Pentachlorek arsenu - Arsenic pentachloride

Pentachlorek arsenu
Model kulkowy pojedynczej cząsteczki
Kulkowy model struktury kryształu
Nazwy
Nazwa IUPAC
pentachlorek arsenu
Inne nazwy
arsen (v) chlorek
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
  • InChI = 1S / AsCl5 / c2-1 (3,4,5) 6
    Klucz: ZSRZHCIWJJKHAU-UHFFFAOYSA-N
  • Cl [As] (Cl) (Cl) (Cl) Cl
Nieruchomości
AsCl 5
Masa cząsteczkowa 252,1866 g / mol
Temperatura topnienia -50 ° C
Zagrożenia
Piktogramy GHS GHS08: zagrożenie dla zdrowia
Hasło ostrzegawcze GHS Niebezpieczeństwo
H280 , H350 , H361 , H370 , H372
P201 , P202 , P260 , P264 , P270 , P281 , P307 + 311 , P308 + 313 , P314 , P321 , P405 , P410 + 403 , P501
NIOSH (limity narażenia zdrowotnego w USA):
PEL (dopuszczalny)
[1910.1018] TWA 0,010 mg / m 3
REL (zalecane)
Ca C 0,002 mg / m 3 [15 minut]
IDLH (bezpośrednie zagrożenie)
Ca [5 mg / m 3 (as)]
Struktura
Trigonal Bipiramidal (D 3h )
Związki pokrewne
Powiązane chlorki grupy 5
Pentachlorek fosforu Pentachlorek
antymonu
Związki pokrewne
Pentafluorek
arsenu Trichlorek
arsenu Pięciotlenek arsenu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
czek Y   zweryfikować  ( co to jest    ?) czek Y ☒ N
Referencje Infobox

Pentachlorek arsenu jest związek chemiczny o arsenu i chloru . Związek ten po raz pierwszy wytwarzać w 1976 przez napromieniowanie UV arsenu trójchlorku , AscI 3 , w ciekłego chloru w -105 ° C. AsCl 5 rozkłada się w temperaturze około -50 ° C. Strukturę ciała stałego ostatecznie określono w 2001 r. AsCl 5 jest podobny do pięciochlorku fosforu , PCl 5 pod względem struktury trygonalnej dwupiramidowej , w której wiązania równikowe są krótsze niż wiązania osiowe (As-Cl eq = 210,6 pm, 211,9 pm; As -Cl ax = 220,7 pm).

Pentachlorki pierwiastków powyżej i poniżej arsenu w grupie 15, pentachlorek fosforu i pentachlorek antymonu są znacznie bardziej stabilne, a niestabilność AsCl 5 wydaje się anomalna. Uważa się, że przyczyną jest niepełne ekranowanie jądra w pierwiastkach 4p po pierwszym szeregu przejściowym (tj. Gal , german , arsen, selen , brom i krypton ), co prowadzi do stabilizacji ich 4s elektronów, czyniąc je mniej dostępnymi dla klejenie. Efekt ten został nazwany skurczem bloku d i jest podobny do skurczu bloku f, zwykle nazywanego skurczem lantanowca .

Bibliografia