Kwas chlorowy - Chloric acid
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
| Inne nazwy
Kwas chlorowy (V)
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.029.303 
|
| Numer WE | |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| Numer ONZ | 2626 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| HClO 3 | |
| Masa cząsteczkowa | 84,45914 g mol -1 |
| Wygląd | bezbarwny roztwór |
| Gęstość | 1 g / ml, roztwór (przybliżony) |
| > 40 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Kwasowość (p K a ) | ~ −1 |
| Baza koniugatu | Chloran |
| Struktura | |
| piramidalny | |
| Zagrożenia | |
| Główne zagrożenia | Utleniacz, żrący |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | Zobacz: strona danych |
| Piktogramy GHS |
 
|
| Hasło ostrzegawcze GHS | Niebezpieczeństwo |
| H271 , H314 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P280 , P283 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P321 , P363 , P370 + 378 , P371 + 380 + 375 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
kwas bromowy kwas jodowy |
|
Inne kationy
|
chloran amonu chloran sodu chloran potasu |
|
Związki pokrewne
|
kwas solny kwas podchlorawy kwas chlorawy kwas nadchlorowy |
| Strona z danymi uzupełniającymi | |
|
Współczynnik załamania ( n ), stała dielektryczna (ε r ) itp. |
|
|
Dane termodynamiczne |
Zachowanie fazowe ciało stałe – ciecz – gaz |
| UV , IR , NMR , MS | |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
| Referencje Infobox | |
Kwas chlorowy , H Cl O 3 , to kwasy tlenowe od chloru i formalną prekursor chloranu soli. Jest mocnym kwasem ( p K a ≈ −2,7) i utleniaczem .
Nieruchomości
Kwas chlorowy jest niestabilny termodynamicznie ze względu na dysproporcjonalność .
Kwas chlorowy jest trwały w zimnym roztworze wodnym do stężenia około 30%, a roztwór do 40% można przygotować przez ostrożne odparowanie pod zmniejszonym ciśnieniem. Powyżej tych stężeń roztwory kwasu chlorowego rozkładają się dając różne produkty, na przykład:
- 8 HClO 3 → 4 HClO 4 + 2 H 2 O + 2 Cl 2 + 3 O 2
- 3 HClO 3 → HClO 4 + H 2 O + 2 ClO 2
Zagrożenia
Kwas chlorowy jest silnym utleniaczem. Większość substancji organicznych i łatwopalnych ulegnie deflagracji w kontakcie.
Produkcja
Można go otrzymać w reakcji kwasu siarkowego z chloranem baru , przy czym nierozpuszczalny siarczan baru usuwa się przez strącanie:
- Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2 HClO 3 + BaSO 4
Inną metodą jest ogrzewanie kwasu podchlorawego, w wyniku którego powstaje kwas chlorowy i chlorowodór :
- 3 HClO → HClO 3 + 2 HCl
Zobacz też
Bibliografia
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- R. Bruce King, wyd. (1994). „Kwas chlorowy”. Encyklopedia chemii nieorganicznej . 2 . Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0 .