Elektrododatni - Electropositive

Elektropozytywność

Elektropozytywność jest miarą zdolności pierwiastka do oddawania elektronów , a tym samym do tworzenia jonów dodatnich ; jest więc antypodem do elektroujemności.

Przede wszystkim jest to atrybut metali , co oznacza, że ​​generalnie im większy metaliczny charakter pierwiastka, tym większa elektrododatność. Dlatego metale alkaliczne są najbardziej elektrododatnie ze wszystkich. Dzieje się tak, ponieważ mają one pojedynczy elektron w swojej zewnętrznej powłoce, a ponieważ jest on stosunkowo daleko od jądra atomu, łatwo go zgubić; innymi słowy, metale te mają niską energię jonizacji .

Podczas gdy elektroujemność rośnie wraz z okresami w układzie okresowym i zmniejsza grupy w dół , elektrododatność maleje wraz z okresami (od lewej do prawej) i zwiększa grupy w dół. Oznacza to, że pierwiastki w prawym górnym rogu układu okresowego pierwiastków (tlen, siarka, chlor itp.) Będą miały największą elektroujemność, a te w lewym dolnym rogu (rubid, cez i frans) największą elektrododatnią.

  1. ^ Electropositivity ”,encyklopedia internetowa Microsoft Encarta 2009. (zarchiwizowane 31.10.2009).