Trójjodek antymonu - Antimony triiodide

Trójjodek antymonu
Trójjodek-antymonu-z-xtal-3D-balls.png
SbIstruktura.jpg
Antimoon kwalitatieve analyse.png
Nazwy
Nazwa IUPAC
Trójjodek antymonu, jodek antymonu(III)
Systematyczna nazwa IUPAC
Trijodostiban
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.029.278 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Identyfikator klienta PubChem
UNII
  • InChI=1S/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 czekTak
    Klucz: KWQLUUQBTAXYCB-UHFFFAOYSA-K czekTak
  • InChI=1/3HI.Sb.3H/h3*1H;;;;/q;;;+3;;;/p-3/r3HI.H3Sb/h3*1H;1H3/q;;+3/p -3
    Klucz: JYIUOADDPFDEAV-GODZFDHEAT
  • InChI=1/3HI.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Klucz: KWQLUUQBTAXYCB-DFZHHIFOAA
  • [SbH3+3].[I-].[I-].[I-]
  • I[Sb](I)I
Nieruchomości
I 3 Sb
Masa cząsteczkowa 502,473  g·mol -1
Wygląd czerwone kryształy
Gęstość 4,921 g / cm 3
Temperatura topnienia 170,5°C (338,9°F; 443,6 K)
Temperatura wrzenia 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K)
rozpuszczalny, częściowo hydrolizuje
Rozpuszczalność rozpuszczalny w benzenie , alkoholu , acetonie , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N
, HI, trijodkach metali alkalicznych
insoluble in CHCl3, CCl4
Rozpuszczalność w dijodometanie 10,15% v/v (12 °C)
-147,0 x 10 -6 cm 3 / mol
Struktura
romboedryczny , hR24 ,
R-3, nr 148
1,58 D
Termochemia
81,6 J/mol·K (gaz)
-100,4 kJ/mol
Zagrożenia
Piktogramy GHS GHS07: SzkodliwyGHS09: Zagrożenie dla środowiska
Hasło ostrzegawcze GHS Ostrzeżenie
H302 , H332 , H411
P273
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA):
PEL (dopuszczalne)
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb)
REL (zalecane)
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb)
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N zweryfikuj  ( co to jest   ?) czekTak☒N
Referencje do infoboksów

Antymonu trójjodek jest związek chemiczny o wzorze Sb I 3 . Ten rubinowy stały jest tylko charakteryzują „Binary” jodek od antymonu , to jedyny związek samodzielnie o wzorze Sb X I Y . Zawiera antymon w stanie utlenienia +3. Jak wiele jodków cięższych pierwiastków z grupy głównej , jego struktura zależy od fazy. Gazowy SbI 3 jest cząsteczkowym, piramidalnym rodzajem, jak przewiduje teoria VSEPR . Jednak w stanie stałym centrum Sb jest otoczone ośmiościanem sześciu ligandów jodkowych, z których trzy są bliższe, a trzy bardziej odległe. Dla pokrewnego związku Bi I 3 wszystkie sześć odległości Bi-I są równe.

Produkcja

Może powstać w reakcji antymonu z pierwiastkowym jodem lub w reakcji trójtlenku antymonu z kwasem jodowodorowym .

Alternatywnie można go wytworzyć przez oddziaływanie antymonu i jodu we wrzącym benzenie lub tetrachloroetanie .

Zastosowania

SbI 3 został wykorzystany jako domieszka w przygotowaniu materiałów termoelektrycznych.

Bibliografia

Linki zewnętrzne