Nomenklatura IUPAC chemii nieorganicznej 2005 - IUPAC nomenclature of inorganic chemistry 2005

Nomenklatura chemii nieorganicznej, zalecenia IUPAC 2005 to wersja Nomenklatury chemii nieorganicznej z 2005 r. (Nieformalnie nazywana Czerwoną Księgą ). Jest to zbiór zasad nazywania związków nieorganicznych, zgodnie z zaleceniami Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC).

Podsumowanie

Wydanie z 2005 r. Zastępuje ich poprzednie zalecenia. Nomenklatura, Czerwona Księga Chemii Nieorganicznej, Zalecenia IUPAC 1990 (Czerwona Księga I) oraz „w stosownych przypadkach” (sic) Nomenklatura Chemii Nieorganicznej II, Zalecenia IUPAC 2000 (Czerwona Księga II) .

Zalecenia zajmują ponad 300 stron, a pełny tekst można pobrać z IUPAC. Wydano poprawki.

Oprócz reorganizacji treści wprowadzono nową sekcję dotyczącą związków metaloorganicznych oraz formalną listę elementów, które mają być stosowane zamiast list elektroujemności w sekwencjonowaniu elementów we wzorach i nazwach. Koncepcja preferowanej nazwy IUPAC (PIN), będąca częścią poprawionej niebieskiej księgi nazewnictwa związków organicznych, nie została jeszcze przyjęta dla związków nieorganicznych. Istnieją jednak wytyczne co do tego, jaką metodę nazewnictwa należy przyjąć.

Metody nazewnictwa

W zaleceniach opisano wiele różnych sposobów nazywania związków. To są:

  • nazewnictwo składu (np. chlorek sodu)
  • nazewnictwo zastępcze oparte na wodorkach macierzystych (GeCl 2 Me 2 dichlorodimetylogerman)
  • nazewnictwo dodatków ([MnFO 3 ] fluoridotrioxidomanganese)

Dodatkowo istnieją zalecenia dotyczące:

  • nazewnictwo związków klastrowych
  • dozwolone nazwy kwasów nieorganicznych i ich pochodnych
  • nazewnictwo faz stałych, np. fazy niestechiometryczne

W przypadku prostego związku, takiego jak AlCl 3, różne konwencje nazewnictwa dają następujące wyniki:

  • skład : trichlorek glinu ( stechiometrycznie ) lub heksachlorek dialginu ( dimer )
  • substytucyjne : trichloraluman
  • dodatek : trichloridoaluminium; heksachlorododialuminium (dimer bez informacji o strukturze); di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialuminium (dimer z informacją strukturalną)

Sekwencjonowanie elementów - lista „elektroujemności”

We wszystkich zaleceniach wykorzystanie elektroujemności pierwiastków do sekwencjonowania zostało zastąpione formalną listą luźno opartą na elektroujemności. Zalecenia nadal używają terminów elektrododatnich i elektroujemnych w odniesieniu do względnej pozycji elementu na tej liście.
Prosta praktyczna zasada ignorująca lantanowce i aktynowce to:

  • dla dwóch pierwiastków w różnych grupach - wówczas element w grupie o wyższym numerze ma wyższą „elektroujemność”
  • dla dwóch pierwiastków w tej samej grupie pierwiastek o niższej liczbie atomowej ma wyższą „elektroujemność”
  • Wodór ma być mniej elektroujemny niż jakikolwiek chalkogen i bardziej elektroujemny niż jakikolwiek piktogen. Stąd wzory wody i amoniaku można zapisać odpowiednio H 2 O i NH 3 .

Pełna lista, od najwyższej do najniższej "elektroujemności" (z dodaniem pierwiastków 112 do 118, które nie zostały jeszcze wymienione w 2005 r., Do odpowiednich grup):

  • Grupa 17 w kolejności liczb atomowych, tj. F – Ts, po których następuje
  • Grupa 16 w kolejności liczb atomowych, tj. O – Lv, po którym następuje
  • H, wodór , a po nim
  • Grupa 15 w kolejności liczb atomowych, tj. N – Mc, po którym następuje
  • Grupa 14 w kolejności liczb atomowych, tj. C – Fl, po którym następuje
  • Grupa 13 w kolejności liczb atomowych, tj. B – Nh, po której następuje
  • Grupa 12 w kolejności liczb atomowych, tj. Zn – Cn, po którym następuje
  • Grupa 11 w kolejności liczb atomowych, tj. Cu – Rg, po której następuje
  • Grupa 10 w kolejności liczb atomowych, tj. Ni-Ds, po których następuje
  • Grupa 9 w kolejności liczb atomowych, tj. Co – Mt, po którym następuje
  • Grupa 8 w kolejności liczb atomowych, tj. Fe – Hs, po których następuje
  • Grupa 7 w kolejności liczb atomowych, tj. Mn – Bh, po której następuje
  • Grupa 6 w kolejności liczb atomowych, tj. Cr – Sg, po którym następuje
  • Grupa 5 w kolejności liczb atomowych, tj. V – Db, po której następuje
  • Grupa 4 w kolejności liczb atomowych, tj. Ti – Rf, po której następuje
  • Grupa 3 w kolejności liczb atomowych, tj. Sc – Y, po której następuje
  • z lantanowców w sekwencji liczba atomowa tj La-Lu następnie
  • z aktynowców w sekwencji liczb atomowych tj Ac-LR , a następnie
  • Grupa 2 w kolejności liczb atomowych, tj. Be – Ra, po którym następuje
  • Grupa 1 (z wyłączeniem H) w kolejności liczb atomowych, tj. Li – Fr, po którym następuje
  • Grupa 18 w ciągu liczb atomowych, tj. He – Og

Określenie używanej nomenklatury

Tabela decyzyjna oparta na schemacie blokowym IUPAC
Akcja Dodatek
?
Określona
stechiometria?
monoatomowy ? molekularne ? obecny metal ? Wiązanie z węglem ?
grupy metali przejściowych 3–12?
główne grupy metali
1, 2, 3–6?
Traktuj każdy składnik oddzielnie,
użyj kompozycji
tak
Użyj nazewnictwa brył Nie Nie
Nazewnictwo pierwiastkowe lub jednoatomowe kationy / aniony / rodniki Nie tak tak
Podziel składniki na „elektrododatnie” / „elektroujemne”
Potraktuj każdy składnik osobno
Zastosuj uogólnione nazewnictwo stechiometryczne
Nie tak Nie Nie
Użyj niebieskiej książki
( związek organiczny )
Nie tak Nie tak Nie tak
Użyj addytywnego nazewnictwa dla metaloorganicznych
grup 3-12
Nie tak Nie tak tak tak tak
Zastosuj nazewnictwo substytucyjne dla
związków metaloorganicznych grup 3–6
Zastosuj kompozycję
dla grup 1–2 związków metaloorganicznych
Nie tak Nie tak tak tak Nie tak
Użyj nazewnictwa addytywnego dla kompleksów koordynacyjnych Nie tak Nie tak tak Nie tak
Wybierz substytucyjny lub addytywny Nie tak Nie tak Nie Nie

Uwaga „traktować oddzielnie” oznacza użycie tabeli decyzyjnej dla każdego składnika

Nazwy elementów

Próbka o nieokreślonej strukturze

Nieokreślona próbka po prostu przyjmuje nazwę elementu. Na przykład próbka węgla (która może być diamentem, grafitem itp. Lub mieszaniną) zostanie nazwana węglem.

Specyficzny alotrop

Molekularny

  • O 2 ditlen (dopuszczalna nazwa: tlen)
  • O 3 trioxygen (dopuszczalna nazwa ozon)
  • P 4 tetrafosfor (dopuszczalna nazwa biały fosfor)
  • Sześciosiarka S 6 (dopuszczalna nazwa ε-siarka)
  • S 8 cyklo-octasulfur (dopuszczalne nazwy polimorficznych są α siarki, β siarki, γ-siarka)

Forma krystaliczna

Jest to określone przez symbol elementu, po którym następuje symbol Pearsona dla formy kryształu. (Zwróć uwagę, że w zaleceniach drugi znak jest napisany kursywą).

  • C n węgiel (c F 8) (dopuszczalna nazwa diament)
  • Sn n cyna (t I 4) (dopuszczalna nazwa β- lub biała puszka)
  • Mn n mangan (c I 58) (dopuszczalna nazwa α-mangan)

Amorficzne uznane alotropy

Przykłady obejmują p n ,. fosfor czerwony; As n , amorficzny arsen.

Związki

Nazwy składowe przekazują niewiele informacji strukturalnych i są zalecane do stosowania, gdy informacje strukturalne nie są dostępne lub nie trzeba ich przekazywać. Nazwy stechiometryczne są najprostsze i odzwierciedlają wzór empiryczny lub wzór cząsteczkowy. Porządkowanie elementów jest zgodne z formalną listą elektroujemności dla związków binarnych i listą elektroujemności w celu pogrupowania pierwiastków w dwie klasy, które są następnie uszeregowane alfabetycznie. Proporcje określa się za pomocą di-, tri- itp. (Patrz mnożnik liczbowy IUPAC ). Tam, gdzie znane są złożone kationy lub aniony, są one nazywane własnymi prawami, a następnie te nazwy są używane jako część nazwy związku.

Związki binarne

W związkach binarnych pierwiastek bardziej elektrododatni jest umieszczony we wzorze na pierwszym miejscu. Używana jest lista formalna. Nazwa najbardziej elektroujemnego pierwiastka jest modyfikowana tak, aby kończyć się wewnętrznie, a nazwa bardziej elektrododatnich elementów pozostaje niezmieniona.
Biorąc dwuskładnikowy związek sodu i chloru: chlor znajduje się na pierwszym miejscu na liście, dlatego jest ostatni w nazwie. Inne przykłady to

  • Pentachlorek fosforu PCl 5
  • Trójfosforek diwapniowy Ca 2 P 3
  • NiSn niklowo-cynkowy
  • Heksakarbid trikosachromu Cr 23 C 6

Związki trójskładnikowe i nie tylko

Poniższe ilustrują zasady.
Czwartorzędowy związek 1: 1: 1: 1 między bromem, chlorem, jodem i fosforem:

  • Jodek chlorku bromku fosforu PBrClI (fosfor jest najbardziej elektrododatni, pozostałe są oznaczone jako elektroujemne i są zsekwencjonowane alfabetycznie)

Trójskładnikowy związek antymonu, miedzi i potasu w stosunku 2: 1: 5 można nazwać na dwa sposoby, w zależności od tego, który pierwiastek (y) są określane jako elektroujemne.

  • CuK 5 Sb 2 diantymonek miedzi pentapotasowy (zarówno miedź, jak i potas są oznaczane jako elektrododatnie i są sekwencjonowane alfabetycznie)
  • K 5 CuSb 2 miedziany diantymonek pentapotasu (tylko potas jest oznaczany jako elektrododatni, a dwa elementy elektroujemne są zsekwencjonowane alfabetycznie) (Uwaga: czerwona księga pokazuje ten przykład nieprawidłowo)

Nazewnictwo jonów i rodników

Kationy

Nazywanie kationów jednoatomowych następuje poprzez podanie nazwy elementu i wpisanie ładunku w nawiasach np

  • Na +
    sód (1+)
  • Cr 3+
    chrom (3+)

Czasami trzeba przyjąć skróconą formę nazwy elementu, np. Germid dla germanu, ponieważ germanid odnosi się do GeH -
3
.

Kationy wieloatomowe tego samego pierwiastka nazywane są tak jak nazwa elementu poprzedzona di-, tri- itp. , Np .:

  • Hg 2+
    2
    dimercury (2+)

Kationy wieloatomowe złożone z różnych pierwiastków nazywane są substytucyjnie lub addytywnie, np .:

  • PH +
    4
    fosfan
  • SbF +
    4
    tetrafluorostibanium (substytucyjny) lub tetrafluoridoantymon (1+)
  • Zauważ, że amoniak i okson to dopuszczalne nazwy NH +
    4
    i H.
    3
    O +
    odpowiednio. (Hydronium nie jest akceptowalną nazwą dla H.
    3
    O +
    )

Aniony

Aniony jednoatomowe nazywane są jako elementy zmodyfikowane zakończeniem an -ide. Opłata jest podana w nawiasach (opcjonalnie dla 1−), np .:

  • Cl - chlorek (1−) lub chlorek
  • S 2− siarczek (2−)

Niektóre elementy przyjmują swoją łacińską nazwę jako rdzeń, np

  • srebro, ag, argentyd
  • miedź, Cu, miedź
  • żelazo, Fe, ferryt
  • cyna, Sn, cyna

Aniony poliatomowe tego samego pierwiastka nazywane są nazwą elementu poprzedzoną przez di-, tri- itp. , Np .:

  • O 2 2− dwutlenek (2−) (lub nadtlenek jako dopuszczalna nazwa)
  • C 2 2− dikarbid (2−) (lub acetylid jako dopuszczalna nazwa)
  • S 2 2− disiarczek (2−)

lub czasami jako alternatywa wywodząca się z nazwy zastępczej, np

  • S 2 2- disulfanodiid

Aniony wieloatomowe zbudowane z różnych pierwiastków nazywane są substytucyjnie lub addytywnie, końcówki nazw to odpowiednio -ide i -ate, np .:

  • GeH 3 - germanid (substytucyjny) lub trihydridogermanate (1−) (dodatek)
  • TeH 3 - substytut tellanu, gdzie -uide określa anion złożony z dodatkowego wodoru przyłączonego do wodorków macierzystych
  • [PF 6 ] - heksafluoro-λ 5- fosfanuid (substytucyjny) lub heksafluoridofosforan (1–) (dodatek)
  • SO 3 2− trioxidosulfate (2−) (dodatek) lub siarczyn (dopuszczalna nazwa niesystematyczna)

Pełna lista alternatywnych dopuszczalnych niesystematycznych nazw kationów i anionów znajduje się w zaleceniach. Wiele anionów ma nazwy pochodzące od kwasów nieorganicznych i zostaną one omówione później.

Radykałowie

Obecność niesparowanych elektronów można oznaczyć znakiem „ · ”. Na przykład:

  • He · + hel ( · +)
  • N 2 (2 · ) 2+ azot (2 · 2+)

Nazewnictwo hydratów i podobnych związków sieciowych

Użycie terminu hydrat jest nadal dopuszczalne, np. Na 2 SO 4 · 10H 2 O, dekahydrat siarczanu sodu. Zalecaną metodą byłoby nazwanie go siarczanem sodu - woda (1/10). Podobnie innymi przykładami związków kratowych są:

  • CaCl 2 · 8NH 3 , chlorek wapnia - amoniak (1/8)
  • 2Na 2 CO 3 · 3H 2 O 2 , węglan sodu - nadtlenek wodoru (2/3)
  • AlCl 3 · 4EtOH, chlorek glinu, etanol (1/4)

Określanie proporcji na podstawie stopnia naładowania lub utlenienia

Alternatywnie do przedrostków di-, tri- można zastosować stopień naładowania lub stopień utlenienia. Wsad jest zalecany, ponieważ stan utlenienia może być niejednoznaczny i podlegać dyskusji.

Nazewnictwo zastępcze

Ta metoda nazewnictwa jest generalnie zgodna z ustaloną nomenklaturą organiczną IUPAC. Wodorki głównych pierwiastków grupy (grupy 13–17) mają nazwy zasad, np. Boran , BH 3 . Dopuszczalnymi alternatywnymi nazwami niektórych wodorków macierzystych są woda, a nie oksydan i amoniak, a nie azan. W takich przypadkach nazwa podstawowa ma być używana dla podstawionych pochodnych.
Ta sekcja zaleceń obejmuje nazewnictwo związków zawierających pierścienie i łańcuchy.

Wodorki zasadowe

BH 3 boran CH 4 metan NH 3 azan
( amoniak )
H 2 O oksydan
( woda )
HF fluoran
( fluorowodór )
AlH 3 aluman SiH 4 krzemowodór PH 3 fosfan
( fosfina )
H 2 S sulfan
( siarkowodór lub siarkowodór)
HCl chloran
( chlorowodór )
GaH 3 galan GeH 4 związany z tematem AsH 3 arsane
( arsyna )
H 2 Se selane
( selenowodór lub diwodorofosforan selenek)
HBr broman
( bromowodór )
InH 3 indigane SnH 4 stannan SbH 3 stibane
( Wodorek antymonu )
H 2 Te tellan
( tellurku wodoru lub tellurku diwodoru)
CZEŚĆ jodan
( jodowodór )
TlH 3 talan PbH 4 plumbane BiH 3 bizmutan
( bizmutyn )
H 2 Po polan
( polonid wodoru lub polonid diwodoru)
Kapelusz astatan
( wodór )

Wodorki z niestandardowym wiązaniem - konwencja lambda

Tam, gdzie związek ma niestandardowe wiązanie w porównaniu do macierzystego wodoru, na przykład PCl 5, stosuje się konwencję lambda. Na przykład:

  • PCl 5 pentachloro-λ 5- fosfan
  • SF 6 heksafluoro-λ 6 -sulfan

Wodorki wielopierścieniowe

Do nazwy wodoru macierzystego dodawany jest przedrostek di-, tri- itd . Przykłady:

  • HOOH, dioksydan (nadtlenek wodoru to dopuszczalna nazwa)
  • H 2 PPH 2 , difosfan
  • H 3 SiSiH 2 SiH 2 SiH 3 , tetrasilan

Pierścionki i łańcuszki

Zalecenia opisują trzy sposoby przypisywania nazw „macierzystych” do homojądrowych monocyklicznych wodorków (tj. Pojedynczych pierścieni składających się z jednego pierwiastka):

  • nomenklatura cyklokondensacji Widman (metoda korzystne pierścienie o wielkości 3-10)
  • „nomenklatura zastępowania szkieletu” - określająca zastąpienie atomów węgla w odpowiednim związku węgla atomami innego pierwiastka (np. krzem staje się silą, germanem, germą) i multiplikatywnym przedrostkiem tri, tetra, penta itp.) (metoda preferowana dla pierścieni większych niż 10)
  • dodając przedrostek cyklo do nazwy odpowiedniego nierozgałęzionego, niepodstawionego łańcucha

Wodorki boru

Po nazwie stechiometrycznej następuje liczba atomów wodoru w nawiasach. Na przykład B 2 H 6 , diboran (6). Więcej informacji o strukturze można przekazać, dodając przedrostki „deskryptor strukturalny” closo -, nido -, arachno -, hypho -, klado -.
Istnieje w pełni usystematyzowana metoda numerowania atomów w klastrach borowodorku oraz metoda opisu położenia atomów wodoru mostkujących za pomocą symbolu μ.

Związki metaloorganiczne grupy głównej

Zaleca się stosowanie nazewnictwa substytucyjnego dla związków metaloorganicznych z grupy 13-16. Przykłady:

  • AlH 2 Me o nazwie metyloaluman
  • BiI 2 Ph nazwany dijodo (fenylo) bizmutanem

W przypadku związków metaloorganicznych z grup 1–2 można zastosować nazewnictwo addytywne (wskazujące agregat molekularny) lub skład. Przykłady:

  • [BeEtH] o nazwie etylohydoberyllium lub etanidohydridoberyllium
  • [Mg (η 5 -C 5 H 5 ) 2 ] o nazwie bis (η 5- cyklopentadienylo) magnez lub bis (η 5- cyklopentadienido) magnez
  • Ethenid ​​sodu Na (CHCH 2 ) (nazwa składu)

Jednak zalecenie zwraca uwagę, że przyszłe projekty dotyczące nazewnictwa będą dotyczyły tych związków.

Nazewnictwo addytywne

Nazewnictwo to zostało opracowane głównie dla związków koordynacyjnych, chociaż może być stosowane na szerszą skalę. Przykłady:

  • Si (OH) 4 tetrahydroksydosilikon (dodatek) lub silanetetrol (substytut) (uwaga: kwas krzemowy jest akceptowalną nazwą - odrzucono ortokrzemowy).
  • [CoCl (NH 3 ) 5 ] Chlorek pentaamminechloridokobaltu (2+) Cl 2

Zalecana procedura nazywania związków jednojądrzastych

Zalecenia obejmują schemat blokowy, który można podsumować bardzo krótko:

  • zidentyfikować centralny atom,
  • zidentyfikować i nazwać ligandy,
  • określić tryb koordynacji ligandów, tj. stosując konwencje kappa i / lub eta
  • sekwencjonować ligandy
  • określić geometrię koordynacyjną, tj. symbol wielościenny, indeks konfiguracji (przy użyciu reguł CIP i konfiguracji absolutnej dla związków optycznie czynnych).

Nazwy ligandów

Anionowe ligandy

Jeśli nazwa anionu kończy się na -ide, to jako ligand jego nazwa jest zmieniana na -o. Na przykład anion chlorkowy Cl - staje się chlorem. Jest to różnica w stosunku do nazewnictwa związków organicznych i nazewnictwa zastępczego, w których chlor jest traktowany jako obojętny i staje się chlorem, jak w PCl 3 , który można nazwać odpowiednio albo substytucyjnie, albo addytywnie, odpowiednio jako trichlorofosfan lub trichloridofosfor.
Podobnie, jeśli nazwy anionów kończą się na -ite, -ate, wówczas nazwy ligandów to -ito, -ato.

Neutralne ligandy

Neutralne ligandy nie zmieniają nazwy, z wyjątkiem następujących:

  • Woda „aqua”
  • Amoniak, „ammine”
  • Tlenek węgla związany przez węgiel, „karbonyl”
  • Tlenek azotu związany azotem, „nitrozyl”

Przykłady nazw ligandów

Formuła Nazwa
Cl - chlorido
CN - cyjanido
H - hydrido
D - lub 2 H - deuterido lub [ 2 H] hydrido
PhCH 2 CH 2 Se - 2-fenyloetano-1-selenolato
MeCOO - acetato lub ethanoato
Ja 2 jako - dimetyloarsanido
MePH - metylofosfanido
MeCONH 2 acetamid (nie acetamido)
MeCONH - acetylazanido lub acetylamido (nie acetamido)
MeNH 2 metanamina
MeNH - metyloazanido lub metyloamido lub metanaminido
MePH 2 metylofosfan
WSPÓŁ karbonyl

Sekwencja i położenie ligandów i centralnych atomów

Ligandy są uporządkowane alfabetycznie według nazwy i poprzedzają nazwę centralnego atomu. Liczba koordynujących ligandów jest wskazywana przez przedrostki di-, tri-, tetra-penta- itp. Dla prostych ligandów lub bis-, tris-, tetrakis- itp. Dla złożonych ligandów. Na przykład:

  • Chlorek [CoCl (NH 3 ) 5 ] pentaamminechloridokobaltu (3+) Cl 2, w którym amina (NH 3 ) poprzedza chlorek. Centralne nazwy atomów pochodzą od ligandów. Tam, gdzie jest więcej niż jeden centralny atom, poprzedza go di- tri-, tetra- itd.
  • Os 3 (CO) 12 , dodekakarbonylotriosm

Tam, gdzie znajdują się różne atomy centralne, są one sekwencjonowane przy użyciu listy elektroujemności.

  • [ReCo (CO) 9 ] nonacarbonylrheniumcobalt

Ligandy mostkujące - użycie symbolu μ

Ligandy mogą łączyć dwa lub więcej centrów. Przedrostek μ służy do określenia ligandu mostkującego zarówno we wzorze, jak i w nazwie. Na przykład dimeryczna postać trichlorku glinu :

Trójchlorek-glinu-dimer-kule-3D-png

Al 2 Cl 4 (μ-Cl) 2
di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ 2 Cl , 2κ 2 Cl -dialuminium

Ten przykład ilustruje kolejność mostkujących i nie mostkujących ligandów tego samego typu. We wzorze ligandy mostkujące następują po ligandach nie mostkujących, podczas gdy w nazwie ligandy mostkujące poprzedzają ligandy nie mostkujące. Zwróć uwagę na zastosowanie konwencji kappa do określenia, że ​​na każdym aluminium znajdują się dwa chlorki końcowe.

Indeks pomostowy

W przypadku więcej niż dwóch centrów, które są połączone mostem, indeks pomostowy jest dodawany jako indeks dolny. Na przykład w podstawowym octanie berylu, który można wizualizować jako tetraedryczny układ atomów Be połączonych 6 jonami octanowymi tworzącymi klatkę z centralnym anionem tlenkowym, wzór i nazwa są następujące:

[Be 4 4- O) (μ-O 2 CMe) 6 ]
heksakis (μ-acetylo-κ O : κ O ") -μ 4 -oksydo- tetrahedro -tetraberyllium

Μ 4 opisuje mostkowanie centralnego jonu tlenkowego. (Zwróć uwagę na użycie konwencji kappa do opisania mostkowania jonu octanowego, w którym zaangażowane są oba atomy tlenu.) W nazwie, w której ligand jest zaangażowany w różne tryby mostkowania, mostkowanie wielokrotne jest wymienione w kolejności malejącej złożoności, np. Mostkowanie μ 3 przed mostkowaniem μ 2 .

Kappa, κ, konwencja

Konwencja kappa służy do określenia, które atomy ligandu wiążą się z atomem centralnym, aw przypadku form wielopierścieniowych, które atomy, zarówno zmostkowane, jak i nieskondensowane, łączą się z którym atomem centralnym. W przypadku ligandów jednokleszczowych nie ma dwuznaczności, który atom tworzy wiązanie z atomem centralnym. Jednak gdy ligand ma więcej niż jeden atom, który może łączyć się z centralnym atomem, do określenia, które atomy w ligandzie tworzą wiązanie, stosuje się konwencję kappa. Symbol atomowy pierwiastka jest zapisany kursywą i poprzedzony przez kappa, κ. Symbole te są umieszczane po części nazwy liganda, która reprezentuje pierścień, łańcuch itp., W którym znajduje się ligand. Na przykład:

  • pentaamminenitrito-κ O- kobalt (III) określa, że ​​ligand azotynowy łączy się przez atom tlenu

Jeśli istnieje więcej niż jedno wiązanie utworzone z liganda przez określony element, numeryczny indeks górny podaje liczbę. Na przykład:

  • aqua [(etano-1,2-diylodinitrylo-κ 2 N , N ') tris (acetato-κ O ) acetato] kobaltan (1-), anion kobaltu utworzony z wodą i pentadentatem edta , który łączy dwa atomy azotu i trzy atomy tlenu. Istnieją dwa wiązania atomów azotu w edta, które są określone przez -κ 2 N , N '. Trzy wiązania z tlenu są określone przez tris (acetato-κ O ), gdzie występuje jedna ligacja na octan.

W kompleksach wielordzeniowych użycie symbolu kappa jest rozszerzone na dwa powiązane sposoby. Po pierwsze, aby określić, które atomy ligujące wiążą się z którym atomem centralnym, a po drugie, aby określić dla liganda mostkującego, które atomy centralne są zaangażowane. Centralne atomy muszą zostać zidentyfikowane, tj. Przez przypisanie im numerów. (Jest to formalnie omówione w zaleceniach). Aby określić, które atomy ligandujące w ligandzie są połączone z którym atomem centralnym, centralne numery atomów poprzedzają symbol kappa, a numeryczny indeks górny określa liczbę ligandów, po którym następuje symbol atomowy. Wiele wystąpień jest oddzielonych przecinkami.

Przykłady:

di-μ-chlorido-tetrachlorido-1κ 2 Cl 2κ 2 Cl diglinu ( trichlorek glinu ).
tetrachlorido-1κ 2 Cl, 2κ 2 Cl określa, że ​​na każdym atomie glinu znajdują się dwa ligandy chlorkowe.
dekakarbonylo-1κ 3 C , 2κ 3 C , 3κ 4 C -di-μ-hydrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H - triangulo - (3 Os - Os ), ( Decacarbonyldihydridotriosmium ).
dekakarbonylo-1κ 3 C , 2κ 3 C , 3κ 4 C pokazuje, że na dwóch atomach osmu znajdują się trzy grupy karbonylowe, a na trzecim - cztery.
di-μ-hydrido-1: 2κ 2 H ; 1: 2κ 2 H określa, że ​​mostek dwuwodorkowy między atomem osmu 1 i atomem osmu 2.

Eta, η, konwencja

Użycie η do oznaczenia haptyczności jest usystematyzowane. Nie zaleca się stosowania η 1 . Gdy specyfikacja atomów jest niejednoznaczna, należy określić położenie atomów. Ilustrują to przykłady:

  • Cr (η 6 -C 6 H 6 ) 2 , nazywany bis (η 6 -benzenem) chromem, ponieważ wszystkie (ciągłe) atomy w ligandach benzenowych są zaangażowane, ich pozycja nie musi być określona
  • [(1,2,5,6-η) -cyklookta-1,3,5,7-tetraen] (η 5- cyklopentadienylo) kobalt w tym tylko dwóch (w pozycjach 1 i 5) z czterech podwójnych wiązań są połączone do centralnego atomu.

Geometria koordynacyjna

Dla dowolnej liczby koordynacyjnej powyżej 2 możliwa jest więcej niż jedna geometria koordynacyjna. Na przykład cztery współrzędnościowe związki koordynacyjne mogą mieć kształt czworościenny, kwadratowy płaski, kwadratowy piramidalny lub kształt piły. Wielościanów symbol jest używany do opisania geometrii. Indeks konfiguracji jest określana z funkcji ligandów i wraz z wielościenny symbol jest umieszczony na początku nazwy. Na przykład w kompleksie ( SP -4-3) - (acetonitryl) dichlorido (pirydyna) platyna (II) ( SP -4-3) na początku nazwy opisuje kwadratową geometrię płaską, 4 współrzędne z indeksem konfiguracji 3 wskazujące położenie ligandów wokół centralnego atomu. Aby uzyskać więcej szczegółów, zobacz symbol wielościenny .

Grupy metaloorganiczne 3–12

Ogólnie zaleca się nomenklaturę addytywną dla związków metaloorganicznych z grup 3-12 (metale przejściowe oraz cynk, kadm i rtęć).

Metaloceny

W następstwie ferrocenu - pierwszego związku warstwowego z centralnym atomem Fe skoordynowanym z dwoma równoległymi pierścieniami cyklopentadienylowymi - w powszechnym użyciu są nazwy związków o podobnych strukturach, takich jak osmocen i wanadocen. Zalece się, aby końcówka ocene była ograniczona do związków, w których występują dyskretne cząsteczki bis (η 5- cyklopentadienylo) metalu (i analogów podstawionych pierścieniem), w których pierścienie cyklopentadienylowe są zasadniczo równoległe, a metal znajduje się w blok d. Terminologia NIE dotyczy związków elementów s- lub p-block, takich jak Ba (C 5 H 5 ) 2 lub Sn (C 5 H 5 ) 2 .
Przykłady związków spełniających kryteria to:

Przykłady związków, których nie należy nazywać metalocenami, to:

  • C 10 H 10 Ti
  • [Ti (η 5 -C 5 H 5 ) 2 Cl 2 ] jest właściwie nazwany dichloridobis (η 5- cyklopentadienylo) tytanem NIE dichlorek tytanocenu

Związki wielojądrowe klastra

Wiązania metal-metal

W związkach wielopierścieniowych z wiązaniami metal-metal są one pokazane po nazwie elementu w następujący sposób: (3 Os - Os ) w dekakarbonylodihydridotriosmie . Para nawiasów zawiera liczbę utworzonych wiązań (jeśli jest większa niż 1), po których następują zapisane kursywą symbole atomowe pierwiastka oddzielone „myślnikiem”.

Geometria klastrów wielojądrowych

Geometrie klastrów wielopierścieniowych mogą mieć różny stopień złożoności. Można zastosować deskryptor, np. Tetraedro lub deskryptor CEP, np. Td - (13) 4 - closo ]. zależy to od złożoności klastra. Poniżej przedstawiono kilka przykładów deskryptorów i odpowiedników CEP. (Deskryptory CEP zostały nazwane Casey, Evans i Powell, którzy opisali system.

liczba atomów deskryptor Deskryptor CEP
3 triangulo
4 quadro
4 czworościan [ Td - (13) 4 - closeo ]
5 [ D 3h - (131) 6 - closeo ]
6 octahedro [ O h - (141) 8 - closeo ]
6 triprismo
8 antyprismo
8 dodecahedro [ D 2d - (2222) 6 - blisko ]
12 icosahedro [ I h - (1551) 20 - blisko ]

Przykłady:

dekakarbonylodimangan Mn2 (CO) 10.png bis (pentakarbonylomangan) ( Mn - Mn )

dodekakarbonylotetrradium Rh4 (CO) 12. png tri-μ-karbonylo-1: 2κ 2 C ; 1: 3κ 2 C ; 2: 3κ 2 C -nonakarbonyl- 1κ 2 C , 2κ 2 C , 3κ 2 C , 4κ 3 C - [ T d - (13) -Δ 4 - klozo ] -tetrarod (6 Rh - Rh )
lub tri-μ-karbonylo-1: 2κ 2 C ; 1: 3κ 2 C ; 2: 3κ 2 C -nonakarbonylo- 1κ 2 C , 2κ 2 C , 3κ 2 C , 4κ 3 C -tetraedro-tetrarod (6 Rh - Rh )

Kwasy nieorganiczne

Nazwy wodoru

Zalecenia zawierają opis nazw wodoru dla kwasów. Poniższe przykłady ilustrują tę metodę:

  • HNO
    3
    wodór (azotan)
  • H.
    2
    WIĘC
    4
    diwodor (siarczan)
  • HSO -
    4
    wodór (siarczan)
    (2−)
  • H.
    2
    Diwodór S (siarczek)

Należy zauważyć, że różnica w stosunku do metody nazewnictwa kompozycji (siarkowodór), ponieważ w nazewnictwie wodoru nie ma przestrzeni między składnikami elektrododatnimi i elektroujemnymi.
Ta metoda nie daje żadnych informacji strukturalnych dotyczących położenia hydronów (atomów wodoru). Jeśli ta informacja ma zostać przekazana, należy użyć nazwy dodatku (przykłady znajdują się w poniższej liście).

Lista akceptowanych nazw

Zalecenia podają pełną listę dopuszczalnych nazw zwykłych kwasów i pokrewnych anionów. Poniżej przedstawiono wybór z tej listy.

podpis
nazwa dopuszczalna kwasu powiązane aniony - dopuszczalne nazwy
i nazwy dodatków
kwas borowy , [B (OH)
3
]
diwodoroboran, [BO (OH)
2
] -

dihydroksydooksydoboran (1–)
wodoroboran, [BO
2
(O)] 2
-

hydroksydodioksydoboran (2–)
boran, [BO
3
] 3
-

trioksydoboran (3–)
kwas węglowy , [CO (OH)
2
]
wodorowęglan, [CO
2
(O)] -

hydroksydodioksydowęglan (1−)
węglan, [CO
3
] 2
-

trioksydowęglan (2−)
kwas chlorowy , [ClO
2
(OH)]

hydroksydodioksydochlor
chloran, [ClO
3
] -

trioksydochloran (1−)
kwas chlorawy , [ClO (OH)]
hydroksydoksydochlor
chloryn, [ClO
2
] -

dioksydochloran (1−)
kwas azotowy , [NO
2
(OH)]

hydroksydodioksydonitrogen
azotan, [NO -
3
]

trioksydonazotan (1–)
kwas azotawy , [NO (OH)]
hydroksydooksydonitrogen
azotyn, [NO
2
] -

dioksydonitrat (1−)
kwas nadchlorowy , [ClO
3
(OH)]

hydroksydotrioksydochloryn
nadchloran, [ClO
4
] -

tetraoksydochloran (1−)
kwas fosforowy , [PO (OH)
3
]

trihydroksydoksydofosfor
diwodorofosforan, [PO
2
(O)
2
] -

dihydroksydodioksydofosforan (1−)
wodorofosforan, [PO
3
(O)] 2
-

hydroksydotrioksydofosforan (2−)
fosforan, [PO
4
] 3
-

tetraoksydofosforan (3–)
kwas fosfonowy , [PHO (OH)
2
]

hydridodihydroksydoksydofosfor
wodorofosfonian, [PHO
2
(O)] -

hydridohydroksydodioksydofosforan (1−)
fosfonian, [PHO
3
] 2
-

hydridotrioksydofosforan (2−)
kwas fosforawy, H.
3
PO
3

trihydroksydofosfor
diwodorofosforyn [PO (OH)
2
] -
dihydroksydoksydofosforan (1−))
wodorofosforyn, [PO
2
(O)] 2
-
hydroksydodioksydofosforan (2−)
fosforyn, [PO
3
] 3
-

trioksydofosforan (3−)
kwas siarkowy, [SO
2
(O)
2
]

dihydroksydodioksydosiarka
wodorosiarczan, [SO
3
(O)] -

hydroksydotrioksydosiarczan (1−)
siarczan, [SO
4
] 2
-

tetraoksydosiarczan (2−)

Bryły

Fazy ​​stechiometryczne nazywane są kompozycyjnie. Fazy ​​niestechiometryczne są trudniejsze. Tam, gdzie to możliwe, należy stosować formuły, ale w razie potrzeby można zastosować nazewnictwo, takie jak następujące:

  • siarczek żelaza (II) (niedobór żelaza)
  • dikarbid molibdenu (nadmiar węgla)

Nazwy mineralne

Generalnie nazwy minerałów nie powinny być używane do określenia składu chemicznego. Jednak nazwa minerału może służyć do określenia typu struktury we wzorze, np

  • BaTiO
    3
    (typ perowskitu)

Przybliżone wzory i zmienny skład

Można zastosować prostą notację, jeżeli niewiele informacji na temat mechanizmu zmienności jest dostępnych lub nie jest wymagane ich przekazanie:

  • ~ FeS (około lub w przybliżeniu)

W przypadku ciągłego zakresu składu można to zapisać np. K (Br, Cl) dla mieszaniny KBr i KCl oraz (Li
2
, Mg) Cl
2
dla mieszaniny LiCl i MgCl
2
. Zaleca się użycie następującej uogólnionej metody, np

  • Cu
    x
    Ni
    1-x
    dla (Cu, Ni)
  • KBr
    x
    Cl
    1-x
    dla K (Br, Cl)

Zauważ, że wakaty kationowe w CoO mogą być opisane przez CoO
1-x

Notacja defektów punktowych (Kröger – Vink)

Wady punktowe, symetrię lokalizacji i zajętość terenu można opisać za pomocą notacji Krögera-Vinka , należy zauważyć, że w preferencjach IUPAC wakaty określa się jako V zamiast V (pierwiastek wanadu).

Nazewnictwo faz

Aby określić postać krystaliczną związku lub pierwiastka, można użyć symbolu Pearsona . Używanie Strukturbericht (np. A1 itd.) Lub greckich liter jest niedopuszczalne. Po symbolu Pearsona może następować grupa przestrzenna i prototypowa formuła. Przykłady:

  • węgiel (c F 8) , diament
  • RuAl (C P2 2, Pm3m) ( typ CsCl )

Wielopostaciowość

Zaleca się identyfikację polimorfów (np. Dla ZnS, gdzie dwie formy blendy cynku (sześcienny) i wurtzytu (heksagonalny)), odpowiednio jako ZnS ( c ) i ZnS ( h ) .

Uwagi i odniesienia