argon - Argon


Z Wikipedii, wolnej encyklopedii

Argon,   18 Ar
Fiolka zawierająca fioletowy świecącym gazem
właściwości ogólne
Wymowa / Ɑːr ɡ ɒ n / ( AR gon )
Wygląd bezbarwny gaz wykazuje liliowy / fioletowy blask gdy jest umieszczona w polu elektrycznym
Średnia masa atomowa ( R standard ) [ 39,79239,963 ] Konwencjonalne:  39,948
Argon w okresowym
Wodór Hel
Lit Beryl Bor Węgiel Azot Tlen Fluor Neon
Sód Magnez Aluminium Krzem Fosfor Siarka Chlor Argon
Potas Wapń skand Tytan Wanad Chrom Mangan Żelazo Kobalt Nikiel Miedź Cynk Gal German Arsen Selen Brom Krypton
Rubid Stront Itr Cyrkon niobu molibden technet Ruten Rod Paladium Srebro Kadm Ind Cyna Antymon Tellur Jod Ksenon
Cez Bar Lantan Cer prazeodym neodym promet Samar Europ Gadolin Terb Dysproz Holmium Erb Tul Iterb lutet Hafn Tantal Wolfram Ren Osm iryd Platyna Złoto Rtęć (element) Tal Prowadzić Bizmut Polon Astat Radon
francium Rad Aktyn Tor Protaktyn Uran Neptun Pluton ameryk Kiur Berkelium kaliforn einstein Fermium mendelew Nobelium Lawrencium rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium has Meitner Darmstadtium roentgenium copernicium Nihonium flerow Moscovium liwermor Tennessine Oganesson
Ne

Ar

Kr
chloruargonupotasu
Liczba atomowa ( Z ) 18
Grupa grupy 18 (gazy szlachetne)
Kropka okres 3
Blok P blok
kategoria elementem   gaz szlachetny
Konfiguracja elektronów [ Ne ] 3s 2 3p 6
Elektronów na powłoce
2, 8, 8
Właściwości fizyczne
Fazę STP gaz
Temperatura topnienia 83,81  K (-189,34 ° C -308,81 ° F)
Temperatura wrzenia 87,302 ° K (-185,848 ° C -302,526 ° F)
Gęstość (w STP) 1,784 g / l
gdy płyn (na  bp ) 1,3954 g / cm 3
Potrójny punkt 83,8058 K 68,89 kPa
Punkt krytyczny 150,687 K 4,863 MPa
Ciepło topnienia 1,18  kJ / mol
Ciepło parowania 6,53 kJ / mol
Molowa pojemność cieplna 20,85 J / (mol • K)
Ciśnienie pary
P  (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T  (K)   47 53 61 71 87
własności atomowe
stopniach utlenienia 0
elektroujemność Paulinga: brak danych
energie jonizacji
  • 1-te: 1520,6 kJ / mol
  • 2-gi: 2665,8 kJ / mol
  • 3: podłoże 3931 kJ / mol
  • ( Więcej )
promień kowalencyjne 106 ± 10  pm
Van der Waalsa promień 188 pm
kolorowe linie w zakresie widmowym
Linie widmowe argonu
Inne właściwości
Struktura krystaliczna centrowaną sześcienny (FCC)
Płaskocentryczną sześcienną strukturę kryształu z argonem
Prędkość dźwięku 323 m / s (gazu, w temperaturze 27 ° C)
Przewodność cieplna 17,72 x 10 - 3   W / (m-K)
uporządkowanie magnetyczne diamagnetyczne
podatność magnetyczna -19,6 x 10 -6  cm 3 / mol
Numer CAS 7440-37-1
Historia
Odkrycie i pierwszy izolacja Lord Rayleigh i William Ramsay (1894)
Główne izotopy argonu
Izotop Obfitość Okres półtrwania ( t 1/2 ) tryb Decay Produkt
36 Ar 0,334% stabilny
37 Ar SYN 35 d ε 37 Cl
38 Ar 0,063% stabilny
39 Ar ślad 269 ​​Y β - 39 K
40 Ar 99,604% stabilny
41 Ar SYN 109.34 minimum β - 41 K
42 Ar SYN 32,9 Y β - 42 K
| referencje

Argon jest pierwiastkiem o symbolu  Ar i liczbie atomowej  18. Jest w grupie 18 okresowego pierwiastków i jest to gaz szlachetny . Argon jest trzecim najczęściej występującym gazu w atmosferze ziemskiej , na 0,934% (9340 ppmv ). Jest to więcej niż dwukrotnie bogate w pary wodnej (który średnio około 4000 ppmv, ale różni się w znacznym stopniu), 23 razy, jak bogate w dwutlenek węgla (400 ppmv), oraz więcej niż 500 razy liczne, jak neon (18 ppmv). Argon jest najliczniejszym gaz szlachetny w skorupie ziemskiej, obejmujący 0,00015% skorupy.

Prawie wszystkie argonu w atmosferze ziemskiej jest radiogeniczny argonu 40 , pochodzące z rozpadu w potasu 40 w skorupie ziemskiej. W świata, argon 36 jest drugim najczęściej argonu izotopu , jak to jest najczęściej łatwo wytwarzać przez gwiazdowego nukleosyntezy w supernovas .

Nazwa „argonu” pochodzi od greckich słowo ἀργόν , bezpłciowy pojedyncza forma ἀργός oznacza „leniwa” lub „aktywny”, w związku z faktem, że element przechodzi prawie żadnej reakcji chemicznych. Pełna oktet (osiem elektrony) w zewnętrznej powłoki elektronowej sprawia argonu stabilne i odporne na wiązanie z innymi elementami. Jego potrójny punkt temperatura 83.8058  K jest cechą stałą punkt w Międzynarodowej Skali Temperatury z 1990 r .

Argon jest produkowany przemysłowo przez frakcyjną destylację z ciekłego powietrza . Argon jest głównie stosowany jako obojętnego gazu ochronnego przy spawaniu i innych wysokotemperaturowych procesów przemysłowych, w których stają się zwykle substancje niereaktywne reaktywne; Na przykład, atmosferę argonu stosuje się grafitowe pieców elektrycznych, aby zapobiec spaleniu grafitu. Argonu stosuje się również w żarowym , świetle fluorescencyjnym i innych rur wyładowczych. Argon powoduje charakterystyczny niebiesko-zielony laser gazowy . Argon jest również stosowany w fluorescencyjnych starterów żarowych.

Charakterystyka

Kawałek szybko topniejącego stałej argonu

Argon ma w przybliżeniu taką samą rozpuszczalność w wodzie jak tlen i 2,5 razy łatwiej rozpuszczalne w wodzie niż azot . Argon jest bezbarwny, bezwonny, niepalny i nietoksyczne w postaci ciała stałego, cieczy lub gazu. Argon jest chemicznie obojętna w typowych warunkach i nie tworzy stabilnych związków potwierdzono w temperaturze pokojowej.

Chociaż argon jest gaz szlachetny , może tworzyć pewne związki w rozmaitych warunkach ekstremalnych. Fluorowodorek argonu (Harf), związek argonu z fluoru i wodoru , który jest stabilny w wieku poniżej 17 K (-256.1 ° C; -429,1 ° F), wykazano. Chociaż w stanie podstawowym obojętne związki chemiczne argon obecnie ograniczona do Harf argon może tworzyć klatraty z wodą , gdy atomy argon uwięziony w sieci przestrzennej cząsteczek wody. Jony , takie jak ArH +
I kompleksy stanu wzbudzonego , takie jak ARF zostały wykazane. Obliczenie teoretyczne przewiduje jeszcze kilka związków argonu, które powinny być stabilne, ale jeszcze nie zostały zsyntetyzowane.

Historia

Lorda Rayleigha metoda „y do izolacji argonu, w oparciu o doświadczenia z Henry Cavendish ” S. Gazy zawarte w probówce (A) stały na dużej ilości słabo alkalicznych (B), a prąd jest transportowany w przewody izolowane przez U-kształtnych rur szklanych (CC), przechodząc przez płynną i wokół ust probówki. Wewnętrzne końce platyny (DD) drutu otrzymują prąd z baterii pięciu komórek Grove i cewki Ruhmkorff średniej wielkości.

Argon ( grecki ἀργόν , nijaki liczba pojedyncza forma ἀργός czyli „leniwe” lub „nieaktywny”), jest nazwany w odniesieniu do jego aktywności chemicznej. Ta właściwość chemiczna tego pierwszego gazu szlachetnego na odkrycie zachwycił namers. Niereaktywnego gazu podejrzewa się, że składnik powietrza przez Henry Cavendish w 1785 argonem po raz pierwszy wyizolowana z powietrza w 1894 Lorda Rayleigha i Sir William Ramsay w University College London , usuwając tlen , dwutlenek węgla , wodę, azot z próbką o czyste powietrze. Mieli określone azotu wytwarza się z substancji chemicznych, wynosiła 0,5% lżejszy niż azotu z atmosfery. Różnica była niewielka, ale to było na tyle ważne, aby przyciągnąć ich uwagę na wiele miesięcy. Doszli do wniosku, że istnieje inny gaz w powietrze zmieszane z azotem. Argon również napotkał w 1882 roku przez niezależne badania HF Newall i WN Hartley. Każdy zaobserwowano nowych linii w widmie emisyjnym powietrza, które nie pasują do znanych elementów.

Aż do 1957 roku, symbol argonu była „A”, ale teraz jest „Ar”.

Występowanie

Argon stanowi 0,934% objętościowych i 1,288% masowych atmosfery ziemskiej , a powietrze pierwotne źródło przemysłowej oczyszczonych produktów argonu. Argon jest odizolowany od powietrza przez frakcjonowanie, najczęściej przez kriogenicznej destylacji frakcyjnej , w procesie, który także daje oczyszczony azot , tlen , neon , krypton i ksenon . Skorupa i wody morskiej Ziemi zawiera 1,2 ppm i 0,45 ppm argonu, odpowiednio.

izotopy

Głównymi izotopów argonu znaleziono na Ziemi są 40
Ar
(99,6%), 36
Ar
(0,34%), i 38
Ar
(0,06%). Naturalnie występujące 40
K
, o okresie półtrwania od 1,25 x 10 9 lat, rozpada się trwały 40
Ar
(11,2%) przez wychwytywanie elektronów lub emisją pozytonów , a także stabilnego 40
CA
(88,8%) w rozpadu beta . Te właściwości i współczynniki są stosowane do określenia wieku skały przez K-Ar celownik .

W ziemskiej atmosferze, 39
Ar
jest przez kosmicznego promieniowania działalności, głównie przez wychwyt neutronów z 40
Ar
następnie emisji dwóch neutronów. W środowisku podpowierzchniowych, jest również produkowany przez wychwyt neutronów przez 39
K
, następuje emisja protonów. 37
Ar
jest tworzony z wychwytywania neutronów przez 40
Ca
następnie przez cząstki alfa emisji w wyniku podpowierzchniowych eksplozji jądrowych . Ma półtrwania 35 dni.

Pomiędzy miejscach w układzie słonecznym , skład izotopowy argonu znacznie się różni. Gdzie głównym źródłem argon jest rozpad 40
K
w skałach, 40
Ar
będzie dominujący izotop, jak to jest na Ziemi. Argon wytwarzane bezpośrednio gwiazdowego nukleosyntezy jest zdominowany przez alfa-process nuklidu 36
Ar
. Odpowiednio, argonu słonecznego zawiera 84,6% 36
AR
(w zależności od wiatru słonecznego pomiarów), a stosunek tych trzech izotopów 36 Ar  38 ar:  40 Ar atmosferach planety zewnętrzne wynosi 8400: 1600: 1. To kontrastuje z niską zawartość pierwotnej 36
Ar
w atmosferze ziemskiej, która jest tylko 31,5 ppmv (= 9340 ppmv x 0,337%), porównywalny z neonem (18,18 ppmv) na ziemi i z międzyplanetarnych gazów, mierzona sond .

W atmosfer Mars , rtęci i Titan (największy księżyca Saturna ) zawiera argon, a głównie 40
Ar
, a jego zawartość może być tak wysoka, jak 1,93% (MAR).

Przewaga radiogenicznym 40
Ar
jest powodem, dla którego średnia masa atomowa argonu naziemnej jest większy niż kolejnego elementu, potasu , z tym, że gdy był zaskakujący odkryto argonu. Mendelejewa umieszczone elementy na jego okresowym w celu masy atomowej, ale obojętność argonu sugeruje umieszczenie przed reaktywnej metalu alkalicznego . Henry Moseley później rozwiązał ten problem poprzez pokazanie, że okresowy pierwiastków jest właściwie ułożone w kolejności liczby atomowej (patrz Historia układu okresowego ).

związki

Argon jest kompletna oktet z elektronów wskazuje pełny s i podpowłok p. Duża wartościowość powłoka sprawia argonu bardzo stabilne i odporne na działanie niezwykle łączenia z innymi elementami. Przed 1962, argon i inne gazy szlachetne uznano być chemicznie obojętny i nie mogą tworzyć związki; Jednakże, związki cięższe gazów szlachetnych, które od tej pory zsyntetyzować. Pierwszy argonu związek z wolframu pięciokarbonylku, W (CO) 5 Ar wyizolowano w roku 1975. Jednakże nie została powszechnie uznana w tym czasie. W sierpniu 2000 w inny związek argonu Fluorowodorek argonu (Harf) został utworzony przez badaczy z Uniwersytetu w Helsinkach , w których światło ultrafioletowe na zamrożone argonem zawierającej niewielką ilość fluorowodoru z jodku cezu . To odkrycie spowodowało uznanie, że argon może tworzyć słabo związane związki, chociaż nie była wcześniej. Jest trwały do 17  Kelvina s (-256 ° C). Metastabilny ArCF 2+
2
dication, który valence- isoelectronic z fluorkiem karbonylową i fosgenu , zaobserwowano 2010 argon-36 w postaci wodorku argonu ( argonium ) jonów został wykryty w pożywce międzygwiezdnej związanego z Crab mgławicy supernowa ; była to pierwsza cząsteczka gaz szlachetny wykryto w przestrzeni zewnętrznej .

Stałe argonu wodorek (Ar (H 2 ) 2 ) ma taką samą strukturę krystaliczną jak MGZN 2 Laves fazy . Stanowi ona pod ciśnieniem od 4,3 do 220 GPa, chociaż pomiary Ramana sugeruje, że H 2 cząsteczki Ar (H 2 ) 2 odciąć powyżej 175 GPa.

Produkcja

Przemysłowy

Argon jest produkowany przemysłowo przez frakcyjną destylację z ciekłego powietrza w kriogenicznego rozdzielania powietrza urządzenia; Proces, który oddziela ciekły azot , który wrze w temperaturze 77,3 K, z argonem, który wrze w temperaturze 87,3 K i ciekłego tlenu , który wrze w temperaturze 90,2 K. około 700000 ton argonu wytwarza się na całym świecie co roku.

W rozpadach promieniotwórczych

40 Ar , najpowszechniej występujący izotop argon jest produkowany w wyniku rozpadu 40 K z okresem półtrwania wynoszącym 1,25 x 10 9 lat przez wychwytu elektronów lub emisją pozytonów . W związku z tym, że stosuje się potas argonu pochodzącym określić wiek skał.

Aplikacje

Butle zawierające gaz argon do użytku w gaszenia pożarów bez uszkodzenia sprzętu serwera

Argon ma wiele pożądanych właściwości:

  • Argon jest chemicznie obojętny gaz .
  • Argon jest najtańszym alternatywnym, gdy azot jest wystarczająco obojętne.
  • Argon ma niską przewodność cieplną .
  • Argon ma właściwości elektrycznych (jonizacja i / lub emisji widma) pożądane dla niektórych zastosowań.

Inne gazy szlachetne byłyby równie odpowiednia dla większości z tych aplikacji, ale argon jest zdecydowanie najtańszy. Argon jest tani, ponieważ występuje ona naturalnie w powietrzu i jest łatwo otrzymać jako produkt uboczny kriogenicznego rozdzielania powietrza w procesie wytwarzania ciekłego tlenu i ciekłego azotu : podstawowe składniki powietrza są stosowane na dużą skalę przemysłową. Pozostałe gazy szlachetne (oprócz helu ) wytwarza się w ten sposób, a także, ale jest argon najliczniej przez pory. Większość aplikacji argon powstać tylko dlatego, że jest obojętny i stosunkowo tani.

Procesy przemysłowe

Argon jest używany w niektórych wysokotemperaturowych procesów przemysłowych, w których substancje zazwyczaj niereaktywne stają się reaktywne. Na przykład, atmosferę argonu stosuje się grafitowe pieców elektrycznych, aby zapobiec spaleniu grafitu.

Dla niektórych z tych sposobów, obecność tlenu, azotu lub gazu może spowodować wady w materiale. Argon jest używany w niektórych rodzajów spawania , takie jak metalowe gaz spawania łukowego i TIG , jak również do przetwarzania tytanu i inne pierwiastki reaktywne. Atmosferę argonu stosuje się również do hodowli kryształów z krzemu i germanu .

Argon jest używany w przemyśle drobiowym do udusić ptaków albo masowej po uboju ognisk chorobowych, lub jako środek do uboju humanizacji niż kąpieli elektrycznego. Argon jest gęstsza niż powietrze i wypiera tlen blisko ziemi podczas gazowania . Jego niereaktywne natura sprawia, że nadaje się w produkcie spożywczym, a ponieważ zastępuje tlen w martwym ptakiem, argon zwiększa również trwałość.

Argon jest czasem wykorzystywane do gaszenia pożarów , gdzie cenne urządzenia mogą zostać uszkodzone przez wodę lub pianę.

Badania naukowe

Ciekły argon jest używany jako cel dla eksperymentów neutrinowych oraz bezpośrednie ciemnych niezależnie wyszukiwania. Interakcja między hipotetycznych WIMPów i jądra argonu wytwarza scyntylacyjnego światło, które jest wykrywane przez fotopowielaczy . Detektory dwufazowe zawierające argonu stosuje się do wykrywania zjonizowane elektrony podczas rozpraszania WIMP-jądro. Podobnie jak w przypadku większości innych skroplonych gazów szlachetnych, argonu ma wysoką wydajność scyntylacyjnego światła (około 51 fotony / keV) jest przezroczysta dla własnego światła scyntylacyjnym i jest stosunkowo łatwy do oczyszczenia. W porównaniu do ksenon , argon jest tańszy i ma inny profil czasowy scyntylacyjną, która pozwala na rozdzielenie cofa elektronicznych z cofa jądrowych. Z drugiej strony, jego nieodłączną beta-ray tła jest większe ze względu na 39
Ar
skażenie, chyba że jeden używa argonu ze źródeł podziemnych, który ma znacznie mniej 39
Ar
zanieczyszczenie. Większość argonu w atmosferze ziemskiej został wyprodukowany przez wychwytywania elektronów długowieczne 40
K
( 40
K
+ E -40
Ar
+ ν) obecnych w naturalnym potasu we wnętrzu Ziemi. 39
Ar
aktywność w atmosferze utrzymywane przez produkcję kosmogeniczne poprzez reakcję knockout 40
Ar
(n, 2n) 39
AR
i podobne reakcje. Okres półtrwania z 39
Ar
jest zaledwie 269 lat. W rezultacie, pod ziemią Ar, osłonięty przez skały i wody, ma znacznie mniej 39
Ar
zanieczyszczenie. Detektory ciemnej materii obecnie działające z ciekłego argonu obejmują Darkside , Warp , ArDM , MicroClean i DEAP . Eksperymenty neutrino obejmują Icarus i MicroBooNE , w których użyto wysokiej czystości ciekłego argonu w komorze projekcji czasu dla drobnoziarnistego trójwymiarowego obrazowania interakcji neutrinowych.

Konserwant

Próbkę cezu pakuje w atmosferze argonu, aby uniknąć reakcji z powietrzem

Argon jest używany do przemieszczania tlen i powietrze są w opakowaniu zawierającym wilgoci do przedłużania okresu przydatności do życia zawartości (argon ma europejski kod dodatek do żywności E938). Antena utlenianie, hydroliza i inne reakcje chemiczne, które degradują produkty są opóźnione lub całkowicie zapobiec. Chemikalia wysokiej czystości i środki farmaceutyczne są czasem zapakowane i zamknięte w atmosferze argonu.

W produkcji wina , argon jest używany w różnych działań, aby zapewnić barierę dla tlenu na powierzchni cieczy, które mogą zepsuć wina przez napędza zarówno metabolizmu mikroorganizmów (jak bakterie kwasu octowego ) i standardowej redoks chemii.

Argon jest czasami używane jako propelent aerozoli puszek do produktów takich jak lakier , poliuretan oraz farby i do przemieszczania powietrza podczas wytwarzania pojemnika do przechowywania po otwarciu.

Od 2002 roku, American National Archives przechowuje ważne dokumenty krajowe, takie jak w Deklaracji Niepodległości i Konstytucji w przypadkach wypełniona argonem hamuje ich degradację. Argon jest korzystne z helem, które były używane w ciągu ostatnich pięciu lat, ponieważ gaz hel ucieka przez międzycząsteczkowych pory w większości pojemników i muszą być regularnie wymieniane.

Sprzęt laboratoryjny

Komór rękawicowych często wypełniona argonem, który recyrkuluje przez płuczek utrzymać tlen -, azot -, i wolnych od wilgoci atmosferę

Argon może być użyta jako gaz obojętny w linii Schlenka i komór rękawicowych . Argon korzystnie mniej kosztownego azotu w przypadkach, w których azot może reagować z reagentami lub aparatury.

Argon można stosować jako gaz nośny, w chromatografii gazowej i w spektroskopię masową z jonizacją ; to gaz z wyboru dla osocza użytego w ICP spektroskopii . Korzystne jest argon do powlekania za pomocą rozpylania jonowego próbek do skaningowego mikroskopu elektronowego . Argon jest powszechnie stosowany do napylania jonowego, cienkich warstw, jak w mikroelektronice i oczyszczania płytek w kro .

zastosowanie medyczne

Kriochirurgia procedury, takie jak krioablacji użyciu ciekłego argonu do zniszczenia tkanki, takich jak na raka komórek. Jest on stosowany w procedurze zwanej „argonu zwiększonej krzepliwości” formę argon osoczu wiązki elektrochirurgicznego . Procedura niesie ryzyko wytworzenia zatoru gazowego i spowodowało śmierć co najmniej jednego pacjenta.

Niebieski laser argonowy, są wykorzystywane w chirurgii tętnic spawać, niszczyć guzy i korygowania wad wzroku.

Argonu stosuje się również eksperymentalnie zastąpienie azotu do oddychania lub dekompresji mieszanki zwanej Argox , w celu przyspieszenia wyeliminowania rozpuszczonej azotu z krwi.

Oświetlenie

Argon lampy wyładowcze tworzących symbol argonu „Ar”

Żarówek jest wypełniona argonem, w celu zachowania włókien w wysokiej temperaturze z utleniania. Jest on stosowany dla danego sposób jonizacji i emituje światło, takich jak kule osocza i kalorymetrii eksperymentalne fizyki cząstek . Lampy wyładowcze wypełnione czystego argonu zapewnić liliowy / fioletowy światło; argonem i niektóre rtęci, światła niebieskiego. Argonu stosuje się również do niebiesko-zielonego lasera argon-jonowych .

Różne zastosowania

Argon jest wykorzystywany do izolacji cieplnej w energooszczędnych okien . Argonu stosuje się również w technicznej nurkowania nadmuchać do suchej kolorze , ponieważ jest obojętne i ma niewielką przewodność cieplną.

Stosuje się argon jako gaz pędny w rozwoju vasimr (VASIMR). Sprężony gaz argon może rozszerzyć, aby chłodzić głowy szukającym niektórych wersjach AIM-9 Sidewinder pocisku i innych pocisków wykorzystujących chłodzone głowy osób poszukujących termicznych. Gaz przechowywany pod wysokim ciśnieniem .

Argon-39, z okresem półtrwania wynoszącym 269 lat, została wykorzystana do szeregu zastosowań, głównie rdzenia lodowego i wody gruntowej datowania. Ponadto, potas-argon randki i związanych argon-argon randki służy najświeższe osadowych , metamorficznych i magmowych .

Argon jest stosowany przez sportowców jako środek dopingu symulować niedotlenienia warunki. W 2014 roku Światowa Agencja Antydopingowa (WADA) dodaje się argon i ksenon na liście zabronionych substancji i metod, choć w tej chwili nie jest wiarygodnym testem dla nadużyć.

Bezpieczeństwo

Chociaż argon jest nietoksyczny, jest o 38% bardziej gęsty niż powietrze, a zatem jest uważany za niebezpieczny duszące w zamkniętych pomieszczeniach. To jest trudne do wykrycia, ponieważ jest bezbarwny, bezwonny i bez smaku. 1994 roku przypadek, w którym człowiek uśmierca się po wprowadzeniu sekcję argonu wypełnione rury olejowej powstaje w Alaska podkreśla niebezpieczeństwo nieszczelności zbiornika argonu w ograniczonej przestrzeni oraz podkreśla konieczność właściwego użycia, przechowywania i przenoszenia.

Zobacz też

Referencje

Dalsza lektura

Linki zewnętrzne