgrzaniu do 700 ° C (1290 ° F), żółte uwodniony pentanolan przekonwertować na bezwodny białego ciała stałego o wzorze Sb, ₆ O ₁₃ , zawierające zarówno antymonu (III) i antymonu (V) . Ogrzewanie do 900 ° C (1650 ° F) daje biały, nierozpuszczalny proszek Sb ₂ O ₄ zarówno w formach α, jak i β. Forma β składa się z antymonu(V) w szczelinach oktaedrycznych i piramidalnych jednostek Sb ^III O ₄ . W tych związkach atom antymonu (V) jest oktaedrycznie skoordynowany z sześcioma grupami hydroksylowymi .

Pięciotlenek można zredukować do metalicznego antymonu przez ogrzewanie wodorem lub cyjankiem potasu .

Bibliografia

^ ^a ^b Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. „# 0036” . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
^ M. Jansen (marzec 1979). „Struktura kryształu z antymonu(V)-tlenku” . Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. doi : 10.1107 / S056774087900409X .
^ Pradyot Patnaik. Podręcznik chemikaliów nieorganicznych . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Bartlett, Jeffrey (19.03.1997). „Koloidalny pentoksyd antymonu w ABS z opóźnionym zapłonem” . Nyacol Products, Inc. Zarchiwizowane od oryginału w dniu 3 sierpnia 2006 r . Źródło 2006-07-28 .
^ „PENTATLENEK ANTYMONU” . ChemicalLAND21.com. Zarchiwizowane od oryginału w dniu 27 sierpnia 2006 r . Źródło 2006-07-28 .
^ Pradyot Patnaik (2002). Podręcznik chemikaliów nieorganicznych . McGraw-Hill. p. 54. ISBN 0-07-049439-8.
^ „Antymon” w Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Pod redakcją G. Brauera, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.

[PGCH-1] Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. „# 0036” . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).

[2] M. Jansen (marzec 1979). „Struktura kryształu z antymonu(V)-tlenku” . Acta Crystallogr. B . 35 (3): 539–542. doi : 10.1107 / S056774087900409X .

[3] Pradyot Patnaik. Podręcznik chemikaliów nieorganicznych . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[4] Bartlett, Jeffrey (19.03.1997). „Koloidalny pentoksyd antymonu w ABS z opóźnionym zapłonem” . Nyacol Products, Inc. Zarchiwizowane od oryginału w dniu 3 sierpnia 2006 r . Źródło 2006-07-28 .

[5] „PENTATLENEK ANTYMONU” . ChemicalLAND21.com. Zarchiwizowane od oryginału w dniu 27 sierpnia 2006 r . Źródło 2006-07-28 .

[Handbook-6] Pradyot Patnaik (2002). Podręcznik chemikaliów nieorganicznych . McGraw-Hill. p. 54. ISBN 0-07-049439-8.

[7] „Antymon” w Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Pod redakcją G. Brauera, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 606.

Languages

In other projects