Jodek cezu - Caesium iodide
Kryształ CSI
|
|
Kryształ iskrzący CsI
|
|
Struktura krystaliczna
|
|
Nazwy | |
---|---|
Nazwa IUPAC
Jodek cezu
|
|
Inne nazwy
Jodek cezu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Karta informacyjna ECHA | 100.029.223 |
Numer WE | |
PubChem CID
|
|
Numer RTECS | |
UNII | |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Nieruchomości | |
CsI | |
Masa cząsteczkowa | 259,809 g / mol |
Wygląd | białe krystaliczne ciało stałe |
Gęstość | 4,51 g / cm 3 |
Temperatura topnienia | 632 ° C (1170 ° F, 905 K) |
Temperatura wrzenia | 1280 ° C (2340 ° F; 1550 K) |
848 g / l (25 ° C) | |
-82,6 · 10-6 cm 3 / mol | |
Współczynnik załamania ( n D )
|
1,9790 (0,3 µm) 1,7873 (0,59 µm) 1,7694 (0,75 µm) 1,7576 (1 µm) 1,7428 (5 µm) 1,7280 (20 µm) |
Struktura | |
CsCl , cP2 | |
Pm 3 m, nr 221 | |
a = 0,4503 nm
|
|
Objętość kraty ( V )
|
0,0913 nm 3 |
Jednostki formuły ( Z )
|
1 |
Sześcienny (Cs + ) Sześcienny (I - ) |
|
Termochemia | |
Pojemność cieplna ( C )
|
52,8 J / mol · K |
Entropia trzonowa standardowa ( S |
123,1 J / mol · K |
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-346,6 kJ / mol |
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)
|
-340,6 kJ / mol |
Zagrożenia | |
Piktogramy GHS | |
Hasło ostrzegawcze GHS | Ostrzeżenie |
H315 , H317 , H319 , H335 | |
P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P273 , P280 , P281 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P333 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P391 , P403 + 233 | |
Temperatura zapłonu | Nie palne |
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
LD 50 ( mediana dawki )
|
2386 mg / kg (doustnie, szczur) |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
Fluorek cezu Chlorek cezu Bromek cezu Astatyd cezu |
Inne kationy
|
Jodek litu Jodek sodu Jodek potasu Jodek rubidu Jodek wapnia |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
zweryfikować ( co to jest ?) | |
Referencje Infobox | |
Jodek cezu i jodku cezu ( wzór chemiczny CsI ) jest związek jonowy z cezu i jodu . Jest często używany jako luminofor wejściowy do wzmacniacza obrazu rentgenowskiego znajdującego się w sprzęcie do fluoroskopii . Fotokatody na bazie jodku cezu są bardzo wydajne przy ekstremalnych długościach fal ultrafioletowych.
Synteza i struktura
Masowe kryształy jodku cezu mają sześcienną strukturę krystaliczną CsCl, ale rodzaj struktury nanometrycznych warstw CsI zależy od materiału podłoża - jest to CsCl dla miki i NaCl dla LiF, NaBr i NaCl.
Łańcuchy atomowe jodku cezu można hodować w dwuściennych nanorurkach węglowych . W takich łańcuchach atomy I wydają się jaśniejsze niż atomy Cs na zdjęciach z mikroskopu elektronowego, pomimo mniejszej masy. Różnica ta została wyjaśniona różnicą ładunków między atomami Cs (dodatnimi), wewnętrznymi ściankami nanorurek (ujemnymi) i atomami I (ujemnymi). W rezultacie atomy Cs są przyciągane do ścian i wibrują silniej niż I atomy, które są wypychane w kierunku osi nanorurek.
Nieruchomości
Т (° C) | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
S (% wag.) | 30.9 | 37.2 | 43.2 | 45.9 | 48.6 | 53.3 | 57.3 | 60.7 | 63.6 | 65.9 | 67.7 | 69.2 |
Aplikacje
Ważnym zastosowaniem kryształów jodku cezu , które są scyntylatorami , jest kalorymetria elektromagnetyczna w eksperymentalnej fizyce cząstek . Pure CsI to szybki i gęsty materiał scyntylacyjny o stosunkowo niskiej wydajności świetlnej, która znacznie wzrasta wraz z chłodzeniem. Pokazuje dwa główne składniki emisji: jeden w obszarze bliskiego ultrafioletu przy długości fali 310 nm i jeden przy 460 nm. Wadą CsI jest wysoki gradient temperatury i niewielka higroskopijność .
Jodek cezu jest stosowany jako rozdzielacz wiązki w spektrometrach podczerwieni z transformacją Fouriera (FTIR). Ma szerszy zakres transmisji niż bardziej powszechne rozdzielacze wiązek bromku potasu , działając w dalekiej podczerwieni. Jednak kryształy CsI o jakości optycznej są bardzo miękkie i trudne do rozszczepienia lub wypolerowania. Powinny być również pokryte (zazwyczaj germanem) i przechowywane w eksykatorze, aby zminimalizować interakcję z atmosferycznymi oparami wody.
Oprócz luminoforów wejściowych do wzmacniaczy obrazu jodek cezu jest często stosowany w medycynie jako materiał scyntylacyjny w płaskich detektorach promieniowania rentgenowskiego .
Bibliografia
Cytowane źródła
- Haynes, William M., wyd. (2011). Podręcznik chemii i fizyki CRC (wyd. 92). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 1439855110 .