Chlorek litu - Lithium chloride

Chlorek litu
	; __ Li + __ Cl −
Nazwy
	Preferowana nazwa IUPAC Chlorek litu
	Systematyczna nazwa IUPAC Chlorek litu (1+)
Identyfikatory
Numer CAS
Model 3D ( JSmol )
CZEBI
CHEMBL
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA	100.028.375
Numer WE
Siatka	Lit + chlorek
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ	2056
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
	InChI InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Klucz: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Klucz: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1 Klucz: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB ;
	UŚMIECH [Li+].[Cl-];
Nieruchomości
Wzór chemiczny	LiCl
Masa cząsteczkowa	42,39 g·mol -1
Wygląd zewnętrzny	białe stałe ; higroskopijne , ostre
Gęstość	2,068 g / cm 3
Temperatura topnienia	605-614 ° C (1121-1137 ° F; 878-887 K)
Temperatura wrzenia	1,382 ° C (2520 ° F; 1655 K)
Rozpuszczalność w wodzie	68,29 g/100 ml (0°C) ; 74,48 g/100 ml (10 °C) ; 84,25 g/100 ml (25°C) ; 88,7 g/100 ml (40°C) ; 123,44 g/100 ml (100 °C)
Rozpuszczalność	rozpuszczalny w hydrazynie , metyloformamidzie , butanolu , tlenochlorku selenu(IV) , propanolu
Rozpuszczalność w metanolu	45,2 g/100 g (0°C) ; 43,8 g/100 g (20°C) ; 42,36 g/100 g (25°C) ; 44,6 g/100 g (60°C)
Rozpuszczalność w etanolu	14,42 g/100 g (0 °C) ; 24,28 g/100 g (20 °C) ; 25,1 g/100 g (30 °C) ; 23,46 g/100 g (60 °C)
Rozpuszczalność w kwasie mrówkowym	26,6 g/100 g (18°C) ; 27,5 g/100 g (25°C)
Rozpuszczalność w acetonie	1,2 g/100 g (20 °C) ; 0,83 g/100 g (25°C) ; 0,61 g/100 g (50 °C)
Rozpuszczalność w ciekłym amoniaku	0,54 g/100 g (-34°C) ; 3,02 g/100 g (25°C)
Ciśnienie pary	1 torr (785 °C) ; 10 torr (934 °C) ; 100 torr (1130 °C)
Podatność magnetyczna (χ)	-24,3 x 10 -6 cm 3 / mol
Współczynnik załamania ( n D )	1,662 (24°C)
Lepkość	0,87 cP (807 °C)
Struktura
Geometria koordynacji	Oktaedry
Kształt cząsteczkowy	Liniowy (gaz)
Moment dipolowy	7,13 D (gaz)
Termochemia
Pojemność cieplna ( C )	48,03 J/mol·K
Standardowa ; entropia molowa ( S o 298 )	59,31 J/mol·K
Standardowa entalpia ; tworzenia (Δ f H ⦵ 298 )	-408,27 kJ/mol
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)	-384 kJ/mol
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa	Patrz: strona danych; ICSC 0711
Piktogramy GHS
Hasło ostrzegawcze GHS	Ostrzeżenie
Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia GHS	H302 , H315 , H319 , H335
Zwroty wskazujące środki ostrożności GHS	P261 , P305+351+338
NFPA 704 (ognisty diament)	2 0 0
Temperatura zapłonu	Nie palne
	Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )	526 mg/kg (doustnie, szczur)
Związki pokrewne
Inne aniony	Fluorek ; litu Bromek ; litu Jodek ; litu Astatyd litu
Inne kationy	chlorek sodu chlorek ; potasu chlorek ; rubidu chlorek ; cezu chlorek ; francu
Strona z danymi uzupełniającymi
Struktura i ; właściwości	Współczynnik załamania ( n ), ; stała dielektryczna (ε r ) itp.
; Dane termodynamiczne	Zachowanie fazowe; ciało stałe-ciecz-gaz
Dane spektralne	UV , IR , NMR , MS
	O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	zweryfikuj ( co to jest ?)
	Referencje do infoboksu

Chlorek litu to związek chemiczny o wzorze Li Cl . Sól jest typowym związek jonowy (z pewnymi postaciami kowalencyjne), mimo że niewielki rozmiar Li ⁺ jonów prowadzi do właściwości najniższego innych chlorków alkalicznych, takich jak niezwykłą rozpuszczalność w polarnych rozpuszczalnikach, (83,05 g / 100 ml wody w 20 °C) i jego właściwości higroskopijne .

Właściwości chemiczne

Kolor wytwarzany po podgrzaniu chlorku litu

Sól tworzy krystaliczne hydraty , w przeciwieństwie do innych chlorków metali alkalicznych. Znane są mono-, tri- i pentahydraty. Bezwodną sól można zregenerować przez ogrzewanie hydratów. LiCl absorbuje również do czterech równoważników amoniaku /mol. Podobnie jak w przypadku każdego innego chlorku jonowego, roztwory chlorku litu mogą służyć jako źródło jonów chlorkowych , np. tworząc osad po potraktowaniu azotanem srebra :

LiCl + AgNO ₃ → AgCl + LiNO ₃

Przygotowanie

Chlorek litu wytwarza się przez działanie węglanem litu z kwasu solnego . Bezwodny LiCl wytwarza się z hydratu przez ogrzewanie w strumieniu chlorowodoru .

Zastosowania

Aplikacje komercyjne

Chlorek litu jest używany głównie do produkcji litu metalicznego przez elektrolizę stopionego LiCl/ KCl w temperaturze 450 °C (842 °F). LiCl jest również używany jako topnik do lutowania aluminium w częściach samochodowych . Służy jako środek osuszający do suszenia strumieni powietrza. W bardziej specjalistycznych zastosowaniach chlorek litu znajduje zastosowanie w syntezie organicznej , np. jako dodatek w reakcji Stille'a . Ponadto w zastosowaniach biochemicznych może być stosowany do wytrącania RNA z ekstraktów komórkowych.

Chlorek litu jest również używany jako barwnik płomienia do wytwarzania ciemnoczerwonych płomieni.

Zastosowania niszowe

Chlorek litu jest używany jako wzorzec wilgotności względnej w kalibracji higrometrów . W temperaturze 25°C (77°F) nasycony roztwór (45,8%) soli da równowagową wilgotność względną 11,30%. Dodatkowo sam chlorek litu może być używany jako higrometr. Ta rozpływająca się sól tworzy samorozwiązanie pod wpływem powietrza. Stężenie równowagowe LiCl w otrzymanym roztworze jest bezpośrednio związane ze względną wilgotnością powietrza. Procentową wilgotność względną w temperaturze 25°C (77°F) można oszacować z minimalnym błędem w zakresie 10–30°C (50–86°F), z następującego równania pierwszego rzędu: RH=107,93-2,11C, gdzie C to stężenie roztworu LiCl, procent masowy.

Stopiony LiCl służy do wytwarzania nanorurek węglowych , grafenu i niobianu litu .

Wykazano, że chlorek litu ma silne właściwości roztoczobójcze , będąc skutecznym przeciwko Varroa destructor w populacjach pszczół miodnych .

Chlorek litu jest stosowany jako środek awersyjny u zwierząt laboratoryjnych do badania preferencji i niechęci do miejsc uwarunkowanych .

Środki ostrożności

Sole litu w różny sposób wpływają na centralny układ nerwowy . Podczas gdy cytrynian , węglan i orotan są obecnie stosowane w leczeniu zaburzeń afektywnych dwubiegunowych , w przeszłości stosowano inne sole litu, w tym chlorek. Przez krótki czas w latach czterdziestych produkowano chlorek litu jako substytut soli , ale zostało to zabronione po rozpoznaniu toksycznego działania związku ( drżenia , zmęczenie , nudności ).

Zobacz też

Bibliografia

Handbook of Chemistry and Physics , wydanie 71, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
NN Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements , wyd. 2, Butterworth-Heinemann, Oxford, Wielka Brytania, 1997.
R. Vatassery, analiza miareczkowa LiCl nasyconego w etanolu przez AgNO _{3 w} celu wytrącenia AgCl(s). EP tego miareczkowania daje %Cl masowo.
H. Nechamkin, Chemia pierwiastków , McGraw-Hill, Nowy Jork, 1968.

Zewnętrzne linki

[1]

Languages

In other projects