Trójjodek antymonu - Antimony triiodide
|
|||
Nazwy | |||
---|---|---|---|
Nazwa IUPAC
Trójjodek antymonu, jodek antymonu(III)
|
|||
Systematyczna nazwa IUPAC
Trijodostiban |
|||
Identyfikatory | |||
Model 3D ( JSmol )
|
|||
ChemSpider | |||
Karta informacyjna ECHA | 100.029.278 | ||
Numer WE | |||
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
UNII | |||
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Nieruchomości | |||
I 3 Sb | |||
Masa cząsteczkowa | 502,473 g·mol -1 | ||
Wygląd | czerwone kryształy | ||
Gęstość | 4,921 g / cm 3 | ||
Temperatura topnienia | 170,5°C (338,9°F; 443,6 K) | ||
Temperatura wrzenia | 401,6 ° C (754,9 ° F; 674,8 K) | ||
rozpuszczalny, częściowo hydrolizuje | |||
Rozpuszczalność | rozpuszczalny w benzenie , alkoholu , acetonie , CS 2 , HCl , KI , SnCl 4 , C 2 H 7 N , HI, trijodkach metali alkalicznych insoluble in CHCl3, CCl4 |
||
Rozpuszczalność w dijodometanie | 10,15% v/v (12 °C) | ||
-147,0 x 10 -6 cm 3 / mol | |||
Struktura | |||
romboedryczny , hR24 , | |||
R-3, nr 148 | |||
1,58 D | |||
Termochemia | |||
Pojemność cieplna ( C )
|
81,6 J/mol·K (gaz) | ||
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-100,4 kJ/mol | ||
Zagrożenia | |||
Piktogramy GHS | |||
Hasło ostrzegawcze GHS | Ostrzeżenie | ||
H302 , H332 , H411 | |||
P273 | |||
NIOSH (limity ekspozycji dla zdrowia w USA): | |||
PEL (dopuszczalne)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) | ||
REL (zalecane)
|
TWA 0,5 mg/m 3 (jako Sb) | ||
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
zweryfikuj ( co to jest ?) | |||
Referencje do infoboksów | |||
Antymonu trójjodek jest związek chemiczny o wzorze Sb I 3 . Ten rubinowy stały jest tylko charakteryzują „Binary” jodek od antymonu , to jedyny związek samodzielnie o wzorze Sb X I Y . Zawiera antymon w stanie utlenienia +3. Jak wiele jodków cięższych pierwiastków z grupy głównej , jego struktura zależy od fazy. Gazowy SbI 3 jest cząsteczkowym, piramidalnym rodzajem, jak przewiduje teoria VSEPR . Jednak w stanie stałym centrum Sb jest otoczone ośmiościanem sześciu ligandów jodkowych, z których trzy są bliższe, a trzy bardziej odległe. Dla pokrewnego związku Bi I 3 wszystkie sześć odległości Bi-I są równe.
Produkcja
Może powstać w reakcji antymonu z pierwiastkowym jodem lub w reakcji trójtlenku antymonu z kwasem jodowodorowym .
Alternatywnie można go wytworzyć przez oddziaływanie antymonu i jodu we wrzącym benzenie lub tetrachloroetanie .
Zastosowania
SbI 3 został wykorzystany jako domieszka w przygotowaniu materiałów termoelektrycznych.