Entalpia atomizacji - Enthalpy of atomization

Entalpia atomizacji (również atomizacja w brytyjskim angielskim) to zmiana entalpii, która towarzyszy całkowitemu rozdzieleniu wszystkich atomów w substancji chemicznej ( pierwiastku lub związku chemicznym ). Jest to często reprezentowane przez symbol Δ w H lub Δ H w . Wszystkie wiązania w związku ulegają zerwaniu podczas atomizacji i nie powstają żadne, więc entalpie atomizacji są zawsze dodatnie. Powiązana standardowa entalpia jest znana jako standardowa entalpia atomizacji , Δ przy H o /( kJ mol- 1 ), przy 298,15  K (lub 25 stopniach Celsjusza) i 100  kPa .

Definicja

Entalpia atomizacji to wielkość zmiany entalpii, gdy wiązania związku zostają zerwane, a atomy składowe rozdzielone na poszczególne atomy.

Entalpię atomizacji oznaczono symbolem Δ przy H . Zmiana entalpii atomizacji gazowej H 2 O jest np. sumą entalpii dysocjacji wiązań HO–H i H–O .

Entalpia atomizacji pierwiastkowego ciała stałego jest dokładnie taka sama jak entalpia sublimacji dla dowolnego pierwiastkowego ciała stałego, które po odparowaniu staje się gazem jednoatomowym .

Kiedy pierwiastek dwuatomowy jest przekształcany w atomy gazowe, potrzebne będzie tylko pół mola cząsteczek, ponieważ standardowa zmiana entalpii opiera się wyłącznie na produkcji jednego mola atomów gazowych. Gdy atomy w cząsteczce są różnymi izotopami tego samego pierwiastka, obliczenia stają się nietrywialne.

Standardowa entalpia atomizacji to zmiana entalpii, gdy 1 mol substancji jest całkowicie zdysocjowany na atomy w standardowych warunkach (298,15 K, 1 bar).

Zobacz też

Bibliografia