kwas bromowodorowy - Hydrobromic acid

kwas bromowodorowy
Model kulkowo-kijowy bromowodoru
Kulowo-kijowy model wody
Model kulkowo-kijowy anionu bromkowego
Model kulowo-kijowy kationu hydroniowego
kwas bromowodorowy.jpg
Nazwy
Inne nazwy
bromek wodorowy
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
CZEBI
CHEMBL
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.240.772 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
620
KEGG
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 1048 1788
  • InChI=1S/BrH/h1H czekTak
    Klucz: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N czekTak
  • InChI=1/BrH/h1H
    Klucz: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
  • Br
Nieruchomości
HBr (aq)
Masa cząsteczkowa 80,91 g·mol -1
Wygląd bezbarwna/słabo żółta ciecz
Zapach gryzący
Gęstość 1,49 g / cm 3 (48% w / w roztwór wodny).
Temperatura topnienia -11 ° C (12 ° F; 262 K) (47-49% w/w aq.)
Temperatura wrzenia 122 ° C (252 ° F; 395 K) przy 700 mmHg (47-49% w/w aq.)
221 g/100 ml (0 °C)
204 g/100 ml (15 °C)
130 g/100 ml (100 °C)
Kwasowość (p K a ) -9
Lepkość 0,84 cP (-75°C)
Termochemia
29,1 J/(K·mol)
198,7 J/(K·mol)
-36,3 kJ/mol
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa ICSC 0282
Piktogramy GHS GHS05: żrącyGHS07: Szkodliwy
Hasło ostrzegawcze GHS Niebezpieczeństwo
H314 , H335
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P312 , P321 , P363 , P403+233 , P405 , P501
NFPA 704 (ognisty diament)
3
0
0
Temperatura zapłonu Nie palne
Związki pokrewne
Inne aniony
Kwas fluorowodorowy Kwas
chlorowodorowy Kwas
jodowodorowy
Związki pokrewne
 bromowodór
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N zweryfikuj  ( co to jest   ?) czekTak☒N
Referencje do infoboksu

Kwas bromowodorowy jest silnym kwasem powstałym przez rozpuszczenie dwuatomowej cząsteczki bromowodoru (HBr) w wodzie. Kwas bromowodorowy o stałej temperaturze wrzenia jest roztworem wodnym, który destyluje w temperaturze 124,3 °C i zawiera 47,6% masy HBr, co stanowi 8,77 mol/l. Kwasu bromowodorowego w p K A -9, co mocniejszym kwasem niż kwas chlorowodorowy , nie tak silne jak kwas jodowodorowy . Kwas bromowodorowy jest jednym z najsilniejszych znanych kwasów mineralnych .

Zastosowania

Kwas bromowodorowy stosuje się głównie do produkcji bromków nieorganicznych, zwłaszcza bromków cynku, wapnia i sodu. Jest przydatnym odczynnikiem do wytwarzania związków bromoorganicznych . Niektóre etery są rozszczepiane przez HBr. Katalizuje również reakcje alkilowania i ekstrakcji niektórych rud. Do związków organicznych o znaczeniu przemysłowym wytworzonych z kwasu bromowodorowego należą bromek allilu, tetrabromobis(fenol) i kwas bromooctowy . HBr niemal jednoznacznie bierze udział w anty-Markownikowa hydrohalogenation alkenów. Powstałe 1-bromoalkany są wszechstronnymi środkami alkilującymi , dając początek aminom tłuszczowym i czwartorzędowym solom amoniowym.

Synteza

Kwasu bromowodorowego wytwarza się w warunkach laboratoryjnych za pomocą reakcji Br 2 , SO 2 , i wody.

Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr

Bardziej typowo laboratoryjne preparaty polegają na wytwarzaniu bezwodnego HBr , który jest następnie rozpuszczany w wodzie.

Kwas bromowodorowy jest powszechnie wytwarzany przemysłowo w reakcji bromu z siarką lub fosforem i wodą. Można go jednak również wytwarzać elektrolitycznie. Można go również wytworzyć traktując bromki kwasami nieutleniającymi, takimi jak kwas fosforowy lub octowy.

Alternatywnie kwas można przygotować z rozcieńczonym (5,8 M ) kwasem siarkowym i bromkiem potasu :

H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr

Stosowanie bardziej stężonego kwasu siarkowego lub pozostawienie roztworu reakcyjnego do przekroczenia 75°C powoduje dalsze utlenianie HBr do gazowego bromu. Kwas oczyszcza się dalej przez odfiltrowanie KHSO 4 i przez oddestylowanie wody aż roztwór osiągnie azeotrop (≈ 126 ° C pod ciśnieniem 760 mm Hg ). Wydajność wynosi około 85%.

Kwas bromowodorowy jest dostępny w handlu w różnych stężeniach i czystości.

Bibliografia

Linki zewnętrzne

Multimedia związane z bromowodorem w Wikimedia Commons