Tribromek antymonu - Antimony tribromide

Tribromek antymonu
BSbBr3structure.jpg
Nazwy
Nazwa IUPAC
tribromostiban
Inne nazwy
Bromek antymonu (III)
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.029.254 Edytuj to w Wikidata
Numer WE
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 1549
  • InChI = 1S / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3  czek Y
    Klucz: RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K  czek Y
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb.3H / h3 * 1H ;;;; / q ;;; + 3 ;;; / p-3 / r3BrH.H3Sb / h3 * 1H; 1H3 / q ;;; + 3 / p -3
    Klucz: BJUAQAQGPWXYGO-DAEPFFQNAU
  • InChI = 1 / 3BrH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Klucz: RPJGYLSSECYURW-DFZHHIFOAI
  • [Br -]. [Br -]. [Br -]. [SbH3 + 3]
  • Br [Sb] (Br) Br
Nieruchomości
SbBr 3
Masa cząsteczkowa 361,472 g / mol
Wygląd kryształy bezbarwne do żółtych,
higroskopijne
Gęstość 4,35 g / cm 3
Temperatura topnienia 96,6 ° C (205,9 ° F, 369,8 K)
Temperatura wrzenia 288 ° C (550 ° F, 561 K)
rozpuszczalna, częściowa hydroliza
Rozpuszczalność rozpuszczalny w rozcieńczonym HCl , HBr , CS 2 , acetonie , benzenie , chloroformie , amoniaku , alkoholu
-115,0 · 10-6 cm 3 / mol
1.74
2,47 D
Struktura
Orthorhombic , oP16 , SpaceGroup = Pnma, nr 62 (forma β)
Termochemia
96 J / mol K
-259 kJ / mol
Zagrożenia
Piktogramy GHS GHS07: szkodliwyGHS09: Zagrożenie dla środowiska
Hasło ostrzegawcze GHS Ostrzeżenie
H302 , H332 , H411
P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P301 + 312 , P304 + 312 , P304 + 340 , P312 , P330 , P391 , P501
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )
7000 mg / kg
NIOSH (limity narażenia zdrowotnego w USA):
PEL (dopuszczalny)
TWA 0,5 mg / m 3 (jako Sb)
REL (zalecane)
TWA 0,5 mg / m 3 (jako Sb)
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ N   zweryfikować  ( co to jest    ?) czek Y ☒ N
Referencje Infobox

Tribromek antymonu ( Sb Br 3 ) to związek chemiczny zawierający antymon na +3 stopniu utlenienia.

Produkcja

Można go wytworzyć w reakcji antymonu z bromem pierwiastkowym lub w reakcji trójtlenku antymonu z kwasem bromowodorowym .

Alternatywnie można go wytworzyć przez działanie bromu na mieszaninę siarczku antymonu i trójtlenku antymonu w temperaturze 250 ° C.

Używa

Można go dodawać do polimerów, takich jak polietylen, jako środek zmniejszający palność . Wykorzystywany jest również do produkcji innych związków antymonu, w analizach chemicznych, jako zaprawa oraz do barwienia.

Właściwości chemiczne

Tribromek antymonu ma dwie formy krystaliczne, obie mające symetrie rombowe . Gdy ciepły roztwór dwusiarczku węgla SbBr 3 jest gwałtownie schładzany, krystalizuje on do postaci przypominającej igłę α-SbBr 3 , która następnie powoli przekształca się w bardziej stabilną formę β.

Tribromek antymonu hydrolizuje w wodzie, tworząc kwas bromowodorowy i trójtlenek antymonu:

2 SbBr 3 + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 6 HBr

Bibliografia

  1. ^ a b Kieszonkowy przewodnik NIOSH po zagrożeniach chemicznych. „# 0036” . Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH).
  2. ^ Yang, YP; DG Brewer; JES Venart (1991). „Badanie synergistycznego działania tlenku antymonu w ognioodpornym polietylenie”. Ogień i materiały . 15 : 37–42. doi : 10.1002 / fam.810150107 .
  3. ^ „Tribromek antymonu” http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/2501
  4. ^ Okuda, Tsutomu; Terao, Hiromitsu; Ege, Osamu; Negita, Hisao (1970). „Badania strukturalne tribromku antymonu i jego kompleksu molekularnego z benzenem za pomocą jądrowego rezonansu kwadrupolowego 81Br” . Biuletyn Towarzystwa Chemicznego Japonii . 43 (8): 2398. doi : 10.1246 / bcsj.43.2398 .
Ikona kodu źródłowego

Ten artykuł związany ze związkami nieorganicznymi jest niedopałkiem . Możesz pomóc Wikipedii, rozbudowując ją .