Nadchloran litu - Lithium perchlorate
|
|
 |
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Nadchloran litu
|
|
| Inne nazwy
Kwas nadchlorowy, sól litowa; Lithium Cloricum
|
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.029.307 
|
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
|
LiClO 4 |
|
| Masa cząsteczkowa | 106,39 g / mol (bezwodny) 160,44 g / mol (trójwodzian) |
| Wygląd | białe kryształy |
| Zapach | bezwonny |
| Gęstość | 2,42 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 236 ° C (457 ° F, 509 K) |
| Temperatura wrzenia | 430 ° C (806 ° F; 703 K) rozkłada się od 400 ° C |
| 42,7 g / 100 ml (0 ° C) 49 g / 100 ml (10 ° C) 59,8 g / 100 ml (25 ° C) 71,8 g / 100 ml (40 ° C) 119,5 g / 100 ml (80 ° C) 300 g / 100 g (120 ° C) |
|
| Rozpuszczalność | rozpuszczalny w alkoholu , octanie etylu |
| Rozpuszczalność w acetonie | 137 g / 100 g |
| Rozpuszczalność w alkoholu | 1,82 g / g (0 ° C, w CH 3 OH ) 1,52 g / g (0 ° C, w C 2 H 5 OH ) 1,05 g / g (25 ° C, w C 3 H 7 OH ) 0,793 g / g (0 ° C, w C 4 H 9 OH ) |
| Struktura | |
| Pnma, nr 62 | |
|
a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) pm
|
|
|
Jednostki formuły ( Z )
|
4 formuły na komórkę |
| czworościenny w Cl | |
| Termochemia | |
|
Pojemność cieplna ( C )
|
105 J / mol · K |
|
Entropia trzonowa standardowa ( S |
125,5 J / mol · K |
|
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-380,99 kJ / mol |
|
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)
|
-254 kJ / mol |
| Zagrożenia | |
| Główne zagrożenia | Utleniacz, drażniący |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | MSDS |
| Piktogramy GHS |
 
|
| Hasło ostrzegawcze GHS | Niebezpieczeństwo |
| H272 , H315 , H319 , H335 | |
| P220 , P261 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (ognisty diament) | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Chlorek litu Podchloryn litu Chloran litu |
|
Inne kationy
|
Nadchloran sodu Nadchloran potasu Nadchloran rubidu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 zweryfikować ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje Infobox | |
Nadchloran litu jest związkiem nieorganicznym o wzorze LiClO 4 . Ta biała lub bezbarwna krystaliczna sól jest godna uwagi ze względu na jej wysoką rozpuszczalność w wielu rozpuszczalnikach. Występuje zarówno w postaci bezwodnej, jak i trójwodzianu .
Aplikacje
Chemia nieorganiczna
Nadchloran litu jest używany jako źródło tlenu w niektórych chemicznych generatorach tlenu . Rozkłada się w temperaturze około 400 ° C, dając chlorek litu i tlen :
- LiClO 4 → LiCl + 2 O 2
Ponad 60% masy nadchloranu litu jest uwalniane w postaci tlenu. Ma najwyższy stosunek tlenu do masy i tlenu do objętości spośród wszystkich praktycznych nadchloranów .
Chemia organiczna
LiClO 4 jest dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, nawet w eterze dietylowym. Takie roztwory są stosowane w reakcjach Dielsa-Aldera , w których proponuje się, że kwasowy Li + Lewisa wiąże się z podstawowymi miejscami Lewisa na dienofile, przyspieszając w ten sposób reakcję.
Nadchloran litu jest również stosowany jako kokatalizator w sprzęganiu α, β-nienasyconych karbonyli z aldehydami, znanym również jako reakcja Baylisa-Hillmana .
Stwierdzono, że stały nadchloran litu jest łagodnym i skutecznym kwasem Lewisa sprzyjającym cyjanosililowaniu związków karbonylowych w warunkach obojętnych.
Baterie
Nadchloran litu jest również stosowany jako sól elektrolityczna w akumulatorach litowo-jonowych . Nadchloran litu jest wybierany zamiast alternatywnych soli, takich jak heksafluorofosforan litu lub tetrafluoroboran litu, gdy jego doskonała impedancja elektryczna , przewodnictwo , higroskopijność i stabilność anodowa mają znaczenie dla konkretnego zastosowania. Jednak te korzystne właściwości są często przyćmione przez silne właściwości utleniające elektrolitu , powodując, że elektrolit reaguje z rozpuszczalnikiem w wysokich temperaturach i / lub przy dużych obciążeniach prądowych . Z powodu tych zagrożeń bateria jest często uważana za niezdatną do zastosowań przemysłowych.
Biochemia
Stężone roztwory nadchloranu litu (4,5 mol / L) są używane jako czynnik chaotropowy do denaturacji białek .
Produkcja
Nadchloran litu można wytwarzać w reakcji nadchloranu sodu z chlorkiem litu . Można go również przygotować przez elektrolizę chloranu litu przy 200 mA / cm 2 w temperaturach powyżej 20 ° C.
Bezpieczeństwo
Nadchlorany często tworzą wybuchowe mieszaniny ze związkami organicznymi.