Jodek litu - Lithium iodide

Jodek litu
Jodek litu
__ Li +      __ I −
Jodek litu-3D-jonowy.png
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.030.735 Edytuj to na Wikidata
Identyfikator klienta PubChem
UNII
  • InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 sprawdzaćTak
    Klucz: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M sprawdzaćTak
  • InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
    Klucz: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
  • [Li+].[I-]
Nieruchomości
LiI
Masa cząsteczkowa 133,85 g/mol
Wygląd zewnętrzny Białe krystaliczne ciało stałe
Gęstość 4,076 g / cm 3 (bezwodna)
3,494 g / cm 3 (trójwodzianu)
Temperatura topnienia 469 ° C (876 ° F; 742 K)
Temperatura wrzenia 1171 °C (2140 °F; 1444 K)
1510 g/L (0 °C)
1670 g/L (25 °C)
4330 g/L (100 °C)
Rozpuszczalność rozpuszczalny w etanolu , propanolu , etanodiolu , amoniaku
Rozpuszczalność w metanolu 3430 g/l (20 °C)
Rozpuszczalność w acetonie 426 g/l (18°C)
-50,0·10 -6 cm 3 /mol
1,955
Termochemia
0,381 J/g·K lub 54,4 J/mol·K
75,7 J/mol K
-2,02 kJ/g lub -270,48 kJ/mol
-266,9 kJ/mol
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa Zewnętrzna Karta Charakterystyki
NFPA 704 (ognisty diament)
2
0
0
Temperatura zapłonu Nie palne
Związki pokrewne
Inne aniony
Fluorek
litu Chlorek
litu Bromek
litu Astatyd litu
Inne kationy
Jodek sodu Jodek
potasu Jodek
rubidu Jodek
cezu Jodek
francu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒n zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Jodek litowy lub Lii, to związek o litu i jodu . Po wystawieniu na działanie powietrza zmienia kolor na żółty, w wyniku utleniania jodku do jodu. Krystalizuje w motywie NaCl . Może uczestniczyć w różnych hydratach .

Aplikacje

Łańcuchy LiI hodowane wewnątrz dwuściennych nanorurek węglowych .

Jodek litu jest używany jako elektrolit w stanie stałym do akumulatorów wysokotemperaturowych. Jest to również standardowy elektrolit w sztucznych rozrusznikach serca ze względu na długi cykl życia, jaki umożliwia. Ciało stałe jest używane jako luminofor do wykrywania neutronów . Jest również stosowany, w kompleksie z jodem , w elektrolicie ogniw słonecznych uwrażliwiających na barwniki .

W syntezie organicznej LiI jest przydatny do rozrywania wiązań CO. Na przykład może służyć do konwersji estrów metylowych do kwasów karboksylowych :

RCO 2 CH 3 + LiI → RCO 2 Li + CH 3 I

Podobne reakcje dotyczą epoksydów i azyrydyn .

Jodek litu był używany jako środek kontrastowy do tomografii komputerowej . Jego stosowanie zostało przerwane z powodu toksyczności nerek. Nieorganiczne roztwory jodu wykazywały hiperosmolarność i wysoką lepkość. Obecne jodowane środki kontrastowe są związkami jodoorganicznymi .

Zobacz też

Bibliografia

Zewnętrzne linki