Izoton - Isotone
| Fizyka nuklearna |
|---|
 |
| Jądro · Nukleony ( p , n ) · względu jądrowego · siły jądrowe · struktura jądrowego · reakcji jądrowej |
Dwa nuklidy są izotonami, jeśli mają tę samą liczbę neutronów N , ale inną liczbę protonów Z . Na przykład jądra boru-12 i węgla-13 zawierają po 7 neutronów , podobnie jak izotony. Podobnie jądra 36 S, 37 Cl, 38 Ar, 39 K i 40 Ca są izotonami 20, ponieważ wszystkie zawierają 20 neutronów. Pomimo podobieństwa do greckiego „to samo rozciąganie”, termin ten został utworzony przez niemieckiego fizyka K. Guggenheimera , zmieniając „p” w „ izotopie ” z „p” na „proton” na „n” na „neutron”.
Największa liczba obserwacyjnie stabilnych nuklidów istnieje dla izotonów 50 (pięć: 86 Kr, 88 Sr, 89 Y, 90 Zr, 92 Mo) i 82 (sześć: 138 Ba, 139 La, 140 Ce, 141 Pr, 142 Nd, 144 Sm). Liczby neutronowe, dla których nie ma stabilnych izotonów, to 19, 21, 35, 39, 45, 61, 89, 115, 123 i 127 lub więcej. Natomiast liczby protonów, dla których nie ma stabilnych izotopów, to 43 , 61 i 83 lub więcej. Jest to związane z magicznymi liczbami jądrowymi , czyli liczbą nukleonów tworzących kompletne otoczki w jądrze, np. 2, 8, 20, 28, 50, 82 i 126. Nie więcej niż jeden stabilny nuklid ma tę samą nieparzystą liczbę neutronową, z wyjątkiem 1 ( 2 H i 3 He), 5 ( 9 Be i 10 B), 7 ( 13 C i 14 N), 55 ( 97 Mo i 99 Ru) i 107 ( 179 Hf i 180 m Ta). Nieparzyste liczby neutronowe, dla których istnieje stabilny nuklid i pierwotny radionuklid to 27 ( 50 V), 65 ( 113 Cd), 81 ( 138 La), 85 ( 147 Sm) i 105 ( 176 Lu). Liczby neutronowe, dla których istnieją dwa pierwotne radionuklidy to 88 ( 151 Eu i 152 Gd) i 112 ( 187 Re i 190 Pt).
Zobacz też
- Izotopy to nuklidy o tej samej liczbie protonów : np. węgiel-12 i węgiel-13.
- Izobary to nuklidy o tej samej liczbie masowej (tj. sumie protonów i neutronów): np. węgiel-12 i bor-12.
- Izomery jądrowe to różne stany wzbudzone tego samego typu jądra. Przejściu od jednego izomeru do drugiego towarzyszy emisja lub absorpcja promieniowania gamma , czyli proces konwersji wewnętrznej . (Nie mylić z izomerami chemicznymi .)