Standardowy potencjał elektrody (strona danych) - Standard electrode potential (data page)

Te wartości danych z potencjał standardowy ( E °) są podane w poniższej tabeli, w woltów względem standardowej elektrody wodorowej i są w następujących warunkach:

  • Temperatura 298,15 K (25,00 °C; 77,00 °F).
  • Skuteczne stężenie 1 mol / L dla każdej wodnych gatunku lub gatunków w rtęcią amalgamat (stop rtęci z innego metalu).
  • Cząstkowe ciśnienie od 101,325 kPa (absolutny) (1 atm , 1,01325 bar ) dla każdego z reagentów gazowych. To ciśnienie jest stosowane, ponieważ większość danych literaturowych nadal podaje się dla tej wartości (1 atm), a nie dla aktualnego standardu 100 kPa (1 bar).
  • Aktywność jedności dla każdego czystą substancję, czystej cieczy lub cieczy (rozpuszczalnika). Zależność potencjału elektrodowego metali w słonej wodzie (jako elektrolitu ) podano w szeregu galwanicznym .
  • Chociaż wiele półogniw jest napisanych dla transferów wielu elektronów, potencjały tabelaryczne dotyczą transferu pojedynczego elektronu. Wszystkie reakcje należy podzielić przez współczynnik stechiometryczny dla elektronu, aby otrzymać odpowiednie skorygowane równanie reakcji. Na przykład, równanie Fe 2+ + 2 e ⇌ Fe( s ) (–0,44 V) oznacza, że ​​wymaga pochłonięcia 2 × 0,44 eV = 0,88 eV energii (stąd znak minus) w celu utworzenia jednego neutralnego atom Fe( s ) z jednego jonu Fe 2+ i dwóch elektronów, czyli 0,44 eV na elektron, co daje 0,44 J/C elektronów, co daje 0,44 V.
  • Po podzieleniu przez liczbę elektronów, potencjał standardowy E ° jest powiązany ze standardową energią swobodną formacji Gibbsa ΔG f ° przez:
gdzie F jest stałą Faradaya . Na przykład w równaniu Fe 2+ + 2 e ⇌ Fe( s ) (–0,44 V) energia Gibbsa wymagana do wytworzenia jednego neutralnego atomu Fe( s ) z jednego jonu Fe 2+ i dwóch elektronów wynosi 2 × 0,44 eV = 0,88 eV, czyli 84 895 J/mol elektronów, co jest po prostu energią Gibbsa tworzenia jonu Fe 2+ , ponieważ energie tworzenia e i Fe( s ) są równe zeru.
Równanie Nernsta daje w potencjałów w stężeniach, ciśnień i w temperaturze innej niż standardowa.
  • Należy zauważyć, że tabela może nie być spójna z powodu danych z różnych źródeł. Na przykład:
Cu+
+ e Cu( y ) ( E
1
= +0,520 V)
Cu 2+ + 2 e Cu( y ) ( E
2
= +0,337 V)
Cu 2+ + e Cu+
( E
3
= +0,159 V)
Obliczanie potencjału za pomocą energii swobodnej Gibbsa ( E
3
= 2 E
2
E
1
) daje potencjał dla E
3
jako 0,154 V, a nie eksperymentalna wartość 0,159 V.

Legenda: ( s ) – stały; ( l ) – ciecz; ( g ) – gaz; ( aq ) – wodny (domyślnie dla wszystkich naładowanych gatunków); ( Hg ) – amalgamat; pogrubienie – równania elektrolizy wody.

Element Połowa reakcja / V Elektrony Nr ref.
Utleniacz Reduktor
& -9
Zz 9
Sr Sr+
+ e
Sr( y ) -4.101 1
Ca Ca+
+ e
Ca ( s ) -3,8 1
NS NS4+
+ e
NS3+
-3,6 1
Pr Pr3+
+ e
Pr2+
-3,1 1
n 3 N
2
( g ) + 2 H + + 2 e
2 HN
3
( aq )
-3,09 2
Li Li+
+ e
Li ( s ) -3,0401 1
n n
2
( g ) + 4H
2
O
+ 2 e
2 NH
2
OH
( aq ) + 2 OH
-3,04 2
Cs Cs+
+ e
CS( y ) -3,026 1
Ca Ca(OH)
2
+ 2 e
Ca ( s ) + 2 OH -3,02 2
Er Er3+
+ e
Er2+
-3 1
Ba Ba(OH)
2
+ 2 e
Ba ( s ) + 2 OH -2,99 2
Rb Rb+
+ e
Rb ( s ) -2,98 1
K K+
+ e
K( s ) -2,931 1
Ba Ba2+
+ 2 e
Ba( y ) -2,912 2
La La(OH)
3
( s ) + 3 e
La( s ) + 3 OH -2,9 3
Fr Fr+
+ e
Fr ( s ) -2,9 1
Sr Sr2+
+ 2 e
Sr( y ) -2.899 2
Sr Sr(OH)
2
+ 2 e
Sr( s ) + 2 OH -2,88 2
Ca Ca2+
+ 2 e
Ca ( s ) -2,868 2
Li Li+
+ C
6
( s ) + e
LiC
6
( s )
-2,84 1
Eu Eu2+
+ 2 e
UE ( y ) -2,812 2
Ra Ra2+
+ 2 e
Ra( y ) -2,8 2
Ho Ho3+
+ e
Ho 2+ -2,8 1
Bk Bk3+
+ e
Bk2+
-2,8 1
Yb Yb2+
+ 2 e
Yb ( s ) -2,76 2
Na Na+
+ e
Na ( s ) -2,71 1
Mg Mg+
+ e
Mg( y ) -2,7 1
NS NS3+
+ e
NS2+
-2,7 1
Mg Mg (OH)
2
+ 2 e
Mg( s ) + 2 OH -2,69 2
Sm Sm2+
+ 2 e
Sm( y ) -2,68 2
Być Być
2
O2
3
+ 3 godz
2
O
+ 4 e
2Be( s ) + 6 OH -2,63 4
Po południu Po południu3+
+ e
Po południu2+
-2,6 1
Dy Dy3+
+ e
Dy2+
-2,6 1
Nie Nie2+
+ 2 e
Nie -2,5 2
Hf HfO (OH)
2
+ H
2
O
+ 4 e
Hf( s ) + 4 OH -2,5 4
NS Cz (O)
4
+ 4 e
Th( s ) + 4 OH -2,48 4
Md Md2+
+ 2 e
Md -2,4 2
Tm Tm2+
+ 2 e
Tm( y ) -2,4 2
La La3+
+ 3 e
La( s ) -2,379 3
Tak Tak3+
+ 3 e
T( y ) -2,372 3
Mg Mg2+
+ 2 e
Mg( y ) -2,372 2
Zr ZrO(OH)
2
( s ) + H
2
O
+ 4 e
Zr( s ) + 4 OH -2,36 4
Pr Pr3+
+ 3 e
Pr( y ) -2,353 3
Ce Ce3+
+ 3 e
Ce( y ) -2,336 3
Er Er3+
+ 3 e
Er( y ) -2.331 3
Ho Ho3+
+ 3 e
Ho ( s ) -2,33 3
Glin h
2
Al O
3
+ H
2
O
+ 3 e
Al( s ) + 4 OH -2,33 3
NS NS3+
+ 3 e
Nd ( s ) -2,323 3
Tm Tm3+
+ 3 e
Tm( y ) -2,319 3
Glin Al(OH)
3
( s ) + 3 e
Al( s ) + 3 OH -2,31 3
Sm Sm3+
+ 3 e
Sm( y ) -2,304 3
Fm Fm 2+ + 2 e Fm -2,3 2
Jestem Jestem3+
+ e
Jestem2+
-2,3 1
Dy Dy3+
+ 3 e
Dy( s ) -2,295 3
Lu Lu3+
+ 3 e
Lu( y ) -2,28 3
Tb Tb3+
+ 3 e
Tb ( s ) -2,28 3
Bóg Bóg3+
+ 3 e
Gd( y ) -2,279 3
h h
2
( g ) + 2 e
2 godz
-2,23 2
Es Es2+
+ 2 e
E ( s ) -2,23 2
Po południu Po południu2+
+ 2 e
Pm ( s ) -2,2 2
Tm Tm3+
+ e
Tm 2+ -2,2 1
Dy Dy2+
+ 2 e
Dy( s ) -2,2 2
Ac Ac3+
+ 3 e
Ac( y ) -2,2 3
Yb Yb3+
+ 3 e
Yb ( s ) -2,19 3
cf cf2+
+ 2 e
Cf ( s ) -2,12 2
NS NS2+
+ 2 e
Nd ( s ) -2,1 2
Ho Ho2+
+ 2 e
Ho ( s ) -2,1 2
Sc Sc3+
+ 3 e
Sc( y ) -2,077 3
Glin AlF3-
6
+ 3 e
Al ( s ) + 6 F
-2,069 3
Jestem Jestem3+
+ 3 e
Jestem( y ) -2,048 3
Cm Cm3+
+ 3 e
cm ( s ) -2,04 3
Pu Pu3+
+ 3 e
Pu ( y ) -2,031 3
Pr Pr2+
+ 2 e
Pr( y ) -2 2
Er Er2+
+ 2 e
Er( y ) -2 2
Eu Eu3+
+ 3 e
UE ( y ) -1,991 3
Lr Lr3+
+ 3 e
Lr -1,96 3
cf cf3+
+ 3 e
Cf ( s ) -1,94 3
Es Es3+
+ 3 e
E ( s ) -1,91 3
Rocznie Rocznie4+
+ e
Rocznie3+
-1,9 1
Jestem Jestem2+
+ 2 e
Jestem( y ) -1,9 2
NS NS4+
+ 4 e
Ty( y ) -1,899 4
Fm Fm3+
+ 3 e
Fm -1,89 3
Np Np3+
+ 3 e
Np ( s ) -1,856 3
Być Być2+
+ 2 e
Być ( s ) -1,847 2
P h
2
PO
2
+ e
P( s ) + 2 OH -1,82 1
U U3+
+ 3 e
U ( y ) -1,798 3
Sr Sr2+
+ 2 e
Sr( Hg ) -1,793 2
b h
2
BO
3
+ H
2
O
+ 3 e
B( s ) + 4 OH -1,79 3
NS Chociaż
2
+ 4 H + + 4 e
Th( s ) + 2 H
2
O
-1,789 4
Hf Hf O2+
+ 2 H + + 4 e
Hf( s ) + H
2
O
-1,724 4
P HPO2
3
+ 2 godz
2
O
+ 3 e
P( s ) + 5 OH -1,71 3
Si SiO2
3
+ H
2
O
+ 4 e
Si( s ) + 6 OH -1,697 4
Glin Glin3+
+ 3 e
Al( s ) -1,662 3
Ti Ti2+
+ 2 e
Ti( y ) -1,63 2
Zr ZrO
2
( s ) + 4 H + + 4 e
Zr( s ) + 2 H
2
O
-1,553 4
Zr Zr4+
+ 4 e
Zr( s ) -1,45 4
Ti Ti3+
+ 3 e
Ti( y ) -1,37 3
Ti TiO ( s ) + 2 H + + 2 e Ti( s ) + H
2
O
-1,31 2
Ti Ti
2
O
3
( s ) + 2 H + + 2 e
2TiO( s ) + H
2
O
-1,23 2
Zn Zn(OH)2-
4
+ 2 e
Zn( s ) + 4 OH -1.199 2
Mn Mn2+
+ 2 e
Mn( y ) -1,185 2
Fe Fe (CN)4-
6
+ 6 H + + 2 e
Fe( s ) + 6HCN( aq ) -1,16 2
Te Te ( s ) + 2 e Te2-
-1,143 2
V V2+
+ 2 e
V ( s ) -1,13 2
Nb Nb3+
+ 3 e
Liczba ( s ) -1,099 3
Sn Sn ( s ) + 4 H + + 4 e SnH
4
( g )
-1,07 4
Ti TiO2+
+ 2 H + + 4 e
Ti( s ) + H
2
O
-0,93 4
Si SiO
2
( s ) + 4 H + + 4 e
Si( s ) + 2 H
2
O
-0,91 4
b B(OH)
3
( aq ) + 3 H + + 3 e
B( s ) + 3 H
2
O
-0,89 3
Fe Fe(OH)
2
( s ) + 2 e
Fe( s ) + 2 OH -0,89 2
Fe Fe
2
O
3
( s ) + 3 H
2
O
+ 2 e
2 Fe (OH)
2
( s ) + 2 OH
-0,86 2
h 2 godz
2
O
+ 2 e
h
2
( g ) + 2 OH
-0,8277 2
Bi Bi ( s ) + 3 H + + 3 e BiH
3
-0,8 3
Zn Zn2+
+ 2 e
Zn( Hg ) -0,7628 2
Zn Zn2+
+ 2 e
Zn( y ) -0,7618 2
Ta Ta
2
O
5
( s ) + 10 H + + 10 e
2 Ta ( s ) + 5 H
2
O
-0,75 10
Cr Cr3+
+ 3 e
Cr( s ) -0,74 3
Ni Ni(OH)
2
( s ) + 2 e
Ni( s ) + 2 OH -0,72 2
Ag Ag
2
S
( s ) + 2 e
2 Ag( s ) + S2-
( aq )
-0,69 2
Au [Au(CN)
2
]
+ e
Au ( s ) + 2 CN
-0,6 1
Ta Ta3+
+ 3 e
Ta( y ) -0,6 3
Pb PbO ( s ) + H
2
O
+ 2 e
Pb( s ) + 2 OH -0,58 2
Ti 2 TiO
2
( s ) + 2 H + + 2 e
Ti
2
O
3
( s ) + H
2
O
-0,56 2
Ga Ga3+
+ 3 e
Ga( y ) -0,53 3
U U4+
+ e
U3+
-0,52 1
P h
3
PO
2
( aq ) + H + + e
P ( biały ) + 2 H
2
O
-0,508 1
P h
3
PO
3
( aq ) + 2 H + + 2 e
h
3
PO
2
( aq ) + H
2
O
-0,499 2
Ni NiO
2
( s ) + 2 H
2
O
+ 2 e
Ni(OH)
2
( s ) + 2 OH
-0,49 2
P h
3
PO
3
( aq ) + 3 H + + 3 e
P( czerwony ) + 3H
2
O
-0,454 3
Cu Cu(CN)
2
+ e
Cu( s ) + 2 CN
-0,44 1
Fe Fe2+
+ 2 e
Fe( y ) -0,44 2
C 2 CO
2
( g ) + 2 H + + 2 e
HOOCCOOH ( aq ) -0,43 2
Cr Cr3+
+ e
Cr2+
-0,42 1
Płyta CD Płyta CD2+
+ 2 e
Cd( y ) -0,4 2
Ge GeO
2
( s ) + 2 H + + 2 e
GeO( s ) + H
2
O
-0,37 2
Cu Cu
2
O
( s ) + H
2
O
+ 2 e
2Cu( s ) + 2 OH -0,36 2
Pb PbSO
4
( s ) + 2 e
Pb ( s ) + SO2-
4
-0,3588 2
Pb PbSO
4
( s ) + 2 e
Pb( Hg ) + SO2-
4
-0,3505 2
Eu Eu3+
+ e
Eu2+
-0,35 1
w w3+
+ 3 e
W ( s ) -0,34 3
Tl Tl+
+ e
Tl( y ) -0,34 1
Ge Ge ( s ) + 4 H + + 4 e GeH
4
( g )
-0,29 4
Współ Współ2+
+ 2 e
Co( y ) -0,28 2
P h
3
PO
4
( aq ) + 2 H + + 2 e
h
3
PO
3
( aq ) + H
2
O
-0,276 2
V V3+
+ e
V2+
-0,26 1
Ni Ni2+
+ 2 e
Ni( s ) -0,25 2
Jak Jak ( s ) + 3 H + + 3 e Popiół
3
( g )
-0,23 3
Ag AgI ( s ) + e Ag( s ) + I
-0,15224 1
Mo Muczeć
2
( s ) + 4 H + + 4 e
Mo( s ) + 2 H
2
O
-0,15 4
Si Si ( s ) + 4 H + + 4 e SiH
4
( g )
-0,14 4
Sn Sn2+
+ 2 e
Sn( y ) -0,13 2
O O
2
( g ) + H + + e
HO
2
( aq )
-0,13 1
Pb Pb2+
+ 2 e
Pb( s ) -0,126 2
W WO
2
( s ) + 4 H + + 4 e
W ( s ) + 2 H
2
O
-0,12 4
P P ( czerwony ) + 3 H + + 3 e PH
3
( g )
-0,111 3
C WSPÓŁ
2
( g ) + 2 H + + 2 e
HCOOH ( aq ) -0,11 2
Se Se ( s ) + 2 H + + 2 e h
2
Se
( g )
-0,11 2
C WSPÓŁ
2
( g ) + 2 H + + 2 e
CO( g ) + H
2
O
-0,11 2
Cu Cu(NH
3
)+
2
+ e
Cu( s ) + 2 NH
3
( aq )
-0,1 1
Sn SnO ( s ) + 2 H + + 2 e Sn( s ) + H
2
O
-0,1 2
Sn SnO
2
( s ) + 2 H + + 2 e
SnO( s ) + H
2
O
-0,09 2
W WO
3
( aq ) + 6 H + + 6 e
W( s ) + 3H
2
O
-0,09 6
Fe Fe
3
O
4
( s ) + 8 H + + 8 e
3Fe ( s ) + 4 H
2
O
-0,085 8
P P ( biały ) + 3 H + + 3 e PH
3
( g )
-0,063 3
Fe Fe3+
+ 3 e
Fe( y ) -0,04 3
C HCOOH ( aq ) + 2 H + + 2 e HCHO ( aq ) + H
2
O
-0,03 2
h 2 H + + 2 e h
2
( g )
0 2
Ag AgBr ( s ) + e Ag( s ) + Br
0,07133 1
S S
4
O2-
6
+ 2 e
2 S
2
O2
3
0,08 2
n n
2
( g ) + 2H
2
O
+ 6 H + + 6 e
2 NH
4
OH
( aq )
0,092 6
Hg HgO ( s ) + H
2
O
+ 2 e
Hg( l ) + 2 OH 0,0977 2
Cu Cu(NH
3
)2+
4
+ e
Cu(NH
3
)+
2
+ 2 NH
3
( aq )
0,1 1
Ru Ru(NH
3
)3+
6
+ e
Ru(NH
3
)2+
6
0,1 1
n n
2
h
4
( aq ) + 4 H
2
O
+ 2 e
2 NH+
4
+ 4 OH
0,11 2
Mo h
2
Muczeć
4
( aq ) + 6 H + + 6 e
Mo( s ) + 4 H
2
O
0,11 6
Ge Ge4+
+ 4 e
Ge( s ) 0,12 4
C C ( s ) + 4 H + + 4 e CH
4
( g )
0,13 4
C HCHO ( aq ) + 2 H + + 2 e - CH
3
OH
( aq )
0,13 2
S S ( s ) + 2 H + + 2 e h
2
S
( g )
0,14 2
Sn Sn4+
+ 2 e
Sn2+
0,15 2
Cu Cu2+
+ e
Cu+
0,159 1
S HSO
4
+ 3 H + + 2 e
WIĘC
2
( aq ) + 2 H
2
O
0,16 2
U NS2+
2
+ e
NS+
2
0,163 1
S WIĘC2-
4
+ 4 H + + 2 e
WIĘC
2
( aq ) + 2 H
2
O
0,17 2
Ti TiO2+
+ 2 H + + e
Ti3+
+ H
2
O
0,19 1
Sb SbO+
+ 2 H + + 3 e
Sb( s ) + H
2
O
0,2 3
Fe 3 Fe
2
O
3
(s) + 2 H + + 2 e
2 Fe
3
O
4
(s) + H
2
O
0,22 2
Ag AgCl ( s ) + e Ag( s ) + Cl
0,22233 1
Jak h
3
AsO
3
( aq ) + 3 H + + 3 e
As ( s ) + 3 H
2
O
0,24 3
Ge GeO( s ) + 2 H + + 2 e Ge( s ) + H
2
O
0,26 2
U NS+
2
+ 4 H + + e
U4+
+ 2 godz
2
O
0,273 1
Odnośnie Odnośnie3+
+ 3 e
Ad ( e ) 0,3 3
Bi Bi3+
+ 3 e
Bi( y ) 0,308 3
Cu Cu2+
+ 2 e
Cu( y ) 0,337 2
V [głos]2+
+ 2 H + + e
V3+
+ H
2
O
0,34 1
Fe [Fe(CN)
6
]3-
+ e
[Fe(CN)
6
]4-
0,3704 1
Fe Fc+
+ e
Fc( s ) 0,4 1
O O
2
( g ) + 2H
2
O
+ 4 e
4 OH ( aq ) 0,401 4
Mo h
2
Muczeć
4
+ 6 H + + 3 e
Mo3+
+ 4 godz
2
O
0,43 3
C CH
3
OH
( aq ) + 2 H + + 2 e
CH
4
( g ) + H
2
O
0,5 2
S WIĘC
2
( aq ) + 4 H + + 4 e
S( s ) + 2 H
2
O
0,5 4
Cu Cu+
+ e
Cu( y ) 0,52 1
C CO ( g ) + 2 H + + 2 e C( s ) + H
2
O
0,52 2
i i
3
+ 2 e
3 ja
0,53 2
i i
2
( s ) + 2 e
2 I
0,54 2
Au [AuI
4
]
+ 3 e
Au( s ) + 4 I
0,56 3
Jak h
3
AsO
4
( aq ) + 2 H + + 2 e
h
3
AsO
3
( aq ) + H
2
O
0,56 2
Au [AuI
2
]
+ e
Au( s ) + 2 I
0,58 1
Mn MnO
4
+ 2 godz
2
O
+ 3 e
MnO
2
( s ) + 4 OH
0,595 3
S S
2
O2
3
+ 6 H + + 4 e
2S( s ) + 3H
2
O
0,6 4
Mo h
2
Muczeć
4
( aq ) + 2 H + + 2 e
Muczeć
2
( s ) + 2 H
2
O
0,65 2
C 1,4-Benzochinon.svg+ 2 H + + 2 e Hydrochinon2.svg 0,6992 2
O O
2
( g ) + 2 H + + 2 e
h
2
O
2
( aq )
0,7 2
Tl Tl3+
+ 3 e
Tl( y ) 0,72 3
Pt PtCl2-
6
+ 2 e
PtCl2-
4
+ 2 kl
0,726 2
Fe Fe
2
O
3
(s) + 6 H + + 2 e
2 Fe2+
+ 3 godz
2
O
0,728 2
Se h
2
SeO
3
( aq ) + 4 H + + 4 e
Se( y ) + 3 H
2
O
0,74 4
Pt PtCl2-
4
+ 2 e
Pt( s ) + 4 Cl
0,758 2
Fe Fe3+
+ e
Fe2+
0,77 1
Ag Ag+
+ e
Ag( y ) 0,7996 1
Hg Hg2+
2
+ 2 e
2Hg( l ) 0,8 2
n NIE
3
( aq ) + 2 H + + e
NIE
2
( g ) + H
2
O
0,8 1
Fe 2 FeO2-
4
+ 5 godz
2
O
+ 6 e
Fe
2
O
3
( s ) + 10 OH
0,81 6
Au [AuBr
4
]
+ 3 e
Au( s ) + 4 Br
0,85 3
Hg Hg2+
+ 2 e
Hg( l ) 0,85 2
Ir [IrCl
6
]2-
+ e
[IrCl
6
]3-
0,87 1
Mn MnO
4
+ H + + e
HMnO
4
0,9 1
Hg 2 Hg2+
+ 2 e
Hg2+
2
0,91 2
Pd Pd2+
+ 2 e
Pd( y ) 0,915 2
Au [AuCl
4
]
+ 3 e
Au( s ) + 4 Cl
0,93 3
Mn MnO
2
( s ) + 4 H + + e
Mn3+
+ 2 godz
2
O
0,95 1
n NIE
3
( aq ) + 4 H + + 3 e
NIE ( g ) + 2 H
2
O
( l )
0,958 3
Au [AuBr
2
]
+ e
Au( s ) + 2 Br
0,96 1
Fe Fe
3
O
4
(s) + 8 H + + 2 e
3 Fe2+
+ 4 godz
2
O
0,98 2
Xe [HXeO
6
]3-
+ 2 godz
2
O
+ 2 e
[HXeO
4
]
+ 4 OH
0,99 2
V [GŁOS
2
]+
( aq ) + 2 H + + e
[głos]2+
( aq ) + H
2
O
1 1
Te h
6
TeO
6
( aq ) + 2 H + + 2 e
TeO
2
( s ) + 4H
2
O
1,02 2
Br Br
2
( l ) + 2 e
2 Br
1,066 2
Br Br
2
( aq ) + 2 e
2 Br
1,0873 2
Cu Cu2+
+ 2 CN
+ e
Cu(CN)
2
1.12 1
i IO
3
+ 5 H + + 4 e
HIO( aq ) + 2 H
2
O
1.13 4
Au [AuCl
2
]
+ e
Au( s ) + 2 Cl
1.15 1
Se HSeO
4
+ 3 H + + 2 e
h
2
SeO
3
( aq ) + H
2
O
1.15 2
Ag Ag
2
O
( s ) + 2 H + + 2 e
2 Ag( s ) + H
2
O
1,17 2
Cl ClO
3
+ 2 H + + e
ClO
2
( g ) + H
2
O
1,18 1
Xe [HXeO
6
]3-
+ 5 godz
2
O
+ 8 e
Xe( g ) + 11 OH 1,18 8
Pt Pt2+
+ 2 e
Punkt( y ) 1.188 2
Cl ClO
2
( g ) + H + + e
HClO
2
( aq )
1.19 1
i 2 IO
3
+ 12 H + + 10 e
i
2
( s ) + 6 H
2
O
1.2 10
Cl ClO
4
+ 2 H + + 2 e
ClO
3
+ H
2
O
1.2 2
Mn MnO
2
( s ) + 4 H + + 2 e
Mn2+
+ 2 godz
2
O
1,224 2
O O
2
( g ) + 4 H + + 4 e
2 godz
2
O
1,229 4
Ru [Ru(bipy)
3
]3+
+ e
[Ru(bipy)
3
]2+
1,24 1
Xe [HXeO
4
]
+ 3 godz
2
O
+ 6 e
Xe( g ) + 7 OH 1,24 6
Tl Tl3+
+ 2 e
Tl+
1,25 2
Cr Cr
2
O2−
7
+ 14 H + + 6 e
2 Kr3+
+ 7 godz
2
O
1,33 6
Cl Cl
2
( g ) + 2 e
2 kl
1,36 2
Współ Gruchać
2
( s ) + 4 H + + e
Współ3+
+ 2 godz
2
O
1,42 1
n 2 NH
3
OH+
+ H + + 2 e
n
2
h+
5
+ 2 godz
2
O
1,42 2
i 2 HIO ( aq ) + 2 H + + 2 e i
2
( s ) + 2 H
2
O
1,44 2
Br Bracie
3
+ 5 H + + 4 e
HBrO( aq ) + 2H
2
O
1,45 4
Pb β-PbO
2
( s ) + 4 H + + 2 e
Pb2+
+ 2 godz
2
O
1,46 2
Pb α-PbO
2
( s ) + 4 H + + 2 e
Pb2+
+ 2 godz
2
O
1.468 2
Br 2 BrO
3
+ 12 H + + 10 e
Br
2
( l ) + 6H
2
O
1,48 10
Cl 2 ClO
3
+ 12 H + + 10 e
Cl
2
( g ) + 6H
2
O
1,49 10
Cl HClO ( wodny ) + H + + 2 e Cl
( aq ) + H
2
O
1,49 2
Mn MnO
4
+ 8 H + + 5 e
Mn2+
+ 4 godz
2
O
1,51 5
O HO
2
+ H + + e
h
2
O
2
( aq )
1,51 1
Au Au3+
+ 3 e
Au ( y ) 1,52 3
Ni NiO
2
( s ) + 2 H + + 2 e
Ni2+
+ 2 OH
1,59 2
Ce Ce4+
+ e
Ce3+
1,61 1
Cl 2HClO( wodny ) + 2 H + + 2 e Cl
2
( g ) + 2H
2
O
1,63 2
Ag Ag
2
O
3
( s ) + 6 H + + 4 e
2 Ag+
+ 3 godz
2
O
1,67 4
Cl HClO
2
( aq ) + 2 H + + 2 e
HClO ( wodny ) + H
2
O
1,67 2
Pb Pb4+
+ 2 e
Pb2+
1,69 2
Mn MnO
4
+ 4 H + + 3 e
MnO
2
( s ) + 2 H
2
O
1,7 3
Ag AgO( s ) + 2 H + + e Ag+
+ H
2
O
1,77 1
O h
2
O
2
( aq ) + 2 H + + 2 e
2 godz
2
O
1,78 2
Współ Współ3+
+ e
Współ2+
1,82 1
Au Au+
+ e
Au ( y ) 1,83 1
Br Bracie
4
+ 2 H + + 2 e
Bracie
3
+ H
2
O
1,85 2
Ag Ag2+
+ e
Ag+
1,98 1
O S
2
O2
8
+ 2 e
2 SO2-
4
2.01 2
O O
3
( g ) + 2 H + + 2 e
O
2
( g ) + H
2
O
2,075 2
Mn HMnO
4
+ 3 H + + 2 e
MnO
2
( s ) + 2 H
2
O
2,09 2
Xe XeO
3
( aq ) + 6 H + + 6 e
Xe( g ) + 3 H
2
O
2.12 6
Xe h
4
XeO
6
( aq ) + 8 H + + 8 e
Xe( g ) + 6 H
2
O
2.18 8
Fe FeO2-
4
+ 8 H + + 3 e
Fe3+
+ 4 godz
2
O
2.2 3
Xe XeF
2
( aq ) + 2 H + + 2 e
Xe( g ) + 2HF( aq ) 2,32 2
Xe h
4
XeO
6
( aq ) + 2 H + + 2 e
XeO
3
( aq ) + 3 H
2
O
2,42 2
F F
2
( g ) + 2 e
2 F
2,87 2
F F
2
( g ) + 2 H + + 2 e
2HF ( wodn. ) 3,05 2
Tb Tb 4+ + e Tb 3+ 3.1 1
Pr Pr 4+ + e Pr 3+ 3.2 1
Kr KrF
2
( aq ) + 2 e
Kr( g ) + 2 F
( aq )
3,27 2

Zobacz też

Bibliografia

Ogólny