Arsenit - Arsenite
W chemii An arsenin jest związek chemiczny zawierający arsen oxoanion gdzie arsen ma stopień utlenienia +3. Należy zauważyć, że na polach, które zwykle zajmują się chemią wód podziemnych, arsenin jest ogólnie używany do identyfikacji rozpuszczalnych anionów As III . IUPAC zalecił nazywanie związków arseninu jako arsenianu (III), na przykład orto-arsenin nazywany jest trioksydarsenianem (III). Orto-arsenin kontrastuje z odpowiednimi anionami lżejszych członków grupy 15, fosforynem, który ma strukturę HPO 2
3 i azotyn , NIE -
2 który jest wygięty.
Znanych jest wiele różnych anionów arsenitu:
-
AsO 3
3 orto-arsenin, jon kwasu arsenowego , o kształcie piramidy -
[AsO -
2 ]
n meta-arsenin, polimeryczny anion łańcuchowy. -
Tak jak
2 O 4
5 piroarsenin, O 2 As – O – AsO 2 -
Tak jak
3 O 5-
7 a polarsenit, [O 2 As – O – As (O) –O – AsO 2 ] -
Tak jak
4 O 6
9 a polarsenit, [O 2 As – O – As (O) –O – As (O) –O – AsO 2 ] -
[Tak jak
6 O 4
11 ]
n , polimeryczny anion
We wszystkich z nich geometria wokół centrów As III jest w przybliżeniu trygonalna, samotna para na atomie arsenu jest stereochemicznie aktywna. Dobrze znane przykłady arseninów obejmują meta- arsenin sodu, który zawiera polimeryczny anion liniowy, [AsO -
2 ]
n oraz ortoarsenin srebra, Ag 3 AsO 3 , który zawiera trygonalny AsO 3
3 anion.
Przygotowanie arsenitów
Niektóre sole arseninowe można przygotować z wodnego roztworu As 2 O 3 . Przykładami tego są sole meta-arseninów, aw niskiej temperaturze można wytwarzać sole wodorowo-arseninowe, takie jak Na 2 (H 2 As 4 O 8 ), NaAsO 2 · 4H 2 O, Na 2 (HAsO 3 ) · 5H 2 O i Na 5 (HAsO 3 ) (AsO 3 ) · 12H 2 O
Minerały arsenitowe
Aniony arsenitu zawierają szereg minerałów: reineryt , Zn 3 (AsO 3 ) 2 ; finnemanite Pb 5 Cl (ASO 3 ) 3 ; paulmooreite , Pb 2 As 2 O 5 ; stenhuggarite , CaFeSbAs 2 O 7 (zawiera złożony anion polimerowy);
schneiderhöhnite , Fe II
Fe III
3 (As 2 O 5 ) 2 AsO 3 ; magnussonit , Mn 5 (OH) (AsO 3 ) 3 ; trippkeite , CuAs 2 O 4 ; trygonit , Pb 3 Mn (AsO 3 ) 2 (HAsO 3 ); zbyteleit , Fe 6 (AsO 3 ) 4 SO 4 (OH) 4 · 4H 2 O.
Arseniny w środowisku
Arsen może dostać się do wód gruntowych z powodu naturalnie występującego arsenu na głębszych poziomach lub z wyrobisk kopalnianych. Arsen (III) można usunąć z wody różnymi metodami, poprzez utlenianie As III do As V, na przykład chlorem, a następnie koagulację, na przykład siarczanem żelaza (III). Inne metody obejmują wymianę jonową i filtrację. Filtracja jest skuteczna tylko wtedy, gdy arsen występuje w postaci cząstek stałych, a arsenin w roztworze przechodzi przez membranę filtracyjną.
Używa
Arsenin sodu jest używany w reakcji przemiany gazu wodnego w celu usunięcia dwutlenku węgla. Roztwór Fowlera po raz pierwszy wprowadzony w XVIII wieku składał się z As 2 O 3 jako roztworu metaarseninu potasu, KAsO 2 .
Bakterie wykorzystujące i wytwarzające arsenit
Niektóre gatunki bakterii uzyskują energię poprzez utlenianie różnych paliw, jednocześnie redukując arseniany do arseninów. Te enzymy zaangażowane są znane jako reduktaz arsenian .
W 2008 roku odkryto bakterie, które wykorzystują odmianę fotosyntezy z arseninami jako donorami elektronów , wytwarzając arseniany (podobnie jak zwykła fotosynteza wykorzystuje wodę jako donor elektronów, wytwarzając tlen cząsteczkowy). Naukowcy przypuszczali, że historycznie te organizmy fotosyntetyzujące wytwarzały arsenany, które umożliwiały rozwój bakterii redukujących arsenian.
U ludzi arsenin hamuje dehydrogenazę pirogronianową (kompleks PDH) w reakcji pirogronian - acetylo-CoA , wiążąc się z grupą –SH lipoamidu , uczestniczącego w niej koenzymu. Hamuje również kompleks dehydrogenazy oksoglutaranu według tego samego mechanizmu. Hamowanie tych enzymów zakłóca produkcję energii.