Antymon trifluoride - Antimony trifluoride

antymon trifluoride
Formuła strukturalna
Model miejsca napełniania
komórka elementarna
Nazwy
Preferowana nazwa IUPAC
Antymonu (III), fluorek
Nazwa systematyczna IUPAC
Trifluorostibane
Inne nazwy
Trifluoroantimony
identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.099
Numer EC 232-009-2
Numer RTECS CC5150000
Numer UN UN 2923
Nieruchomości
SbF 3
Masa cząsteczkowa 178,76 g / mol
Wygląd jasnoszary białych kryształów
Zapach ostry
Gęstość 4,379 g / cm 3
Temperatura topnienia 292 ° C (558 ° K, 565 K)
Temperatura wrzenia 376 ° C (709 ° K, 649 K)
385 g / 100 ml (0 ° C)
443 g / 100 ml (20 ° C)
562 g / 100 ml (30 ° C)
Rozpuszczalność rozpuszcza się w metanolu , acetonu
rozpuszcza się w amoniaku
-46,0 x 10 -6 cm 3 / mol
Struktura
Rombowy , oS16
Ama2 nr 40
zagrożenia
NFPA 704
Flammability code 0: Will not burn. E.g., water Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gas Reactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g., liquid nitrogen Special hazards (white): no codeNFPA 704 cztery kolorze diament
0
3
0
Śmiertelną dawkę lub stężenie ( LD , LC )
LD 50 ( mediana dawki )
 100 mg / kg
Granice narażenia zdrowia USA ( NIOSH ):
PEL (dopuszczalne)
 TWA 0,5 mg / m 3 (SB)
REL (zalecane)
 TWA 0,5 mg / m 3 (SB)
Związki pokrewne
Związki pokrewne
 pentafluorek antymonu , antymonu, trójchlorek
Jeśli nie zaznaczono inaczej, dane dla materiałów w ich warunków standardowych (25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
<Zobacz TFM> zweryfikować  ( co jest <zobacz TFM>  ?) ☒N  ☑Y☒N
referencje Infobox

Trójfluorku antymonu jest nieorganicznym związkiem o wzorze SBF 3 . Czasami nazywany odczynnika Swart jest , jest jednym z dwóch głównych fluorków z antymonu , drugi będąc SbF 5 . Wydaje się, jako białe ciało stałe. A także niektórych zastosowaniach przemysłowych, stosuje się go jako reagent nieorganicznej i chemii fluoroorganicznego .

Wytwarzanie i struktura

W postaci stałej SBF 3 centra Sb mają ośmiościenny geometrii cząsteczkową i są połączone przez mostkującą fluoru ligandów . Trzy obligacje Sb-F są krótkie (192 pm), a trzy są długie (261 pm). Ponieważ jest to polimer, SbF 3 jest mniej lotny niż pokrewnych związków ASF 3 i SBCL 3 .

SbF 3 wytwarza się działając na trójtlenek antymonu z fluorowodorem :

SB 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

Związek ten jest łagodny kwas Lewisa , hydrolizuje się powoli w wodzie. Fluorem, jest utleniony z wytworzeniem pentafluorku antymonu .

SbF 3 + P 2 → SbF 5

Aplikacje

Jest on stosowany jako fluorowania reagent w chemii organicznej . Aplikacja ta została opisana przez belgijskiego chemika Frederic Jean Edmond Swarts 1892, która wykazała swą przydatność do konwersji związków chlorkiem fluorków . Sposób leczenia zaangażowane trójfluorku antymonu z chlorem lub z pentachlorku antymonu , aby dać aktywnych związków antymonu trifluorodichloride (SBCL 2 C 3 ). Związek ten może być wytwarzany w dużych ilościach. Reakcję Swarts jest ogólnie stosowany do syntezy związków fluoroorganicznych , a eksperymenty przeprowadzono z użyciem silanów . To był kiedyś używany do produkcji przemysłowej freon . Inne zawierające fluor kwasy Lewisa służyć jako środki fluorujące w połączeniu z fluorowodorem .

SbF 3 stosuje się do barwienia i ceramiki , do szkliw i emalii ceramicznych.

Bezpieczeństwo

Minimalną dawkę śmiertelną (świnka morska, doustnie) 100 mg / kg.

Referencje

  1. ^ B "NIOSH Pocket Guide do zagrożeń chemicznych # 0036" . Narodowy Instytut Zdrowia i Bezpieczeństwa Pracy (NIOSH).
  2. ^ Sabina C Grund Kunibert Hanusch Hans J. Breunig Hans Uwe Wilk "antymonu i związki antymonu" w Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10,1002 / 14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (wyd. 2). Butterworth-Heinemann . ISBN  0-08-037941-9 .
  4. ^ Handbook preparatywnego Inorganic Chemistry, 2. wyd. Edytowany przez G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Cz. 1. P. 199.
  5. ^ Tariq Mahmood i Charles B. Lindahl fluoru nieorganiczne związki antymonu, w Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi : 10,1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg . 3 (24): 474.
  7. ^ US 4438088 
  8. ^ Booth Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). „Iv. Przygotowanie i Fluorowanie dimetylu i trimetylo Chlorosilany”. J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658-2660. doi : 10,1021 / ja01216a072 .
  9. ^ Sabina C Grund Kunibert Hanusch Hans J. Breunig Hans Uwe Wilk „antymonu i związki antymonu” w Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10,1002 / 14356007.a03_055.pub2

Linki zewnętrzne