Antymon trifluoride - Antimony trifluoride
| |||
Nazwy | |||
---|---|---|---|
Preferowana nazwa IUPAC
Antymonu (III), fluorek | |||
Nazwa systematyczna IUPAC
Trifluorostibane | |||
Inne nazwy
Trifluoroantimony
| |||
identyfikatory | |||
Model 3D ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.029.099 | ||
Numer EC | 232-009-2 | ||
pubchem CID
|
|||
Numer RTECS | CC5150000 | ||
Numer UN | UN 2923 | ||
| |||
| |||
Nieruchomości | |||
SbF 3 | |||
Masa cząsteczkowa | 178,76 g / mol | ||
Wygląd | jasnoszary białych kryształów | ||
Zapach | ostry | ||
Gęstość | 4,379 g / cm 3 | ||
Temperatura topnienia | 292 ° C (558 ° K, 565 K) | ||
Temperatura wrzenia | 376 ° C (709 ° K, 649 K) | ||
385 g / 100 ml (0 ° C) 443 g / 100 ml (20 ° C) 562 g / 100 ml (30 ° C) |
|||
Rozpuszczalność | rozpuszcza się w metanolu , acetonu rozpuszcza się w amoniaku |
||
-46,0 x 10 -6 cm 3 / mol | |||
Struktura | |||
Rombowy , oS16 | |||
Ama2 nr 40 | |||
zagrożenia | |||
NFPA 704 | |||
Śmiertelną dawkę lub stężenie ( LD , LC ) | |||
LD 50 ( mediana dawki )
|
100 mg / kg | ||
Granice narażenia zdrowia USA ( NIOSH ): | |||
PEL (dopuszczalne)
|
TWA 0,5 mg / m 3 (SB) | ||
REL (zalecane)
|
TWA 0,5 mg / m 3 (SB) | ||
Związki pokrewne | |||
Związki pokrewne
|
pentafluorek antymonu , antymonu, trójchlorek | ||
Jeśli nie zaznaczono inaczej, dane dla materiałów w ich warunków standardowych (25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
<Zobacz TFM> zweryfikować ( co jest <zobacz TFM> ?) | |||
referencje Infobox | |||
Trójfluorku antymonu jest nieorganicznym związkiem o wzorze SBF 3 . Czasami nazywany odczynnika Swart jest , jest jednym z dwóch głównych fluorków z antymonu , drugi będąc SbF 5 . Wydaje się, jako białe ciało stałe. A także niektórych zastosowaniach przemysłowych, stosuje się go jako reagent nieorganicznej i chemii fluoroorganicznego .
Wytwarzanie i struktura
W postaci stałej SBF 3 centra Sb mają ośmiościenny geometrii cząsteczkową i są połączone przez mostkującą fluoru ligandów . Trzy obligacje Sb-F są krótkie (192 pm), a trzy są długie (261 pm). Ponieważ jest to polimer, SbF 3 jest mniej lotny niż pokrewnych związków ASF 3 i SBCL 3 .
SbF 3 wytwarza się działając na trójtlenek antymonu z fluorowodorem :
- SB 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O
Związek ten jest łagodny kwas Lewisa , hydrolizuje się powoli w wodzie. Fluorem, jest utleniony z wytworzeniem pentafluorku antymonu .
- SbF 3 + P 2 → SbF 5
Aplikacje
Jest on stosowany jako fluorowania reagent w chemii organicznej . Aplikacja ta została opisana przez belgijskiego chemika Frederic Jean Edmond Swarts 1892, która wykazała swą przydatność do konwersji związków chlorkiem fluorków . Sposób leczenia zaangażowane trójfluorku antymonu z chlorem lub z pentachlorku antymonu , aby dać aktywnych związków antymonu trifluorodichloride (SBCL 2 C 3 ). Związek ten może być wytwarzany w dużych ilościach. Reakcję Swarts jest ogólnie stosowany do syntezy związków fluoroorganicznych , a eksperymenty przeprowadzono z użyciem silanów . To był kiedyś używany do produkcji przemysłowej freon . Inne zawierające fluor kwasy Lewisa służyć jako środki fluorujące w połączeniu z fluorowodorem .
SbF 3 stosuje się do barwienia i ceramiki , do szkliw i emalii ceramicznych.
Bezpieczeństwo
Minimalną dawkę śmiertelną (świnka morska, doustnie) 100 mg / kg.
Referencje
- ^ B "NIOSH Pocket Guide do zagrożeń chemicznych # 0036" . Narodowy Instytut Zdrowia i Bezpieczeństwa Pracy (NIOSH).
- ^ Sabina C Grund Kunibert Hanusch Hans J. Breunig Hans Uwe Wilk "antymonu i związki antymonu" w Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10,1002 / 14356007.a03_055.pub2
- ^ Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (wyd. 2). Butterworth-Heinemann . ISBN 0-08-037941-9 .
- ^ Handbook preparatywnego Inorganic Chemistry, 2. wyd. Edytowany przez G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Cz. 1. P. 199.
- ^ Tariq Mahmood i Charles B. Lindahl fluoru nieorganiczne związki antymonu, w Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. doi : 10,1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
- ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg . 3 (24): 474.
- ^ US 4438088
- ^ Booth Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). „Iv. Przygotowanie i Fluorowanie dimetylu i trimetylo Chlorosilany”. J. Am. Chem. Soc . 68 (12): 2658-2660. doi : 10,1021 / ja01216a072 .
- ^ Sabina C Grund Kunibert Hanusch Hans J. Breunig Hans Uwe Wilk „antymonu i związki antymonu” w Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10,1002 / 14356007.a03_055.pub2