Kwas borowy - Boric acid

Formuła strukturalna
Model wypełniający przestrzeń
Kryształy kwasu borowego
Nazwy
Nazwy IUPAC
Kwas borowy
Trihydrooxidoboron
Inne nazwy
Kwas ortoborowy, kwas
boracowy,
Sassolite,
Optibor,
Borofax,
trihydroksyboran,
wodorotlenek boru(III),
triwodorotlenek boru
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
CZEBI
CHEMBL
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.030.114 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Numer E E284 (konserwanty)
KEGG
Identyfikator klienta PubChem
UNII
  • InChI=1S/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H sprawdzaćTak
    Klucz: KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N sprawdzaćTak
  • InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
    Klucz: KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYAI
  • OB(O)O
  • [OH+]=[B-](O)O
Nieruchomości
B H 3 O 3
Masa cząsteczkowa 61,83  g·mol -1
Wygląd zewnętrzny Białe krystaliczne ciało stałe
Gęstość 1,435 g/cm 3
Temperatura topnienia 170,9 ° C (339,6 ° F; 444,0 K)
Temperatura wrzenia 300 ° C (572 ° F; 573 K)
2,52 g/100 ml (0°C)
4,72 g/100 ml (20 °C)
5,7 g/100 ml (25°C)
19,10 g/100 ml (80°C)
27,53 g/100 ml (100 °C)
Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach Rozpuszczalny w niższych alkoholach
umiarkowanie rozpuszczalny w pirydynie
bardzo słabo rozpuszczalny w acetonie
log P -0,29
Kwasowość (p K a ) 9,24, 12,4, 13,3
Podstawa sprzężona boran
-34,1 x 10 -6 cm 3 / mol
Struktura
Planarny trygonalny
Zero
Farmakologia
S02AA03 ( KTO ) D08AD ( KTO )
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa Zobacz: strona danych
Piktogramy GHS GHS08: Zagrożenie dla zdrowia
NFPA 704 (ognisty diament)
1
0
0
Temperatura zapłonu Nie palne
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )
2660 mg/kg, doustnie (szczur)
Związki pokrewne
Związki pokrewne
Trójtlenek boru
Boraks
Strona z danymi uzupełniającymi
Współczynnik załamania ( n ),
stała dielektrycznar ) itp.

Dane termodynamiczne
Zachowanie fazowe
ciało stałe-ciecz-gaz
UV , IR , NMR , MS
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
sprawdzaćTak zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Kwas borowy , zwany również boran wodoru , kwas borowy i kwas ortoborowego jest słabym jednozasadowy kwas Lewisa o bor . Jednak niektóre jego zachowania wobec niektórych reakcji chemicznych sugerują, że jest to również kwas trójzasadowy w sensie Brønsteda . Kwas borny jest często stosowany jako antyseptyczny , środek owadobójczy , środek zmniejszający palność , neutronów absorbera lub prekursor dla innych związków chemicznych. Ma wzór chemiczny H 3 B O 3 (czasami pisany B(OH) 3 ) i występuje w postaci bezbarwnych kryształów lub białego proszku, który rozpuszcza się w wodzie . Gdy występuje jako minerał , nazywany jest sassolitem .

Występowanie

Kwas borowy, czyli sassolit , występuje głównie w stanie wolnym w niektórych rejonach wulkanicznych, na przykład we włoskim regionie Toskanii , na Wyspach Lipari i w amerykańskim stanie Nevada . W tych wulkanicznych warunkach wydobywa się, zmieszany z parą, ze szczelin w ziemi. Występuje także jako składnik wielu minerałów występujących w przyrodzie - boraksu , boracyt , uleksyt (boronatrocalcite) i kolemanitu . Kwas borowy i jego sole znajdują się w wodzie morskiej. Występuje również w roślinach, w tym prawie we wszystkich owocach.

Kwas borowy został po raz pierwszy przygotowany przez Wilhelma Homberga (1652-1715) z boraksu w wyniku działania kwasów mineralnych i otrzymał nazwę sal sedativum Hombergi ("uspokajająca sól Homberga"). Jednak borany , w tym kwas borowy, były używane od czasów starożytnych Greków do czyszczenia, konserwacji żywności i innych czynności.

Przygotowanie

Kwas borowy można wytworzyć w reakcji boraksu (dekahydratu tetraboranu sodu) z kwasem mineralnym , takim jak kwas solny :

Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O + 2 HCl → 4 B(OH) 3 [lub H 3 BO 3 ] + 2 NaCl + 5 H 2 O

Powstaje również jako produkt uboczny hydrolizy trihalogenków boru i diboranu :

B 2 H 6 + 6 H 2 O → 2 B(OH) 3 + 6 H 2
BX 3 + 3 H 2 O → B(OH) 3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Nieruchomości

Kwas borowy jest rozpuszczalny we wrzącej wodzie. Po podgrzaniu powyżej 170 °C odwadnia się, tworząc kwas metaborowy (HBO 2 ):

H 3 BO 3 → HBO 2 + H
2
O

Kwas metaborowy jest białym, sześciennym, krystalicznym ciałem stałym i jest tylko słabo rozpuszczalny w wodzie. Kwas metaborowy topi się w temperaturze około 236°C, a po podgrzaniu powyżej około 300°C dalej odwadnia, tworząc kwas tetraborowy , zwany również kwasem piborowodorowym (H 2 B 4 O 7 ):

4 HBO 2 → H 2 B 4 O 7 + H
2
O

Termin kwas borowy może czasami odnosić się do dowolnego z tych związków. Dalsze ogrzewanie (do około 330°C) prowadzi do trójtlenku boru .

H 2 B 4 O 7 → 2 B 2 O 3 + H
2
O

Istnieją sprzeczne interpretacje pochodzenia kwasowości wodnych roztworów kwasu borowego. Spektroskopia Ramana silnie alkalicznych roztworów wykazała obecność B(OH)
4
jon, co prowadzi niektórych do wniosku, że kwasowość wynika wyłącznie z poboru OH z wody:

B(OH) 3 + H
2
O
⇌ B(OH)
4
+ H + ( K = 7,3 × 10 -10 ; p K = 9,14 )

lub bardziej właściwie wyrażone w roztworze wodnym:

B(OH) 3 + 2 H
2
O
⇌ B(OH)
4
+ H
3
O+

Można to scharakteryzować jako kwasowość Lewisa boru w kierunku OH , a nie kwasowość Brønsteda .

Aniony poliboranowe powstają przy pH 7–10, jeśli stężenie boru jest wyższe niż około 0,025 mol/L. Najbardziej znanym z nich jest jon „tetraboranowy”, znajdujący się w boraksie mineralnym:

4 [B(OH) 4 ] + 2 H + ⇌ [B 4 O 5 (OH) 4 ] 2- + 7 H
2
O

Kwas borowy w istotny sposób przyczynia się do pochłaniania dźwięków o niskiej częstotliwości w wodzie morskiej.

Reakcje

W przypadku polioli zawierających cis - wicynalne diole , takich jak glicerol i mannitol , wzrasta kwasowość roztworu kwasu borowego. Przy różnych stężeniach mannitolu pK B(OH) 3 rozciąga się na pięć rzędów wielkości (od 9 do 4): ta zwiększona kwasowość kwasu borowego w obecności mannitolu jest również czasami określana jako „kwas mannitoloborowy” . Greenwood i Earnshawn (1997) odnoszą się do wartości pK 5,15, podczas gdy wartość pK 3,80 jest również podana w książce Vogela. Jest to spowodowane tworzeniem się chelatu borowo-mannitolowego [B(C 6 H 8 O 2 (OH) 4 ) 2 ] , znanego również jako kompleks mannitoboranowy, zgodnie z następującą reakcją kompleksowania uwalniającą proton:

(kwas mannitobonowy)kwas borowyB(OH) 3 + 2 mannitolC 6 H 14 O 6 kompleks mannitoboranowy[B (C 6 H 8 O 2 (OH) 4 ) 2 ] -+ 3 H 2 O + H +
(p Ka w zakresie od 4 do 9, w zależności od stężenia mannitolu)

Ta cecha jest wykorzystywana w chemii analitycznej do oznaczania zawartości boru w roztworze wodnym poprzez miareczkowanie potencjometryczne mocną zasadą, taką jak NaOH.

Kwas borowy rozpuszcza się również w bezwodnym kwasie siarkowym:

B(OH) 3 + 6 H 2 SO 4 → B(HSO 4 ) 4 + 2 HSO 4 + 3 H 3 O +

Kwas borowy reaguje z alkoholami, tworząc estry boranowe , B(OR) 3, gdzie R oznacza alkil lub aryl . Zazwyczaj dodaje się środek odwadniający, taki jak stężony kwas siarkowy :

B(OH) 3 + 3 ROH → B(OR) 3 + 3 H 2 O

Znane są również różne sole, w tym planarny trygonalny anion BO 3 3- boranowy .

Struktura molekularna i krystaliczna

Trzy atomy tlenu tworzą trójkątną płaską geometrię wokół boru. Długość wiązania BO wynosi 136 pm, a OH 97 pm. Grupy punktowej cząsteczkowa jest C, 3h .

Krystaliczny kwas borowy składa się z warstw cząsteczek B(OH) 3 połączonych wiązaniami wodorowymi o długości 272 µm. Odległość między dwiema sąsiednimi warstwami wynosi 318 pm.

Komórka-komórka-kwasu-borowego-3D-kulki.png
Warstwa-kwasu borowego-3D-kulki.png
Komórka elementarna kwasu borowego
wiązanie wodorowe (linie przerywane)
umożliwia cząsteczkom kwasu borowego tworzenie
równoległych warstw w stanie stałym

Toksykologia

Na podstawie ssaków mediana dawki śmiertelnej (LD 50 ) Ocena od 2,660 mg / kg masy ciała, kwas borowy tylko trujący w przypadku wdychania lub wewnętrznie w dużych ilościach. XIV edycja Merck Index wskazuje LD 50 kwas borowy 5,14 g / kg przy podawaniu doustnym szczurom podane, i od 5 do 20 g / kg była przyczyną zgonu u dorosłych ludzi. Dla porównania, LD 50 z soli ocenia się 3,75 g / kg u szczurów, zgodnie z Merck Index . Według Agencji ds. Rejestru Substancji Toksycznych i Chorób „Minimalna śmiertelna dawka spożytego boru (jako kwasu borowego) wynosiła 2-3 g u niemowląt, 5-6 g u dzieci i 15-20 g u dorosłych. [...] Jednak w przeglądzie 784 zatruć ludzi kwasem borowym (10–88 g) nie stwierdzono zgonów, a 88% przypadków było bezobjawowych”.

Bardziej niepokojące może być długotrwałe narażenie na kwas borowy, powodujące uszkodzenie nerek i ostatecznie niewydolność nerek (patrz linki poniżej). Chociaż nie wydaje się być rakotwórczy , badania na psach wykazały atrofię jąder po ekspozycji na 32 mg/kg mc./dobę przez 90 dni. Poziom ten jest znacznie niższy niż LD 50 .

Według raportu CLH dla kwasu borowego opublikowanego przez Biuro ds. Substancji Chemicznych w Łodzi, kwas borowy w dużych dawkach wykazuje znaczną toksyczność rozwojową i teratogenność u płodów królików, szczurów i myszy, a także wady sercowo-naczyniowe, zmiany szkieletowe i łagodną nerkę. zmiany. W konsekwencji w 30. ATP do dyrektywy UE 67/548/EWG z sierpnia 2008 r. Komisja Europejska postanowiła zmienić jej klasyfikację na reprotoksyczne kategorii 2 i zastosować zwroty R60 (może upośledzać płodność) i R61 (może powodować nienarodzonemu dziecku).

Na spotkaniu Europejskiego Stowarzyszenia Producentów Diagnostyki (EDMA) w 2010 r. omówiono kilka nowych dodatków do listy kandydackiej substancji wzbudzających szczególnie duże obawy (SVHC) w związku z przepisami dotyczącymi rejestracji, oceny, udzielania zezwoleń i stosowanych ograniczeń w zakresie chemikaliów z 2007 r. (REACH). Po rejestracji i przeglądzie zakończonej w ramach REACH, klasyfikacja kwasu borowego CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 jest wymieniona od 1 grudnia 2010 r. jako H360FD (Może uszkadzać płodność. Może uszkadzać nienarodzone dziecko.)

Zastosowania

Przemysłowy

Podstawowym przemysłowym zastosowaniem kwasu borowego jest produkcja włókna szklanego monofilamentowego, zwanego zwykle włóknem szklanym tekstylnym. Tekstylne włókno szklane służy do wzmacniania tworzyw sztucznych w zastosowaniach, od łodzi, przez rurociągi przemysłowe, po komputerowe obwody drukowane.

W przemyśle jubilerskim kwas borowy jest często używany w połączeniu z denaturatem w celu zmniejszenia utleniania powierzchni i tworzenia się kamienia na metalach podczas wyżarzania i lutowania .

Kwas borowy wykorzystywany jest do produkcji szkła w płaskich wyświetlaczach LCD .

W galwanizacji kwas borowy jest używany jako część niektórych zastrzeżonych formuł. Jedna z takich znanych formuł wymaga około 1 do 10 stosunku H
3
BO
3
do NiSO
4
, bardzo mała porcja laurylosiarczanu sodu i mała porcja H
2
WIĘC
4
.

Kwas borowy, zmieszany z boraksem ( dekahydrat tetraboranu sodu ) w stosunku wagowym 4:5, jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, chociaż nie są one tak rozpuszczalne oddzielnie. Roztwór stosuje się jako środek ogniochronny do drewna poprzez impregnację.

Wykorzystywany jest również do produkcji masy do ubijania, drobnego proszku zawierającego krzemionkę, używanego do produkcji wykładzin pieców indukcyjnych i ceramiki .

Kwas borowy jest jedną z najczęściej stosowanych substancji, która może przeciwdziałać szkodliwemu działaniu reaktywnego kwasu fluorowodorowego (HF) po przypadkowym kontakcie ze skórą. Działa poprzez wtłaczanie wolnych anionów F do obojętnego anionu tetrafluoroboranowego . Proces ten pokonuje ekstremalną toksyczność kwasu fluorowodorowego, szczególnie jego zdolność do sekwestracji jonowego wapnia z surowicy krwi, co może prowadzić do zatrzymania akcji serca i rozkładu kości; takie zdarzenie może wystąpić w przypadku niewielkiego kontaktu skóry z HF.

Kwas borowy jest dodawany do boraksu do użytku przez kowali jako topnik do spawania .

Kwas borowy w połączeniu z polialkoholem winylowym (PVA) lub olejem silikonowym jest używany do produkcji Silly Putty .

Kwas borowy znajduje się również na liście dodatków chemicznych stosowanych do szczelinowania hydraulicznego (fracking) w łupkach Marcellus w Pensylwanii. Rzeczywiście, jest często stosowany w połączeniu z gumą guar jako środek sieciujący i żelujący do kontrolowania lepkości i reologii płynu szczelinującego wstrzykiwanego pod wysokim ciśnieniem do odwiertu. Rzeczywiście, ważne jest kontrolowanie lepkości płynu w celu utrzymywania w zawiesinie ziaren środka podsadzającego na długich dystansach w celu utrzymania wystarczająco otwartych pęknięć w łupkach, aby ułatwić wydobycie gazu po zmniejszeniu ciśnienia hydraulicznego. Właściwości reologiczne hydrożelu z usieciowanej boranem gumy guar zależą głównie od wartości pH .

Medyczny

Kwas borowy może być stosowany jako środek antyseptyczny w przypadku drobnych oparzeń lub skaleczeń, a czasami jest używany w maściach i opatrunkach , takich jak kłacz borakowy . Kwas borowy stosuje się w bardzo rozcieńczonym roztworze do płukania oczu. Rozcieńczony kwas borowy może być stosowany jako irygacja dopochwowa w leczeniu bakteryjnego zapalenia pochwy spowodowanego nadmierną zasadowością, a także kandydozy wywołanej przez candidę niealbicanów. Jako związek przeciwbakteryjny kwas borowy może być również stosowany w leczeniu trądziku . Wykorzystywany jest również jako profilaktyka grzybicy stóp , poprzez wprowadzenie pudru do skarpet lub pończoch. W leczeniu niektórych rodzajów zapalenia ucha zewnętrznego (zakażenia ucha) zarówno u ludzi, jak iu zwierząt można stosować różne preparaty . Konserwantem w butelkach na próbki moczu w Wielkiej Brytanii jest kwas borowy.

Wiadomo, że roztwory kwasu borowego stosowane do płukania oczu lub na otartą skórę są toksyczne, szczególnie dla niemowląt, zwłaszcza po wielokrotnym użyciu; wynika to z powolnego tempa eliminacji.

Owadobójczy

Kwas borowy został po raz pierwszy zarejestrowany w USA jako środek owadobójczy w 1948 roku do zwalczania karaluchów , termitów , mrówek ognistych , pcheł , rybik cukrowych i wielu innych owadów . Produkt jest ogólnie uważany za bezpieczny do stosowania w domowych kuchniach do zwalczania karaluchów i mrówek. Działa jak trucizna żołądkowa wpływając na metabolizm owadów , a suchy proszek ma właściwości ścierne do egzoszkieletów owadów . Kwas borowy ma również reputację „daru, który nieustannie zabija”, ponieważ karaluchy, które przechodzą przez lekko zakurzone obszary, nie umierają natychmiast, ale efekt jest podobny do cięcia ich odłamkami szkła. To często pozwala płociom wrócić do gniazda, gdzie wkrótce ginie. Karaluchy, będąc kanibalistami , zjadają innych zabitych przez kontakt lub konsumpcję kwasu borowego, pożerając proszek uwięziony w martwej płoci i również je zabijając.

Ochrona

W połączeniu ze stosowaniem go jako środka owadobójczego, kwas borowy zapobiega również i niszczy istniejącą mokrą i suchą zgniliznę drewna. Może być stosowany w połączeniu z nośnikiem z glikolu etylenowego do ochrony drewna zewnętrznego przed atakiem grzybów i owadów. Można kupić pręty impregnowane boranem, które można włożyć do drewna przez wywiercone otwory, w których wilgoć i wilgoć mogą gromadzić się i osiadać. Jest dostępny w postaci żelu i pasty do wstrzykiwania do leczenia zgnilizny drewna bez konieczności wymiany drewna. Koncentraty zabiegów na bazie boranów mogą być stosowane do zapobiegania wzrostowi śluzu, grzybni i glonów, nawet w środowisku morskim.

Kwas borowy dodaje się do soli w peklowaniu skór bydlęcych, cielęcych i owczych . Pomaga to kontrolować rozwój bakterii i pomaga kontrolować owady.

bufor pH

Rozkład między kwasem borowym i jonem boranowym w funkcji pH przy założeniu pKa = 9,0 (np. basen ze słoną wodą)
Kwas borowy dominuje w roztworze o pH poniżej 9
Pojemność buforowa układu kwas borowy - boran a pH przy założeniu pKa = 9,0 (np. basen ze słoną wodą)
Bufory kwasu borowego przeciwko wzrostowi pH w basenach

Kwas borowy w równowadze z jego sprzężoną zasadą jon boranowy jest szeroko stosowany (w zakresie stężeń 50-100 ppm równoważników boru) jako podstawowy lub pomocniczy system buforowania pH w basenach . Kwas borny jest kwasem słabym, a p K a (pH, w którym buforujący jest najsilniejszy, ponieważ wolny kwas i jonu boranowego jest w równych stężeń) 9,24 w czystej wodzie w temperaturze 25 ° C. Ale oczywiste p K jest znacznie niższa w wodach basen lub ocean pływania z powodu interakcji z różnych innych cząsteczek w roztworze. W basenie ze słoną wodą będzie około 9,0. Niezależnie od tego, jaka postać rozpuszczalnego boru jest dodawana, w dopuszczalnym zakresie pH i stężenia boru w basenach, kwas borowy jest dominującą postacią w roztworze wodnym, jak pokazano na załączonym rysunku. Kwas borowy - układ boranowy może być użyteczny jako układu buforowego podstawowej (zastępując wodorowęglan systemie z p K 1 = 6,0 i P K 2 = 9,4 w typowych warunkach słoną wodą) w puli z generatorami chloru słonowodny które wykazują tendencję do dryfowania w górę pH od roboczego zakresu pH 7,5 - 8,2. Pojemność buforowa jest większa przy rosnącym pH (w kierunku pKa około 9,0), jak pokazano na załączonym wykresie. Stosowanie kwasu borowego w tym zakresie stężeń nie pozwala na zmniejszenie stężenia wolnego HOCl potrzebnego do odkażania basenu, ale może nieznacznie zwiększyć fotoochronne działanie kwasu cyjanurowego i przynieść inne korzyści poprzez działanie antykorozyjne lub odczuwalną miękkość wody , w zależności od ogólnego składu substancji rozpuszczonej w basenie.

Smarowanie

Koloidalne zawiesiny nanocząstek kwasu borowego rozpuszczone w ropie naftowej lub oleju roślinnym mogą tworzyć niezwykły smar na powierzchniach ceramicznych lub metalowych o współczynniku tarcia ślizgowego, który spada wraz ze wzrostem ciśnienia do wartości w zakresie od 0,10 do 0,02. Samosmarujące filmy H 3 BO 3 powstają w wyniku spontanicznej reakcji chemicznej pomiędzy cząsteczkami wody a powłokami B 2 O 3 w wilgotnym środowisku. W skali masowej istnieje odwrotna zależność między współczynnikiem tarcia a naciskiem styku Hertza wywołanym przyłożonym obciążeniem.

Kwas borowy służy do smarowania desek carrom i novuss , co pozwala na szybszą grę.

Energia atomowa

Kwas borowy jest używany w niektórych elektrowniach jądrowych jako trucizna neutronowa . Bor w kwasie borowym zmniejsza prawdopodobieństwo rozszczepienia termicznego poprzez pochłanianie niektórych neutronów termicznych . Reakcje łańcuchowe rozszczepienia są na ogół napędzane prawdopodobieństwem, że wolne neutrony spowodują rozszczepienie i są determinowane przez materiał i właściwości geometryczne reaktora. Naturalny bor składa się w około 20% z izotopów boru-10 i 80% boru-11. Boron-10 ma duży przekrój do pochłaniania neutronów o niskiej energii (cieplnej). Zwiększając stężenie kwasu borowego w chłodziwie reaktora, zmniejsza się prawdopodobieństwo, że neutron spowoduje rozszczepienie. Zmiany stężenia kwasu borowego mogą skutecznie regulować szybkość rozszczepiania zachodzącego w reaktorze. Kwas borowy jest stosowany tylko w ciśnieniowych reaktorach wodnych (PWR), podczas gdy reaktory z wrzącą wodą (BWR) wykorzystują wzór pręta regulacyjnego i przepływ chłodziwa do sterowania mocą. BWR wykorzystują wodny roztwór kwasu borowego i boraksu lub pentaboranu sodu do awaryjnego wyłączenia systemu. Kwas borowy może być rozpuszczony w basenach wypalonego paliwa używanych do przechowywania wypalonych elementów paliwowych . Stężenie jest wystarczająco wysokie, aby utrzymać mnożenie neutronów na minimalnym poziomie. Kwas borowy został zrzucony do reaktora 4 elektrowni jądrowej w Czarnobylu po jej stopieniu, aby zapobiec wystąpieniu kolejnej reakcji.

Pirotechnika

Bor jest stosowany w pirotechnice do zapobiegania reakcji tworzenia amidów pomiędzy glinem a azotanami . Do kompozycji dodaje się niewielką ilość kwasu borowego, aby zneutralizować amidy alkaliczne, które mogą reagować z glinem.

Kwas borowy może być użyty jako barwnik, który sprawi, że ogień będzie zielony. Na przykład, po rozpuszczeniu w metanolu jest powszechnie używany przez żonglerów ognia i przędzalników ognia, aby wytworzyć ciemnozielony płomień znacznie silniejszy niż siarczan miedzi.

Rolnictwo

Kwas borowy jest stosowany w leczeniu lub zapobieganiu niedoborom boru w roślinach. Jest również stosowany do konserwacji zbóż, takich jak ryż i pszenica.

Bibliografia

Dalsza lektura

  • Wesoły, WL (1991). Nowoczesna chemia nieorganiczna (wyd. 2). Nowy Jork: McGraw-Hill. Numer ISBN 978-0-07-112651-9.
  • Goodman, L.; Gilman, A.; Brunton, L.; Lazo, J.; Parker, K. (2006). Goodmana i Gilmana Farmakologiczna podstawa terapii . Nowy Jork: McGraw Hill.
  • Cordia JA, Bal EA, Mak WA i Wils ERJ (2003), Określenie niektórych właściwości fizykochemicznych Optibor EP. Rijswijk, Holandia: TNO Prins Maurits Laboratory, raport PML 2002-C42rr, GLP, niepublikowane, poufne dane dostarczone przez Bor ax Europe Limited

Zewnętrzne linki