Półmetal - Metalloid

  13 14 15 16 17
2 B
Boroń
C
Węgiel
N
Azot
O
tlen
F
fluor
3 Al
aluminium
Si
krzem
P
Fosfor
S
siarka
chlorek
chloru
4 Ga
galu
Ge
germanium
jako
arsen
Zobacz
selen
Br
Brom
5 w
indu
Sn
Tin
Sb
Antymon
Te
telluru
ja
jod
6 Tl
Tal

Ołów Pb
Bi-
bizmut
Po
polon
W
Astatine
 
  Powszechnie rozpoznawane (86–99%): B, Si, Ge, As, Sb, Te
  Nieregularnie rozpoznawane (40-49%): Po, At
  Mniej powszechnie rozpoznawane (24%): Se
  Rzadko rozpoznawane (8–10%): C, Al
  (Wszystkie inne elementy cytowane w mniej niż 6% źródeł)
  Dowolna linia podziału metal-niemetal : pomiędzy Be i B , Al i Si , Ge i As , Sb i Te , Po i At

Status rozpoznawania, jako metaloidów, niektórych pierwiastków w bloku p układu okresowego. Procenty to mediana częstości występowania na listach metaloidów . Linia w kształcie klatki schodowej jest typowym przykładem dowolnej linii podziału metal-niemetal, którą można znaleźć w niektórych układach okresowych.

Metaloid jest typu pierwiastka , który ma przewagę właściwości pomiędzy, lub które są mieszaniną tych, z metali i niemetali . Nie ma standardowej definicji metaloidu ani pełnej zgodności co do tego, które pierwiastki są metaloidami. Mimo braku swoistości termin ten pozostaje w użyciu w literaturze chemicznej .

Sześć powszechnie uznanych metaloidów to bor , krzem , german , arsen , antymon i tellur . Rzadziej klasyfikuje się pięć pierwiastków: węgiel , glin , selen , polon i astat . W standardowym układzie okresowym wszystkie jedenaście pierwiastków znajduje się w przekątnej obszaru bloku p rozciągającego się od boru w lewym górnym rogu do astatynu w prawym dolnym rogu. Niektóre tablice okresowe zawierają linię podziału między metalami i niemetalami , a metaloidy można znaleźć blisko tej linii.

Typowe metaloidy mają metaliczny wygląd, ale są kruchymi i tylko dobrymi przewodnikami elektryczności . Chemicznie zachowują się głównie jak niemetale. Mogą tworzyć stopy z metalami. Większość ich innych właściwości fizycznych i chemicznych ma charakter pośredni. Metaloidy są zwykle zbyt kruche, aby mieć jakiekolwiek zastosowania strukturalne. Są one i ich związki stosowane w stopach, środkach biologicznych, katalizatorach , środkach uniepalniających , szkłach , optyce i optoelektronice , pirotechnice , półprzewodnikach i elektronice.

Właściwości elektryczne krzemu i germanu umożliwiły powstanie przemysłu półprzewodników w latach pięćdziesiątych i rozwój elektroniki półprzewodnikowej od wczesnych lat sześćdziesiątych.

Termin metaloid pierwotnie odnosił się do niemetali. Jego nowsze znaczenie, jako kategorii pierwiastków o właściwościach pośrednich lub hybrydowych, upowszechniło się w latach 1940–1960. Metaloidy są czasami nazywane semimetalami, co jest praktyką odradzaną, ponieważ termin semimetal ma inne znaczenie w fizyce niż w chemii. W fizyce odnosi się do określonego rodzaju elektronicznej struktury pasmowej substancji. W tym kontekście tylko arszenik i antymon są półmetalami, powszechnie uznawanymi za metaloidy.

Definicje

Oparte na osądzie

Metaloid to pierwiastek, który posiada przewagę właściwości pośrednich lub będący mieszaniną właściwości metali i niemetali, a zatem trudno go zaklasyfikować jako metal lub niemetal. Jest to ogólna definicja, która opiera się na cechach metaloidów konsekwentnie cytowanych w literaturze. Trudność kategoryzacji jest kluczowym atrybutem. Większość pierwiastków ma mieszankę właściwości metalicznych i niemetalicznych i można je sklasyfikować według tego, który zestaw właściwości jest bardziej wyraźny. Jedynie pierwiastki znajdujące się na brzegach lub w ich pobliżu, które nie mają wystarczająco wyraźnej przewagi właściwości metalicznych lub niemetalicznych, są klasyfikowane jako metaloidy.

Bor, krzem, german, arsen, antymon i tellur są powszechnie uznawane za metaloidy. W zależności od autora, do listy dołącza się czasami jeden lub więcej z selenu , polonu lub astatu . Bor czasami jest wykluczony sam w sobie lub z krzemem. Czasami tellur nie jest uważany za metaloid. Zakwestionowano włączenie antymonu , polonu i astatyny jako metaloidów.

Inne pierwiastki są sporadycznie klasyfikowane jako metaloidy. Pierwiastki te obejmują wodór, beryl , azot , fosfor , siarkę , cynk , gal , cynę , jod , ołów , bizmut i radon. Termin metaloid jest również używany dla pierwiastków, które wykazują metaliczny połysk i przewodnictwo elektryczne i które są amfoteryczne , takie jak arsen, antymon, wanad , chrom , molibden , wolfram , cyna, ołów i aluminium. Do metali bloku p , (i niemetali, takie jak węgiel lub azot), który może tworzyć stopy z metali lub zmiany ich właściwości również od czasu do czasu uważano za niemetali.

Oparte na kryteriach

Element IE
(kcal/mol)
IE
(kJ/mol)
PL Struktura pasma
Bor 191 801 2,04 półprzewodnik
Krzem 188 787 1,90 półprzewodnik
German 182 762 2.01 półprzewodnik
Arsen 226 944 2.18 półmetalowy
Antymon 199 831 2,05 półmetalowy
Tellur 208 869 2.10 półprzewodnik
przeciętny 199 832 2,05
Pierwiastki powszechnie uznawane za metaloidy i ich energie jonizacji (IE); elektroujemności (EN, poprawiona skala Paulinga); i elektronowe struktury pasmowe (najbardziej termodynamicznie stabilne formy w warunkach otoczenia).

Nie istnieje powszechnie akceptowana definicja metaloidu, ani żaden podział układu okresowego na metale, niemetale i niemetale; Hawkes zakwestionował możliwość ustalenia konkretnej definicji, zauważając, że anomalie można znaleźć w kilku próbach konstruktów. Klasyfikacja pierwiastka jako metaloid została opisana przez Sharpa jako „arbitralna”.

Liczba i tożsamość metaloidów zależy od zastosowanych kryteriów klasyfikacji. Emsley rozpoznał cztery metaloidy (german, arsen, antymon i tellur); James i in. wymienił dwanaście (Emsleya plus bor, węgiel, krzem, selen, bizmut, polon, moscovium i livermorium ). Takie listy zawierają średnio siedem elementów ; indywidualne ustalenia dotyczące klasyfikacji mają zwykle wspólną płaszczyznę i różnią się między sobą niewłaściwie określonymi marginesami.

Powszechnie stosuje się pojedyncze kryterium ilościowe, takie jak elektroujemność , metaloidy o wartościach elektroujemności od 1,8 lub 1,9 do 2,2. Kolejne przykłady obejmują wydajność upakowania (ułamek objętości w strukturze krystalicznej zajmowany przez atomy) oraz współczynnik kryterium Goldhammera-Herzfelda. Powszechnie uznawane metaloidy mają wydajność pakowania od 34% do 41%. Stosunek Goldhammera-Herzfelda, w przybliżeniu równy sześcianowi promienia atomowego podzielonemu przez objętość molową , jest prostą miarą tego, jak metaliczny jest pierwiastek, przy czym rozpoznane metaloidy mają stosunek od około 0,85 do 1,1 i średnio 1,0. Inni autorzy opierali się na przykład na przewodności atomowej lub liczbie koordynacyjnej masy .

Jones, pisząc o roli klasyfikacji w nauce, zauważył, że „[klasy] są zwykle definiowane przez więcej niż dwa atrybuty”. Masterton i Słowiński użyli trzech kryteriów do opisania sześciu pierwiastków powszechnie uznawanych za metaloidy: metaloidy mają energie jonizacji około 200 kcal/mol (837 kJ/mol) i wartości elektroujemności bliskie 2,0. Powiedzieli również, że metaloidy są zazwyczaj półprzewodnikami, chociaż antymon i arsen (półmetale z perspektywy fizyki) mają przewodność elektryczną zbliżoną do przewodności metali. Podejrzewa się, że selen i polon nie są objęte tym schematem, natomiast status astatynu jest niepewny.

W tym kontekście Vernon zaproponował, że metaloid jest pierwiastkiem chemicznym, który w swoim standardowym stanie ma (a) elektronową strukturę pasmową półprzewodnika lub półmetalu; oraz (b) pośredni potencjał pierwszej jonizacji „(powiedzmy 750-1000 kJ/mol)”; oraz (c) pośrednią elektroujemność (1,9-2,2).

Terytorium układu okresowego pierwiastków

1 2 12 13 14 15 16 17 18
h     On
Li Być b C n O F Ne
Na Mg Glin Si P S Cl Ar
K Ca Zn Ga Ge Jak Se Br Kr
Rb Sr Płyta CD w Sn Sb Te i Xe
Cs Ba Hg Tl Pb Bi Po Na Rn
Fr Ra Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
  Powszechnie (93%) do rzadko (9%) rozpoznawane jako
metaloid: B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Po, At
  Bardzo rzadko (1–5%): H, Be, P, S, Ga, Sn, I, Pb, Bi, Fl, Mc, Lv, Ts
  Sporadycznie: N, Zn, Rn
  Linia podziału metal-niemetal : pomiędzy H i Li , Be i B , Al i Si , Ge i As , Sb i Te , Po i At oraz Ts i Og

Wyciąg z układu okresowego przedstawiający grupy 1–2 i 12–18 oraz linię podziału między metalami i niemetalami. Procenty to mediany częstości występowania na liście list metaloidów . Sporadycznie rozpoznawane elementy pokazują, że siatka metaloidalna jest czasami rzucana bardzo szeroko; chociaż nie występują one w wykazie list niemetalicznych, w literaturze (cytowanej w tym artykule) można znaleźć pojedyncze odniesienia do ich oznaczenia jako niemetali.

Lokalizacja

Metaloidy leżą po obu stronach linii podziału między metalami i niemetalami . Można to znaleźć, w różnych konfiguracjach, na niektórych tablicach okresowych . Elementy w lewym dolnym rogu linii zazwyczaj wykazują coraz lepsze zachowanie metaliczne; elementy w prawym górnym rogu wyświetlają zwiększające zachowanie niemetaliczne. Elementy o najwyższej temperaturze krytycznej dla ich grup (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) leżą tuż pod linią, gdy są przedstawiane jako zwykły stopień schodowy .

Ukośne usytuowanie metaloidów stanowi wyjątek od obserwacji, że pierwiastki o podobnych właściwościach mają tendencję do występowania w grupach pionowych . Powiązany efekt można zaobserwować w innych podobieństwach diagonalnych między niektórymi pierwiastkami i ich prawymi dolnymi sąsiadami, w szczególności litowo-magnezowym, berylowo-aluminiowym i borowo-krzemowym. Rayner-Canham twierdzi, że te podobieństwa rozciągają się na węgiel-fosfor, azot-siarka i na trzy serie d-bloków .

Ten wyjątek wynika z konkurencyjnych trendów poziomych i pionowych w ładunku jądrowym . Wraz z upływem okresu ładunek jądrowy wzrasta wraz z liczbą atomową, podobnie jak liczba elektronów. Dodatkowe przyciąganie elektronów zewnętrznych w miarę wzrostu ładunku jądrowego generalnie przewyższa efekt ekranowania związany z posiadaniem większej liczby elektronów. Przy pewnych nieregularnościach atomy stają się zatem mniejsze, energia jonizacji wzrasta i następuje stopniowa zmiana charakteru w okresie od silnie metalicznego do słabo metalicznego, słabo niemetalicznego do silnie niemetalicznego. Schodząc w dół głównej grupy , efekt zwiększenia ładunku jądrowego jest generalnie równoważony przez efekt dodatkowych elektronów znajdujących się dalej od jądra. Atomy na ogół stają się większe, energia jonizacji spada, a charakter metaliczny wzrasta. Efektem netto jest to, że położenie strefy przejściowej metal-niemetal przesuwa się w prawo w dół grupy, a analogiczne podobieństwa ukośne są widoczne w innych miejscach układu okresowego, jak zauważono.

Zabiegi alternatywne

Elementy graniczące z linią podziału metal-niemetal nie zawsze są klasyfikowane jako niemetale, należy zauważyć, że klasyfikacja binarna może ułatwić ustalenie zasad określania rodzajów wiązań między metalami i niemetalami. W takich przypadkach autorzy skupiają się na jednym lub więcej interesujących atrybutach, aby podejmować decyzje klasyfikacyjne, zamiast martwić się marginalną naturą danych elementów. Ich rozważania mogą być jednoznaczne lub nie, a czasami mogą wydawać się arbitralne. Metaloidy można zgrupować z metalami; lub uważane za niemetale; lub traktowane jako podkategoria niemetali. Inni autorzy sugerowali klasyfikację niektórych pierwiastków jako metaloidów „podkreśla, że ​​właściwości zmieniają się stopniowo, a nie gwałtownie, w miarę przesuwania się w poprzek lub w dół układu okresowego pierwiastków”. Niektóre układy okresowe pierwiastków rozróżniają pierwiastki, które są metaloidami i nie wykazują formalnej linii podziału na metale i niemetale. Metaloidy są natomiast pokazane jako występujące w ukośnym paśmie lub obszarze rozmytym. Kluczową kwestią jest wyjaśnienie kontekstu stosowanej taksonomii.

Nieruchomości

Metaloidy zwykle wyglądają jak metale, ale zachowują się w dużej mierze jak niemetale. Fizycznie są to błyszczące, kruche ciała stałe o pośredniej do względnie dobrej przewodności elektrycznej i elektronowej strukturze pasmowej półmetalu lub półprzewodnika. Chemicznie zachowują się one głównie jak (słabe) niemetale, mają pośrednie energie jonizacji i wartości elektroujemności oraz tlenki amfoteryczne lub słabo kwaśne . Mogą tworzyć stopy z metalami. Większość ich innych właściwości fizycznych i chemicznych ma charakter pośredni .

W porównaniu do metali i niemetali

Charakterystyczne właściwości metali, niemetali i niemetali zestawiono w tabeli. Właściwości fizyczne są wymienione w kolejności łatwości określenia; właściwości chemiczne mają charakter od ogólnych do szczegółowych, a następnie opisowych.

Właściwości metali, niemetali i niemetali
Własność fizyczna Metale Metaloidy Niemetale
Formularz solidny; kilka płynów w temperaturze pokojowej lub zbliżonej ( Ga , Hg , Rb , Cs , Fr ) solidny większość gazowa
Wygląd zewnętrzny błyszcząca (przynajmniej gdy świeżo złamana) lśniący kilka bezbarwnych; inne kolorowe lub od metalicznego szarego do czarnego
Elastyczność typowo elastyczna, ciągliwa, ciągliwa (w stanie stałym) kruchy kruchy, jeśli stały
Przewodnictwo elektryczne dobry do wysokiego średniozaawansowany do dobrego biedny do dobrego
Struktura pasma metaliczny ( Bi = półmetaliczny) są półprzewodnikami lub, jeśli nie ( As , Sb = semimetaliczny), występują w formach półprzewodnikowych półprzewodnik lub izolator
Właściwości chemiczne Metale Metaloidy Niemetale
Ogólne zachowanie chemiczne metaliczny niemetalowe niemetalowe
Energia jonizacji względnie niski pośrednie energie jonizacji, zwykle mieszczące się między metalami i niemetalami stosunkowo wysoki
Elektroujemność zwykle niski mają wartości elektroujemności bliskie 2 (poprawiona skala Paulinga) lub w zakresie 1,9–2,2 (skala Allena) wysoka
Po zmieszaniu
z metalami
daj stopy może tworzyć stopy utworzone związki jonowe lub śródmiąższowe
Tlenki niższe tlenki zasadowe ; wyższe tlenki coraz bardziej kwaśne amfoteryczny lub słabo kwaśny kwaśny

Powyższa tabela odzwierciedla hybrydowy charakter metaloidów. Właściwości formy, wyglądu i zachowania po zmieszaniu z metalami bardziej przypominają metale. Elastyczność i ogólne zachowanie chemiczne bardziej przypominają niemetale. Przewodność elektryczna, struktura pasmowa, energia jonizacji, elektroujemność i tlenki są pośrednimi między nimi.

Typowe aplikacje

W tej sekcji koncentrujemy się na rozpoznanych metaloidach. Pierwiastki rzadziej rozpoznawane jako metaloidy są zwykle klasyfikowane jako metale lub niemetale; niektóre z nich zostały tutaj uwzględnione w celach porównawczych.

Metaloidy są zbyt kruche, aby w czystej postaci mogły mieć jakiekolwiek zastosowania strukturalne. Są one i ich związki stosowane jako (lub w) składniki stopowe, czynniki biologiczne (toksykologiczne, odżywcze i lecznicze), katalizatory, środki zmniejszające palność, szkła (tlenkowe i metaliczne), optyczne nośniki pamięci i optoelektronika, pirotechnika, półprzewodniki i elektronika.

Stopy

Kilkadziesiąt metalicznych kulek, czerwonawo-brązowych.  Mają bardzo wypolerowany wygląd, jakby miały powłokę celofanową.
Granulki ze stopu miedzi i germanu , prawdopodobnie ~84% Cu; 16% W połączeniu ze srebrem uzyskuje się srebro odporne na matowienie . Pokazane są również dwa srebrne kulki.

Pisząc na początku historii związków międzymetalicznych , brytyjski metalurg Cecil Desch zauważył, że „pewne pierwiastki niemetaliczne są zdolne do tworzenia związków o wyraźnie metalicznym charakterze z metalami, a zatem pierwiastki te mogą wchodzić w skład stopów”. Z pierwiastkami stopotwórczymi kojarzył w szczególności krzem, arsen i tellur. Phillips i Williams zasugerowali, że związki krzemu, germanu, arsenu i antymonu z metalami B „są prawdopodobnie najlepiej sklasyfikowane jako stopy”.

Wśród lżejszych niemetali dobrze reprezentowane są stopy z metalami przejściowymi . Bor może tworzyć związki międzymetaliczne i stopy z takimi metalami o składzie M n B, jeśli n > 2. Żelazobor (15% boru) służy do wprowadzania boru do stali ; stopy niklowo-borowe są składnikami stopów spawalniczych i kompozycji do nawęglania dla przemysłu maszynowego. Stopy krzemu z żelazem i aluminium są szeroko stosowane odpowiednio w przemyśle stalowym i motoryzacyjnym. German tworzy wiele stopów, przede wszystkim z metalami monet .

Temat kontynuują cięższe metaloidy. Arsen może tworzyć stopy z metalami, w tym platyną i miedzią ; jest również dodawany do miedzi i jej stopów w celu poprawy odporności na korozję i wydaje się, że przynosi te same korzyści po dodaniu do magnezu. Antymon jest dobrze znany jako substancja tworząca stop, w tym z metalami monet. Jego stopy zawierają cyny (stop cyny z zawartością do 20% antymonu) i typ metalu (stopu ołowiu z do 25% antymonu). Tellur łatwo łączy się z żelazem, jako ferrotellur (50-58% telluru) oraz z miedzią w postaci telluru miedziowego (40-50% telluru). Ferrotellurium stosuje się jako stabilizator węgla w odlewaniu stali. Spośród pierwiastków niemetalicznych rzadziej uznawanych za metaloidy, do poprawy skrawalności stali nierdzewnych stosowany jest selen – w postaci ferrozlenu (50–58% selenu) .

Czynniki biologiczne

Naczynie z przezroczystego szkła, na którym znajduje się mały wzgórek białego krystalicznego proszku.
Trójtlenek arsenu lub biały arsen , jedna z najbardziej toksycznych i rozpowszechnionych form arsenu . O właściwościach przeciwbiałaczkowych białego arszeniku po raz pierwszy doniesiono w 1878 roku.

Wszystkie sześć pierwiastków powszechnie uznawanych za metaloidy ma właściwości toksyczne, dietetyczne lub lecznicze. Związki arsenu i antymonu są szczególnie toksyczne; bor, krzem i prawdopodobnie arsen to niezbędne pierwiastki śladowe. Bor, krzem, arsen i antymon mają zastosowania medyczne, a german i tellur mają potencjał.

Bor jest używany w insektycydach i herbicydach. Jest niezbędnym pierwiastkiem śladowym. Jako kwas borowy ma właściwości antyseptyczne, przeciwgrzybicze i przeciwwirusowe.

Krzem jest obecny w silatranie , silnie toksycznym rodentycydzie. Długotrwałe wdychanie pyłu krzemionkowego powoduje krzemicę , śmiertelną chorobę płuc. Krzem jest niezbędnym pierwiastkiem śladowym. Żel silikonowy można nakładać na ciężko poparzonych pacjentów, aby zmniejszyć blizny.

Sole germanu są potencjalnie szkodliwe dla ludzi i zwierząt w przypadku długotrwałego spożycia. Istnieje zainteresowanie działaniami farmakologicznymi związków germanu, ale nie ma jeszcze licencjonowanego leku.

Arsen jest notorycznie trujący i może być również niezbędnym pierwiastkiem w ultraśladowych ilościach. Podczas I wojny światowej obie strony używały „ środków do kichania i wymiotów na bazie arsenu … aby zmusić żołnierzy wroga do zdjęcia masek gazowych przed wystrzeleniem w nich musztardy lub fosgenu w drugiej salwie ”. Jako środek farmaceutyczny był stosowany od starożytności, m.in. w leczeniu kiły przed opracowaniem antybiotyków . Arsen jest również składnikiem melarsoprolu , leku stosowanego w leczeniu ludzkiej trypanosomatozy afrykańskiej lub śpiączki. W 2003 roku trójtlenek arsenu (pod nazwą handlową Trisenox ) został ponownie wprowadzony do leczenia ostrej białaczki promielocytowej , nowotworu krwi i szpiku kostnego. Arsen w wodzie pitnej, który powoduje raka płuc i pęcherza, został powiązany ze zmniejszeniem śmiertelności z powodu raka piersi.

Antymon metaliczny jest stosunkowo nietoksyczny, ale większość związków antymonu jest trująca. Dwa związki antymonu, stiboglukonian sodu i stibofen , są stosowane jako leki przeciwpasożytnicze .

Tellur pierwiastkowy nie jest uważany za szczególnie toksyczny; Dwa gramy telluranu sodu, jeśli zostaną podane, mogą być śmiertelne. Osoby narażone na niewielkie ilości unoszącego się w powietrzu telluru wydzielają nieprzyjemny i uporczywy zapach podobny do czosnku. Dwutlenek telluru był stosowany w leczeniu łojotokowego zapalenia skóry ; inne związki telluru stosowano jako środki przeciwdrobnoustrojowe przed opracowaniem antybiotyków. W przyszłości takie związki mogą wymagać zastąpienia antybiotyków, które stały się nieskuteczne z powodu oporności bakterii.

Spośród pierwiastków rzadziej rozpoznawanych jako metaloidy, beryl i ołów charakteryzują się toksycznością; arsenian ołowiu był szeroko stosowany jako środek owadobójczy. Siarka jest jednym z najstarszych fungicydów i pestycydów. Fosfor, siarka, cynk, selen i jod są niezbędnymi składnikami odżywczymi, podobnie jak glin, cyna i ołów. Siarka, gal, selen, jod i bizmut mają zastosowania lecznicze. Siarka jest składnikiem leków sulfonamidowych , nadal szeroko stosowanych w stanach takich jak trądzik i infekcje dróg moczowych. Azotan galu jest stosowany w leczeniu skutków ubocznych raka; cytrynian galu, radiofarmaceutyk , ułatwia obrazowanie obszarów ciała objętych stanem zapalnym. Siarczek selenu jest stosowany w szamponach leczniczych oraz w leczeniu infekcji skórnych, takich jak łupież pstry . Jod jest używany jako środek dezynfekujący w różnych postaciach. Bizmut jest składnikiem niektórych środków przeciwbakteryjnych .

Katalizatory

Trifluorek i trichlorek boru są stosowane jako katalizatory w syntezie organicznej i elektronice; tribromek jest stosowany do wytwarzania diboranu . Nietoksyczne ligandy boru mogą zastąpić toksyczne ligandy fosforowe w niektórych katalizatorach metali przejściowych. W reakcjach organicznych stosuje się krzemionkowy kwas siarkowy (SiO 2 OSO 3 H). Dwutlenek germanu jest czasami używany jako katalizator w produkcji plastiku PET do pojemników; Tańsze związki antymonu, takie jak tritlenek lub trioctan , są częściej stosowane w tym samym celu, pomimo obaw o zanieczyszczenie antymonem żywności i napojów. Trójtlenek arsenu jest używany do produkcji gazu ziemnego , aby przyspieszyć usuwanie dwutlenku węgla , podobnie jak kwas selenowy i kwas tellurowy . Selen działa jak katalizator w niektórych mikroorganizmach. Tellur, jego dwutlenek i czterochlorek są silnymi katalizatorami utleniania węgla w powietrzu powyżej 500 °C. Tlenek grafitu może być stosowany jako katalizator w syntezie imin i ich pochodnych. Węgiel aktywny i tlenek glinu są stosowane jako katalizatory do usuwania zanieczyszczeń siarkowych z gazu ziemnego. Tytanu domieszkowany aluminium zidentyfikowano jako substytut drogich metali szlachetnych katalizatorów stosowanych w produkcji chemicznej przemysłowych.

Środki zmniejszające palność

Jako środki zmniejszające palność stosowano związki boru, krzemu, arsenu i antymonu . Bor w postaci boraksu był stosowany jako uniepalniacz tekstylny co najmniej od XVIII wieku. Związki krzemu, takie jak silikony, silany , silseskwioksan , krzemionka i krzemiany , z których niektóre zostały opracowane jako alternatywa dla bardziej toksycznych produktów halogenowanych , mogą znacznie poprawić ognioodporność tworzyw sztucznych. Związki, takie jak arsen , arsenianu sodowego albo arsenian sodu są skuteczne środki zmniejszające palność do drewna, ale są rzadziej stosowane ze względu na ich toksyczność. Trójtlenek antymonu jest środkiem zmniejszającym palność. Wodorotlenek glinu jest stosowany jako środek zmniejszający palność włókien drzewnych, gumy, plastiku i tekstyliów od lat 90. XIX wieku. Oprócz wodorotlenku glinu, zastosowanie środków zmniejszających palność na bazie fosforu – w postaci np. organofosforanów – przewyższa obecnie wszystkie inne główne rodzaje środków zmniejszających palność. Wykorzystywane są w nich związki boru, antymonu lub chlorowcowanych węglowodorów .

Formacja szkła

Pęczek jasnożółtych, półprzezroczystych cienkich pasm z jasnymi punktami białego światła na końcach.
Włókna optyczne , zwykle wykonane z czystego szkła z dwutlenku krzemu , z dodatkami takimi jak trójtlenek boru lub dwutlenek germanu dla zwiększenia czułości

Tlenki B 2 O 3 , SiO 2 , GeO 2 , As 2 O 3 i Sb 2 O 3 łatwo tworzą szkła . TeO 2 tworzy szkło, ale wymaga to „heroicznej szybkości hartowania” lub dodania nieczystości; w przeciwnym razie powstaje postać krystaliczna. Związki te są stosowane w szklanym szkle chemicznym, domowym i przemysłowym oraz optyce. Trójtlenek boru jest stosowany jako dodatek do włókna szklanego , a także jest składnikiem szkła borokrzemianowego , szeroko stosowanego w szklanych naczyniach laboratoryjnych i domowych naczyniach kuchennych ze względu na niską rozszerzalność cieplną. Większość zwykłych wyrobów szklanych jest wykonana z dwutlenku krzemu. Dwutlenek germanu jest stosowany jako dodatek do włókna szklanego, a także w układach optycznych na podczerwień. Trójtlenek arsenu jest stosowany w przemyśle szklarskim jako środek odbarwiający i klarujący (do usuwania pęcherzyków), podobnie jak trójtlenek antymonu. Dwutlenek telluru znajduje zastosowanie w optyce laserowej i nieliniowej .

Amorficzne szkła metaliczne są na ogół najłatwiejsze do przygotowania, jeśli jeden ze składników jest metaloidem lub „bliskim metaloidem”, takim jak bor, węgiel, krzem, fosfor lub german. Oprócz cienkich warstw osadzonych w bardzo niskich temperaturach, pierwszym znanym szkłem metalicznym był stop o składzie Au 75 Si 25 opisany w 1960 roku. Szkło metaliczne o niespotykanej wcześniej wytrzymałości i wiązkości, o składzie Pd 82,5 P 6 Si 9,5 Ge 2 , zgłoszono w 2011 roku.

W okularach stosuje się również fosfor, selen i ołów, które rzadziej są uznawane za metaloidy. Szkło fosforanowe ma podłoże z pięciotlenku fosforu (P 2 O 5 ), a nie krzemionki (SiO 2 ) konwencjonalnych szkieł krzemianowych. Wykorzystywany jest na przykład do produkcji lamp sodowych . Związki selenu można stosować zarówno jako środki odbarwiające, jak i do nadania szkłu czerwonego koloru. Szkło dekoracyjne wykonane z tradycyjnego szkła ołowiowego zawiera co najmniej 30% tlenku ołowiu(II) (PbO); szkło ołowiowe stosowane do ekranowania promieniowania może zawierać do 65% PbO. Szkło na bazie ołowiu jest również szeroko stosowane w podzespołach elektronicznych, emaliowaniu, materiałach uszczelniających i szkliwiących oraz ogniwach słonecznych. Szkła tlenkowe na bazie bizmutu okazały się mniej toksycznym zamiennikiem ołowiu w wielu z tych zastosowań.

Pamięć optyczna i optoelektronika

Różne kompozycje GeSbTe ( „stopy” GST) i Ag i IN- domieszkowany Sb 2 tE ( „stopy AIST”) są przykładami materiałów przemiany fazowej , są szeroko stosowane w wielokrotnego zapisu dyski optyczne i pamięci fazy zmiany urządzeń. Poprzez zastosowanie ciepła można je przełączać między stanami amorficznymi (szklistymi) i krystalicznymi . Zmiana właściwości optycznych i elektrycznych może być wykorzystana do przechowywania informacji. Przyszłe zastosowania GeSbTe mogą obejmować „ultraszybkie, całkowicie półprzewodnikowe wyświetlacze z pikselami w skali nanometrowej, półprzezroczyste „inteligentne” okulary, „inteligentne” soczewki kontaktowe i urządzenia ze sztuczną siatkówką”.

Pirotechnika

Mężczyzna stoi w ciemności.  Wyciąga krótki kij na wysokości połowy klatki piersiowej.  Koniec kija pali się, pali się bardzo jasno i wydziela dym.
Archaiczny niebieski sygnał świetlny , zasilany mieszaniną azotanu sodu , siarki i (czerwonego) trisiarczku arsenu

Rozpoznane metaloidy mają zastosowania pirotechniczne lub związane z nimi właściwości. Bor i krzem są powszechnie spotykane; działają trochę jak paliwa metalowe. Bor stosuje się w kompozycjach inicjatorów pirotechnicznych (do zapalania innych trudnych do zapłonu kompozycji) oraz w kompozycjach opóźniających, które spalają się ze stałą szybkością. Węglik boru został zidentyfikowany jako możliwy zamiennik bardziej toksycznych mieszanek baru lub heksachloroetanu w amunicji dymnej, racach sygnałowych i fajerwerkach. Krzem, podobnie jak bor, jest składnikiem mieszanin inicjujących i opóźniających. Domieszkowany german może działać jako paliwo termitowe o zmiennej prędkości . Trisiarczek arsenu As 2 S 3 był używany w starych morskich latarniach sygnalizacyjnych ; w fajerwerkach, aby zrobić białe gwiazdy; w mieszaninach żółtych zasłon dymnych ; oraz w kompozycjach inicjujących. Trisiarczek antymonu Sb 2 S 3 znajduje się w fajerwerkach z białym światłem oraz w mieszaninach błysku i dźwięku . Tellur jest stosowany w mieszaninach opóźnienia i wydmuchiwania nasadki kompozycje inicjatora.

Węgiel, glin, fosfor i selen kontynuują temat. Węgiel w czarnym prochu jest składnikiem materiałów miotających rakiet fajerwerków, ładunków wybuchowych i mieszanek efektów oraz wojskowych zapalników opóźniających i zapalników. Aluminium jest powszechnym składnikiem pirotechnicznym i jest szeroko stosowane ze względu na jego zdolność do generowania światła i ciepła, w tym w mieszankach termitowych. Fosfor można znaleźć w amunicji dymnej i zapalającej, papierowych nakrętkach używanych w zabawkowych pistoletach i imprezowych poppersach . Selen został użyty w taki sam sposób jak tellur.

Półprzewodniki i elektronika

Mały kwadratowy plastikowy kawałek z trzema równoległymi występami z drutu po jednej stronie;  większy prostokątny plastikowy chip z wieloma plastikowymi i metalowymi nóżkami w kształcie szpilek;  i mała kula z czerwonym światłem z dwoma długimi przewodami wychodzącymi z podstawy.
Podzespoły elektroniczne oparte na półprzewodnikach . Od lewej do prawej: tranzystor , układ scalony i dioda LED . Pierwiastki powszechnie uznawane za metaloidy znajdują szerokie zastosowanie w takich urządzeniach, jako elementarne lub złożone składniki półprzewodnikowe ( na przykład Si , Ge lub GaAs ) lub jako środki domieszkujące ( na przykład B , Sb , Te ).

Wszystkie pierwiastki powszechnie uznawane za metaloidy (lub ich związki) znalazły zastosowanie w przemyśle półprzewodnikowym lub półprzewodnikowym.

Niektóre właściwości boru ograniczają jego zastosowanie jako półprzewodnika. Ma wysoką temperaturę topnienia, pojedyncze kryształy są stosunkowo trudne do otrzymania i wprowadzenie i utrzymanie kontrolowanej zanieczyszczeń jest trudne.

Krzem jest wiodącym komercyjnym półprzewodnikiem; stanowi podstawę nowoczesnej elektroniki (w tym standardowych ogniw słonecznych) oraz technologii informacyjno-komunikacyjnych. Stało się tak pomimo badań nad półprzewodnikami na początku XX wieku, które były uważane za „fizykę brudu” i nie zasługiwały na szczególną uwagę.

German został w dużej mierze zastąpiony krzemem w urządzeniach półprzewodnikowych, ponieważ jest tańszy, bardziej odporny w wyższych temperaturach roboczych i łatwiejszy w obróbce w procesie wytwarzania mikroelektroniki. German jest nadal składnikiem półprzewodnikowych „stopów” krzemowo-germanowych, które są coraz częściej stosowane, szczególnie w urządzeniach do komunikacji bezprzewodowej; takie stopy wykorzystują wyższą ruchliwość nośnika germanu. Syntezę w skali gramowej ilości półprzewodzącego germananu opisano w 2013 roku. Składa się on z jednoatomowych arkuszy atomów germanu zakończonych wodorem, analogicznie do granu . Przewodzi elektrony ponad dziesięć razy szybciej niż krzem i pięć razy szybciej niż german i uważa się, że ma potencjał do zastosowań optoelektronicznych i czujnikowych. Opracowanie anody na bazie drutu germanowego, która ponad dwukrotnie zwiększa pojemność akumulatorów litowo-jonowych, zostało zgłoszone w 2014 roku. W tym samym roku Lee et al. donoszą, że wolne od wad kryształy grafenu wystarczająco duże, aby mieć zastosowanie w elektronice, mogą być hodowane i usuwane z podłoża germanowego.

Arsen i antymon nie są półprzewodnikami w swoich standardowych stanach . Oba tworzą półprzewodniki typu III-V (takie jak GaAs, AlSb lub GaInAsSb), w których średnia liczba elektronów walencyjnych na atom jest taka sama jak w przypadku pierwiastków grupy 14 . Związki te są preferowane w niektórych specjalnych zastosowaniach. Nanokryształy antymonu mogą umożliwić zastąpienie baterii litowo-jonowych mocniejszymi bateriami sodowo-jonowymi .

Tellur, który jest półprzewodnikiem w stanie standardowym, jest stosowany głównie jako składnik półprzewodników typu II/VI – chalkogenki ; mają one zastosowanie w elektrooptyce i elektronice. Tellurek kadmu (CdTe) jest stosowany w modułach słonecznych ze względu na wysoką sprawność konwersji, niskie koszty produkcji i dużą przerwę energetyczną 1,44 eV, co pozwala na pochłanianie szerokiego zakresu długości fal. Tellurek bizmutu (Bi 2 Te 3 ), stopowy z selenem i antymonem, jest składnikiem urządzeń termoelektrycznych stosowanych w chłodnictwie lub przenośnym wytwarzaniu energii.

Pięć metaloidów – bor, krzem, german, arsen i antymon – można znaleźć w telefonach komórkowych (wraz z co najmniej 39 innymi metalami i niemetalami). Oczekuje się, że Tellurium znajdzie takie zastosowanie. Spośród rzadziej rozpoznawanych metaloidów, fosfor, gal (w szczególności) i selen mają zastosowanie jako półprzewodniki. Fosfor jest używany w śladowych ilościach jako domieszka do półprzewodników typu n . Komercyjne wykorzystanie związków galu jest zdominowany przez aplikacje - w półprzewodnikowych układów scalonych, telefony komórkowe, diod laserowych , emitujących światło diod , fotodetektory i ogniw słonecznych . Selen jest wykorzystywany do produkcji ogniw słonecznych oraz w wysokoenergetycznych zabezpieczeniach przeciwprzepięciowych .

W izolatorach topologicznych można znaleźć bor, krzem, german, antymon i tellur, a także cięższe metale i metaloidy, takie jak Sm, Hg, Tl, Pb, Bi i Se . Są to stopy lub związki, które w ultrazimnych temperaturach lub temperaturze pokojowej (w zależności od ich składu) są przewodnikami metalicznymi na swojej powierzchni, ale izolatorami we wnętrzu. Arsenek kadmu Cd 3 As 2 , w temperaturze około 1 K, jest półmetalem Diraca – masowym elektronicznym analogiem grafenu – w którym elektrony przemieszczają się skutecznie jako bezmasowe cząstki. Uważa się, że te dwie klasy materiałów mają potencjalne zastosowania w obliczeniach kwantowych .

Nomenklatura i historia

Pochodzenie i inne nazwy

Słowo metaloid pochodzi od łacińskiego metallum („metal”) i greckiego oeides („przypominający kształtem lub wyglądem”). Kilka nazw jest czasami używanych jako synonimy, chociaż niektóre z nich mają inne znaczenia, które niekoniecznie są wymienne: element amfoteryczny, element graniczny , półmetal , element połowiczny , bliski metalu, metametal , półprzewodnik, półmetal i podmetal . „Pierwiastek amfoteryczny” jest czasami stosowany szerzej, obejmując metale przejściowe zdolne do tworzenia oksyaniony , takie jak chrom i mangan . Terminpółmetal ” jest używany w fizyce w odniesieniu do związku (takiego jak dwutlenek chromu ) lub stopu, który może działać jako przewodnik i izolator . „Meta-metal” jest czasami używany zamiast tego w odniesieniu do pewnych metali ( Be , Zn , Cd , Hg , In , Tl , β-Sn , Pb ) znajdujących się na lewo od niemetali w standardowych tablicach okresowych. Metale te są w większości diamagnetyczne i zwykle mają zniekształconą strukturę krystaliczną, wartości przewodnictwa elektrycznego na dolnym końcu metali oraz amfoteryczne (słabo zasadowe) tlenki. „Semimetal” czasami odnosi się, luźno lub wyraźnie, do metali o niepełnym charakterze metalicznym w strukturze krystalicznej, przewodności elektrycznej lub strukturze elektronicznej. Przykłady obejmują gal, iterb , bizmut i neptun . Nazwy pierwiastek amfoteryczny i półprzewodnikowy są problematyczne, ponieważ niektóre pierwiastki określane jako metaloidy nie wykazują wyraźnego zachowania amfoterycznego (na przykład bizmut) lub półprzewodnictwa (polon) w najbardziej stabilnych postaciach.

Pochodzenie i użytkowanie

Pochodzenie i użycie terminu metaloid jest zawiłe. Jego pochodzenie tkwi w próbach datujących się od starożytności opisu metali i rozróżniania form typowych i mniej typowych. Po raz pierwszy zastosowano go na początku XIX wieku do metali unoszących się na wodzie (sód i potas), a następnie bardziej popularnie do niemetali. Wcześniejsze użycie w mineralogii , aby opisać minerał o wyglądzie metalicznym, pochodzi z 1800 roku. Od połowy XX wieku używa się go w odniesieniu do pośrednich lub granicznych pierwiastków chemicznych. Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) uprzednio zaleca porzucenie metaloidu termin i zasugerował, używając terminu półmetalu zamiast. Użycie tego ostatniego terminu zostało ostatnio odrzucone przez Atkinsa i in. ponieważ ma inne znaczenie w fizyce – takie, które bardziej konkretnie odnosi się do elektronicznej struktury pasmowej substancji, a nie ogólnej klasyfikacji pierwiastka. Najnowsze publikacje IUPAC dotyczące nazewnictwa i terminologii nie zawierają żadnych zaleceń dotyczących stosowania terminów metaloid lub semimetal.

Pierwiastki powszechnie uznawane za metaloidy

Właściwości podane w tym rozdziale odnoszą się do pierwiastków w ich najbardziej stabilnych termodynamicznie formach w warunkach otoczenia.

Bor

Kilkadziesiąt niewielkich, kanciastych, kamiennych kształtów, szarych z rozsianymi srebrnymi drobinkami i refleksami.
Bor, pokazany tutaj w postaci swojej fazy β- romboedrycznej (najbardziej stabilny termodynamicznie alotrop )

Czysty bor to lśniąca, srebrno-szara krystaliczna substancja stała. Jest mniej gęsty niż aluminium (2,34 vs 2,70 g/cm 3 ), jest twardy i kruchy. Jest ledwo reaktywny w normalnych warunkach, z wyjątkiem ataku fluoru i ma temperaturę topnienia 2076 °C (porównaj stal ~1370 °C). Bor jest półprzewodnikiem; jego przewodność elektryczna w temperaturze pokojowej wynosi 1,5 × 10 -6 S • cm -1 (około 200 razy mniej niż wody wodociągowej) i ma przerwę wzbronioną około 1,56 eV. Mendelejew skomentował, że „Bor pojawia się w stanie wolnym w kilku formach, które są pośrednie między metalami i niemetalami”.

Chemia strukturalna boru jest zdominowana przez jego mały rozmiar atomowy i stosunkowo wysoką energię jonizacji. Przy zaledwie trzech elektronach walencyjnych na atom boru proste wiązanie kowalencyjne nie może spełnić reguły oktetu. Wiązanie metaliczne jest zwykle wynikiem cięższych kongenorów boru, ale zazwyczaj wymaga to niskich energii jonizacji. Zamiast tego, ze względu na małe rozmiary i wysokiej energii jonizacji, podstawowa jednostka strukturalna boru (i prawie wszystkie jego allotropes) jest dwudziestościan B 12 klastrów. Spośród 36 elektronów związanych z 12 atomami boru 26 znajduje się w 13 zdelokalizowanych orbitalach molekularnych; pozostałe 10 elektronów jest używanych do tworzenia dwu- i trzyośrodkowych wiązań kowalencyjnych między ikosościanami. Ten sam motyw można zobaczyć, podobnie jak warianty lub fragmenty deltaedryczne , w borkach metali i pochodnych wodorkowych oraz w niektórych halogenkach.

Wiązanie w borze zostało opisane jako charakterystyczne dla zachowania pośredniego między metalami a niemetalicznymi ciałami stałymi sieci kowalencyjnej (takimi jak diament ). Energia wymagana do przekształcenia B, C, N, Si i P ze stanów niemetalicznych w metaliczne została oszacowana na odpowiednio 30, 100, 240, 33 i 50 kJ/mol. Wskazuje to na bliskość boru do granicy metal-niemetal.

Większość chemii boru ma charakter niemetaliczny. W przeciwieństwie do cięższych kongenerów nie jest znany z tworzenia prostego kationu B 3+ lub uwodnionego [B(H 2 O) 4 ] 3+ . Niewielki rozmiar atomu boru umożliwia otrzymywanie wielu międzywęzłowych borków typu stopowego. Zaobserwowano analogie między borem a metalami przejściowymi w tworzeniu kompleksów i adduktów (np. BH 3 + CO →BH 3 CO i podobnie Fe(CO) 4 + CO →Fe(CO) 5 ), jak w strukturach geometrycznych i elektronowych klastrów, takich jak [B 6 H 6 ] 2- i [Ru 6 (CO) 18 ] 2- . Chemia wodna boru charakteryzuje się tworzeniem wielu różnych anionów poliboranowych . Biorąc pod uwagę wysoki stosunek ładunku do wielkości, bor wiąże się kowalencyjnie w prawie wszystkich jego związkach; wyjątkiem są borki , które w zależności od składu zawierają kowalencyjne, jonowe i metaliczne składniki wiążące. Proste związki binarne, takie jak trichlorek boru,kwasami Lewisa, ponieważ tworzenie trzech wiązań kowalencyjnych pozostawia dziurę w oktecie, którą może wypełnić para elektronów podarowana przez zasadę Lewisa . Bor ma silne powinowactwo do tlenu i odpowiednio rozbudowany skład chemiczny boranu . Tlenek B 2 O 3 ma strukturę polimerową , słabo kwaśną i tworzy szkło. Związki metaloorganiczne boru są znane od XIX wieku (patrz chemia boru organoorganicznego ).

Krzem

Błyszcząca niebieskoszara bryła w kształcie ziemniaka o nieregularnej pofalowanej powierzchni.
Krzem ma niebiesko-szary metaliczny połysk .

Krzem jest krystalicznym ciałem stałym o niebiesko-szarym metalicznym połysku. Podobnie jak bor, ma mniejszą gęstość (2,33 g/cm 3 ) niż aluminium, jest twardy i kruchy. Jest to stosunkowo niereaktywny element. Według Rochowa masywna forma krystaliczna (zwłaszcza czysta) jest „niezwykle obojętna na wszystkie kwasy, w tym fluorowodorowy ”. Mniej czysty krzem i postać sproszkowana są w różnym stopniu podatne na działanie silnych lub podgrzanych kwasów, a także pary i fluoru. Krzem rozpuszcza się w gorących wodnych alkaliach z wydzielaniem wodoru , podobnie jak metale, takie jak beryl, glin, cynk, gal lub ind. Topi się w 1414 °C. Krzem jest półprzewodnikiem o przewodności elektrycznej 10 -4  S•cm -1 i przerwie wzbronionej około 1,11 eV. Gdy stapia krzemu staje się wystarczającą metalu przewodność elektryczną 1,0-1,3 x 10 4  s • cm -1 , podobnego do tego z ciekłą rtęcią.

Chemia krzemu ma generalnie charakter niemetaliczny (kowalencyjny). Nie wiadomo, czy tworzy kation. Krzem może tworzyć stopy z metalami, takimi jak żelazo i miedź. Wykazuje mniej tendencji do zachowania anionowego niż zwykłe niemetale. Chemia jego roztworów charakteryzuje się tworzeniem oksyanionów. Wysoka wytrzymałość wiązania krzem-tlen dominuje nad chemicznym zachowaniem krzemu. Krzemiany polimerowe, zbudowane z tetraedrycznych jednostek SiO 4 dzielących ich atomy tlenu, są najpowszechniejszymi i najważniejszymi związkami krzemu. Polimeryczne borany, składające się z połączonych jednostek trygonalnych i tetraedrycznych BO 3 lub BO 4 , zbudowane są na podobnych zasadach strukturalnych. Tlenek SiO 2 ma strukturę polimerową, słabo kwaśną i tworzy szkło. Tradycyjna chemia metaloorganiczna obejmuje związki węgla krzemu (patrz krzemoorganiczne ).

German

Szarawo błyszczący blok o nierównej, łupanej powierzchni.
German jest czasami opisywany jako metal

German to lśniące szarobiałe ciało stałe. Ma gęstość 5.323 g / cm 3 i jest twarde i kruche. Jest w większości niereaktywny w temperaturze pokojowej, ale jest powoli atakowany przez gorący stężony kwas siarkowy lub azotowy . German reaguje również ze stopioną sodą kaustyczną, dając germanian sodu Na 2 GeO 3 i gazowy wodór. Topi się w 938°C. German jest półprzewodnikiem o przewodności elektrycznej około 2 × 10 -2  S•cm -1 i przerwie wzbronionej 0,67 eV. Ciekły german jest przewodnikiem metalicznym o przewodności elektrycznej podobnej do przewodności płynnej rtęci.

Większość chemii germanu jest charakterystyczna dla niemetalu. Nie jest jasne, czy german tworzy kation, poza doniesieniami o istnieniu jonu Ge 2+ w kilku związkach ezoterycznych. Może tworzyć stopy z metalami takimi jak aluminium i złoto . Wykazuje mniej tendencji do zachowania anionowego niż zwykłe niemetale. Chemia jego roztworów charakteryzuje się tworzeniem oksyanionów. German na ogół tworzy związki czterowartościowe (IV), a także może tworzyć mniej stabilne związki dwuwartościowe (II), w których zachowuje się bardziej jak metal. Wytworzono analogi germanu wszystkich głównych typów krzemianów. Metaliczny charakter germanu sugeruje również tworzenie się różnych soli kwasów okso . Opisano fosforan [(HPO 4 ) 2 Ge·H 2 O] i wysoce stabilny trifluorooctan Ge(OCOCF 3 ) 4 , podobnie jak Ge 2 (SO 4 ) 2 , Ge(ClO 4 ) 4 i GeH 2 (C 2 O 4 ) 3 . Tlenek GEO 2 jest polimerowy, amfoterycznych i szkło pierwszego. Dwutlenek jest rozpuszczalny w roztworach kwaśnych (jeszcze bardziej jest to tlenek GeO), który jest czasami używany do klasyfikowania germanu jako metalu. Do lat trzydziestych german był uważany za metal słabo przewodzący; czasami był klasyfikowany jako metal przez późniejszych pisarzy. Podobnie jak w przypadku wszystkich pierwiastków powszechnie uznawanych za metaloidy, german ma ustaloną chemię metaloorganiczną (patrz chemia organogermanium ).

Arsen

Dwie matowe srebrne skupiska krystalicznych odłamków.
Arsen , zamknięty w pojemniku, aby zapobiec matowieniu

Arszenik to szara, metalicznie wyglądająca bryła. Ma gęstość 5.727 g / cm 3 i kruche, a średnio twarde (więcej niż aluminium, mniej niż żelaza ). Jest stabilny w suchym powietrzu, ale w wilgotnym powietrzu tworzy złocistobrązową patynę, która przy dalszej ekspozycji czernieje. Arsen jest atakowany przez kwas azotowy i stężony kwas siarkowy. Reaguje ze stopioną sodą kaustyczną, dając arsenian Na 3 AsO 3 i gazowy wodór. Arsen sublimuje w 615 °C. Opary są cytrynowożółte i pachną czosnkiem. Arsen topi się tylko pod ciśnieniem 38,6 atm w 817°C. Jest półmetalu z przewodnością elektryczną około 3,9 x 10 4  s • cm -1 i nakładanie pasma 0,5 eV. Arsen płynny jest półprzewodnikiem o przerwie wzbronionej 0,15 eV.

Chemia arsenu jest głównie niemetaliczna. Nie jest jasne, czy arsen tworzy kation. Wiele stopów metali jest w większości kruchych. Wykazuje mniej tendencji do zachowania anionowego niż zwykłe niemetale. Chemia jego roztworów charakteryzuje się tworzeniem oksyanionów. Arsen na ogół tworzy związki, w których ma stopień utlenienia +3 lub +5. Ilustracyjnymi przykładami są halogenki, tlenki i ich pochodne. W stanie trójwartościowym arsen wykazuje pewne początkowe właściwości metaliczne. Halogenki są hydrolizowane przez wodę, ale te reakcje, szczególnie te z chlorkiem, są odwracalne po dodaniu kwasu halogenowodorowego . Tlenek jest kwaśny, ale, jak zaznaczono poniżej, (słabo) amfoteryczny. Wyższy, mniej stabilny, pięciowartościowy stan ma właściwości silnie kwasowe (niemetaliczne). Na silniejszy metaliczny charakter arsenu w porównaniu z fosforem wskazuje powstawanie soli kwasów tlenowych AsPO 4 , As 2 (SO 4 ) 3 oraz octanu arsenu As(CH 3 COO) 3 . Tlenek W 2 O 3 jest polimerowy, amfoterycznych i szkło pierwszego. Arszenik ma rozległą chemię metaloorganiczną (patrz Chemia organoarsenowa ).

Antymon

Błyszczący srebrzysty kawałek przypominający skałę, z niebieskim odcieniem i mniej więcej równoległymi bruzdami.
Antymon , ukazujący swój genialny połysk

Antymon to srebrno-białe ciało stałe z niebieskim odcieniem i lśniącym połyskiem. Ma gęstość 6.697 g / cm 3 i kruche, a średnio twarde (bardziej niż arsen, mniej niż żelazo, w przybliżeniu taka sama jak miedź). Jest stabilny w powietrzu i wilgoci w temperaturze pokojowej. Jest atakowany przez stężony kwas azotowy, dając uwodniony pięciotlenek Sb 2 O 5 . Aqua regia daje pentachlorek SbCl 5 a gorący stężony kwas siarkowy daje siarczan Sb 2 (SO 4 ) 3 . Nie ma na niego wpływu stopione zasady. Antymon jest zdolny do wypierania wodoru z wody po podgrzaniu: 2 Sb + 3 H 2 O → Sb 2 O 3 + 3 H 2 . Topi się w 631 °C. Antymonu jest półmetalu z przewodnością elektryczną około 3,1 x 10 4  s • cm -1 i nakładanie pasma 0,16 eV. Ciecz antymon metaliczny przewodu z przewodnością elektryczną około 5,3 x 10 4  s • cm -1 .

Większość chemii antymonu jest charakterystyczna dla niemetalu. Antymon ma pewną określoną chemię kationową, SbO + i Sb(OH) 2 + są obecne w kwaśnym roztworze wodnym; związek Sb 8 (GaCl 4 ) 2 , który zawiera homopolikację Sb 8 2+ , został przygotowany w 2004 roku. Może tworzyć stopy z jednym lub kilkoma metalami, takimi jak aluminium, żelazo, nikiel , miedź, cynk, cyna, ołów, i bizmutu. Antymon ma mniej tendencji do zachowania anionowego niż zwykłe niemetale. Chemia jego roztworów charakteryzuje się tworzeniem oksyanionów. Podobnie jak arsen, antymon na ogół tworzy związki, w których ma stopień utlenienia +3 lub +5. Ilustracyjnymi przykładami są halogenki, tlenki i ich pochodne. Stan +5 jest mniej stabilny niż +3, ale stosunkowo łatwiejszy do osiągnięcia niż w przypadku arsenu. Wyjaśnia to słabe ekranowanie zapewniane jądru arsenu przez jego 3d 10 elektronów . W porównaniu z tym tendencję antymonu (jako cięższe Atom) w celu utlenienia łatwiej częściowo kompensuje efekt jego 4d 10 powłoki. Trójdodatni antymon jest amfoteryczny; pentadodatni antymon jest (głównie) kwaśny. Zgodnie ze wzrostem charakteru metalicznego w dół grupy 15 , antymon tworzy sole lub związki solnopodobne , w tym azotan Sb(NO 3 ) 3 , fosforan SbPO 4 , siarczan Sb 2 (SO 4 ) 3 i nadchloran Sb(ClO 4 ) 3 . W przeciwnym razie kwaśny pięciotlenek Sb 2 O 5 wykazuje pewne podstawowe (metaliczne) zachowanie, ponieważ może rozpuszczać się w bardzo kwaśnych roztworach, tworząc utlenianie SbO+
2
. Tlenek Sb 2 O 3 jest polimerowy, amfoterycznych i szkło pierwszego. Antymon ma rozległą chemię metaloorganiczną (patrz Chemia organoantymonu ).

Tellur

Lśniący srebrno-biały medalion o prążkowanej powierzchni, nieregularnej na zewnątrz, z kwadratowym, spiralnym wzorem pośrodku.
Tellur , opisany przez Dymitra Mendelejewa jako tworzący przejście między metalami i niemetalami

Tellurium to srebrzystobiała błyszcząca bryła. Ma gęstość 6,24 g/cm 3 , jest krucha i jest najdelikatniejszym z powszechnie uznanych metaloidów, nieznacznie twardszym od siarki. Duże kawałki telluru są stabilne w powietrzu. Drobno sproszkowana forma jest utleniana powietrzem w obecności wilgoci. Tellur reaguje z wrzącą wodą lub gdy jest świeżo wytrącony nawet w temperaturze 50 °C, dając dwutlenek i wodór: Te + 2 H 2 O → TeO 2 + 2 H 2 . Reaguje (w różnym stopniu) z kwasami azotowym, siarkowym i chlorowodorowym, dając związki takie jak sulfotlenek TeSO 3 lub kwas tellurowy H 2 TeO 3 , zasadowy azotan (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) , lub siarczan tlenkowy Te 2 O 3 (SO 4 ). Rozpuszcza się we wrzących alkaliach, dając telluryn i tellurek : 3 Te + 6 KOH = K 2 TeO 3 + 2 K 2 Te + 3 H 2 O, reakcja, która zachodzi lub jest odwracalna wraz ze wzrostem lub spadkiem temperatury.

W wyższych temperaturach tellur jest wystarczająco plastyczny do wytłaczania. Topi się w 449,51 °C. Tellur krystaliczny ma strukturę składającą się z równoległych nieskończonych spiralnych łańcuchów. Wiązanie między sąsiednimi atomami w łańcuchu jest kowalencyjne, ale istnieją dowody na słabe oddziaływanie metaliczne między sąsiednimi atomami różnych łańcuchów. Tellur jest półprzewodnikiem o przewodności elektrycznej około 1,0 S•cm- 1 i przerwie wzbronionej od 0,32 do 0,38 eV. Ciekły tellur jest półprzewodnikiem, którego przewodność elektryczna po stopieniu wynosi około 1,9 × 10 3  S•cm- 1 . Przegrzany ciekły tellur jest przewodnikiem metalicznym.

Większość chemii telluru jest charakterystyczna dla niemetalu. Wykazuje pewne zachowanie kationowe. W rozpuszczany w kwasie z wytworzeniem trihydroxotellurium (IV) TE (OH) 3 + jonowa; czerwone jony Te 4 2+ i żółto-pomarańczowe Te 6 2+ powstają, gdy tellur utlenia się odpowiednio w kwasie fluorosiarkowym (HSO 3 F) lub ciekłym dwutlenku siarki (SO 2 ). Może tworzyć stopy z aluminium, srebrem i cyną. Tellurium wykazuje mniejszą tendencję do zachowania anionowego niż zwykłe niemetale. Chemia jego roztworów charakteryzuje się tworzeniem oksyanionów. Tellur na ogół tworzy związki, w których ma stopień utlenienia -2, +4 lub +6. Stan +4 jest najbardziej stabilny. Tellurki o składzie X x Te y łatwo tworzą się z większością innych pierwiastków i reprezentują najpopularniejsze minerały tellurowe. Niestechiometria jest wszechobecna, zwłaszcza w przypadku metali przejściowych. Wiele tellurków można uznać za stopy metali. Wzrost w postaci metalicznej widoczne w telluru w stosunku do lżejszych tlenowców , jest dalej widoczne w omawianym tworzenia różnych innych soli kwasów tlenowych, takie jak podstawowe selenian 2TeO 2 · SeO 3 oraz analogicznie nadchlorany i nadjodan 2TeO 2 · HXO 4 . Tellur tworzy polimeryczny, amfoteryczny, tworzący szkło tlenek TeO 2 . Jest to „warunkowy” tlenek szkłotwórczy – tworzy szkło z bardzo małą ilością dodatku. Tellurium ma rozległą chemię metaloorganiczną (patrz chemia Organotellurium ).

Pierwiastki rzadziej uznawane za metaloidy

Węgiel

Błyszcząca szaro-czarna bryłka prostopadłościanu o chropowatej powierzchni.
Węgiel (jako grafit ). Zdelokalizowane elektrony walencyjne w warstwach grafitu nadają mu metaliczny wygląd.

Węgiel jest zwykle klasyfikowany jako niemetal, ale ma pewne właściwości metaliczne i czasami jest klasyfikowany jako metaloid. Heksagonalny węgiel grafitowy (grafit) jest najbardziej stabilnym termodynamicznie alotropem węgla w warunkach otoczenia. Ma lśniący wygląd i jest dość dobrym przewodnikiem elektrycznym. Grafit ma strukturę warstwową. Każda warstwa składa się z atomów węgla związanych z trzema innymi atomami węgla w sześciokątnym układzie sieciowym . Warstwy są ułożone razem i luźno utrzymywane przez siły van der Waalsa i zdelokalizowane elektrony walencyjne .

Podobnie jak metal, przewodność grafitu w kierunku jego płaszczyzn maleje wraz ze wzrostem temperatury; ma elektroniczną strukturę pasmową semimetalu. Alotropy węgla, w tym grafit, mogą przyjmować do swoich struktur obce atomy lub związki poprzez substytucję, interkalację lub domieszkowanie . Otrzymane materiały są określane jako „stopy węgla”. Węgiel może tworzyć sole jonowe, w tym wodorosiarczan, nadchloran i azotan (C+
24
X 0,2HX, gdzie X = HSO 4 , ClO 4 ; i C+
24
NIE
3
.3HNO 3 ). W chemii organicznej węgiel może tworzyć złożone kationy – zwane karbokationami  – w których ładunek dodatni znajduje się na atomie węgla; przykłady to CH+
3
i CH+
5
i ich pochodne.

Węgiel jest kruchy i zachowuje się jak półprzewodnik w kierunku prostopadłym do jego płaszczyzn. Większość jego chemii jest niemetaliczna; ma stosunkowo wysoką energię jonizacji i, w porównaniu z większością metali, stosunkowo wysoką elektroujemność. Węgiel może tworzyć aniony, takie jak C 4- ( metan ), C2
2
( acetylenek ) i C3
4
( seskwikarbid lub alllenek ), w związkach z metalami głównych grup 1-3 oraz z lantanowcami i aktynowcami . Jego tlenek CO 2 tworzy kwas węglowy H 2 CO 3 .

Aluminium

Srebrzystobiała bryła w kształcie żelazka parowego z półkolistymi prążkami wzdłuż szerokości górnej powierzchni i szorstkimi bruzdami w środkowej części lewej krawędzi.
Aluminium o wysokiej czystości jest znacznie bardziej miękkie niż znane mu stopy . Osoby, które zajmują się tym po raz pierwszy, często pytają, czy to prawda.

Aluminium jest zwykle klasyfikowane jako metal. Jest błyszczący, plastyczny i ciągliwy oraz ma wysoką przewodność elektryczną i cieplną. Jak większość metali ma zwartą strukturę krystaliczną i tworzy kation w roztworze wodnym.

Ma pewne właściwości, które są nietypowe dla metalu; razem wzięte, są one czasami używane jako podstawa do klasyfikacji aluminium jako metaloidu. Jego struktura krystaliczna wykazuje pewne oznaki wiązania kierunkowego . W większości związków aluminium wiąże się kowalencyjnie. Tlenek Al 2 O 3 jest amfoteryczny i warunkowo formujący szkło. Aluminium może tworzyć anionowe gliniany , takie zachowanie uważane jest za niemetaliczne.

Zaklasyfikowanie aluminium jako metaloidu zostało zakwestionowane ze względu na jego liczne właściwości metaliczne. Jest to więc prawdopodobnie wyjątek od mnemoniki, że pierwiastki sąsiadujące z linią podziału metal-niemetal są metaloidami.

Stott określa aluminium jako słaby metal. Ma właściwości fizyczne metalu, ale niektóre właściwości chemiczne niemetalu. Steele zauważa paradoksalne chemiczne zachowanie aluminium: „Przypomina słaby metal w swoim amfoterycznym tlenku i kowalencyjnym charakterze wielu jego związków… Mimo to jest metalem wysoce elektrododatnim … [z] wysokim potencjałem elektrody ujemnej ”. Moody mówi, że „aluminium znajduje się na pograniczu przekątnej pomiędzy metalami i niemetalami w sensie chemicznym”.

Selen

Mały szklany słoik wypełniony małymi, matowoszarymi, wklęsłymi guzikami.  Kawałki selenu wyglądają jak malutkie grzybki bez szypułek.
Szary selen , będąc fotoprzewodnikiem , przewodzi elektryczność około 1000 razy lepiej, gdy pada na niego światło, właściwość stosowana od połowy lat 70. XIX wieku w różnych zastosowaniach związanych z wykrywaniem światła

Selen wykazuje zachowanie na granicy metaloidalnej lub niemetalicznej.

Jego najbardziej stabilna postać, szary alotrop trygonalny , jest czasami nazywana „metalicznym” selenem, ponieważ jego przewodnictwo elektryczne jest o kilka rzędów wielkości większe niż w przypadku czerwonej formy jednoskośnej . Metaliczny charakter selenu jest dodatkowo pokazany przez jego połysk i jego strukturę krystaliczną, o której uważa się, że zawiera słabo „metaliczne” wiązania międzyłańcuchowe. Selen można wciągnąć w cienkie nitki, gdy jest stopiony i lepki. Wykazuje niechęć do uzyskania „wysokich dodatnich stopni utlenienia charakterystycznych dla niemetali”. Może tworzyć cykliczne polikationy (takie jak Se2+
8
) po rozpuszczeniu w oleum (właściwość dzieli z siarką i tellurem) oraz zhydrolizowaną sól kationową w postaci nadchloranu trihydroksoselenu(IV) [Se(OH) 3 ] + ·ClO
4
.

O niemetalicznym charakterze selenu świadczy jego kruchość i niska przewodność elektryczna (~ 10-9 do 10-12  S•cm- 1 ) jego wysoce oczyszczonej postaci. Jest to porównywalne albo mniejsze niż brom (7,95 x 10 -12  sekund • cm -1 ) niemetalowych. Selen ma elektronową strukturę pasmową półprzewodnika i zachowuje swoje właściwości półprzewodnikowe w postaci płynnej. Ma stosunkowo wysoką elektroujemność (2,55 skorygowana skala Paulinga). Jego chemia reakcji to głównie niemetaliczne formy anionowe Se 2− , SeO2
3
i SeO2-
4
.

Selen jest powszechnie opisywany jako metaloid w literaturze chemii środowiskowej . Porusza się w środowisku wodnym podobnie jak arsen i antymon; jego rozpuszczalne w wodzie sole, w wyższych stężeniach, mają podobny profil toksykologiczny jak arsen.

Polon

Polon jest pod pewnymi względami „wyraźnie metaliczny”. Obie formy alotropowe są przewodnikami metalicznymi. Jest rozpuszczalny w kwasach, tworząc różowy kation Po 2+ i wypierając wodór: Po + 2 H + → Po 2+ + H 2 . Znanych jest wiele soli polonu. Tlenek PoO 2 ma głównie charakter zasadowy. Polon jest opornym środkiem utleniającym, w przeciwieństwie do jego najlżejszego tlenu z kongeneru: do tworzenia anionu Po 2− w roztworze wodnym wymagane są wysoce redukujące warunki .

Nie jest jasne, czy polon jest plastyczny czy kruchy. Przewiduje się, że będzie plastyczny na podstawie obliczonych stałych sprężystości . Ma prostą sześcienną strukturę krystaliczną . Taka konstrukcja ma niewiele układów poślizgowych i „prowadzi do bardzo niskiej ciągliwości, a tym samym niskiej odporności na pękanie”.

Polon ma charakter niemetaliczny w swoich halogenkach oraz dzięki istnieniu polonidów . Halogenki mają właściwości ogólnie charakterystyczne dla halogenków niemetali (będą lotne, łatwo hydrolizują i rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych ). Znanych jest również wiele polonków metali, otrzymywanych przez ogrzewanie elementów w temperaturze 500–1000 °C i zawierających anion Po 2− .

Astatin

Jako halogen , astatyna jest zwykle klasyfikowana jako niemetal. Ma pewne wyraźne właściwości metaliczne i czasami jest klasyfikowany jako metaloid lub (rzadziej) jako metal. Natychmiast po jego wyprodukowaniu w 1940 r. pierwsi badacze uznali go za metal. W 1949 r. został nazwany najszlachetniejszym (trudnym do redukcji ) niemetalem, a także stosunkowo szlachetnym (trudnym do utlenienia) metalem. W 1950 roku astat został opisany jako halogen i (dlatego) reaktywny niemetal. W 2013 roku, na podstawie modelowania relatywistycznego , przewidywano, że astatyna jest metalem jednoatomowym o sześciennej strukturze krystalicznej sześciennej .

Kilku autorów skomentowało metaliczny charakter niektórych właściwości astatyny. Ponieważ jod jest półprzewodnikiem w kierunku swoich płaszczyzn, a halogeny stają się bardziej metaliczne wraz ze wzrostem liczby atomowej, przypuszcza się, że astatyn byłby metalem, gdyby mógł tworzyć fazę skondensowaną. Astatyna może być metaliczna w stanie ciekłym na podstawie tego, że pierwiastki o entalpii parowania (∆H vap ) większej niż ~42 kJ/mol są metaliczne w stanie ciekłym. Do takich pierwiastków należą bor, krzem, german, antymon, selen i tellur. Oszacowane wartości AH rotacyjnej z dwuatomowy astat są 50 kJ / mol lub więcej; jod dwuatomowy, z ∆H vap 41,71, jest nieco niższy od wartości progowej.

„Podobnie jak typowe metale, [astatyna] jest wytrącany przez siarkowodór nawet z silnie kwaśnych roztworów i wypierany w postaci wolnej z roztworów siarczanowych; osadza się na katodzie podczas elektrolizy ”. Dalsze oznaki tendencji astatyny do zachowywania się jak (ciężki) metal to: „… tworzenie związków pseudohalogenkowych … kompleksów kationów astatyny… kompleksowych anionów trójwartościowego astatynu… jak również kompleksów z różnorodność rozpuszczalników organicznych”. Argumentowano również, że astatyna wykazuje zachowanie kationowe w postaci stabilnych form At + i AtO + w silnie kwaśnych roztworach wodnych.

Niektóre z opisywanych właściwości astatyny są niemetaliczne. Ekstrapolowano, że wąski zakres cieczy jest zwykle związany z niemetalami (tt 302 °C; temperatura wrzenia 337 °C), chociaż wskazania doświadczalne sugerują niższą temperaturę wrzenia około 230±3 °C. Batsanov podaje obliczoną energię przerwy wzbronionej dla astatynu 0,7 eV; jest to zgodne z niemetalami (w fizyce), które mają oddzielne pasma walencyjne i przewodnictwa, a tym samym są albo półprzewodnikami, albo izolatorami. Chemia astatyny w roztworze wodnym charakteryzuje się głównie tworzeniem różnych form anionowych. Większość znanych związków przypomina jod, który jest halogenem i niemetalem. Takie związki obejmują astatides (XAt), astatates XAtO ( 3 ), oraz jedno wartościowe związki interhalogen .

Restrepo i in. donosili, że astatyna wydaje się być bardziej podobna do polonu niż do halogenu. Dokonali tego na podstawie szczegółowych badań porównawczych znanych i interpolowanych właściwości 72 pierwiastków.

Pojęcia pokrewne

W pobliżu metaloidów

Błyszczące, fioletowo-czarne, krystaliczne odłamki.
Kryształy jodu o metalicznym połysku . Jod jest półprzewodnikiem w kierunku jego płaszczyzn, z przerwą wzbronioną ~1,3 eV. Ma przewodność elektryczną 1,7 × 10 -8  S•cm -1 w temperaturze pokojowej . Jest to wyższe niż selen, ale niższe niż bor, najmniej przewodzący elektryczność z rozpoznanych metaloidów.

W układzie okresowym pierwiastków niektóre z pierwiastków sąsiadujących z powszechnie rozpoznawanymi metaloidami, choć zwykle klasyfikowane jako metale lub niemetale, są czasami określane jako zbliżone do metaloidów lub notowane ze względu na ich metaloidalny charakter. Na lewo od linii podziału metal-niemetal, takie pierwiastki obejmują gal, cynę i bizmut. Wykazują nietypowe struktury upakowania, zaznaczoną chemię kowalencyjną (cząsteczkową lub polimerową) oraz amfoteryzm. Po prawej stronie linii podziału znajdują się węgiel, fosfor, selen i jod. Wykazują metaliczny połysk, właściwości półprzewodnikowe oraz pasma wiążące lub walencyjne o charakterze zdelokalizowanym. Dotyczy to ich najbardziej termodynamicznie stabilnych form w warunkach otoczenia: węgiel jako grafit; fosfor jako czarny fosfor; a selen jako szary selen.

Alotropy

Wiele małych, błyszczących, srebrnych kulek po lewej;  wiele sfer tej samej wielkości po prawej stronie jest ciemniejszych i ciemniejszych niż te po lewej stronie i ma stonowany metaliczny połysk.
Biała puszka (po lewej) i szara puszka (po prawej). Obie formy mają metaliczny wygląd.

Różne formy krystaliczne pierwiastka nazywane są alotropami . Niektóre alotropy, zwłaszcza pierwiastków znajdujących się (w układzie okresowym) wzdłuż lub w pobliżu umownej linii podziału między metalami i niemetalami, wykazują bardziej wyraźne zachowanie metaliczne, metaloidalne lub niemetaliczne niż inne. Istnienie takich alotropów może skomplikować klasyfikację zaangażowanych pierwiastków.

Na przykład cyna ma dwa alotropy: tetragonalna „biała” β-cyna i sześcienna „szara” α-cyna. Biała cyna jest bardzo błyszczącym, ciągliwym i plastycznym metalem. Jest to forma stabilna w lub powyżej temperatury pokojowej, a jego przewodność elektryczną 9,17 x 10 4  S-cm -1 (~ 1/6 dla miedzi). Szara cyna ma zwykle wygląd szarego mikrokrystalicznego proszku i może być również przygotowana w kruchej, półbłyszczącej postaci krystalicznej lub polikrystalicznej . Jest to forma stabilna poniżej 13,2 °C i ma przewodność elektryczną między (2–5) × 10 2  S·cm -1 (~1/250 przewodności białej cyny). Szara cyna ma taką samą strukturę krystaliczną jak diament. Zachowuje się jak półprzewodnik (tak, jakby miał przerwę wzbronioną 0,08 eV), ale ma elektronową strukturę pasmową semimetalu. Określany jest jako bardzo słaby metal, metaloid, niemetal lub prawie metaloid.

Diamentowy alotrop węgla jest wyraźnie niemetaliczny, jest półprzezroczysty i ma niską przewodność elektryczną od 10-14 do 10-16  S·cm- 1 . Grafit posiada przewodnictwo elektryczne 3 x 10 4  S-cm -1 , postać bardziej charakterystyczne dla metalu. Fosfor, siarka, arsen, selen, antymon i bizmut mają również mniej stabilne alotropy, które wykazują różne zachowania.

Obfitość, wydobycie i koszt

Z Element Gramy
/ tonę
8 Tlen 461 000
14 Krzem 282.000
13 Aluminium 82 300
26 Żelazo 56 300
6 Węgiel 200
29 Miedź 60
5 Bor 10
33 Arsen 1,8
32 German 1,5
47 Srebro 0,075
34 Selen 0,05
51 Antymon 0,02
79 Złoto 0,004
52 Tellur 0,001
75 Ren 0,0000000077×10 -10
54 Ksenon 0,0000000000310-11
84 Polon 0,000000000000000210-16
85 Astatin 0,0000000000000000000033×10 -20

Obfitość

Tabela podaje bogactwo skorupy ziemskiej pierwiastków powszechnie lub rzadko rozpoznawanych jako metaloidy. Dla porównania uwzględniono kilka innych pierwiastków: tlen i ksenon (najbardziej i najmniej występujące pierwiastki o stabilnych izotopach); żelazo i monety, miedź, srebro i złoto; oraz ren, najrzadziej występujący stabilny metal (zwykle aluminium jest najpowszechniejszym metalem). Opublikowano różne szacunki liczebności; często w pewnym stopniu się one nie zgadzają.

Ekstrakcja

Rozpoznane metaloidy można otrzymać drogą chemicznej redukcji ich tlenków lub siarczków . W zależności od wyjściowej formy i czynników ekonomicznych można zastosować prostsze lub bardziej złożone metody ekstrakcji. Bor otrzymuje się rutynowo przez redukcję trójtlenku magnezem: B 2 O 3 + 3 Mg → 2 B + 3MgO; po obróbce wtórnej uzyskany brązowy proszek ma czystość do 97%. Bor o wyższej czystości (> 99%) jest wytwarzany przez ogrzewanie lotnych związków boru, takich jak BCl 3 lub BBr 3 , w atmosferze wodoru (2 BX 3 + 3 H 2 → 2 B + 6 HX) lub do punktu rozkład termiczny . Krzem i german otrzymuje się z ich tlenków przez ogrzewanie tlenku węglem lub wodorem: SiO 2 + C → Si + CO 2 ; GeO 2 + 2 H 2 → Ge + 2 H 2 O. Arsen jest izolowany ze swojego pirytu (FeAsS) lub pirytu arsenowego (FeAs 2 ) przez ogrzewanie; alternatywnie można go otrzymać z jego tlenku poprzez redukcję węglem: 2 As 2 O 3 + 3 C → 2 As + 3 CO 2 . Antymon otrzymuje się z jego siarczku przez redukcję żelazem: Sb 2 S 3 → 2 Sb + 3 FeS. Tellur jest otrzymywany z jego tlenku przez rozpuszczenie go w wodnym NaOH, dając telluryn, a następnie przez redukcję elektrolityczną : TeO 2 + 2 NaOH → Na 2 TeO 3 + H 2 O; Na 2 TeO 3 + H 2 O → Te + 2 NaOH + O 2 . Inną opcją jest redukcja tlenku poprzez prażenie węglem: TeO 2 + C → Te + CO 2 .

Metody produkcji pierwiastków rzadziej uznawanych za metaloidy obejmują naturalną obróbkę, redukcję elektrolityczną lub chemiczną lub napromieniowanie. Węgiel (jako grafit) występuje naturalnie i jest wydobywany przez kruszenie skały macierzystej i wynoszenie lżejszego grafitu na powierzchnię. Aluminium jest ekstrahowane przez rozpuszczenie jego tlenku Al 2 O 3 w stopionym kriolicie Na 3 AlF 6, a następnie przez wysokotemperaturową redukcję elektrolityczną. Selen jest wytwarzany przez prażenie selenków metali monetarnych X 2 Se (X = Cu, Ag, Au) z sodą kalcynowaną w celu uzyskania selenitu: X 2 Se + O 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SeO 3 + 2 X + CO 2 ; selenek zobojętnia się kwasem siarkowym H 2 SO 4 , otrzymując Kwas Selenawy H 2 Seo 3 ; zmniejsza się to przez barbotowanie SO 2 w celu uzyskania pierwiastkowego selenu. Polon i astatyna są produkowane w niewielkich ilościach przez napromieniowanie bizmutu.

Koszt

Rozpoznane metaloidy i ich bliżsi sąsiedzi w większości kosztują mniej niż srebro; jedynie polon i astatyna są droższe od złota, ze względu na ich znaczną radioaktywność. Od 5 kwietnia 2014 r. ceny małych próbek (do 100 g) krzemu, antymonu i telluru oraz grafitu, aluminium i selenu wynoszą średnio około jednej trzeciej ceny srebra (1,5 USD za gram lub około 45 USD za uncję). Próbki boru, germanu i arsenu są średnio trzy i pół razy droższe od srebra. Polon jest dostępny za około 100 dolarów za mikrogram . Załucki i Pruszyński szacują podobny koszt produkcji astatynu. Ceny odpowiednich elementów, którymi handluje się jako towary, wahają się zazwyczaj od dwóch do trzech razy niższe niż cena próbki (Ge) do prawie trzech tysięcy razy tańsze (As).

Uwagi

Bibliografia

Źródła

  • Addison WE 1964, The Allotropia of the Elements, Oldbourne Press, Londyn
  • Addison CC & Sowerby DB 1972, Główne elementy grupy: Grupy V i VI , Butterworths, Londyn, ISBN  0-8391-1005-7
  • Adler D 1969, „Elementy połowiczne: technologia metaloidów”, recenzja książki, Technology Review, tom. 72, nie. 1, X/XI, s. 18-19, ISSN  0040-1692
  • Ahmed MAK, Fjellvåg H & Kjekshus A 2000, „Synteza, struktura i stabilność termiczna tlenków telluru i siarczanu tlenkowego powstałych w wyniku reakcji we wrzącym kwasie siarkowym”, Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, nr. 24, s. 4542–49, doi : 10.1039/B005688J
  • Ahmeda E & Rucka M 2011, „Polikationy homo- i heteroatomowe grup 15 i 16. Najnowsze postępy w syntezie i izolacji przy użyciu cieczy jonowych o temperaturze pokojowej”, Coordination Chemistry Reviews, tom. 255, nr 23–24, s. 2892–903, doi : 10.1016/j.ccr.2011.06.011
  • Allen DS & Ordway RJ 1968, Fizyka, wyd. 2, Van Nostrand, Princeton, New Jersey, ISBN  978-0-442-00290-9
  • Allen PB & Broughton JQ 1987, „Przewodność elektryczna i właściwości elektroniczne ciekłego krzemu”, Journal of Physical Chemistry, tom. 91, nie. 19, s. 4964–70, doi : 10.1021/j100303a015
  • Alloul H 2010, Wprowadzenie do fizyki elektronów w ciałach stałych , Springer-Verlag, Berlin, ISBN  3-642-13564-1
  • Anderson JB, Rapposch MH, Anderson CP i Kostiner E 1980, "Udoskonalenie struktury krystalicznej podstawowego azotanu telluru: przeformułowanie jako (Te 2 O 4 H) + (NO 3 ) - ", Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly, tom. 111, nie. 4, s. 789–96, doi : 10.1007/BF00899243
  • Antman KH 2001, „Wprowadzenie: Historia trójtlenku arsenu w terapii raka”, Onkolog, tom. 6, dop. 2, s. 1–2, doi : 10.1634/teonkolog.6-suppl_2-1
  • Apseloff G 1999, „Zastosowania terapeutyczne azotanu galu: przeszłość, teraźniejszość i przyszłość”, American Journal of Therapeutics , tom. 6, nie. 6, s. 327–39, ISSN  1536-3686
  • Arlman EJ 1939, 'Związki kompleksowe P (OH) 4 .ClO 4 i SE (OH) 3 .ClO 4 ' Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas, tom. 58, nie. 10, s. 871-74, ISSN  0165-0513
  • Askeland DR, Phulé PP & Wright JW 2011, Nauka i Inżynieria Materiałów, wyd. 6, Cengage Learning, Stamford, CT, ISBN  0-495-66802-8
  • Asmussen J & Reinhard DK 2002, Diamond Films Handbook, Marcel Dekker, Nowy Jork, ISBN  0-8247-9577-6
  • Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, Chemia nieorganiczna Shriver & Atkinsa, wyd. 4, Oxford University Press, Oxford, ISBN  0-7167-4878-9
  • Atkins P, Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2010, Chemia nieorganiczna Shriver & Atkinsa, wyd. 5, Oxford University Press, Oxford, ISBN  1-4292-1820-7
  • Austen K 2012, „Fabryka pierwiastków, które ledwo istnieją”, New Scientist, 21 kwietnia, s. 12
  • Ba LA, Döring M, Jamier V i Jacob C 2010, „Tellurium: pierwiastek o wielkiej sile biologicznej i potencjale”, Chemia organiczna i biomolekularna, tom. 8, s. 4203–16, doi : 10.1039/C0OB00086H
  • Bagnall KW 1957, Chemia rzadkich pierwiastków promieniotwórczych: polon-aktyn , Butterworths Scientific Publications, Londyn
  • Bagnall KW 1966, Chemia selenu, telluru i polonu, Elsevier, Amsterdam
  • Bagnall KW 1990, „Związki polonu”, w KC Buschbeck & C Keller (red.), Podręcznik chemii nieorganicznej i metaloorganicznej Gmelin, wyd. 8, Po Polonium, Suplement tom. 1, Springer-Verlag, Berlin, s. 285-340, ISBN  3-540-93616-5
  • Bailar JC, Moeller T i Kleinberg J 1965, Chemia uniwersytecka, DC Heath, Boston
  • Bailar JC & Trotman-Dickenson AF 1973, Kompleksowa Chemia Nieorganiczna, tom. 4, Pergamon, Oksford
  • Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1989, Chemia, wydanie 3, Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, ISBN  0-15-506456-8
  • Barfuß H, Böhnlein G, Freunek P, Hofmann R, Hohenstein H, Kreische W, Niedrig H i Reimer A 1981, „Elektryczna interakcja kwadrupolowa 111 Cd w metalach arsenowych i w systemie Sb 1-x In x i Sb 1- x Cd x ', Interakcje naddokładne, tom. 10, nr 1–4, s. 967–72, doi : 10.1007/BF01022038
  • Barnett EdB & Wilson CL 1959, Chemia nieorganiczna: podręcznik dla zaawansowanych studentów, wyd. 2, Longmans, Londyn
  • Barrett J 2003, Chemia nieorganiczna w roztworze wodnym , The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN  0-85404-471-X
  • Barsanov GP & Ginzburg AI 1974, 'Minerał', w AM Prochorow (red.), Wielka Encyklopedia Radziecka, wyd. 3, tom. 16, Macmillan, Nowy Jork, s. 329–32
  • Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM i Hollinger HB 1966, Zasady chemii, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
  • Batsanov SS 1971, „Ilościowa charakterystyka metaliczności wiązania w kryształach”, Journal of Structural Chemistry, tom. 12, nie. 5, s. 809–13, doi : 10.1007/BF00743349
  • Baudis U & Fichte R 2012, „Boron and Boron Alloys”, w F Ullmann (red.), Encyklopedia Chemii Przemysłowej Ullmanna, tom. 6, Wiley-VCH, Weinheim, s. 205–17, doi : 10.1002/14356007.a04_281
  • Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971, „Właściwości fizyczne telluru”, w WC Cooper (red.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, Nowy Jork
  • Belpassi L, Tarantelli F, Sgamellotti A & Quiney HM 2006, „Struktura elektronowa aurydów alkalicznych. Czteroskładnikowe badanie Dirac-Kohn-Sham” , The Journal of Physical Chemistry A, tom. 110, nie. 13, 6 kwietnia, s. 4543–54, doi : 10.1021/jp054938w
  • Berger LI 1997, Materiały półprzewodnikowe, CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  0-8493-8912-7
  • Bettelheim F, Brown WH, Campbell MK & Farrell SO 2010, Wprowadzenie do ogólnej, organicznej i biochemii, 9th ed., Brooks / Cole, Belmont CA, ISBN  0-495-39112-3
  • Bianco E, Butler S, Jiang S, Restrepo OD, Windl W & Goldberger JE 2013, „Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue”, ACS Nano, 19 marca (web), doi : 10.1021/nn4009406
  • Bodner GM & Pardue HL 1993, Chemia, nauka eksperymentalna, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-59386-9
  • Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, Londyn
  • Bomgardner MM 2013, „Przebudowa cienkowarstwowych firm fotowoltaicznych, aby pozostać w grze”, Wiadomości chemiczne i inżynieryjne, tom. 91, nie. 20, s. 20–21, ISSN  0009-2347
  • Bond GC 2005, metal-katalizowane reakcje węglowodorów , Springer, New York, ISBN  0-387-24141-8
  • Booth VH & Bloom ML 1972, Fizyka: studium materii i energii, Macmillan, Nowy Jork
  • Borst KE 1982, „Charakterystyczne właściwości kryształów metalicznych”, Journal of Educational Modules for Material Science and Engineering, tom. 4, nie. 3, s. 457–92, ISSN  0197-3940
  • Boyer RD, Li J, Ogata S & Yip S 2004, „Analiza odkształceń ścinania w Al i Cu: potencjały empiryczne a teoria funkcjonalna gęstości” , Modelowanie i symulacja w materiałoznawstwie i inżynierii, tom. 12, nie. 5, s. 1017–29, doi : 10.1088/0965-0393/12/5/017
  • Bradbury GM, McGill MV, Smith HR & Baker PS 1957, Chemia i Ty, Lyons i Carnahan, Chicago
  • Bradley D 2014, Odporność jest niska: nowy efekt kwantowy , spectroscopyNOW, oglądany 15 grudnia 2014-12-15
  • Brescia F, Arents J, Meislich H & Turk A 1980, Podstawy chemii, wyd. 4, Academic Press, New York, ISBN  0-12-132392-7
  • Brown L & Holme T 2006, Chemia dla studentów inżynierii , Thomson Brooks / Cole, Belmont California, ISBN  0-495-01718-3
  • Brązowy WP ok. 2007 „Właściwości półmetali lub metaloidów”, Doc Brown's Chemistry: Introduction to the Periodic Table , oglądany 8 lutego 2013
  • Brown TL, LeMay HE, Bursten BE, Murphy CJ, Woodward P 2009, Chemia: The Central Science, wyd. 11, Pearson Education, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN  978-0-13-235848-4
  • Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, Elementy chemii, Allyn i Bacon, Boston
  • Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, Elementy chemii, Allyn i Bacon, Boston
  • Bucat RB (red.) 1983, Elementy chemii: Ziemia, powietrze, ogień i woda, tom. 1 , Australijska Akademia Nauk, Canberra, ISBN  0-85847-113-2
  • Büchel KH (red.) 1983, Chemia pestycydów , John Wiley & Sons, New York, ISBN  0-471-05682-0
  • Büchel KH, Moretto HH, Woditsch P 2003, Przemysłowa Chemia Nieorganiczna, wyd. 2, Wiley-VCH, ISBN  3-527-29849-5
  • Burkhart CN, Burkhart CG i Morrell DS 2011, „Leczenie Tinea Versicolor”, w HI Maibach i F. Gorouhi (red.), Dermatologia oparta na dowodach, wyd. 2, People's Medical Publishing House, Shelton, CT, s. 365–72, ISBN  978-1-60795-039-4
  • Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, Chemia 3 : Wprowadzenie do chemii nieorganicznej, organicznej i fizycznej, Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-927789-3
  • Butterman WC i Carlin JF 2004, Profile surowców mineralnych: antymon , US Geological Survey
  • Butterman WC & Jorgenson JD 2005, Profile surowców mineralnych: german , US Geological Survey
  • Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, „Karbonylki metali: przygotowanie, struktura i właściwości”, w I Wender & P Pino (red.), Syntezy organiczne przez karbonylki metali: tom 1 , Interscience Publishers, Nowy Jork, s. 1 –272
  • Carapella SC 1968a, „Arsen” w CA Hampel (red.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, s. 29-32
  • Carapella SC 1968, „Antimony” w CA Hampel (red.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, s. 22-25
  • Carlin JF 2011, Rocznik Minerałów: Antymon , Służba Geologiczna Stanów Zjednoczonych
  • Carmalt CJ & Norman NC 1998, „Arsen, antymon i bizmut: niektóre ogólne właściwości i aspekty okresowości”, w NC Norman (red.), Chemia arsenu, antymonu i bizmutu , Blackie Academic & Professional, Londyn, s. 1- 38, ISBN  0-7514-0389-X
  • Carter CB & Norton MG 2013, Materiały ceramiczne: nauka i inżynieria, wyd. 2, Springer Science+Business Media, Nowy Jork, ISBN  978-1-4614-3523-5
  • Cegielski C 1998, Rocznik Nauki i Przyszłości, Encyclopædia Britannica, Chicago, ISBN  0-85229-657-6
  • Chalmers B 1959, Fizyczna Metalurgia, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Champion J, Alliot C, Renault E, Mokili BM, Chérel M, Galland N i Montavon G 2010, „Standardowe potencjały redoks astatyny i specjacja w środowisku kwaśnym”, The Journal of Physical Chemistry A, tom. 114, nie. 1, s. 576–82, doi : 10.1021/jp9077008
  • Chang R 2002, Chemia, wyd. 7, McGraw Hill, Boston, ISBN  0-07-246533-6
  • Chao MS i Stenger VA 1964, „Niektóre właściwości fizyczne wysoko oczyszczonego bromu”, Talanta, tom. 11, nie. 2, s. 271-81, doi : 10.1016/0039-9140(64)80036-9
  • Charlier JC, Gonze X, Michenaud JP 1994, Pierwsze zasady badania efektu układania na właściwościach elektronicznych grafitu (ów), węgla, obj. 32, nie. 2, s. 289–99, doi : 10.1016/0008-6223(94)90192-9
  • Chatt J 1951, „Metalowe i metaloidalne związki rodników alkilowych”, w EH Rodd (red.), Chemia związków węgla: nowoczesny kompleksowy traktat, tom. 1, część A, Elsevier, Amsterdam, s. 417–58
  • Chedd G 1969, Elementy połowiczne: technologia metaloidów, Doubleday, Nowy Jork
  • Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, Selenium and Selenides, przekład z rosyjskiego EM Elkin, Collet's, Londyn
  • Czyżykow DM i Szczastliwyj 1970, Tellurium i Telluridowie, Collet's, Londyn
  • Choppin GR i Johnsen RH 1972, Chemia wprowadzająca, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
  • Chopra IS, Chaudhuri S, Veyan JF i Chabal YJ 2011, „Przekształcanie aluminium w katalizator podobny do metalu szlachetnego do niskotemperaturowej aktywacji wodoru molekularnego”, Nature Materials , tom. 10, s. 884–89, doi : 10.1038/nmat3123
  • Chung DDL 2010, Composite Materials: Science and Applications, wyd. 2, Springer-Verlag, Londyn, ISBN  978-1-84882-830-8
  • Clark GL 1960, Encyklopedia chemii, Reinhold, Nowy Jork
  • Cobb C & Fetterolf ML 2005, Radość Chemii , Prometheus Books, New York, ISBN  1-59102-231-2
  • Cohen ML & Chelikowsky JR 1988, Struktura elektronowa i właściwości optyczne półprzewodników , Springer Verlag, Berlin, ISBN  3-540-18818-5
  • Coles BR & Caplin AD 1976, Struktury elektroniczne ciał stałych, Edward Arnold, Londyn, ISBN  0-8448-0874-1
  • Conkling JA & Mocella C 2011, Chemia pirotechniki: podstawowe zasady i teoria, wyd. 2, CRC Press, Boca Raton, FL, ISBN  978-1-57444-740-8
  • Considine DM i Considine GD (wyd.) 1984, „Metalloid”, w Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, wyd. 4, Van Nostrand Reinhold, Nowy Jork, ISBN  0-442-22572-5
  • Cooper DG 1968, The Periodic Table, wyd. 4, Butterworths, Londyn
  • Corbridge DEC 2013, Fosfor: Chemia, Biochemia i Technologia , wyd. 6, CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  978-1-4398-4088-7
  • Corwin CH 2005, Chemia wprowadzająca: Koncepcje i połączenia , wyd. 4, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN  0-13-144850-1
  • Bawełna FA, Wilkinson G & Gaus P 1995, podstawowa chemia nieorganiczna, wyd. 3, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-50532-3
  • Bawełna FA, Wilkinson G, Murillo CA & Bochmann 1999, Zaawansowana Chemia Nieorganiczna, wyd. 6, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-19957-5
  • Cox PA 1997, Elementy: ich pochodzenie, obfitość i dystrybucja , Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-855298-X
  • Cox PA 2004, Chemia nieorganiczna, wyd. 2, seria Instant Notes, Bios Scientific, Londyn, ISBN  1-85996-289-0
  • Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, „Występowanie i drogi związków metaloorganicznych w środowisku – rozważania ogólne” w: PJ Craig (red.), Organometallic Compounds in the Environment, wyd. 2, John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, s. 1-56, ISBN  0471899933
  • Craig PJ & Maher WA 2003, „Organoselenium Compounds in the Environment ”, w Organometallic Compounds in the Environment, PJ Craig (red.), John Wiley & Sons, New York, s. 391-98, ISBN  0-471-89993- 3
  • Crow JM 2011, „Węglik boru może oświetlić drogę do mniej toksycznej zielonej pirotechniki”, Nature News, 8 kwietnia, doi : 10.1038/news.2011.222
  • Cusack N 1967, Elektryczne i magnetyczne właściwości ciał stałych: podręcznik wprowadzający , wyd. 5, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Cusack NE 1987, The Physics of Structurally Disordered Matter: An Introduction, A Hilger we współpracy z University of Sussex Press, Bristol, ISBN  0-85274-591-5
  • Daintith J (red.) 2004, Oxford Dictionary of Chemistry, wyd. 5, Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-920463-2
  • Danaith J (red.) 2008, Oxford Dictionary of Chemistry , Oxford University Press, Oxford, ISBN  978-0-19-920463-2
  • Daniel-Hoffmann M, Sredni B i Nitzan Y 2012, „Aktywność bakteriobójcza związku organicznego telluru AS101 przeciwko Enterobacter Cloacae”, Journal of Antimicrobial Chemotherapy, tom. 67, nie. 9, s. 2165–72, doi : 10.1093/jac/dks185
  • Daub GW & Seese WS 1996, Basic Chemistry, 7th ed., Prentice Hall, Nowy Jork, ISBN  0-13-373630-X
  • Davidson DF & Lakin HW 1973, „Tellurium”, w DA Brobst & WP Pratt (red.), Stany Zjednoczone Mineral Resources, Geological Survey profesjonalny artykuł 820, United States Government Printing Office, Waszyngton, s. 627-30
  • Dávila ME, Mołotow SL, Laubschat C i Asensio MC 2002, „Określenie strukturalne pojedynczych kryształów Yb wyhodowanych na W(110) przy użyciu dyfrakcji fotoelektronów”, Przegląd fizyczny B, tom. 66, nie. 3, s. 035411-18, doi : 10.1103/PhysRevB.66.035411
  • Demetriou MD, Launey ME, Garrett G, Schramm JP, Hofmann DC, Johnson WL & Ritchie RO 2011, „Szkło odporne na uszkodzenia”, Nature Materials, tom. 10, luty, s. 123–28, doi : 10.1038/nmat2930
  • Deming HG 1925, Chemia ogólna: Ankieta elementarna, wyd. 2, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Denniston KJ, Topping JJ & Caret RL 2004, Ogólne, organiczne i biochemia, wyd. 5, McGraw-Hill, Nowy Jork, ISBN  0-07-282847-1
  • Deprez N & McLachan DS 1988, „Analiza przewodnictwa elektrycznego przewodności grafitowej proszków grafitowych podczas zagęszczania” , Journal of Physics D: Applied Physics, tom. 21, nie. 1, doi : 10.1088/0022-3727/21/1/015
  • Desai PD, James HM i Ho CY 1984, „Oporność elektryczna aluminium i manganu” , Journal of Physical and Chemical Reference Data, tom. 13, nie. 4, s. 1131–72, doi : 10.1063/1.555725
  • Desch CH 1914, Związki międzymetaliczne, Longmans, Green and Co., Nowy Jork
  • Detty MR & O'Regan MB 1994, Heterocykle zawierające tellur, (The Chemistry of Heterocyclic Compounds, vol. 53), John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Dev N 2008, „Modelowanie losu selenu i transportu w Great Salt Lake Wetlands”, rozprawa doktorska, University of Utah, ProQuest, Ann Arbor, Michigan, ISBN  0-549-86542-X
  • De Zuane J 1997, Handbook of Drinking Water Quality, 2nd ed., John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-28789-X
  • Di Pietro P 2014, Właściwości optyczne izolatorów topologicznych na bazie bizmutu , Springer International Publishing, Cham, Szwajcaria, ISBN  978-3-319-01990-1
  • Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, „Kinetyka indukowanej ciśnieniem transformacji Fcc-Bcc w iterbie”, Journal of Applied Physics, tom. 56, nie. 8, s. 2337–40, doi : 10.1063/1.334270
  • Donohue J 1982, Struktury elementów , Robert E. Krieger, Malabar, Floryda, ISBN  0-89874-230-7
  • Douglade J & Mercier R 1982, „Structure Cristalline et Covalence des Liaisons dans le Sulfate d'Arsenic(III), As 2 (SO 4 ) 3 ”, Acta Crystallographica Section B, tom. 38, nie. 3, s. 720–23, doi : 10.1107/S056774088200394X
  • Du Y, Ouyang C, Shi S & Lei M 2010, „Badania Ab initio nad strukturami atomowymi i elektronicznymi czarnego fosforu”, Journal of Applied Physics, tom. 107, nie. 9, s. 093718–1–4, doi : 10.1063/1.3386509
  • Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK i Kalvius GM 1970, „Hiperfine interakcje i anizotropowe drgania kratowe 237 Np w metalu α-Np”, Przegląd fizyczny B, tom. 1, nie. 1, s. 44–49, doi : 10.1103/PhysRevB.1.44
  • Dunstan S 1968, Zasady chemii, D. Van Nostrand Company, Londyn
  • Dupree R, Kirby DJ & Freyland W 1982, „Badanie NMR zmian wiązania i przejścia metal-niemetal w ciekłych stopach cezu i antymonu”, Philosophical Magazine, część B, tom. 46 nr. 6, s. 595–606, doi : 10.1080/01418638208223546
  • Eagleson M 1994, zwięzła encyklopedia chemia, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN  3-11-011451-8
  • Eason R 2007, Impulsowe osadzanie laserowe cienkich warstw: wzrost materiałów funkcjonalnych pod wpływem aplikacji, Wiley-Interscience, Nowy Jork
  • Ebbing DD i Gammon SD 2010, Chemia ogólna, wyd. wzmocnione, Brooks/Cole, Belmont, Kalifornia, ISBN  978-0-618-93469-0
  • Eberle SH 1985, „Zachowanie chemiczne i związki astatynu”, s. 183-209, w Kugler & Keller
  • Edwards PP i Sienko MJ 1983, „O występowaniu cech metalicznych w układzie okresowym pierwiastków”, Journal of Chemical Education, tom. 60, nie. 9, s. 691-96, doi : 10.1021ed060p691
  • Edwards PP 1999, „Chemiczna inżynieria metalicznego, izolującego i nadprzewodzącego stanu materii” w KR Seddon & M Zaworotko (red.), Inżynieria kryształów: projektowanie i zastosowanie funkcjonalnych ciał stałych, Kluwer Academic, Dordrecht, s. 409–31, ISBN  0-7923-5905-4
  • Edwards PP 2000, „Co, dlaczego i kiedy jest metalem?”, w N Hall (red.), The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, s. 85-114, ISBN  0-521-45224-4
  • Edwards PP, Lodge MTJ, Hensel F & Redmer R 2010, „... Metal prowadzi, a niemetal nie”, Transakcje filozoficzne Towarzystwa Królewskiego A: Nauki matematyczne, fizyczne i inżynieryjne, tom. 368, s. 941-65, doi : 10.1098/rsta.2009.0282
  • Eggins BR 1972, Struktura chemiczna i reaktywność, MacMillan, Londyn, ISBN  0-333-08145-5
  • Eichler R, Aksenov NV, Belozerov AV, Bozhikov GA, Chepigin VI, Dmitriev SN, Dressler R, Gäggeler HW, Gorshkov VA, Haenssler F, Itkis MG, Laube A, Lebedev VY, Malyshev ON, Oganessian YT, Petrushetkin D OV, , Rasmussen P, Shishkin SV, Shutov, AV, Svirikhin AI, Tereshatov EE, Vostokin GK, Węgrzecki M i Yeremin AV 2007, „Charakterystyka chemiczna pierwiastka 112”, Nature, tom. 447, s. 72–75, doi : 10.1038/nature05761
  • Ellern H 1968, Pirotechnika wojskowa i cywilna, Chemical Publishing Company, Nowy Jork
  • Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, Postępy w chemii nieorganicznej i radiochemii, tom. 1, prasa akademicka, Nowy Jork
  • Emsley J 1971, Chemia nieorganiczna niemetali , Methuen Educational, Londyn, ISBN  0-423-86120-4
  • Emsley J 2001, Nature's Building Blocks: A-Z przewodnik po elementach , Oxford University Press, Oxford, ISBN  0-19-850341-5
  • Eranna G 2011, nanostruktury tlenku metalu jako urządzenia wykrywające gaz , Taylor & Francis, Boca Raton, Floryda, ISBN  1-4398-6340-7
  • Evans KA 1993, „Właściwości i zastosowania tlenków i wodorotlenków”, w AJ Downs (red.), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thalium , Blackie Academic & Professional, Bishopbriggs, Glasgow, s. 248–91, ISBN  0 -7514-0103-X
  • Evans RC 1966, Wprowadzenie do chemii kryształów, Cambridge University, Cambridge
  • Everest DA 1953, „Chemia dwuwartościowych związków germanu. Część IV. Tworzenie soli niemieckich przez redukcję kwasem hydrofosforowym”. Journal of the Chemical Society, s. 4117-20, doi : 10.1039/JR9530004117
  • EVM (Expert Group on Vitamins and Minerals) 2003, Safe Upper Levels for Vitamins and Minerals , UK Food Standards Agency, Londyn, ISBN  1-904026-11-7
  • Farandos NM, Yetisen AK, Monteiro MJ, Lowe CR i Yun SH 2014, „Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics”, Advanced Healthcare Materials, doi : 10.1002/adhm.201400504 , obejrzano 23 listopada 2014 r.
  • Fehlner TP 1992, „Wprowadzenie”, w TP Fehlner (red.), Chemia metaloorganiczna , Plenum, New York, s. 1-6, ISBN  0-306-43986-7
  • Fehlner TP 1990, „Metaliczna twarz boru”, w AG Sykes (red.), Postępy w chemii nieorganicznej, tom. 35, Academic Press, Orlando, s. 199–233
  • Feng & Jin 2005, Wprowadzenie do fizyki materii skondensowanej: tom 1, World Scientific, Singapur, ISBN  1-84265-347-4
  • Fernelius WC 1982, 'Polonium', Journal of Chemical Education, tom. 59, nie. 9, s. 741–42, doi : 10.1021/ed059p741
  • Ferro R & Saccone A 2008, Chemia Intermetaliczna, Elsevier, Oxford, s. 233, ISBN  0-08-044099-1
  • Fesquet AA 1872, Praktyczny przewodnik po wytwarzaniu stopów metali, przeł. A. Guettier, Henry Carey Baird, Filadelfia
  • Fine LW & Beall H 1990, chemia dla inżynierów i naukowców, Saunders College Publishing, Filadelfia, ISBN  0-03-021537-4
  • Fokwa BPT 2014, 'Borides: Solid-state Chemistry', w Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley and Sons, doi : 10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2
  • Foster W 1936, The Romance of Chemistry, D Appleton-Century, Nowy Jork
  • Foster LS i Wrigley AN 1958, „ Układ okresowy”, w GL Clark, GG Hawley i WA Hamor (red.), Encyklopedia chemii (suplement), Reinhold, New York, s. 215–20
  • Przyjaciel JN 1953, Człowiek i pierwiastki chemiczne, wyd. 1, Charles Scribner's Sons, Nowy Jork
  • Fritz JS & Gjerde DT 2008, Chromatografia jonowa , John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  3-527-61325-0
  • Gary S 2013, „Zatruty stop” metal przyszłości” , Wiadomości w nauce, oglądany 28 sierpnia 2013
  • Geckeler S 1987, Systemy transmisji światłowodowej , Artech Hous, Norwood, Massachusetts, ISBN  0-89006-226-9
  • Niemieckie Towarzystwo Energetyczne 2008, Planowanie i instalacja systemów fotowoltaicznych: przewodnik dla instalatorów, architektów i inżynierów , wyd. 2, Earthscan, Londyn, ISBN  978-1-84407-442-6
  • Gordh G, Gordh G & Headrick D 2003, Słownik entomologii , CABI Publishing, Wallingford, ISBN  0-85199-655-8
  • Gillespie RJ 1998, „Cząsteczki kowalencyjne i jonowe: dlaczego są to ciała stałe o wysokiej temperaturze topnienia BeF2 i AlF3, podczas gdy BF3 i SiF4 są gazami?”, Journal of Chemical Education, tom. 75, nie. 7, s. 923–25, doi : 10.1021/ed075p923
  • Gillespie RJ i Robinson EA 1963, „System rozpuszczalnikowy kwasu siarkowego. Część IV. Związki siarczanowe arsenu (III)”, Canadian Journal of Chemistry, tom. 41, nie. 2, s. 450–58
  • Gillespie RJ i Passmore J 1972, „Kationy poliatomowe”, Chemia w Wielkiej Brytanii, tom. 8, s. 475–79
  • Gladyshev VP i Kovaleva SV 1998, "Kształt płynny układu rtęciowo-galowego", Russian Journal of Inorganic Chemistry, obj. 43, nie. 9, s. 1445–46
  • Glazov VM, Chizhevskaya SN & Glagoleva NN 1969, Płynne półprzewodniki, Plenum, Nowy Jork
  • Glinka N 1965, Chemia ogólna, przeł. D Sobolev, Gordon & Breach, Nowy Jork
  • Glockling F 1969, The Chemistry of Germanium, Academic, Londyn
  • Glorieux B, Saboungi ML i Enderby JE 2001, „Przewodnictwo elektroniczne w ciekłym boronie”, Eurofizyka Letters (EPL), obj. 56, nie. 1, s. 81–85, doi : 10.1209/epl/i2001-00490-0
  • Goldsmith RH 1982, „Metalloidy”, Journal of Chemical Education , tom. 59, nie. 6, s. 526–27, doi : 10.1021/ed059p526
  • Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, „Arsenicum”, w Pantologia: A New Cyclopedia… of Essays, Treatises and Systems… with a General Dictionary of Arts, Sciences and Word… , Londyn
  • Goodrich BG 1844, Spojrzenie na nauki fizyczne, Bradbury, Soden & Co., Boston
  • Gray T 2009, Elementy: Wizualna eksploracja każdego znanego atomu we wszechświecie , Black Dog & Leventhal, New York, ISBN  978-1-57912-814-2
  • Gray T 2010, 'Metalloids (7)' , oglądany 8 lutego 2013 r.
  • Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Twardość elementów Mohsa, oglądany 12 lutego 2012
  • Greaves GN, Knights JC i Davis EA 1974, „Elektroniczne właściwości amorficznego arsenu”, w J. Stuke & W Brenig (red.), Amorficzne i płynne półprzewodniki: Proceedings, tom. 1, Taylor & Francis, Londyn, s. 369-74, ISBN  978-0-470-83485-5
  • Greenwood NN 2001, „Main Group Element Chemistry at the Millennium”, Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, wydanie 14, s. 2055–66, doi : 10.1039/b103917m
  • Greenwood NN & Earnshaw A 2002, Chemia pierwiastków, wyd. 2, Butterworth-Heinemann, ISBN  0-7506-3365-4
  • Guan PF, Fujita T, Hirata A, Liu YH i Chen MW 2012, „Strukturalne pochodzenie doskonałej zdolności do formowania szkła przez Pd 40 Ni 40 P 20 ”, Fizyczne listy przeglądowe, tom. 108, nie. 17, s. 175501–1–5, doi : 10.1103/PhysRevLett.108.175501
  • Gunn G (red.) 2014, Critical Metals Handbook, John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, ISBN  9780470671719
  • Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, „Poly (tereftalan etylenu) Fibres”, w MN Gupta i VK Kothari (red.), Wyprodukowana technologia światłowodowa , Springer Science + Business Media , Dordrecht, str. 271-317, ISBN  9789401064736
  • Haaland A, Helgaker TU, Ruud K i Shorokhov DJ 2000, „Czy gazowe BF3 i SiF4 należy opisywać jako związki jonowe?”, Journal of Chemical Education, tom. 77, nr 8, s. 1076–80, doi : 10.1021/ed077p1076
  • Hager T 2006, Demon pod mikroskopem , Three Rivers Press, New York, ISBN  978-1-4000-8214-8
  • Hai H, Jun H, Yong-Mei L, He-Yong H, Yong C i Kang-Nian F 2012, „Tlenek grafitu jako wydajny i trwały bezmetalowy katalizator do tlenowego sprzęgania amin z iminami”, Zielona chemia, Tom. 14, s. 930–34, doi : 10.1039/C2GC16681J
  • Haiduc I & Zuckerman JJ 1985, podstawowa chemia metaloorganiczna, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN  0-89925-006-8
  • Haissinsky M & Coche A 1949, „Nowe eksperymenty na katodowym osadzeniu pierwiastków radiowych”, Journal of the Chemical Society, s. S397-400
  • Manson SS & Halford GR 2006, Zmęczenie i trwałość materiałów konstrukcyjnych, ASM International, Materials Park, OH, ISBN  0-87170-825-6
  • Haller EE 2006, „Germanium: od jego odkrycia do urządzeń SiGe” , Materiałoznawstwo w przetwarzaniu półprzewodników , tom. 9, nr 4–5, doi : 10.1016/j.mssp.2006.08.063 , oglądany 8 lutego 2013 r.
  • Hamm DI 1969, Podstawowe pojęcia chemii , Meredith Corporation, New York, ISBN  0-390-40651-1
  • Hampel CA & Hawley GG 1966, Encyklopedia Chemii, wyd. 3, Van Nostrand Reinhold, Nowy Jork
  • Hampel CA (red.) 1968, Encyklopedia pierwiastków chemicznych, Reinhold, New York
  • Hampel CA & Hawley GG 1976, Słownik terminów chemicznych , Van Nostrand Reinhold, Nowy Jork, ISBN  0-442-23238-1
  • Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, Elementy bloku p , Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN  0-85404-690-9
  • Hasan H 2009, Elementy boru: bor, aluminium, gal, ind, tal , The Rosen Publishing Group, Nowy Jork, ISBN  1-4358-5333-4
  • Hatcher WH 1949, Wprowadzenie do nauk chemicznych, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Hawkes SJ 1999, „Polonium and Astatine are not Semimetals”, Chem 13 News, luty, s. 14, ISSN  0703-1157
  • Hawkes SJ 2001, „Semimetallicity”, Journal of Chemical Education, tom. 78, nie. 12, s. 1686–87, doi : 10.1021/ed078p1686
  • Hawkes SJ 2010, „Polon i Astatine nie są półmetalami”, Journal of Chemical Education, tom. 87, nie. 8, s. 783, doi : 10.1021ed100308w
  • Haynes WM (red.) 2012, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd ed., CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  1-4398-8049-2
  • He M, Kravchyk K, Walter M & Kovalenko MV 2014, „Monodyspersyjne nanokryształy antymonu do anod akumulatorów litowo-jonowych i na-jonowych o wysokiej szybkości: nano kontra luzem”, Nano Letters, tom. 14, nie. 3, s. 1255–62, doi : 10.1021/nl404165c
  • Henderson M 2000, Chemia Grupy Głównej , Królewskie Towarzystwo Chemiczne, Cambridge, ISBN  0-85404-617-8
  • Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, „Skondensowany astat: monoatomowy i metaliczny”, Physical Review Letters, tom. 111, s. 11604–1−11604-5, doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404
  • Hérold A 2006, „Układ pierwiastków chemicznych w kilku klasach wewnątrz układu okresowego zgodnie z ich wspólnymi właściwościami” , Comptes Rendus Chimie, tom. 9, nie. 1, s. 148–53, doi : 10.1016/j.crci.2005.10.002
  • Herzfeld K 1927, „O właściwościach atomowych, które sprawiają, że element jest metalem”, Physical Review, tom. 29, nie. 5, s. 701–05, doi : 10.1103PhysRev.29.701
  • Hill G & Holman J 2000, Chemia w kontekście , wyd. 5, Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN  0-17-448307-4
  • Hiller LA i Herber RH 1960, Zasady chemii, McGraw-Hill, Nowy Jork
  • Hindman JC 1968, „Neptunium”, w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych , Reinhold, New York, s. 432-37
  • Hoddeson L 2007, „W ślad za teorią rewolucji naukowych Thomasa Kuhna: perspektywa historyka nauki”, w: S Vosniadou, A Baltas i X Vamvakoussi (red.), Reraming the Conceptual Change Approach in Learning and Instrukcji, Elsevier, Amsterdam, s. 25-34, ISBN  978-0-08-045355-2
  • Holderness A & Berry M 1979, Advanced Level Inorganic Chemistry, wyd. 3, Heinemann Educational Books, Londyn, ISBN  0-435-65435-7
  • Holt, Rinehart i Wilson ok. 2007 „Dlaczego polon i astat nie są metaloidami w tekstach HRW” , oglądany 8 lutego 2013
  • Hopkins BS i Bailar JC 1956, Chemia ogólna dla szkół wyższych, wyd. 5, DC Heath, Boston
  • Horvath 1973, „Krytyczna temperatura pierwiastków i układ okresowy”, Journal of Chemical Education, tom. 50, nie. 5, s. 335–36, doi : 10.1021/ed050p335
  • Hosseini P, Wright CD i Bhaskaran H 2014, „Schemat optoelektroniczny możliwy dzięki niskowymiarowym filmom o przemianie fazowej”, Nature, tom. 511, s. 206–11, doi : 10.1038/nature13487
  • Houghton RP 1979, kompleksy metali w chemii organicznej , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN  0-521-21992-2
  • Dom JE 2008, Chemia nieorganiczna , Academic Press (Elsevier), Burlington, Massachusetts, ISBN  0-12-356786-6
  • Dom JE & House KA 2010, Opisowa Chemia Nieorganiczna , 2nd ed., Academic Press, Burlington, Massachusetts, ISBN  0-12-088755-X
  • Housecroft CE & Sharpe AG 2008, Chemia nieorganiczna , wydanie 3, Pearson Education, Harlow, ISBN  978-0-13-175553-6
  • Hultgren HH 1966, „Metalloidy”, w GL Clark i GG Hawley (red.), Encyklopedia chemii nieorganicznej, wyd. 2, Reinhold Publishing, Nowy Jork
  • Hunt A 2000, The Complete AZ Chemistry Handbook, wyd. 2, Hodder & Stoughton, Londyn, ISBN  0-340-77218-2
  • Inagaki M 2000, Nowe węgle: kontrola struktury i funkcji , Elsevier, Oxford, ISBN  0-08-043713-3
  • IUPAC 1959, Nomenklatura Chemii Nieorganicznej, 1st ed., Butterworths, Londyn
  • IUPAC 1971, Nomenklatura Chemii Nieorganicznej , wyd. 2, Butterworths, Londyn, ISBN  0-408-70168-4
  • IUPAC 2005, Nomenklatura Chemii Nieorganicznej ("Czerwona Księga"), red. NG Connelly & T Damhus, RSC Publishing, Cambridge, ISBN  0-85404-438-8
  • IUPAC 2006-, Kompendium terminologii chemicznej ("Złota Księga") , wyd. 2, M Nic, J Jirat & B Kosata, z aktualizacjami opracowanymi przez A Jenkinsa, ISBN  0-9678550-9-8 , doi : 10.1351/ złota księga
  • James M, Stokes R, Ng W & Moloney J 2000, Połączenia chemiczne 2: VCE Chemistry Units 3 i 4, John Wiley & Sons, Milton, Queensland, ISBN  0-7016-3438-3
  • Jaouen G & Gibaud S 2010, „Leki na bazie arsenu: od rozwiązania Fowlera do nowoczesnej chemioterapii przeciwnowotworowej”, Medyczna chemia metaloorganiczna, tom. 32, s. 1–20, doi : 10.1007/978-3-642-13185-1_1
  • Jaskula BW 2013, Profile surowców mineralnych: gal , US Geological Survey
  • Jenkins GM & Kawamura K 1976, węgle polimerowe - włókno węglowe, szkło i węgiel , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN  0-521-20693-6
  • Jezequel G & Thomas J 1997, „Eksperymentalna struktura pasmowa półmetalicznego bizmutu”, Przegląd fizyczny B, tom. 56, nie. 11, s. 6620–26, doi : 10.1103/PhysRevB.56.6620
  • Johansen G & Mackintosh AR 1970, „Struktura elektroniczna i przejścia fazowe w iterbie”, Solid State Communications, tom. 8, nie. 2, s. 121–24
  • Jolly WL & Latimer WM 1951, „Ciepło utleniania jodku germanowego i potencjały utleniania germanu” , Laboratorium Promieniowania Uniwersytetu Kalifornijskiego, Berkeley
  • Jolly WL 1966, Chemia niemetali, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
  • Jones BW 2010, Pluton: Strażnik Zewnętrznego Układu Słonecznego , Cambridge University, Cambridge, ISBN  978-0-521-19436-5
  • Kaminow IP & Li T 2002 (red.), Telekomunikacja światłowodowa, Tom IVA, Academic Press, San Diego, ISBN  0-12-395172-0
  • Karabulut M, Melnik E, Stefan R, Marasinghe GK, Ray CS, Kurkjian CR i Day DE 2001, "Właściwości mechaniczne i strukturalne szkieł fosforanowych", Journal of Non-Crystalline Solids , tom. 288, sygn. 1–3, s. 8–17, doi : 10.1016/S0022-3093(01)00615-9
  • Kauthale SS, Tekali SU, Rode AB, Shinde SV, Ameta KL i Pawar RP 2015, „Krzemionkowy kwas siarkowy: prosty i potężny katalizator heterogeniczny w syntezie organicznej”, w KL Ameta i A Penoni, Kataliza heterogeniczna: wszechstronne narzędzie Synteza bioaktywnych heterocykli , CRC Press, Boca Raton, Floryda, s. 133-62, ISBN  9781466594821
  • Kaye GWC & Laby TH 1973, Tabele stałych fizycznych i chemicznych, wyd. 14, Longman, Londyn, ISBN  0-582-46326-2
  • Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, „Raport z trzech przypadków przypadkowego zatrucia przez telluryn sodu”, British Journal of Industrial Medicine, tom. 3, nie. 3, s. 175–76
  • Keevil D 1989, „Aluminium”, w MN Patten (red.), Źródła informacji w materiałach metalicznych , Bowker-Saur, Londyn, s. 103-19, ISBN  0-408-01491-1
  • Keller C 1985, „Przedmowa”, w Kugler & Keller
  • Kelter P, Mosher M & Scott A 2009, Chemia: Nauka Praktyczna , Houghton Mifflin, Boston, ISBN  0-547-05393-2
  • Kennedy T, Mullane E, Geaney H, Osiak M, O'Dwyer C i Ryan KM 2014, „Wysokowydajne anody do akumulatorów litowo-jonowych na bazie nanodrutów germanowych o długości ponad 1000 cykli poprzez formowanie in situ ciągłej sieci porowatej”, Nano -listy, t. 14, nie. 2, s. 716–23, doi : 10.1021/nl403979s
  • Kent W 1950, Podręcznik inżynierów mechaników Kent, wyd. 12, tom. 1, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Król EL 1979, Chemia , Malarz Hopkins, Sausalito, Kalifornia, ISBN  0-05-250726-2
  • Król RB 1994 'Antimony: Chemia nieorganiczna' , w RB King (red.), Encyklopedia Chemii Nieorganicznej , John Wiley, Chichester, pp 170-75, ISBN  0-471-93620-0
  • King RB 2004, „Układ okresowy metalurga i koncepcja Zintl-Klemm”, w DH Rouvray & RB King (red.), Układ okresowy: w XXI wieku , Badania Press, Baldock, Hertfordshire, s. 191-206, ISBN  0-86380-292-3
  • Kinjo R, Donnadieu B, Celik MA, Frenking G & Bertrand G 2011, „Synteza i charakterystyka neutralnego trójkoordynacyjnego izoelektroniki organoboronu z aminami”, Science, s. 610–13, doi : 10.1126/science.1207573
  • Kitaĭgorodskiĭ AI 1961, Organic Chemical Crystallography, Consultants Bureau, Nowy Jork
  • Kleinberg J, Argersinger WJ i Griswold E 1960, chemia nieorganiczna, DC Health, Boston
  • Klement W, Willens RH i Duwez P 1960, „Struktura niekrystaliczna w zestalonych stopach złota i krzemu”, Nature, tom. 187, s. 869–70, doi : 10.1038/187869b0
  • Klemm W 1950, „Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle”, Angewandte Chemie, tom. 62, nie. 6, s. 133–42
  • Klug HP & Brasted RC 1958, Kompleksowa Chemia Nieorganiczna: Pierwiastki i Związki Grupy IV A, Van Nostrand, Nowy Jork
  • Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemia: Fakty, wzorce i zasady , Addison-Wesley, Londyn, ISBN  0-201-03779-3
  • Kohl AL & Nielsen R 1997, Oczyszczanie gazu, wyd. 5, Gulf Valley Publishing, Houston, Teksas, ISBN  0884152200
  • Kolobov AV & Tominaga J 2012, Chalcogenides: metastabilność i zjawiska przemiany fazowej , Springer-Verlag, Heidelberg, ISBN  978-3-642-28705-3
  • Kolthoff IM i Elving PJ 1978, Traktat o chemii analitycznej. Chemia analityczna związków nieorganicznych i organicznych: antymon, arsen, bor, węgiel, molibden, wolfram, Wiley Interscience, New York, ISBN  0-471-49998-6
  • Kondrat'ev SN i Mel'nikova SI 1978, „Preparat i różne właściwości wodorosiarczanów boru”, Russian Journal of Inorganic Chemistry, tom. 23, nie. 6, s. 805–07
  • Kopp JG, Lipták BG & Eren H 000, „Przepływomierze magnetyczne”, w BG Lipták (red.), Podręcznik inżynierów przyrządów, wyd. 1, Pomiar i analiza procesu , CRC Press, Boca Raton, Floryda, s. 208-24, ISBN  0-8493-1083-0
  • Korenman IM 1959, „Regularności we właściwościach talu”, Journal of General Chemistry of the USSR, tłumaczenie angielskie, Consultants Bureau, Nowy Jork, t. 29, nie. 2, s. 1366–90, ISSN  0022-1279
  • Kosanke KL, Kosanke BJ & Dujay RC 2002, „Morfologie cząstek pirotechnicznych — paliwa metalowe”, w wybranych publikacjach pirotechnicznych KL i BJ Kosanke Part 5 (1998 do 2000), Journal of Pyrotechnics, Whitewater, CO, ISBN  1-889526-13 -4
  • Kotz JC, Treichel P & Weaver GC 2009, Chemia i reaktywność chemiczna, wyd. 7, Brooks / Cole, Belmont, Kalifornia, ISBN  1-4390-4131-8
  • Kozyrev PT 1959, „Odtleniony selen i zależność jego przewodności elektrycznej od ciśnienia. II', Fizyka Ciała Stałego, tłumaczenie czasopisma Fizyka Ciała Stałego (Fizika tverdogo tela) Akademii Nauk ZSRR, t. 1, s. 102–10
  • Kraig RE, Roundy D & Cohen ML 2004, „Badanie mechanicznych i strukturalnych właściwości polonu”, Solid State Communications, tom. 129, nr 6, luty, s. 411–13, doi : 10.1016/j.ssc.2003.08.001
  • Krannich LK & Watkins CL 2006, „Arsen: Organoarsenic chemistry”, Encyklopedia chemii nieorganicznej, oglądane 12 lutego 2012 r. doi : 10.1002/0470862106.ia014
  • Kreith F & Goswami DY (red.) 2005, The CRC Handbook of Mechanical Engineering, 2nd ed., Boca Raton, Floryda, ISBN  0-8493-0866-6
  • Krishnan S, Ansell S, Felten J, Volin K i cena D 1998, "Struktura płynnego boru", fizyczne listy przeglądowe, tom. 81, nie. 3, s. 586–89, doi : 10.1103/PhysRevLett.81.586
  • Kross B 2011, „Jaka jest temperatura topnienia stali?” , Pytania i odpowiedzi, Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
  • Kudryavtsev AA 1974, The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium, przetłumaczone z 2. wydania rosyjskiego i poprawione przez EM Elkin, Collet's, London, ISBN  0-569-08009-6
  • Kugler HK & Keller C (wyd.) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8. ed., 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN  3-540-93516-9
  • Ladd M 1999, Struktury krystaliczne: Kraty i bryły w stereowidoku , Horwood Publishing, Chichester, ISBN  1-898563-63-2
  • Le Bras M, Wilkie CA & Bourbigot S (red.) 2005, Ognioodporność polimerów: Nowe zastosowania wypełniaczy mineralnych , Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN  0-85404-582-1
  • Lee J, Lee EK, Joo W, Jang Y, Kim B, Lim JY, Choi S, Ahn SJ, Ahn JR, Park M, Yang C, Choi BL, Hwang S & Whang D 2014, „Wzrost wafelka w skali pojedynczej -Krystal monowarstwowy grafen na germanie wielokrotnego użytku zakończonym wodorem”, Science, tom. 344, nie. 6181, s. 286–89, doi : 10.1126/science.1252268
  • Legit D, Friák M & Šob M 2010, „Stabilność faz, elastyczność i teoretyczna wytrzymałość polonu z pierwszych zasad”, Przegląd fizyczny B, tom. 81, s. 214118–1–19, doi : 10.1103/PhysRevB.81.214118
  • Lehto Y & Hou X 2011, Chemia i analiza radionuklidów: techniki laboratoryjne i metodologia , Wiley-VCH, Weinheim, ISBN  978-3-527-32658-7
  • Lewis RJ 1993, skondensowany słownik chemiczny Hawleya, wydanie 12, Van Nostrand Reinhold, Nowy Jork, ISBN  0-442-01131-8
  • Li XP 1990, „Właściwości ciekłego arsenu: badanie teoretyczne”, Physical Review B, tom. 41, nie. 12, s. 8392–406, doi : 10.1103/PhysRevB.41.8392
  • Lide DR (red.) 2005, „Sekcja 14, Geofizyka, astronomia i akustyka; Obfitość pierwiastków w skorupie ziemskiej i w morzu”, w CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th ed., CRC Press, Boca Raton, FL, str. 14-17, ISBN  0-8493-0485-7
  • Lidin RA 1996, Podręcznik substancji nieorganicznych, Begell House, Nowy Jork, ISBN  1-56700-065-7
  • Lindsjö M, Fischer A & Kloo L 2004, 'Sb8(GaCl4)2: Izolacja homopoliatomowego kationu antymonu', Angewandte Chemie, tom. 116, nie. 19, s. 2594–97, doi : 10.1002/ange.200353578
  • Lipscomb CA 1972 Pirotechnika w latach 70. Podejście materiałowe , Morski skład amunicji, Dział Badań i Rozwoju, Żuraw, IN
  • Lister MW 1965, Oxyacids, Oldbourne Press, Londyn
  • Liu ZK, Jiang J, Zhou B, Wang ZJ, Zhang Y, Weng HM, Prabhakaran D, Mo SK, Peng H, Dudin P, Kim T, Hoesch M, Fang Z, Dai X, Shen ZX, Feng DL, Hussain Z & Chen YL 2014, „Stabilny trójwymiarowy topologiczny Dirac Semimetal Cd 3 As 2 ”, Nature Materials, tom. 13, s. 677–81, doi : 10.1038/nmat3990
  • Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF i Tarkow H 1956, „Wood”, w RE Kirk i DF Othmer (red.), Encyklopedia Technologia chemiczna, tom. 15, The Interscience Encyclopedia, Nowy Jork, s. 72–102
  • Löffler JF, Kündig AA i Dalla Torre FH 2007, „Szybkie zestalanie i masowe szkła metaliczne — przetwarzanie i właściwości”, w JR Groza, JF Shackelford, EJ Lavernia EJ & MT Powers (eds), Podręcznik obróbki materiałów, CRC Press, Boca Raton , Floryda, s. 17-1-44, ISBN  0-8493-3216-8
  • Long GG & Hentz FC 1986, Ćwiczenia problemowe dla chemii ogólnej, wyd. 3, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-82840-8
  • Lovett DR 1977, Semimetals & Narrow-Bandgap Semiconductors , Pion, Londyn, ISBN  0-85086-060-1
  • Lutz J, Schlangenotto H, Scheuermann U, De Doncker R 2011, Półprzewodnikowe urządzenia zasilające: fizyka, charakterystyka, niezawodność , Springer-Verlag, Berlin, ISBN  3-642-11124-6
  • Masters GM & Ela W 2008, Wprowadzenie do Inżynierii Środowiska i Nauki, wydanie 3, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN  978-0-13-148193-0
  • MacKay KM, MacKay RA & Henderson W 2002, Wprowadzenie do nowoczesnej chemii nieorganicznej , wyd. 6, Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN  0-7487-6420-8
  • MacKenzie D, 2015 „Gaz! Gaz! Gaz!”, New Scientist, tom. 228, nr. 3044, s. 34–37
  • Madelung O 2004, Półprzewodniki: Podręcznik danych, wyd. 3, Springer-Verlag, Berlin, ISBN  978-3-540-40488-0
  • Maeder T 2013, „Przegląd szkieł na bazie Bi 2 O 3 do elektroniki i pokrewnych zastosowań, Przeglądy materiałów międzynarodowych, tom. 58, nie. 1, s. 3‒40, doi : 10.1179/1743280412Y.0000000010
  • Mahan BH 1965, Chemia uniwersytecka, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
  • Mainiero C, 2014, „Picatinny chemist wygrywa Young Scientist Award za pracę nad granatami dymnymi” , US Army, Picatinny Public Affairs, 2 kwietnia, oglądany 9 czerwca 2017
  • Manahan SE 2001, Podstawy chemii środowiskowej, wyd. 2, CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  1-56670-491-X
  • Mann JB, Meek TL & Allen LC 2000, „Energie konfiguracji elementów grupy głównej”, Journal of the American Chemical Society, tom. 122, nie. 12, s. 2780–83, doi : 10.1021ja992866e
  • Marezio M & Licci F 2000, „Strategies for Tailoring New Superconducting Systems”, w X Obradors, F Sandiumenge & J Fontcuberta (red.), Applied Superconductivity 1999: Zastosowania na dużą skalę, tom 1 Applied Superconductivity 1999: Proceedings of EUCAS 1999, the Czwarta europejska konferencja na temat stosowanego nadprzewodnictwa, która odbyła się w Sitges, Hiszpania, 14-17 września 1999, Institute of Physics, Bristol, s. 11-16, ISBN  0-7503-0745-5
  • Marković N, Christiansen C i Goldman AM 1998, „Wykres fazowy grubości pola magnetycznego w przejściu nadprzewodnika-izolatora w 2D”, Physical Review Letters, tom. 81, nie. 23, s. 5217–20, doi : 10.1103/PhysRevLett.81.5217
  • Massey AG 2000, Chemia Grupy Głównej, wyd. 2, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN  0-471-49039-3
  • Masterton WL & Słowiński EJ 1977, Zasady chemiczne, wyd. 4, WB Saunders, Filadelfia, ISBN  0-7216-6173-4
  • Matula RA 1979, „Oporność elektryczna miedzi, złota, palladu i srebra”, Journal of Physical and Chemical Reference Data, tom. 8, nie. 4, s. 1147–298, doi : 10.1063/1.555614
  • McKee DW 1984, „Tellurium – niezwykły katalizator utleniania węgla”, węgiel, obj. 22, nie. 6, doi : 10.1016/0008-6223(84)90084-8 , s. 513-16
  • McMurray J & Fay RC 2009, Chemia ogólna: Atoms First , Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, ISBN  0-321-57163-0
  • McQuarrie DA & Rock PA 1987, Chemia ogólna, wyd. 3, WH Freeman, Nowy Jork, ISBN  0-7167-2169-4
  • Mellor JW 1964, Kompleksowy traktat o chemii nieorganicznej i teoretycznej, tom. 9, John Wiley, Nowy Jork
  • Mellor JW 1964a, Kompleksowy traktat o chemii nieorganicznej i teoretycznej, tom. 11, John Wiley, Nowy Jork
  • Mendeléeff DI 1897, Zasady Chemii, tom. 2, 5 wyd., przeł. G Kamensky, AJ Greenaway (red.), Longmans, Green & Co., Londyn
  • Meskers CEM, Hagelüken C i Van Damme G 2009, „Zielony recykling EEE: EEE ze specjalnych i szlachetnych metali”, w SM Howard, P. Anyalebechi i L. Zhang (red.), Proceedings of Sessions and Symposis sponsorowanych przez Extraction and Processing Division ( EPD) Towarzystwa Minerałów, Metali i Materiałów (TMS), które odbyło się podczas dorocznego spotkania i wystawy TMS 2009 San Francisco, Kalifornia, 15-19 lutego 2009 r., Towarzystwo Minerałów, Metali i Materiałów, Warrendale, Pensylwania, ISBN  978- 0-87339-732-2 , s. 1131–36
  • Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF 1974, Nowoczesna chemia, Holt, Rinehart i Winston, Nowy Jork, ISBN  0-03-089450-6
  • Meyer JS, Adams WJ, Brix KV, Luoma SM, Mount DR, Stubblefield WA & Wood CM (red.) 2005, Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organisms, Proceedings from Pellston Workshop on Toxicity of Dietborne Metals to Aquatic Organs, 27 lipca– 1 sierpnia 2002, Fairmont Hot Springs, Kolumbia Brytyjska, Kanada, Towarzystwo Toksykologii Środowiskowej i Chemii, Pensacola, Floryda, ISBN  1-880611-70-8
  • Mhiaoui S, Sar F, Gasser J 2003, „Wpływ historii stopu na oporność elektryczną ciekłych stopów kadmu i antymonu”, Intermetalics, tom. 11, nr 11–12, s. 1377–82, doi : 10.1016/j.intermet.2003.09.008
  • Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, „Struktura i wiązanie wokół granicy Zintl”, w G Meyer, D Naumann & L Wesermann (red.), podkreśla chemia nieorganiczna , Wiley-VCH, Weinheim, s. 21-53, ISBN  3-527-30265-4
  • Millot F, Rifflet JC, Sarou-Kanian V & Wille G 2002, "Właściwości wysokotemperaturowe ciekłego boru z technik bezkontaktowych", International Journal of Thermophysics , tom. 23, nie. 5, s. 1185–95, doi : 10.1023/A:1019836102776
  • Mingos DMP 1998, Istotne trendy w chemii nieorganicznej, Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-850108-0
  • Moeller T 1954, Chemia nieorganiczna: podręcznik zaawansowany, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Mokhatab S & Poe WA 2012, Handbook of Natural Gas Transmission and Processing, wyd. 2, Elsevier, Kidlington, Oxford, ISBN  9780123869142
  • Molina-Quiroz RC, Muñoz-Villagran CM, de la Torre E, Tantaleán JC, Vásquez CC i Pérez-Donoso JM 2012, „Wzmocnienie antybiotycznego efektu antybakteryjnego przez subletalne stężenia tellurytu: telluryt i cefotaksym działają synergistycznie w Escherichia coli” , PloS (Public Library of Science) ONE, tom. 7, nie. 4, doi : 10.1371/journal.pone.0035452
  • Monconduit L, Evain M, Boucher F, Brec R & Rouxel J 1992, „Short Te ... Te styki wiążące w nowym warstwowym trójskładnikowym tellurku: Synteza i struktura krystaliczna 2D Nb 3 Ge x Te 6 (x ≃ 0,9)” , Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, tom. 616, nr. 10, s. 177–82, doi : 10.1002/zaac.19926161028
  • Moody B 1991, porównawcza chemia nieorganiczna, wyd. 3, Edward Arnold, Londyn, ISBN  0-7131-3679-0
  • Moore LJ, Fassett JD, Travis JC, Lucatorto TB i Clark CW 1985, "Spektrometria masowa rezonansowo-jonizacyjna węgla", Journal of the Optical Society of America B, tom. 2, nie. 9, s. 1561–65, doi : 10.1364/JOSAB.2.001561
  • Moore JE 2010, „Narodziny izolatorów topologicznych”, Nature, tom. 464, s. 194-98, doi : 10.1038/nature08916
  • Moore JE 2011, Izolatory topologiczne , IEEE Spectrum, oglądany 15 grudnia 2014 r.
  • Moore JT 2011, Chemia dla manekinów, wyd. 2, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  1-118-09292-9
  • Moore NC 2014, „45-letnia tajemnica fizyki pokazuje ścieżkę do tranzystorów kwantowych”, Michigan News, oglądany 17 grudnia 2014 r.
  • Morgan WC 1906, Analiza jakościowa jako podstawa laboratoryjna do badania ogólnej chemii nieorganicznej, The Macmillan Company, Nowy Jork
  • Morita A 1986, „Półprzewodnikowy czarny fosfor”, Journal of Applied Physics A, tom. 39, nie. 4, s. 227–42, doi : 10.1007/BF00617267
  • Moss TS 1952, Fotoprzewodnictwo w elementach, Londyn, Butterworths
  • Muncke J 2013, „ Migracja antymonu z PET: nowe badanie bada zakres migracji antymonu z politereftalanu etylenu (PET) przy użyciu unijnych zasad testowania migracji ”, Forum pakowania żywności, 2 kwietnia
  • Murray JF 1928, 'Korozja kabla-osłony', Electrical World , tom. 92, 29 grudnia, s. 1295–97, ISSN  0013-4457
  • Nagao T, Sadowski1 JT, Saito M, Yaginuma S, Fujikawa Y, Kogure T, Ohno T, Hasegawa Y, Hasegawa S i Sakurai T 2004, „Alotrop nanofilmów i przemiana fazowa ultracienkiej folii Bi na Si (111)-7 × 7 ', Fizyczne listy przeglądowe, tom. 93, nie. 10, s. 105501–1–4, doi : 10.1103/PhysRevLett.93.105501
  • Neuburger MC 1936, „Gitterkonstanten für das Jahr 1936” (po niemiecku), Zeitschrift für Kristallographie, t. 93, s. 1–36, ISSN  0044-2968
  • Nickless G 1968, Chemia siarki nieorganicznej, Elsevier, Amsterdam
  • Nielsen FH 1998, „Ultrace pierwiastki w żywieniu: aktualna wiedza i spekulacje”, The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine , tom. 11, s. 251-74, doi : 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q
  • NIST (National Institute of Standards and Technology) 2010, Ground Levels and Ionization Energies for Neutral Atoms , WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova i JE Sansonetti, oglądany 8 lutego 2013
  • National Research Council 1984, The Competitive Status of the US Electronics Industry: A Study of the Influences of Technology in Determining International Industrial Competitive Advantage , National Academy Press, Washington, DC, ISBN  0-309-03397-7
  • New Scientist 1975, „Chemia na wyspach stabilności”, 11 września, s. 574, ISSN  1032-1233
  • New Scientist 2014, „ Zmieniający kolor metal w celu uzyskania cienkich, elastycznych wyświetlaczy ”, tom. 223, nr. 2977
  • Oderberg DS 2007, Prawdziwy esencjalizm , Routledge, Nowy Jork, ISBN  1-134-34885-1
  • Oxford English Dictionary 1989, wyd. 2, Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-861213-3
  • Oganov AR, Chen J, Gatti C, Ma Y, Ma Y, Szkło CW, Liu Z, Yu T, Kurakevych OO & Solozhenko VL 2009, "Ionowa forma wysokociśnieniowa boru elementarnego", Natura, tom. 457, 12 lutego, s. 863–68, doi : 10.1038/nature07736
  • Oganov AR 2010, „Bor Under Pressure: Diagram fazowy i nowa faza wysokiego ciśnienia” w N Ortovoskaya N & L Mykola L (red.), Ciała stałe bogate w bor: Sensors, Ultra High Temperature Ceramics, Thermoelectrics, Armor, Springer, Dordrecht, s. 207-25, ISBN  90-481-9823-2
  • Ogata S, Li J & Yip S 2002, "Idealna czysta wytrzymałość na ścinanie aluminium i miedzi" , Science, tom. 298, nr. 5594, 25 października, s. 807–10, doi : 10.1126/science.1076652
  • O'Hare D 1997, „Nieorganiczne związki interkalacyjne” w DW Bruce & D O'Hare (red.), Materiały nieorganiczne, wydanie 2, John Wiley & Sons, Chichester, pp. 171-254, ISBN  0-471-96036- 5
  • Okajima Y & Shomoji M 1972, Lepkość rozcieńczonych amalgamatów', Transakcje Japońskiego Instytutu Metali, tom. 13, nie. 4, s. 255–58, ISSN  0021-4434
  • Oldfield JE, Allaway WH, HA Laitinen, HW Lakin & OH Muth 1974, „Tellurium”, w Geochemistry and the Environment , tom 1: The Relation of Selected Trace Elements to Health and Disease, Narodowy Komitet Geochemii USA, Podkomitet ds. Geochemii Środowisko w odniesieniu do zdrowia i choroby, Narodowa Akademia Nauk, Waszyngton, ISBN  0-309-02223-1
  • Oliwenstein L 2011, „Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass” , California Institute of Technology, 12 stycznia, oglądany 8 lutego 2013
  • Olmsted J & Williams GM 1997, Chemia, nauka molekularna , wyd. 2, Wm C Brown, Dubuque, Iowa, ISBN  0-8151-8450-6
  • Ordnance Office 1863, The Ordnance Manual for use of Officers of the Confederate States Army, 1st ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
  • Orton JW 2004, The Story of Semiconductors, Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-853083-8
  • Owen SM & Brooker AT 1991, Przewodnik po nowoczesnej chemii nieorganicznej , Longman Scientific & Technical, Harlow, Essex, ISBN  0-582-06439-2
  • Oxtoby DW, Gillis HP i Campion A 2008, Principles of Modern Chemistry , wyd. 6, Thomson Brooks/Cole, Belmont, Kalifornia, ISBN  0-534-49366-1
  • Pan K, Fu Y & Huang T 1964, „Polarographic Behavior of Germanium (II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions”, Journal of the Chinese Chemical Society, s. 176-84, doi : 10.1002/jccs.196400020
  • Parise JB, Tan K, Norby P, Ko Y & Cahill C 1996, „Przykłady miareczkowania hydrotermalnego i dyfrakcji rentgenowskiej w czasie rzeczywistym w syntezie otwartych ram”, MRS Proceedings , tom. 453, s. 103–14, doi : 10.1557/PROC-453-103
  • Parish RV 1977, Elementy metaliczne , Longman, Londyn, ISBN  0-582-44278-8
  • Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor's Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., Londyn
  • Parry RW, Steiner LE, Tellefsen RL & Dietz PM 1970, Chemia: Podstawy eksperymentalne , Prentice-Hall / Martin Educational, Sydney, ISBN  0-7253-0100-7
  • Partington 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, wyd. 5, Macmillan, Londyn
  • Pashaey BP & Seleznev VV 1973, „Podatność magnetyczna stopów galu i indu w stanie ciekłym”, Russian Physics Journal, tom. 16, nie. 4, s. 565–66, doi : 10.1007/BF00890855
  • Patel MR 2012, Wprowadzenie do energetyki i energoelektroniki CRC Press, Boca Raton, ISBN  978-1-4665-5660-7
  • Paul RC, Puri JK, Sharma RD i Malhotra KC 1971, „Niezwykłe kationy arsenu”, Listy chemii nieorganicznej i jądrowej, tom. 7, nie. 8, s. 725–28, doi : 10.1016/0020-1650(71)80079-X
  • Pauling L 1988, Chemia ogólna , Dover Publications, New York, ISBN  0-486-65622-5
  • Pearson WB 1972, Chemia kryształów i fizyka metali i stopów , Wiley-Interscience, New York, ISBN  0-471-67540-7
  • Perry DL 2011, Podręcznik związków nieorganicznych, wyd. 2, CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  9781439814611
  • Peryea FJ 1998, „Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings” , 16. Światowy Kongres Nauki o Glebie, Montpellier, Francja, 20-26 sierpnia
  • Phillips CSG & Williams RJP 1965, Chemia nieorganiczna, I: Zasady i niemetale, Clarendon Press, Oxford
  • Pinkerton J 1800, Petralogia. Traktat o skałach, tom. 2, White, Cochrane i Co., Londyn
  • Poojary DM, Borade RB & Clearfield A 1993, „Charakterystyka strukturalna ortofosforanu krzemu”, Inorganica Chimica Acta, tom. 208, nr. 1, s. 23–29, doi : 10.1016/S0020-1693(00)82879-0
  • Pourbaix M 1974, Atlas równowag elektrochemicznych w roztworach wodnych, 2. wydanie angielskie, National Association of Corrosion Engineers, Houston, ISBN  0-915567-98-9
  • Powell HM & Brewer FM 1938, „Struktura jodku niemieckiego”, Journal of the Chemical Society , s. 197-198, doi : 10.1039/JR9380000197
  • Powell P 1988, Zasady chemii metaloorganicznej , Chapman and Hall, Londyn, ISBN  0-412-42830-X
  • Prakash GKS & Schleyer PvR (red.) 1997, Stabilna chemia karbokation , John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-59462-8
  • Prudenziati M 1977, IV. „Charakterystyka zlokalizowanych stanów w β-Rhombohedral Boron”, w VI Matkovich (red.), Bor i ogniotrwałe borki , Springer-Verlag, Berlin, s. 241-61, ISBN  0-387-08181-X
  • Puddephatt RJ i Monaghan PK 1989, Układ okresowy pierwiastków, wyd. 2, Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-855516-4
  • Pyykkö P 2012, „Relatywistyczne efekty w chemii: częściej niż myślisz”, roczny przegląd chemii fizycznej, tom. 63, s. 45-64 (56), doi : 10.1146/annurev-physchem-032511-143755
  • Rao CNR & Ganguly P 1986, „Nowe kryterium dla metaliczności elementów”, Solid State Communications, tom. 57, nie. 1, s. 5–6, doi : 10.1016/0038-1098(86)90659-9
  • Rao KY 2002, Chemia strukturalna okularów , Elsevier, Oxford, ISBN  0-08-043958-6
  • Rausch MD 1960, „Cyklopentadienylowe związki metali i metaloidów”, Journal of Chemical Education, tom. 37, nie. 11, s. 568–78, doi : 10.1021/ed037p568
  • Rayner-Canham G & Overton T 2006, Opisowa chemia nieorganiczna, wyd. 4, WH Freeman, Nowy Jork, ISBN  0-7167-8963-9
  • Rayner-Canham G 2011, „Izodiagonalność w układzie okresowym”, Podstawy chemii, tom. 13, nie. 2, s. 121–29, doi : 10.1007/s10698-011-9108-y
  • Reardon M 2005, 'IBM Doubles Speed ​​of Germanium chip' , CNET News, 4 sierpnia, oglądane 27 grudnia 2013
  • Regnault MV 1853, Elementy chemii, tom. 1, drugie wydanie, Clark & ​​Hesser, Filadelfia
  • Reilly C 2002, Metal Zanieczyszczenie żywności , Blackwell Science, Oxford, ISBN  0-632-05927-3
  • Reilly 2004, The Nutritional Trace Metals , Blackwell, Oxford, ISBN  1-4051-1040-6
  • Restrepo G, Mesa H, Llanos EJ i Villaveces JL 2004, „Badanie topologiczne układu okresowego”, Journal of Chemical Information and Modelling, tom. 44, nie. 1, s. 68–75, doi : 10.1021/ci034217z
  • Restrepo G, Llanos EJ & Mesa H 2006, "Topologiczna przestrzeń pierwiastków chemicznych i ich właściwości", Journal of Mathematical Chemistry, obj. 39, nie. 2, s. 401–16, doi : 10.1007/s10910-005-9041-1
  • Řezanka T & Sigler K 2008, „Biologicznie czynne związki półmetali”, Badania w chemii produktów naturalnych, tom. 35, s. 585–606, doi : 10.1016/S1572-5995(08)80018-X
  • Richens DT 1997, Chemia jonów wodnych , John Wiley & Sons, Chichester, ISBN  0-471-97058-1
  • Rochow EG 1957, Chemia związków metaloorganicznych, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
  • Rochow EG 1973, „Krzem”, w JC Bailar, HJ Emeléus, R Nyholm i AF Trotman-Dickenson (red.), Kompleksowa Chemia Nieorganiczna , tom. 1, Pergamon, Oksford, s. 1323-1467, ISBN  0-08-015655-X
  • Rochow EG 1977, Nowoczesna chemia opisowa , Saunders, Filadelfia, ISBN  0-7216-7628-6
  • Rodgers G 2011, opisowe nieorganiczne, koordynacja i chemia ciała stałego , Brooks / Cole, Belmont, CA, ISBN  0-8400-6846-8
  • Roher GS 2001, Struktura i wiązanie w materiałach krystalicznych , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN  0-521-66379-2
  • Rossler K 1985, „Obchodzenie się z Astatyną”, s. 140-56, w Kugler & Keller
  • Rothenberg GB 1976, Technologia szkła, Ostatnie wydarzenia, Noyes Data Corporation, Park Ridge, New Jersey, ISBN  0-8155-0609-0
  • Roza G 2009, Brom , Rosen Publishing, Nowy Jork, ISBN  1-4358-5068-8
  • Rupar PA, Staroverov VN & Baines KM 2008, "Dikacja germanu (II) zamknięta w kryptodzie", Science, tom. 322, nr. 5906, s. 1360–63, doi : 10.1126/science.1163033
  • Russell AM & Lee KL 2005, Stosunki struktura-własności w metalach nieżelaznych , Wiley-Interscience, New York, ISBN  0-471-64952-X
  • Russell MS 2009, Chemia fajerwerków, wyd. 2, Royal Society of Chemistry, ISBN  978-0-85404-127-5
  • Sacks MD 1998, „Mullitization Behavior of Alpha Alumina Silica Microcomposite Powders”, w AP Tomsia & AM Glaeser (red.), Ceramic Microstructures: Control at the Atomic Level, materiały z Międzynarodowego Sympozjum Materiałowego dotyczącego Mikrostruktur Ceramicznych '96: Control at the Atomic Poziom, 24-27 czerwca 1996, Berkeley, CA, Plenum Press, New York, s. 285-302, ISBN  0-306-45817-9
  • Salentine CG 1987, 'Synthesis, Characterization, Crystal Structure of a New boran potasu KB 3 O 5 • 3 H 2 O', nieorganiczna, tom. 26, nie. 1, s. 128–32, doi : 10.1021/ic00248a025
  • Samsonov GV 1968, Podręcznik właściwości fizykochemicznych pierwiastków, IFI/Plenum, Nowy Jork
  • Savvatimskiy AI 2005, „Pomiary temperatury topnienia grafitu i właściwości ciekłego węgla (przegląd w latach 1963–2003)”, Carbon , tom. 43, nie. 6, s. 1115–42, doi : 10.1016/j.carbon.2004.12.027
  • Savvatimskiy AI 2009, „Eksperymentalna oporność elektryczna ciekłego węgla w zakresie temperatur od 4800 do ~20 000 K”, węgiel , obj. 47, nie. 10, s. 2322–8, doi : 10.1016/j.carbon.2009.04.09
  • Schaefer JC 1968, „Boron” w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych, Reinhold, New York, s. 73-81
  • Schauss AG 1991, „Nefrotoksyczność i neurotoksyczność u ludzi ze związków organogermanu i dwutlenku germanu”, Biologiczne badania pierwiastków śladowych, tom. 29, nie. 3, s. 267–80, doi : 10.1007/BF03032683
  • Schmidbaur H & Schier A 2008, „Briefing on Aurofilicity”, Chemical Society Reviews, tom. 37, s. 1931-51, doi : 10.1039/B708845K
  • Schroers J 2013, „Bulk Metallic Glasses”, Physics Today, tom. 66, nie. 2, s. 32–37, doi : 10.1063/PT.3.1885
  • Schwab GM & Gerlach J 1967, „Reakcja germanu z tlenkiem molibdenu(VI) w stanie stałym” (w języku niemieckim), Zeitschrift für Physikalische Chemie, tom. 56, s. 121–32, doi : 10.1524/zpch.1967.56.3_4.121
  • Schwartz MM 2002, Encyklopedia materiałów, części i wykończeń, wyd. 2, CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  1-56676-661-3
  • Schwietzer GK i Pesterfield LL 2010, Chemia wodna pierwiastków , Oxford University, Oxford, ISBN  0-19-539335-X
  • ScienceDaily 2012, „Naładuj swój telefon komórkowy jednym dotknięciem? Nowa nanotechnologia przekształca ciepło ciała w energię”, 22 lutego, oglądana 13 stycznia 2013 r.
  • Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
  • Secrist JH & Powers WH 1966, General Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
  • Segal BG 1989, Chemia: eksperyment i teoria, wyd. 2, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN  0-471-84929-4
  • Sekhon BS 2012, „Związki metaloidalne jako leki”, Badania w naukach farmaceutycznych, tom. 8, nie. 3, s. 145-58, ISSN  1735-9414
  • Sequeira CAC 2011, „Miedź i stopy miedzi”, w R Winston Revie (red.), Corrosion Handbook Uhliga, wydanie 3, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, s. 757-86, ISBN  1-118-11003 -X
  • Sharp DWA 1981, „Metalloidy”, w Słowniku Chemii Mialla , wyd. 5, Longman, Harlow, ISBN  0-582-35152-9
  • Sharp DWA 1983, The Penguin Dictionary of Chemistry , 2nd ed., Harmondsworth, Middlesex, ISBN  0-14-051113-X
  • Shelby JE 2005, Wprowadzenie do nauki o szkle i technologii, wyd. 2, Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN  0-85404-639-9
  • Sidgwick NV 1950, Pierwiastki chemiczne i ich związki, tom. 1, Clarendon, Oksford
  • Siebring BR 1967, Chemia, MacMillan, Nowy Jork
  • Siekierski S & Burgess J 2002, Zwięzła Chemia Pierwiastków, Horwood, Chichester, ISBN  1-898563-71-3
  • Silberberg MS 2006, Chemia: Molekularna natura materii i zmian, wyd. 4, McGraw-Hill, New York, ISBN  0-07-111658-3
  • Prosta sztuka pamięci 2005, układ okresowy, winylowa zasłona prysznicowa EVA , San Francisco
  • Skinner GRB, Hartley CE, Millar D & Bishop E 1979, „Możliwe leczenie opryszczki”, British Medical Journal, tom 2, nr. 6192, s. 704, doi : 10.1136/bmj.2.6192.704
  • Slade S 2006, Elementy i układ okresowy , The Rosen Publishing Group, Nowy Jork, ISBN  1-4042-2165-4
  • Science Learning Hub 2009, „The Essential Elements”, The University of Waikato , oglądany 16 stycznia 2013 r.
  • Smith DW 1990, Substancje nieorganiczne: wstęp do badania opisowej chemii nieorganicznej , Cambridge University, Cambridge, ISBN  0-521-33738-0
  • Smith R 1994, Conquering Chemistry, 2. ed., McGraw-Hill, Sydney, ISBN  0-07-470146-0
  • Smith AH, Marshall G, Yuan Y, Steinmaus C, Liaw J, Smith MT, Wood L, Heirich M, Fritzemeier RM, Pegram MD i Ferreccio C 2014, „Szybkie zmniejszenie śmiertelności z powodu raka piersi za pomocą nieorganicznego arsenu w wodzie pitnej”, EBioMedicine, doi : 10.1016/j.ebiom.2014.10.005
  • Sneader W 2005, Drug Discovery: Historia , John Wiley & Sons, New York, ISBN  0-470-01552-7
  • Snyder MK 1966, Chemia: struktura i reakcje, Holt, Rinehart i Winston, Nowy Jork
  • Soverna S 2004, „Wskazanie pierwiastka gazowego 112” , w: U Grundinger (red.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004-1, s. 187, ISSN  0174-0814
  • Steele D 1966, Chemia pierwiastków metalicznych, Pergamon Press, Oxford
  • Stein L 1985, „Nowe dowody na to, że radon jest pierwiastkiem metaloidalnym: reakcje jonowymienne kationowego radonu”, Journal of the Chemical Society, Chemical Communications, tom. 22, s. 1631–32, doi : 10.1039/C39850001631
  • Stein L 1987, „Chemical Properties of Radon” w PK Hopke (red.) 1987, Radon i jego produkty rozpadu: występowanie, właściwości i skutki zdrowotne, American Chemical Society, Washington DC, pp 240-51, ISBN  0-8412 -1015-2
  • Steudel R 1977, Chemia niemetali: z wprowadzeniem do struktury atomowej i wiązania chemicznego, Walter de Gruyter, Berlin, ISBN  3-11-004882-5
  • Steurer W 2007, „Struktury kryształów pierwiastków” w JW Marin (red.), Zwięzła encyklopedia struktury materiałów , Elsevier, Oxford, s. 127-45, ISBN  0-08-045127-6
  • Stevens SD & Klarner A 1990, śmiertelne dawki: Przewodnik po truciznach pisarza , Writer's Digest Books, Cincinnati, Ohio, ISBN  0-89879-371-8
  • Stoker HS 2010, Chemia ogólna, organiczna i biologiczna , wyd. 5, Brooks / Cole, Cengage Learning, Belmont California, ISBN  0-495-83146-8
  • Stott RW 1956, Towarzysz chemii fizycznej i nieorganicznej, Longmans, Green and Co., Londyn
  • Stuke J 1974, „Właściwości optyczne i elektryczne selenu”, w RA Zingaro & WC Cooper (red.), Selen, Van Nostrand Reinhold, New York, s. 174-297, ISBN  0-442-29575-8
  • Swalin RA 1962, Termodynamika ciał stałych, John Wiley & Sons, Nowy Jork
  • Swift EH & Schaefer WP 1962, Jakościowa analiza elementarna, WH Freeman, San Francisco
  • Swink LN & Carpenter GB 1966, „Struktura krystaliczna podstawowego azotanu telluru, Te 2 O 4 • HNO 3 ”, Acta Crystallographica, tom. 21, nie. 4, s. 578–83, doi : 10.1107/S0365110X66003487
  • Szpunar J, Bouyssiere B & Lobinski R 2004, 'Postępy w metodach analitycznych specjacji pierwiastków śladowych w środowisku', w AV Hirner & H Emons (red.), Organiczne gatunki metali i metaloidów w środowisku: analiza, procesy dystrybucji i toksykologiczne Ocena, Springer-Verlag, Berlin, s. 17-40, ISBN  3-540-20829-1
  • Taguena-Martinez J, Barrio RA i Chambouleyron I 1991, „Badanie cyny w amorficznym germanie”, w JA Blackman & J Tagüeña (red.), Disorder in Condensed Matter Physics: Tom na cześć Rogera Elliotta, Clarendon Press, Oxford, ISBN  0-19-853938-X , s. 139-44
  • Taniguchi M, Suga S, Seki M, Sakamoto H, Kanzaki H, Akahama Y, Endo S, Terada S i Narita S 1984, "Rezonansowa fotoemisja wzbudzona ekscytonem rdzenia w kowalencyjnym półprzewodnikowym czarnym fosforze ", komunikacja półprzewodnikowa , vo1. 49, nie. 9, s. 867–70
  • Tao SH i Bolger PM 1997, „Ocena zagrożeń suplementów germanu”, Toksykologia i farmakologia regulacyjna, tom. 25, nie. 3, s. 211–19, doi : 10.1006/rtph.1997.1098
  • Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
  • Thayer JS 1977, „Nauczanie chemii bio-organometali. I. Metaloidy, Journal of Chemical Education, tom. 54, nie. 10, s. 604–06, doi : 10.1021/ed054p604
  • The Economist 2012, „Pamięć o zmianie fazy: Odmienne Stany” , Kwartalnik Technologiczny, 1 września
  • The American Heritage Science Dictionary 2005 , Houghton Mifflin Harcourt, Boston, ISBN  0-618-45504-3
  • The Chemical News 1897, „Notice of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, WA Tilden”, tom. 75, nie. 1951, s. 189
  • Thomas S & Visakh PM 2012, Handbook of Engineering and Specialty Thermoplastics: Tom 3: Polietery i poliestry , John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN  0470639261
  • Tilden WA 1876, Wprowadzenie do studium filozofii chemicznej, D. Appleton and Co., Nowy Jork
  • Timm JA 1944, General Chemistry, McGraw-Hill, Nowy Jork
  • Tyler Miller G 1987, Chemia: podstawowe wprowadzenie, wyd. 4, Wadsworth Publishing Company, Belmont, Kalifornia, ISBN  0-534-06912-6
  • Togaya M 2000, „Electrical Resisttivity of Liquid Carbon at High Pressure”, w MH Manghnani, W Nellis i MF.Nicol (red.), Science and Technology of High Pressure , materiały AIRAPT-17, Honolulu, Hawaje, 25–30 lipca 1999, tom. 2, Uniwersytety Press, Hyderabad, s. 871-74, ISBN  81-7371-339-1
  • Tom LWC, Elden LM & Marsh RR 2004, „Miejscowe środki przeciwgrzybicze”, w PS Roland & JA Rutka, Ototoksyczność, BC Decker, Hamilton, Ontario, s. 134-39, ISBN  1-55009-263-4
  • Tominaga J 2006, „Zastosowanie okularów Ge-Sb-Te do przechowywania optycznego o ultrawysokiej gęstości”, w AV Kolobov (red.), foto-indukowana metastabilność w amorficznych półprzewodnikach, Wiley-VCH, str. 327-27, ISBN  3-527 -60866-4
  • Zabawka AD 1975, Chemia fosforu , Pergamon, Oxford, ISBN  0-08-018780-3
  • Träger F 2007, Springer Podręcznik laserów i optyki , Springer, New York, ISBN  978-0-387-95579-7
  • Traynham JG 1989, „Jon węgla: woskowanie i zanikanie nazwy”, Journal of Chemical Education, tom. 63, nie. 11, s. 930–33, doi : 10.1021/ed063p930
  • Trivedi Y, Yung E & Katz DS 2013, „Obrazowanie w gorączce o nieznanym pochodzeniu”, w BA Cunha (red.), Gorączka o nieznanym pochodzeniu, Informa Healthcare USA, New York, s. 209-28, ISBN  0-8493- 3615-5
  • Turner M 2011, „Niemiecka epidemia E. coli spowodowana wcześniej nieznanym szczepem” , Nature News, 2 czerwca, doi : 10.1038/news.2011.345
  • Turova N 2011, Chemia nieorganiczna w tabelach , Springer, Heidelberg, ISBN  978-3-642-20486-9
  • Tuthill G 2011, 'Profil wydziału: Elementy wielkiego nauczania' , Biuletyn Szkolny Iolani, Zima, oglądany 29 października 2011
  • Tyler PM 1948, Od podstaw: fakty i liczby dotyczące przemysłu mineralnego w Stanach Zjednoczonych, McGraw-Hill, Nowy Jork
  • UCR Today 2011, „Badania przeprowadzone w laboratorium Guya Bertranda oferują ogromną rodzinę nowych katalizatorów do wykorzystania w biotechnologii odkrywania leków”, University of California, Riverside, 28 lipca
  • Uden PC 2005, „Speciacja selenu”, w: R Cornelis, J Caruso, H Crews i K Heumann (red.), Handbook of Elemental Speciation II: Speciation of the Environment, Food, Medicine and Occupational Health, John Wiley & Sons, Chichester , s. 346-65, ISBN  0-470-85598-3
  • United Nuclear Scientific 2014, „Disk Sources, Standard” , obejrzano 5 kwietnia 2014 r.
  • US Bureau of Naval Personnel 1965, Shipfitter 3 & 2, US Government Printing Office, Waszyngton
  • US Environmental Protection Agency 1988, Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III), projekt, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Waszyngton
  • University of Limerick 2014, „Naukowcy dokonują przełomu w technologii akumulatorów ”, 7 lutego, obejrzano 2 marca 2014
  • University of Utah 2014, Nowy „izolator topologiczny” może prowadzić do superszybkich komputerów , Phys.org, oglądany 15 grudnia 2014 r.
  • Van Muylder J & Pourbaix M 1974, „Arsen”, w M Pourbaix (red.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
  • Van der Put PJ 1998, Chemia nieorganiczna materiałów: Jak zrobić rzeczy z pierwiastków , Plenum, New York, ISBN  0-306-45731-8
  • Van Setten MJ, MA Uijttewaal, de Wijs GA i Groot RA 2007, „Stabilność termodynamiczna boru: rola defektów i ruchu w punkcie zerowym” , Journal of the American Chemical Society, tom. 129, nr. 9, s. 2458–65, doi : 10.1021/ja0631246
  • Vasáros L & Berei K 1985, „Ogólne właściwości Astatine”, s. 107-28, w Kugler & Keller
  • Vernon RE 2013, „Które pierwiastki są metaloidami?”, Journal of Chemical Education, tom. 90, nie. 12, s. 1703–07, doi : 10.1021/ed3008457
  • Walker P & Tarn WH 1996, CRC Handbook of Metal Etchants, Boca Raton, FL, ISBN  0849336236
  • Walters D 1982, Chemia, seria Franklin Watts Science World, Franklin Watts, Londyn, ISBN  0-531-04581-1
  • Wang Y i Robinson GH 2011, „Budowanie bazy Lewisa z użyciem Boru”, Science, tom. 333, nie. 6042, s. 530–31, doi : 10.1126/science.1209588
  • Wanga WH, Dongb C & Shek CH 2004, „Masowe metalowe okulary”, Raporty o materiałoznawstwie i inżynierii, obj. 44, nr 2–3, s. 45–89, doi : 10.1016/j.mser.2004.03.001
  • Warren J & Geballe T 1981, "Możliwości badawcze w nowych materiałach związanych z energią", materiałoznawstwo i inżynieria, tom. 50, nie. 2, s. 149–98, doi : 10.1016/0025-5416(81)90177-4
  • Weingart GW 1947, Pirotechnika, wyd. 2, Chemical Publishing Company, Nowy Jork
  • Wells AF 1984, Strukturalna Chemia Nieorganiczna, wyd. 5, Clarendon, Oxford, ISBN  0-19-855370-6
  • Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG 2007, Chemia, wyd. 8, Thomson Brooks / Cole, Belmont, Kalifornia, ISBN  0-495-01449-4
  • Wiberg N 2001, Chemia nieorganiczna , Academic Press, San Diego, ISBN  0-12-352651-5
  • Wilkie CA & Morgan AB 2009, ognioodporność materiałów polimerowych , CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN  1-4200-8399-6
  • Witt AF & Gatos HC 1968, „Germanium”, w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych, Reinhold, New York, s. 237-44
  • Wogan T 2014, „ Pierwszy eksperymentalny dowód fulerenu boru ”, Chemia Świat, 14 lipca
  • Woodward WE 1948, Engineering Metallurgy, Constable, Londyn
  • WPI-AIM (World Premier Institute – Advanced Institute for Materials Research) 2012, „Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid” , AIMResearch, Uniwersytet Tohoku, Sendai, Japonia, 30 kwietnia
  • Wulfsberg G 2000, Chemia nieorganiczna , University Science Books, Sausalito California, ISBN  1-891389-01-7
  • Xu Y, Miotkowski I, Liu C, Tian J, Nam H, Alidoust N, Hu J, Shih CK, Hasan M & Chen YP 2014, „Obserwacja efektu Halla Kwantowego Topologicznego Stanu Powierzchni w wewnętrznym trójwymiarowym izolatorze topologicznym” Fizyka natury, tom 10, strony 956-63, doi : 10.1038/nphys3140
  • Yacobi BG & Holt DB 1990, mikroskopia katodoluminescencyjna ciał stałych nieorganicznych, Plenum, New York, ISBN  0-306-43314-1
  • Yang K, Setyawan W, Wang S, Nardelli MB i Curtarolo S 2012, „Model wyszukiwania izolatorów topologicznych z deskryptorami odporności o wysokiej przepustowości”, Nature Materials, tom. 11, s. 614–19, doi : 10.1038/nmat3332
  • Yasuda E, Inagaki M, Kaneko K, Endo M, Oya A i Tanabe Y 2003, Stopy węgla: nowe koncepcje rozwoju nauki i technologii węgla , Elsevier Science, Oxford, s. 3-11 i nast., ISBN  0-08-044163 -7
  • Yetter RA 2012, Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis , notatki z kursu, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, 25–29 czerwca 2012, Penn State University
  • Young RV & Sessine S (red.) 2000, World of Chemistry , Gale Group, Farmington Hills, Michigan, ISBN  0-7876-3650-9
  • Young TF, Finley K, Adams WF, Besser J, Hopkins WD, Jolley D, McNaughton E, Presser TS, Shaw DP & Unrine J 2010, „Co musisz wiedzieć o selenu”, w: PM Chapman, WJ Adams, M Brooks , CJ Delos, SN Luoma, WA Maher, H Ohlendorf, TS Presser & P Shaw (red.), Ocena ekologiczna selenu w środowisku wodnym , CRC, Boca Raton, Floryda, s. 7-45, ISBN  1-4398-2677 -3
  • Zalutsky MR & Pruszyński M 2011, „Astatine-211: Produkcja i dostępność”, Bieżące Radiofarmaceutyki, tom. 4, nie. 3, s. 177–85, doi : 10.2174/10177
  • Zhang GX 2002, „Rozpuszczanie i struktury powierzchni krzemu”, w: MJ Deen, D Misra & J Ruzyllo (red.), Integrated Optoelectronics: Proceedings of the First International Symposium, Filadelfia, PA, The Electrochemical Society, Pennington, NJ, pp. 63-78, ISBN  1-56677-370-9
  • Zhang TC, Lai KCK i Surampalli AY 2008, „Pestycydy”, w A Bhandari, RY Surampalli, CD Adams, P Champagne, SK Ong, RD Tyagi i TC Zhang (red.), Zanieczyszczenia związane z pojawiającą się troską o środowisko, Amerykańskie Stowarzyszenie Inżynierów Budownictwa , Reston, Wirginia, ISBN  978-0-7844-1014-1 , str. 343-415
  • Zhdanov GS 1965, Crystal Physics, przekład z rosyjskiej publikacji z 1961 r. przez AF Brown (red.), Oliver & Boyd, Edynburg
  • Zingaro RA 1994, „Arsen: Chemia nieorganiczna”, w RB King (red.) 1994, Encyklopedia Chemii Nieorganicznej , John Wiley & Sons, Chichester, s. 192-218, ISBN  0-471-93620-0

Dalsza lektura

  • Brady JE, Humiston GE i Heikkinen H (1980), „Chemistry of the Representative Elements: Part II, The Metalloids and Nonmetals”, w General Chemistry: Principles and Structure, wyd. 2, wersja SI, John Wiley & Sons, New York , s. 537-91, ISBN  0-471-06315-0
  • Chedd G (1969), Elementy połowiczne: technologia metaloidów , Doubleday, Nowy Jork
  • Choppin GR & Johnsen RH (1972), „Grupa IV i metaloidy”, w Chemii wstępnej , Addison-Wesley, Reading, Massachusetts, str. 341-57
  • Dunstan S (1968), „The Metalloids”, w Principles of Chemistry , D. Van Nostrand Company, Londyn, s. 407-39
  • Goldsmith RH (1982), „Metalloidy”, Journal of Chemical Education , tom. 59, nie. 6, s. 526527, doi : 10.1021/ed059p526
  • Hawkes SJ (2001), "Semimetallicity", Journal of Chemical Education, tom. 78, nie. 12, s. 1686–87, doi : 10.1021/ed078p1686
  • Metcalfe HC, Williams JE & Castka JF (1974), "Aluminium i metaloidy", w Modern Chemistry , Holt, Rinehart i Winston, New York, s. 538-57, ISBN  0-03-089450-6
  • Miller JS (2019), „Viewpoint: Metalloids – An Electronic Band Structure Perspective”, Chemistry – A European Perspective, wersja preprint, doi : 10.1002/chem.201903167
  • Moeller T, Bailar JC, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C (1989), "Węgiel i elementy półprzewodnikowe", w chemii, z nieorganiczną analizą jakościową, wyd. 3, Harcourt Brace Jovanovich, San Diego, pp. 742-75, ISBN  0-15-506492-4
  • Parveen N i in. (2020), „Metalloidy w roślinach: systematyczna dyskusja poza opisem”, Annals of Applied Biology, doi : 10.1111/aab.12666of
  • Rieske M (1998), "Metalloidy", w Encyklopedii Nauk o Ziemi i Fizyce , Marshall Cavendish, Nowy Jork, tom. 6, s. 758-59, ISBN  0-7614-0551-8 (zestaw)
  • Rochow EG (1966), The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
  • Vernon RE (2013), "Które elementy są metaloidami?", Journal of Chemical Education, tom. 90, nie. 12, s. 1703–07, doi : 10.1021/ed3008457
  • —— (2020,) „Organizowanie Metali i Niemetali” , Podstawy Chemii, (otwarty dostęp)