Metale na granicy metali i niemetali - Metals close to the border between metals and nonmetals

Metale potransformacyjne i pokrewne w układzie okresowym

Pierwiastki sklasyfikowane jako metale potransformacyjne przez Mastertona, Hurleya i Netha: Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi

Rozpoznany również przez Huheey, Keiter i Keiter: Al, Ge, Sb, Po ; oraz przez Coxa: Zn, Cd, Hg

Rozpoznawany również przez Deminga: Cu, Ag, Au (ale Al i grupy 1 i 2 zaliczał do „metali lekkich”)

Uznany również przez Scotta i Kandę: Pt

Pierwiastki, które mogą być metalami potransformacyjnymi: At, Cn, Nh, Fl, Mc, Lv, Ts

Pokazana jest również tradycyjna linia podziału na metale i niemetale . Pierwiastki powszechnie uznawane za metaloidy (B, Si Ge, As, Sb, Te) znajdują się po obu stronach tej linii.

Te metalowe elementy w okresowym znajduje się pomiędzy metalem przejściowym i chemicznie słabych niemetalicznych niemetali otrzymali wiele nazw, w literaturze, takich jak metale po przejściowych , metali słabych , inne metale , metale p-blokowych i metali chemicznie słabych ; żaden nie został zalecony przez IUPAC . Najpopularniejsza nazwa, metale po przejściu , jest ogólnie używana w tym artykule. W zależności od tego, gdzie sąsiednie zestawy metali przejściowych i metaloidów są oceniane jako początek i koniec, istnieje co najmniej pięć konkurencyjnych propozycji, które pierwiastki należy liczyć jako metale po transformacji: trzy najpopularniejsze zawierają odpowiednio sześć, dziesięć i trzynaście pierwiastków ( patrz zdjęcie). Wszystkie propozycje obejmują gal , ind , cynę , tal , ołów i bizmut .

Fizycznie metale te są miękkie (lub kruche), mają słabą wytrzymałość mechaniczną i zwykle mają temperaturę topnienia niższą niż metale przejściowe. Będąc blisko granicy metal-niemetal , ich struktury krystaliczne wykazują tendencję do wykazywania efektów wiązania kowalencyjnego lub kierunkowego , mając na ogół większą złożoność lub mniej najbliższych sąsiadów niż inne pierwiastki metaliczne.

Z chemicznego punktu widzenia charakteryzują się one do różnych stopniach przez kowalencyjne tendencji klejenia, kwas-zasada amfoteryczność i tworzenia anionów, takie jak gliniany , cyniany i bismuthates (w przypadku aluminium , cyny i bizmutu, odpowiednio). Mogą również tworzyć fazy Zintl (związki półmetaliczne powstające między metalami silnie elektrododatnimi i umiarkowanie elektroujemnymi metalami lub metaloidami).

Obowiązujące elementy

Wykres punktowy wartości elektroujemności i temperatur topnienia metali (do fermu, pierwiastek 100) i niektórych pierwiastków granicznych (Ge, As, Sb, At). Pierwiastki zaliczane przez niektórych autorów do metali poprzejściowych wyróżniają się stosunkowo wysokimi wartościami elektroujemności i stosunkowo niskimi temperaturami topnienia. Wysoka elektroujemność odpowiada rosnącemu charakterowi niemetalicznemu; niska temperatura topnienia odpowiada słabszym siłom kohezji między atomami i zmniejszonej wytrzymałości mechanicznej. Geografia wykresu w szerokim zakresie odpowiada układowi okresowemu. Zaczynając od dołu po lewej stronie i postępując zgodnie z ruchem wskazówek zegara, po metalach alkalicznych następują cięższe metale ziem alkalicznych ; z metali ziem rzadkich i aktynowce (Sc, Y i lantanowców są tutaj traktowane jako pierwiastków ziem rzadkich); metale przejściowe o pośrednich wartościach elektroujemności i temperaturach topnienia; że metale stopowe ; z grupy platyny, metali; oraz metale monetarne wiodące i stanowiące część metali poprzejściowych. Zwiększona elektroujemność Be i Mg oraz wyższa temperatura topnienia Be oddalają te lekkie metale ziem alkalicznych od ich cięższych kongenerów. Ta separacja rozciąga się na inne różnice w zachowaniu fizycznym i chemicznym między lekkimi i cięższymi metalami ziem alkalicznych.

Zwykle do tej kategorii zalicza się metale z grupy 13-15 w okresach 4-6: gal , ind i tal ; cyna i ołów ; i bizmutu . Inne pierwiastki czasami zawarte to metale z grupy 11 miedź , srebro i złoto (które są zwykle uważane za metale przejściowe); metale z grupy 12 cynk , kadm i rtęć (które poza tym uważane są za metale przejściowe); oraz glin , german , arsen , selen , antymon , tellur i polon (z których german, arsen, antymon i tellur są zwykle uważane za metaloidy). Przewiduje się , że astatyna , która jest zwykle klasyfikowana jako niemetal lub metaloid, ma metaliczną strukturę krystaliczną. Jeśli tak, byłby to metal po transformacji. Pierwiastki 112-118 ( copernicium , nihonium , flerovium , moscovium , livermorium , tennessine i oganesson ) mogą być metalami potransformacyjnymi ; zsyntetyzowano ich niewystarczające ilości, aby umożliwić dostateczne zbadanie ich rzeczywistych właściwości fizycznych i chemicznych.

To, które pierwiastki zaczynają być liczone jako metale poprzejściowe, zależy, w układzie okresowym, od miejsca, w którym metale przejściowe są kończone. W latach pięćdziesiątych większość podręczników chemii nieorganicznej określała pierwiastki przejściowe jako wykańczające w grupie 10 ( nikiel , pallad i platyna ), a zatem z wyłączeniem grupy 11 ( miedź , srebro i złoto ) oraz grupy 12 ( cynk , kadm i rtęć ). Przegląd książek chemicznych w 2003 r. wykazał, że metale przejściowe kończyły się w grupie 11 lub grupie 12 z mniej więcej równą częstotliwością. To, gdzie kończą się metale po transformacji, zależy od tego, gdzie zaczynają się metaloidy lub niemetale. Bor , krzem , german, arsen, antymon i tellur są powszechnie uznawane za metaloidy; inni autorzy traktują niektóre lub wszystkie z tych pierwiastków jako niemetale.

Racjonalne uzasadnienie

Zmniejszenie metalicznej natury metali po przemianie jest w dużej mierze związane ze wzrostem ładunku jądrowego przechodzącego przez układ okresowy, od lewej do prawej. Wzrost ładunku jądrowego jest częściowo równoważony przez rosnącą liczbę elektronów, ale ponieważ są one rozmieszczone przestrzennie, każdy dodatkowy elektron nie przesłania w pełni każdego kolejnego wzrostu ładunku jądrowego, a zatem ten drugi dominuje. Przy pewnych nieprawidłowościach, promienie atomowe kurczą się, wzrastają energie jonizacji, mniej elektronów staje się dostępnych do wiązania metalicznego, a „jony [stają się] mniejsze i bardziej polaryzujące oraz bardziej podatne na kowalencję”. Zjawisko to jest bardziej widoczne w metalach okresu 4–6 po transformacji, ze względu na nieefektywne ekranowanie ich ładunków jądrowych przez ich konfiguracje d ¹⁰ i (w przypadku metali z okresu 6) f ¹⁴ ; moc ekranowania elektronów maleje w ciągu s > p > d > f. Redukcje wielkości atomów spowodowane wtrącaniem się bloków d i f są określane odpowiednio jako „skandyd” lub „ skurcz bloku d ” oraz „ skurcz lantanowców ”. Efekty relatywistyczne „zwiększają również energię wiązania”, a tym samym energię jonizacji elektronów w „powłoki 6s w złocie i rtęci oraz w powłoce 6p w kolejnych elementach okresu 6.”.

Chemia opisowa

W tej sekcji przedstawiono istotne właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków, zwykle lub czasami klasyfikowanych jako metale potransformacyjne. Aby uzyskać pełne profile, w tym historię, produkcję, określone zastosowania oraz role biologiczne i środki ostrożności, zobacz główny artykuł dla każdego elementu. Skróty: MH — twardość Mohsa ; BCN — zbiorczy numer koordynacyjny .

Grupa 10

Platyna to umiarkowanie twardy metal (MH 3.5) o niskiej wytrzymałości mechanicznej, o gęsto upakowanej strukturze sześciennej (BCN 12). W porównaniu z innymi metalami z tej kategorii ma niezwykle wysoką temperaturę topnienia (2042 K v 1338 dla złota). Platyna jest bardziej plastyczna niż złoto, srebro czy miedź, przez co jest najbardziej plastyczna z czystych metali, ale jest mniej ciągliwa niż złoto. Podobnie jak złoto, platyna jest pierwiastkiem chalkofilnym pod względem występowania w skorupie ziemskiej, preferując tworzenie wiązań kowalencyjnych z siarką. Zachowuje się jak metal przejściowy w preferowanych stopniach utlenienia +2 i +4. Istnieje bardzo mało dowodów na istnienie jonów prostych metali w środowisku wodnym; większość związków platyny to (kowalencyjne) kompleksy koordynacyjne. Tlenek (PtO ₂ ) jest amfoteryczny, z przewagą właściwości kwasowych; może on być połączony z wodorotlenkami metali alkalicznych (MOH M = Na, K) lub tlenek wapnia (CaO), otrzymując platinates anionowe, takie jak czerwony Na ₂ PtC ₃ i zielone K ₂ PtC ₃ . Uwodniony tlenek można rozpuścić w kwasie chlorowodorowym, z wytworzeniem hexachlormetallate (IV), H ₂ PtCI ₆ .

Podobnie jak złoto, które może tworzyć związki zawierające jon -1 aurydowy, platyna może tworzyć związki zawierające jony platynowe, takie jak fazy Zintl BaPt, Ba ₃ Pt ₂ i Ba ₂ Pt, będąc pierwszym (jednoznacznym) metalem przejściowym, który to zrobił.

Grupa 11

Metale z grupy 11 są zazwyczaj klasyfikowane jako metale przejściowe, ponieważ mogą tworzyć jony z niekompletnymi powłokami d. Fizycznie mają stosunkowo niskie temperatury topnienia i wysokie wartości elektroujemności związane z metalami potransformacyjnymi. „Wypełniona podpowłoka d i swobodny elektron s Cu, Ag i Au przyczyniają się do ich wysokiej przewodności elektrycznej i cieplnej . Metale przejściowe na lewo od grupy 11 doświadczają interakcji między elektronami s a częściowo wypełnioną podpowłoką d, które zmniejszają ruchliwość elektronów”. Chemicznie metale z grupy 11 w ich stanach walencyjnych +1 wykazują podobieństwa do innych metali poprzejściowych; są one czasami klasyfikowane jako takie.

Kryształ miedzianego minerału metalu stojącego na białej powierzchni

Miedź

Srebro

Kryształ żółtego metalu leżący na białej powierzchni

Złoto

Miedź to miękki metal (MH 2,5–3,0) o niskiej wytrzymałości mechanicznej. Ma zwartą, skoncentrowaną twarzą strukturę sześcienną (BCN 12). Miedź zachowuje się jak metal przejściowy w preferowanym stopniu utlenienia +2. Związki stabilne, w których miedź jest w mniej korzystnym stan utlenienia +1 (CU ₂ O, CuBr, CuCI, Cul i CuCN, na przykład) mają znaczący charakter kowalencyjnego. Tlenek (CuO) jest amfoteryczny, z dominującymi właściwościami podstawowymi; można go skondensować z tlenkami alkalicznymi (M ₂ O; M = Na, K) z wytworzeniem anionowych oksymiedzian (M ₂ CuO ₂ ). Miedź tworzy fazy Zintl, takie jak Li ₇ CuSi ₂ i M ₃ Cu ₃ Sb ₄ (M = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho lub Er).

Srebro to miękki metal (MH 2,5–3) o niskiej wytrzymałości mechanicznej. Ma zwartą, skoncentrowaną twarzą strukturę sześcienną (BCN 12). Chemia srebra jest zdominowana przez jego stan walencyjny +1, w którym wykazuje ogólnie podobne właściwości fizyczne i chemiczne do związków talu, głównego metalu grupy, na tym samym stopniu utlenienia. Ma tendencję do wiązania kowalencyjnego w większości swoich związków. Tlenek (Ag ₂ O) jest amfoteryczny, z przewagą podstawowych właściwości. Srebro tworzy szereg oksoargentatów (M ₃ AgO ₂ , M = Na, K, Rb). Jest składnikiem faz Zintl, takich jak Li ₂ AgM (M = Al, Ga, In, Tl, Si, Ge, Sn lub Pb) oraz Yb ₃ Ag ₂ .

Złoto to miękki metal (MH 2,5–3), który łatwo się odkształca. Ma zwartą, skoncentrowaną twarzą strukturę sześcienną (BCN 12). Chemia złota jest zdominowana przez jego stan walencyjny +3; wszystkie takie związki złota mają wiązanie kowalencyjne, podobnie jak jego stabilne związki +1. Tlenek złota (Au ₂ O ₃ ) jest amfoteryczny, z przewagą właściwości kwasowych; tworzy anionowe hydroksoauryniany M[Au(OH)
4] , gdzie M = Na, K, ½ Ba, Tl; i aurates jak NaAuO ₂ . Złoto jest składnikiem faz Zintl, takich jak M ₂ AuBi (M = Li lub Na); Li ₂ AuM (M = In, Tl, Ge, Pb, Sn) i Ca ₅ Au ₄ .

Oczekuje się, że Roentgenium będzie pod wieloma względami podobny do lżejszego homologicznego złota. Oczekuje się, że będzie miał ciasną, sześcienną strukturę skoncentrowaną na ciele. Powinien to być bardzo gęsty metal, o gęstości 28,7 g/cm ³ przewyższającej wszystkie znane stabilne pierwiastki. Oczekuje się, że chemia rentgenu będzie zdominowana przez stan walencyjny +3, podobnie jak złoto, w którym powinien zachowywać się podobnie jak metal przejściowy. Tlenek roentgenu (Rg ₂ O ₃ ) powinien być amfoteryczny; stabilne związki w stanach walencyjnych -1, +1 i +5 powinny również istnieć, dokładnie analogicznie do złota. Podobnie oczekuje się, że Roentgen jest metalem bardzo szlachetnym: oczekuje się, że standardowy potencjał redukcyjny dla pary Rg ³⁺ /Rg wynosi +1,9 V, więcej niż +1,52 V dla pary Au ³⁺ /Au. Rg (H
2O)
2Oczekuje się, że kation ] ⁺ będzie najbardziej miękkim spośród kationów metali. Ze względu na relatywistyczną stabilizację podpowłoki 7s oczekuje się, że rentgen będzie miał pełną podpowłokę s i częściowo wypełnioną podpowłokę d, zamiast wolnego s-elektronu i pełnej podpowłoki d z miedzi, srebra i złota.

Grupa 12

W odniesieniu do metali z grupy 12 (cynk, kadm i rtęć) Smith zauważył, że „Autorzy podręczników zawsze mieli trudności w radzeniu sobie z tymi pierwiastkami”. Następuje gwałtowna i znacząca redukcja fizycznego charakteru metalicznego z grupy 11 do grupy 12. Ich chemia jest taka jak pierwiastków z grupy głównej. Przegląd książek chemicznych z 2003 r. wykazał, że były one traktowane albo jako metale przejściowe, albo jako pierwiastki z grupy głównej na około 50/50. IUPAC Red Book zauważa, że choć grupa 3-12 elementy są powszechnie nazywane elementami przejściowymi, grupa 12 elementów nie zawsze są włączone. Pierwiastki z grupy 12 nie spełniają definicji metalu przejściowego według Złotej Księgi IUPAC .

Cynk

Kadm

Rtęć

Cynk to miękki metal (MH 2,5) o słabych właściwościach mechanicznych. Ma strukturę krystaliczną (BCN 6+6), która jest nieco odbiegająca od ideału. Wiele związków cynku ma charakter wyraźnie kowalencyjny. Tlenek i wodorotlenek cynku na swoim preferowanym stopniu utlenienia +2, mianowicie ZnO i Zn(OH) ₂ , są amfoteryczne; tworzy anionowe cynkany w silnie zasadowych roztworach. Cynk stanowi fazy Zintl jak LiZn, NaZn ₁₃ i BaZn ₁₃ . Wysoko oczyszczony cynk w temperaturze pokojowej jest plastyczny. Reaguje z wilgotnym powietrzem tworząc cienką warstwę węglanu, która zapobiega dalszej korozji.

Kadm jest miękkim, ciągliwym metalem (MH 2,0), który ulega znacznemu odkształceniu pod obciążeniem w temperaturze pokojowej. Podobnie jak cynk ma strukturę krystaliczną (BCN 6+6), która jest nieco odbiegająca od ideału. Halogenki kadmu, z wyjątkiem fluorku, wykazują zasadniczo kowalencyjny charakter. Tlenki kadmu na preferowanym stopniu utlenienia +2, a mianowicie CdO i Cd(OH) ₂ , są słabo amfoteryczne; tworzy kadmantów w silnie podstawowych rozwiązaniach. Kadm tworzy fazy Zintl jak LiCd, RbCd ₁₃ i cscd ₁₃ . Po podgrzaniu w powietrzu do kilkuset stopni kadm stanowi zagrożenie toksyczne ze względu na wydzielanie oparów kadmu; po podgrzaniu do temperatury wrzenia w powietrzu (nieco powyżej 1000 K; 725 C; 1340 F; por. stal ~ 2700 K; 2425 C; 4400 F), para kadmu utlenia się „z czerwono-żółtym płomieniem, rozpraszając się jako aerozol potencjalnie śmiertelnych cząstek CdO”. Poza tym kadm jest stabilny w powietrzu iw wodzie, w warunkach otoczenia, chroniony warstwą tlenku kadmu.

Rtęć jest cieczą w temperaturze pokojowej. Ma najsłabsze wiązanie metaliczne ze wszystkich, na co wskazuje jego energia wiązania (61 kJ/mol) i temperatura topnienia (-39 ° C), które razem są najniższe ze wszystkich pierwiastków metalicznych. Stała rtęć (MH 1,5) ma zniekształconą strukturę krystaliczną, z mieszanym wiązaniem metal-kowalencyjnym i BCN równym 6. „Wszystkie metale [Grupa 12], ale zwłaszcza rtęć, mają tendencję do tworzenia związków kowalencyjnych, a nie jonowych”. Tlenek rtęci w preferowanym stopniu utlenienia (HgO; +2) jest słabo amfoteryczny, podobnie jak kongener siarczek HgS. W silnie zasadowych roztworach tworzy anionowe tiomerkuraniany (takie jak Na ₂ HgS ₂ i BaHgS ₃ ). Tworzy lub jest częścią faz Zintl, takich jak NaHg i K ₈ In ₁₀ Hg. Rtęć jest stosunkowo obojętnym metalem, w temperaturze pokojowej wykazuje niewielkie tworzenie się tlenku.

Oczekuje się, że Copernicium będzie cieczą w temperaturze pokojowej, chociaż eksperymenty jak dotąd nie pozwoliły określić jego temperatury wrzenia z wystarczającą precyzją, aby to udowodnić. Podobnie jak lżejsza kongenerowana rtęć, wiele jej osobliwych właściwości wynika z zamkniętej konfiguracji elektronowej d ¹⁰ s ² oraz silnych efektów relatywistycznych. Jego energia spójności jest nawet mniejsza niż rtęci i prawdopodobnie tylko wyższa niż flerow. Oczekuje się, że stały kopernik wykrystalizuje w ciasno upakowanej sześciennej strukturze skoncentrowanej na ciele i będzie miał gęstość około 14,7 g/cm ³ , zmniejszającą się do 14,0 g/cm ³ po topieniu, co jest podobne do gęstości rtęci (13,534 g/cm). ³ ). Oczekuje się, że chemia koperniku będzie zdominowana przez stan utlenienia +2, w którym zachowywałby się jak metal poprzejściowy podobny do rtęci, chociaż relatywistyczna stabilizacja orbitali 7s oznacza, że ten stan utlenienia wiąże się z oddaniem elektronów 6d, a nie 7s . Równoczesna relatywistyczna destabilizacja orbitali 6d powinna umożliwić wyższe stany utlenienia, takie jak +3 i +4 z ligandami elektroujemnymi, takimi jak halogeny. Oczekuje się bardzo wysokiego standardowego potencjału redukcji +2,1 V dla pary Cn ²⁺ /Cn. W rzeczywistości, masowy kopernik może być nawet izolatorem z pasmem wzbronionym 6,4 ± 0,2 V, co upodabnia go do gazów szlachetnych, takich jak radon , chociaż wcześniej przewidywano, że kopernik jest półprzewodnikiem lub metalem szlachetnym. Oczekuje się, że tlenek koperniku (CnO) będzie głównie zasadowy.

Grupa 13

Aluminium

Gal

Ind

Tal

Aluminium czasami jest lub nie jest liczone jako metal po transformacji. Ma on raczej dobrze osłonięty rdzeń z gazu szlachetnego [Ne] niż słabiej osłonięty rdzeń [Ar]3d ¹⁰ , [Kr] 4d ¹⁰ lub [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ z metali potransformacyjnych. Mały promień jonu glinu w połączeniu z jego wysokim ładunkiem sprawiają, że jest to gatunek silnie polaryzujący, skłonny do kowalencji.

Aluminium w czystej postaci to miękki metal (MH 3.0) o niskiej wytrzymałości mechanicznej. Ma strukturę gęsto upakowaną (BCN 12) wykazującą pewne dowody na częściowe wiązanie kierunkowe. Ma niską temperaturę topnienia i wysoką przewodność cieplną. Jego wytrzymałość zmniejsza się o połowę w temperaturze 200 °C, a dla wielu stopów jest minimalna w temperaturze 300 °C. Te trzy ostatnie właściwości aluminium ograniczają jego zastosowanie do sytuacji, w których ochrona przeciwpożarowa nie jest wymagana lub wymagają zapewnienia zwiększonej ochrony przeciwpożarowej. Wiąże się kowalencyjnie w większości swoich związków; ma amfoteryczny tlenek; i może tworzyć anionowe gliniany. Aluminium tworzy fazy Zintl, takie jak LiAl, Ca ₃ Al ₂ Sb ₆ i SrAl ₂ . Cienka warstwa ochronna tlenku nadaje rozsądny stopień odporności na korozję. Jest podatny na atak w warunkach niskiego pH (<4) i wysokiego (>8,5) pH, zjawisko to jest na ogół bardziej wyraźne w przypadku aluminium i stopów aluminium o czystości handlowej. Biorąc pod uwagę wiele z tych właściwości oraz bliskość linii podziału pomiędzy metalami i niemetalami , aluminium jest czasami klasyfikowane jako metaloid. Pomimo swoich wad ma dobry stosunek wytrzymałości do masy i doskonałą plastyczność; jego wytrzymałość mechaniczną można znacznie poprawić dzięki dodatkom stopowym; jego bardzo wysoka przewodność cieplna może być dobrze wykorzystana w radiatorach i wymiennikach ciepła ; i ma wysoką przewodność elektryczną. W niższych temperaturach aluminium zwiększa swoją wytrzymałość na odkształcenia (podobnie jak większość materiałów) przy jednoczesnym zachowaniu ciągliwości (podobnie jak w przypadku metali sześciennych centrowanych powierzchniowo ). Pod względem chemicznym aluminium luzem jest metalem silnie elektrododatnim , o wysokim potencjale elektrody ujemnej .

Gal jest miękkim, kruchym metalem (MH 1,5), który topi się tylko o kilka stopni powyżej temperatury pokojowej. Posiada niezwykłą strukturę krystaliczną z mieszanym wiązaniem metaliczno-kowalencyjnym i niską symetrią (BCN 7 czyli 1+2+2+2). Wiąże się kowalencyjnie w większości swoich związków, ma tlenek amfoteryczny; i może tworzyć anionowe galusany. Gal tworzy fazy Zintl, takie jak Li ₂ Ga ₇ , K ₃ Ga ₁₃ i YbGa ₂ . Jest powoli utleniany w wilgotnym powietrzu w warunkach otoczenia; warstwa ochronna tlenku zapobiega dalszej korozji.

Ind to miękki, wysoce plastyczny metal (MH 1.0) o niskiej wytrzymałości na rozciąganie. Ma częściowo zniekształconą strukturę krystaliczną (BCN 4+8) związaną z niecałkowicie zjonizowanymi atomami. Tendencja indu „...do tworzenia związków kowalencyjnych jest jedną z ważniejszych właściwości wpływających na jego zachowanie elektrochemiczne”. Tlenków indu W korzystnych stopniu utlenienia +3, a mianowicie ₂ O ₃ i In (OH) ₃ są słabo amfoteryczne; tworzy indaty anionowe w silnie zasadowych roztworach. Ind stanowi fazy Zintl jak liin, Na ₂ In i Rb ₂ W ₃ . Ind nie utlenia się w powietrzu w warunkach otoczenia.

Tal jest miękkim, reaktywnym metalem (MH 1.0), do tego stopnia, że nie ma zastosowania strukturalnego. Ma gęsto upakowaną strukturę krystaliczną (BCN 6+6), ale nienormalnie dużą odległość międzyatomową, którą przypisuje się częściowej jonizacji atomów talu. Chociaż związki na stopniu utlenienia +1 (głównie jonowe) są liczniejsze, tal ma znaczną chemię na stopniu utlenienia +3 (w dużej mierze kowalencyjnego), co widać w jego chalkogenkach i trihalogenkach. Jest to jedyny pierwiastek z grupy 13, który reaguje z powietrzem w temperaturze pokojowej, powoli tworząc amfoteryczny tlenek Tl ₂ O ₃ . Tworzy anionowe talany, takie jak Tl ₃ TlO ₃ , Na ₃ Tl(OH) ₆ , NaTlO ₂ i KT10 ₂ , i jest obecny jako anion talidowy Tl ⁻ w związku CsTl. Talu fazy formy Zintl, takie jak Na ₂ Tl, Na ₂ K ₂₁ Tl ₁₉ , CsTl i s ₅ Tl ₃ H.

Oczekuje się, że nihonium ma heksagonalną, gęsto upakowaną strukturę krystaliczną, aczkolwiek w oparciu o ekstrapolację z elementów lżejszych pierwiastków grupy 13: oczekuje się, że jego gęstość wyniesie około 16 g/cm ³ . Dla pary Nh ⁺ /Nh przewiduje się standardowy potencjał elektrody +0,6 V. Relatywistyczna stabilizacja elektronów 7s jest bardzo wysoka, a zatem nihonium powinno głównie tworzyć stan utlenienia +1; niemniej jednak, podobnie jak w przypadku copernicium, stopień utlenienia +3 powinien być osiągalny. Ze względu na zamknięcie powłoki na flerow spowodowane sprzężeniem spin-orbita, nihonium jest również jeden 7p elektronów brakuje zamkniętej powłoki, a zatem tworzy -1 stopień utlenienia; w obu stopniach utlenienia +1 i -1, nihonium powinno wykazywać więcej podobieństw do astatyny niż talu. Oczekuje się, że jon Nh ⁺ będzie miał również pewne podobieństwa do jonu Ag ⁺ , szczególnie pod względem skłonności do kompleksowania. Oczekuje się, że tlenek amonu (Nh ₂ O) będzie amfoteryczny.

Grupa 14

German

Cyna

Ołów

German jest twardym (MH 6), bardzo kruchym pierwiastkiem półmetalicznym. Pierwotnie uważano, że jest to metal słabo przewodzący, ale ma strukturę pasma elektronicznego półprzewodnika . German jest zwykle uważany za metaloid, a nie metal. Podobnie jak węgiel (jako diament) i krzem, ma kowalencyjną tetraedryczną strukturę krystaliczną (BCN 4). Związki na preferowanym stopniu utlenienia +4 są kowalencyjne. German tworzy amfoteryczny tlenek GeO ₂ oraz anionowe germaniany, takie jak Mg ₂ GeO ₄ . Tworzy fazy Zintl, takie jak LiGe, K ₈ Ge ₄₄ i La ₄ Ge ₃ .

Cyna jest miękkim, wyjątkowo słabym metalem (MH 1,5); Pręt o grubości 1 cm łatwo zgina się pod lekkim naciskiem palca. Ma nieregularnie skoordynowaną strukturę krystaliczną (BCN 4+2) związaną z niecałkowicie zjonizowanymi atomami. Wszystkie pierwiastki z grupy 14 tworzą związki, w których znajdują się na +4, głównie kowalencyjnym stopniu utlenienia; nawet na +2 stopniu utlenienia cyna na ogół tworzy wiązania kowalencyjne. Tlenki cyny w jej preferowanym stopniu utlenienia +2, a mianowicie SnO i Sn(OH) ₂ , są amfoteryczne; tworzy stannity w silnie zasadowych roztworach. Poniżej 13°C (55,4°F) cyna zmienia swoją strukturę i staje się „szarą cyną”, która ma taką samą strukturę jak diament, krzem i german (BCN 4). Ta przemiana powoduje, że zwykła cyna kruszy się i rozpada, ponieważ szara cyna, oprócz tego, że jest krucha, zajmuje większą objętość ze względu na mniej wydajną strukturę upakowania krystalicznego. Cyna tworzy fazy Zintl, takie jak Na ₄ Sn, BaSn, K ₈ Sn ₂₅ i Ca ₃₁ Sn ₂₀ . Posiada dobrą odporność na korozję w powietrzu ze względu na tworzenie cienkiej ochronnej warstwy tlenku. Czysta cyna nie ma zastosowania strukturalnego. Znajduje zastosowanie w lutach bezołowiowych oraz jako utwardzacz w stopach innych metali, takich jak miedź, ołów, tytan i cynk.

Ołów jest miękkim metalem (MH 1,5, ale twardnieje blisko topienia), który w wielu przypadkach nie jest w stanie utrzymać własnego ciężaru. Ma strukturę gęsto upakowaną (BCN 12), ale nienormalnie dużą odległość międzyatomową, którą przypisuje się częściowej jonizacji atomów ołowiu. Tworzy półkowalencyjny dwutlenek PbO ₂ ; kowalencyjnie związany siarczek PbS; halogenki związane kowalencyjnie; oraz szereg kowalencyjnie związanych związków ołowioorganicznych, takich jak ołów(II) merkaptan Pb(SC
2h
5)
2, tetraoctan ołowiu Pb(CH
3WSPÓŁ
2)
4, i niegdyś popularny dodatek przeciwstukowy, tetraetyloołów (CH
3CH
2)
4Pb . Tlenek ołowiu na preferowanym stopniu utlenienia (PbO; +2) jest amfoteryczny; tworzy anionowe plumbaty w silnie zasadowych roztworach. Formy ołowiu Fazy Zintl, takie jak CsPb , Sr
31Pb
20, La
5Pb
3N i Yb
3Pb
20. Ma rozsądną lub dobrą odporność na korozję; w wilgotnym powietrzu tworzy mieszaną szarą powłokę tlenku, węglanu i siarczanu, która utrudnia dalsze utlenianie.

Oczekuje się, że flerow jest metalem gazowym z powodu sprzężenia spin-orbita „rozdzierającego” podpowłokę 7p, tak że jego konfiguracja walencyjna 7s ² 7p _1/2² tworzy quasi-zamkniętą powłokę podobną do rtęci i koperniku. Rzeczywiście, dowody eksperymentalne sugerują, że ma on temperaturę wrzenia około -60 °C, która jest zdecydowanie najniższą ze wszystkich metali. Stałe flerow powinno mieć strukturę sześcienną skupioną na twarzy i być raczej gęstym metalem o gęstości około 14 g/cm ³ . Oczekuje się, że Flerovium będzie mieć standardowy potencjał elektrody +0,9 V dla pary Fl ²⁺ /Fl. Oczekuje się, że tlenek flerowu (F10) będzie amfoteryczny, tworząc anionowe flerowaty w roztworach zasadowych.

Grupa 15

Antymon

Bizmut

Antymon to miękki (MH 3.0) i kruchy pierwiastek półmetaliczny. Jest powszechnie uważany za metaloid lub przez niektórych innych autorów jako metal lub niemetal. Wykazuje słabą przewodność elektryczną, która podobnie jak metal maleje wraz z temperaturą. Ma stosunkowo otwartą i częściowo kowalencyjną strukturę krystaliczną (BCN 3+3). Antymon tworzy wiązania kowalencyjne z większością innych pierwiastków. Tlenek w preferowanym stopniu utlenienia (Sb ₂ O ₃ , +3) jest amfoteryczny. Antymonu tworzy szereg anionowych antimonites i antymonianów jak NaSbO ₂ i AlSbO ₄ i fazy Zintl takich jak K ₅ Sb ₄ , SR ₂ Sb ₃ i BaSb ₃ .

Bizmutu jest miękki metal (MH 2.5), który jest zbyt kruche do każdego zastosowania konstrukcji. Ma otwartą strukturę krystaliczną (BCN 3+3) z wiązaniem pośrednim między metalicznym a kowalencyjnym. Jak na metal ma wyjątkowo niską przewodność elektryczną i cieplną. Większość zwykłych związków bizmutu ma charakter kowalencyjny. Tlenek Bi ₂ O ₃ jest głównie zasadowy, ale w ciepłym, bardzo stężonym KOH będzie działał jak słaby kwas. Można go również łączyć z wodorotlenkiem potasu w powietrzu, w wyniku czego powstaje brązowa masa bizmutanu potasu. Chemia roztworów bizmutu charakteryzuje się tworzeniem oksyanionów; tworzy anionowe bizmuty w silnie zasadowych roztworach. Bizmut tworzy fazy Zintl, takie jak NaBi, Rb ₇ In ₄ Bi ₆ i Ba ₁₁ Cd ₈ Bi ₁₄ . Bailar i in. odnoszą się do bizmutu jako „najmniej „metalicznego” metalu pod względem właściwości fizycznych”, biorąc pod uwagę jego kruchość (i prawdopodobnie) „najniższą przewodność elektryczną ze wszystkich metali”.

Oczekuje się, że Moscovium będzie dość reaktywnym metalem. Oczekuje się standardowego potencjału redukcyjnego -1,5 V dla pary Mc ⁺ /Mc. Ta zwiększona reaktywność jest zgodna z quasi-zamkniętą powłoką flerowu i początkiem nowej serii pierwiastków z wypełnieniem luźno związanej podpowłoki 7p _3/2 i jest raczej różna od względnej szlachetności bizmutu. Podobnie jak tal, moskow powinien mieć wspólny stopień utlenienia +1 i mniej powszechny stopień utlenienia +3, chociaż ich względne stabilności mogą się zmieniać w zależności od ligandów kompleksujących lub stopnia hydrolizy. Tlenek moskowiu(I) (Mc ₂ O) powinien być dość zasadowy, jak tal, natomiast tlenek moskowiu(III) (Mc ₂ O ₃ ) powinien być amfoteryczny, jak bizmut.

Grupa 16

Polon to radioaktywny, miękki metal o twardości zbliżonej do ołowiu. Ma prostą sześcienną strukturę krystaliczną charakteryzującą się (określoną przez obliczenia gęstości elektronowej) częściowo kierunkowym wiązaniem i BCN równym 6. Taka struktura zwykle skutkuje bardzo niską ciągliwością i odpornością na pękanie, jednak przewiduje się, że polon jest metalem ciągliwym. Tworzy kowalencyjny wodorek; jego halogenki są kowalencyjnymi, lotnymi związkami, przypominającymi te z telluru. Tlenek polonu na preferowanym stopniu utlenienia (PoO ₂ ; +4) jest w przeważającej mierze zasadowy, ale amfoteryczny, jeśli jest rozpuszczony w stężonych wodnych alkaliach lub jest skondensowany z wodorotlenkiem potasu w powietrzu. Żółty polonian(IV) jon PoO²
₃znany jest w roztworach wodnych o niskiej Cl ^- stężenie i wysokim pH. Polondy, takie jak Na ₂ Po, BePo, ZnPo, CdPo i HgPo, zawierają aniony Po ²⁻ ; poza HgPo są to jedne z bardziej stabilnych związków polonu.

Oczekuje się, że Livermorium będzie mniej reaktywne niż moscovium. Oczekuje się, że standardowy potencjał redukcyjny pary Lv ²⁺ /Lv wynosi około +0,1 V. Powinien być najbardziej stabilny na stopniu utlenienia +2; oczekuje się, że 7p _3/2 elektrony są tak słabo związane, że pierwsze dwa potencjały jonizacji livermorium powinny leżeć między potencjałami reaktywnych metali ziem alkalicznych, magnezu i wapnia . Stan utlenienia +4 powinien być osiągalny tylko z większością ligandów elektroujemnych. Tlenek wątroby(II) (LvO) powinien być zasadowy, a tlenek wątroby(IV) (LvO ₂ ) amfoteryczny, analogicznie do polonu.

Grupa 17

Astatyna jest pierwiastkiem radioaktywnym, którego nigdy nie widziano; widoczna ilość natychmiast wyparowałaby z powodu intensywnej radioaktywności. Można temu zapobiec przy wystarczającym chłodzeniu. Astat jest powszechnie uważany za niemetal, rzadziej za metaloid, a czasami za metal. W przeciwieństwie do lżejszego kongeneru jodu, dowody na obecność dwuatomowego astatynu są skąpe i niejednoznaczne. W 2013 r. na podstawie modelowania relatywistycznego przewidywano, że astatyna jest metalem jednoatomowym o sześciennej strukturze krystalicznej skoncentrowanej na twarzy. Jako taki, można by oczekiwać, że astatyna będzie miała metaliczny wygląd; wykazują przewodnictwo metaliczne; i mają doskonałą ciągliwość, nawet w temperaturach kriogenicznych. Można również oczekiwać, że wykaże on znaczący charakter niemetaliczny, jak to zwykle ma miejsce w przypadku metali w lub w pobliżu bloku p. Oksyaniony astatyny AtO ⁻ , AtO⁻
₃i AtO⁻
₄są znane, tworzenie oksyanionów jest tendencją niemetali. Przypuszcza się, że wodorotlenek astatyny At(OH) jest amfoteryczny. Astat tworzy kowalencyjne związki z niemetali oraz astatide wodór HAT i węgla tetraastatide CAT ₄ . Na ^- aniony donoszono tworząc astatides srebrem, tal, palladu i ołowiu. Pruszyński i in. zauważ, że jony astatydu powinny tworzyć silne kompleksy z kationami metali miękkich, takimi jak Hg ²⁺ , Pd ²⁺ , Ag ⁺ i Tl ³⁺ ; wymieniają astatyd utworzony z rtęcią jako Hg(OH)At.

Oczekuje się , że tennessyna , pomimo tego, że znajduje się w kolumnie halogenowej układu okresowego pierwiastków, będzie szła jeszcze dalej w kierunku metalizacji niż astat, ze względu na swoje małe powinowactwo elektronowe. Stan -1 nie powinien mieć znaczenia dla tennessyny, a jego główne stopnie utlenienia powinny wynosić +1 i +3, przy czym +3 jest bardziej stabilny: oczekuje się, że Ts ³⁺ będzie zachowywać się podobnie do Au ³⁺ w środowisku halogenkowym. W związku z tym oczekuje się, że tlenek tennessyny (Ts ₂ O ₃ ) będzie amfoteryczny, podobnie jak tlenek złota i tlenek astatyny(III).

Grupa 18

Oganesson ma być bardzo słabym „gazem szlachetnym” i może być nawet metalizowany ze względu na duży promień atomowy i słabe wiązanie łatwo usuwalnych elektronów 7p _3/2 : z pewnością oczekuje się, że będzie dość reaktywnym pierwiastkiem, który jest stały w temperatury pokojowej i ma pewne podobieństwa do cyny , ponieważ jednym z efektów podziału spinowo-orbitalnego podpowłoki 7p jest „częściowe odwrócenie ról” grup 14 i 18. Ze względu na ogromną polaryzowalność oganessonu oczekuje się, że nie tylko oganesson (II) fluorek, ale także fluorek oganessonu(IV) powinien być głównie jonowy, z tworzeniem kationów Og ²⁺ i Og ⁴⁺ . Oczekuje się, że tlenek oganessonu(II) (OgO) i tlenek oganessonu(IV) (OgO ₂ ) będą amfoteryczne, podobnie jak tlenki cyny.

Aliasy i powiązane grupy

metale z podgrupy B

Powierzchownie metale podgrupy B są metalami w grupach IB do VIIB układu okresowego, odpowiadającym grupom 11 do 17 przy użyciu aktualnej nomenklatury IUPAC. Praktycznie metale z grupy 11 (miedź, srebro i złoto) są zwykle uważane za metale przejściowe (lub czasami jako metale monetarne lub metale szlachetne), podczas gdy metale z grupy 12 (cynk, kadm i rtęć) mogą być traktowane lub nie jako metale z podgrupy B, w zależności od tego, czy metale przejściowe są traktowane jako kończące się w grupie 11 czy grupie 12. Nomenklatura „B” (jak w grupach IB, IIB itd.) została zastąpiona w 1988 r., ale wciąż jest sporadycznie spotykana w nowszych literatura.

Metale z podgrupy B wykazują właściwości niemetaliczne; jest to szczególnie widoczne przy przejściu z grupy 12 do grupy 16. Chociaż metale z grupy 11 mają normalne ciasno upakowane struktury metaliczne, wykazują one nakładanie się właściwości chemicznych. W ich związkach +1 (stan stabilny dla srebra; mniej dla miedzi) są one typowymi metalami z podgrupy B. W stanach +2 i +3 ich chemia jest typowa dla związków metali przejściowych.

Pseudometale i metale hybrydowe

Metale z podgrupy B można podzielić na pseudometale i metale hybrydowe . Uważa się, że pseudometale (grupy 12 i 13, w tym bor) zachowują się bardziej jak prawdziwe metale (grupy 1 do 11) niż niemetale. Metale hybrydowe As, Sb, Bi, Te, Po, At — które inni autorzy nazwaliby metaloidami — mają mniej więcej równe właściwości obu. Pseudometale można uznać za powiązane z metalami hybrydowymi poprzez kolumnę węglową grupy 14.

Podstawowe metale

Mingos pisze, że choć metale z bloku p są typowe, nie są silnie redukujące i jako takie są metalami nieszlachetnymi, które do rozpuszczenia wymagają kwasów utleniających.

Metale z pogranicza

Parish pisze, że „zgodnie z przewidywaniami” metale z pogranicza grup 13 i 14 mają niestandardowe struktury. W tym kontekście szczególnie wymieniono gal, ind, tal, german i cynę. Stwierdzono również, że metale z grupy 12 mają nieco zniekształconą strukturę; zostało to zinterpretowane jako dowód słabego kierunkowego (tj. kowalencyjnego) wiązania.

Metale słabe chemicznie

Rayner-Canham i Overton używają terminu „ chemicznie słabe metale” w odniesieniu do metali znajdujących się na granicy metal-niemetal. Metale te zachowują się chemicznie bardziej jak metaloidy, szczególnie w odniesieniu do tworzenia form anionowych. Dziewięć zidentyfikowanych przez nie chemicznie słabych metali to beryl, magnez, glin, gal, cyna, ołów, antymon, bizmut i polon.

Metale graniczne

Vernon używa terminu „metal graniczny” w odniesieniu do klasy chemicznie słabych metali sąsiadujących z linią podziału między metalami. Zauważa, że kilka z nich „odróżnia się dalej serią… relacji ruchów rycerskich , utworzonych między jednym elementem a elementem o jeden okres w dół i dwiema grupami po jego prawej stronie”. Na przykład chemia miedzi (I) przypomina chemię indu (I): „oba jony znajdują się głównie w związkach w stanie stałym, takich jak CuCl i InCl; fluorki są nieznane dla obu jonów, podczas gdy jodki są najbardziej stabilne”. Nazwa „metal graniczny” została zaadaptowana od Russella i Lee, którzy napisali, że „…bizmut i polon z grupy 16 są ogólnie uważane za metale, chociaż zajmują „terytorium graniczne” układu okresowego pierwiastków, przylegając do niemetali”.

Metale topliwe

Cardarelli, pisząc w 2008 roku, klasyfikuje cynk, kadm, rtęć, gal, ind, tal, cynę, ołów, antymon i bizmut jako metale topliwe. Prawie 100 lat wcześniej Louis (1911) zauważył, że metalami topliwymi są stopy zawierające cynę, kadm, ołów i bizmut w różnych proporcjach, „cyna w zakresie od 10 do 20%”.

Metale ciężkie (o niskiej temperaturze topnienia)

Van Wert pogrupował metale okresowe w a. metale lekkie; b. ciężkie, kruche metale o wysokiej temperaturze topnienia; metale ciężkie ciągliwe o wysokiej temperaturze topnienia; D. metale ciężkie o niskiej temperaturze topnienia (Zn, Cd, Hg; Ga, In, Tl; Ge, Sn; As, Sb, Bi; i Po); mocne, elektrododatnie metale. Britton, Abbatiello i Robins mówią o „miękkiej, niskiej temperaturze topnienia, metalach ciężkich w kolumnach IB, IlIA, IVA i VA układu okresowego, mianowicie Zn, Cd, Hg; Al, Ga, In, Tl; [Si], Ge, Sn, Pb; i Bi. Wykres pierwiastków Sargenta-Welcha grupuje metale w: metale lekkie, serię lantanowców; seria aktynowców; metale ciężkie (kruche); metale ciężkie (ciągliwe); oraz metale ciężkie (niska temperatura topnienia): Zn, Cd, Hg, [Cn]; Al, Ga, In, Tl; Ge, Sn, Pb, [Fl]; Sb, Bi; i Po.

Mniej typowe metale

Habashi grupuje pierwiastki w osiem głównych kategorii: [1] typowe metale (metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych i aluminium); [2] lantanowce (Ce–Lu); [3] aktynowce (Th–Lr); [4] metale przejściowe (Sc, Y, La, Ac, grupy 4-10); [5] mniej typowe metale (grupy 11-12, Ga, In, Tl, Sn i Pb); [6] metaloidy (B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Bi i Po); [7] kowalencyjne niemetale (H, C, N, O, P, S i halogeny); oraz [8] niemetale jednoatomowe (czyli gazy szlachetne).

Metametale

W metametals są cynk, kadm, rtęć, ind, tal, cynę i ołów. Są to pierwiastki ciągliwe, ale w porównaniu z sąsiadującymi z nimi metalicznym układem okresowym pierwiastków po lewej stronie, mają niższe temperatury topnienia, stosunkowo niskie przewodnictwo elektryczne i cieplne oraz wykazują zniekształcenia spowodowane gęsto upakowanymi formami. Czasami beryl i gal są zaliczane do metametali pomimo niskiej ciągliwości.

Metale zwykłe

Abrikosov rozróżnia zwykłe metale i metale przejściowe, w których wewnętrzne powłoki nie są wypełnione. Zwykłe metale mają niższe temperatury topnienia i energię spójności niż metale przejściowe. Gray identyfikuje się jako zwykłe metale: glin, gal, ind, tal, nihonium, cyna, ołów, flerow, bizmut, moskow i wątrobowiec. Dodaje, że "w rzeczywistości większość metali, które ludzie uważają za zwykłe, to w rzeczywistości metale przejściowe...".

Inne metale

Jak zauważono, metale znajdujące się pomiędzy metalami przejściowymi a metaloidami w układzie okresowym są czasami nazywane innymi metalami (patrz także np. Taylor i in.). „Inne” w tym sensie ma pokrewne znaczenie „istniejące obok lub różne od tego, które już wspomniano” (tj. metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych, lantanowce i aktynowce oraz metale przejściowe); 'pomocniczy'; „pomocniczy, wtórny”. Według Graya powinna istnieć lepsza nazwa dla tych pierwiastków niż „inne metale”.

metale p-blokowe

W bloku p z metalami są metale z grup 13-16 układu okresowego pierwiastków. Zwykle obejmuje to glin, gal, ind i tal; cyna i ołów; i bizmutu. Czasami włącza się także german, antymon i polon, chociaż dwa pierwsze są powszechnie uznawane za metaloidy. Metale blokowe p mają zwykle struktury, które wykazują niskie liczby koordynacyjne i wiązanie kierunkowe. Wyraźna kowalencja znajduje się w ich związkach; większość ich tlenków jest amfoteryczna.

Aluminium jest niekwestionowany elementu bloku p przez członków grupy i jej [ne] 3S ²  3p ¹ konfigurację elektronową , a aluminium nie dosłownie się po metali przejściowych, w przeciwieństwie do metali bloku p z okresu 4 i tak dalej. Epitet „post-transition” w odniesieniu do aluminium jest mylącą nazwą, a aluminium normalnie nie ma elektronów dw przeciwieństwie do wszystkich innych metali z bloku p.

Metale osobliwe

Slater dzieli metale „dość zdecydowanie, choć nie idealnie” na metale zwykłe i metale szczególne , z których te ostatnie ocierają się o niemetale. Szczególne metale występują na końcach rzędów układu okresowego pierwiastków i obejmują „w przybliżeniu” gal, ind i tal; węgiel, krzem „(oba mają pewne właściwości metaliczne, chociaż wcześniej traktowaliśmy je jako niemetale)” german i cynę; arsen, antymon i bizmut; oraz selen „(który jest częściowo metaliczny)” i tellur. Zwykłe metale mają centralnie symetryczne struktury krystaliczne, podczas gdy metale szczególne mają struktury obejmujące wiązanie kierunkowe. Niedawno Joshua zauważył, że osobliwe metale mają mieszane wiązania metalowo-kowalencyjne.

Słabe metale

Farrell i Van Sicien używają terminu biedny metal , dla uproszczenia, „oznaczając metal o znaczącym kowalencyjnym lub kierunkowym charakterze”. Hill i Holman zauważają, że: „Termin „ubogie metale” nie jest powszechnie używany, ale jest użytecznym opisem dla kilku metali, w tym cyny, ołowiu i bizmutu. Metale te wchodzą w trójkątny blok układu okresowego pierwiastków na prawo od metali przejściowych. Mają one zwykle niską aktywność (elektrochemiczną) i są podobne do niemetali”. Reid i in. napisz, że „słabe metale” to „[A]dawna nazwa dla pierwiastków metalicznych z grup 13-15 układu okresowego, które są bardziej miękkie i mają niższą temperaturę topnienia niż metale tradycyjnie używane w narzędziach”.

Metale potransformacyjne

Wczesne wykorzystanie tej nazwy jest rejestrowana przez Deming, w 1940 roku, w swojej znanej książce Fundamental chemii. Metale przejściowe traktował jako wykańczające w grupie 10 ( nikiel , pallad i platyna ). Odniósł do kolejnych elementów w okresie od 4 do 6, w układzie okresowym (miedzi do germanu, srebro antymonu, złoto polon) -w widoku ich podstawę d ¹⁰ konfiguracjach-AS metali przejściowych po elektronicznych.

Półmetale

We współczesnym użyciu termin „półmetal” czasami odnosi się, luźno lub wyraźnie, do metali o niepełnym charakterze metalicznym w strukturze krystalicznej, przewodności elektrycznej lub strukturze elektronicznej. Przykłady obejmują gal , iterb , bizmut , rtęć i neptun . Metaloidy, które są elementami pośrednimi, które nie są ani metalami, ani niemetalami, są czasami nazywane półmetalami. Pierwiastki powszechnie uznawane za metaloidy to bor, krzem, german, arsen, antymon i tellur. W dawnej chemii, przed publikacją w 1789 r . „rewolucyjnego” traktatu elementarnego Lavoisiera o chemii , półmetal był pierwiastkiem metalicznym o „bardzo niedoskonałej ciągliwości i ciągliwości”, takim jak cynk, rtęć czy bizmut.

Metale miękkie

Scott i Kanda odnoszą się do metali z grup 11 do 15, plus platyny z grupy 10, jako metali miękkich, z wyłączeniem bardzo aktywnych metali, w grupach 1–3. Zwracają uwagę na wiele ważnych stopów nieżelaznych wykonanych z metali tej klasy, w tym srebro , mosiądz (miedź i cynk), brązy snd (miedź z cyną, manganem i niklem).

Metale przejściowe

Historycznie, seria metali przejściowych „zawiera te pierwiastki układu okresowego pierwiastków, które 'pomostują lukę' między bardzo elektrododatnimi metalami alkalicznymi i ziem alkalicznych a elektroujemnymi niemetalami z grup: azot-fosfor, tlen-siarka i halogeny ”. Cheronis, Parsons i Ronneberg napisali, że „Metale przejściowe o niskiej temperaturze topnienia tworzą blok w układzie okresowym: te z grup II 'b' [cynk, kadm, rtęć], III 'b' [aluminium, gal, ind, tal] oraz german, cyna i ołów w grupie IV. Wszystkie te metale mają temperaturę topnienia poniżej 425°C.

Uwagi

Źródła

Cytaty

Zindeksowane referencje

Abd-El-Aziz AS, Carraher CE, Pittman CU, Sheats JE & Zeldin M 2003, Makrocząsteczki zawierające metal i elementy metalopodobne , tom. 1, pół wieku polimerów zawierających metale i metaloidy , John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN 0-471-45832-5
Abrikosov AA 1988, Podstawy teorii metali , Holandia Północna, Amsterdam, ISBN 0-444-87094-6
Aleandri LE & Bogdanović B 2008, „Droga magnezu do metali aktywnych i międzymetalicznych, w A Fürstner (red.), Metale aktywne: otrzymywanie , charakterystyka, zastosowania , VCH Verlagsgesellschalt, Weinheim, ISBN 3-527-29207-1 , s. 299‒338
Alhassan SJ i Goodwin FE 2005, Ołów i stopy, w R Baboian (red.), „Corrosion Tests and Standards: Application and Interpretation”, wyd. 2, ASTM International, West Conshohocken, PA, s. 531-6, ISBN 0- 8031-2098-2
Arndt N & Ganino C 2012, Metals and Society: Wprowadzenie do geologii ekonomicznej , Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-3-642-22995-4
Atkins P , Overton T, Rourke J, Weller M & Armstrong F 2006, chemia nieorganiczna Shriver & Atkins , wydanie 4, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-926463-6
Atkins P & de Paula J 2011, Chemia fizyczna dla nauk przyrodniczych, wyd. 2, Oxford University, Oxford, ISBN 978-0-19-956428-6
Aylward G & Findlay T 2008, dane chemiczne SI , wyd. 6, John Wiley, Milton, Queensland, ISBN 978-0-470-81638-7
Bagnall KW 1962, „Chemia polonu”, w HHJ Emeleus & AG Sharpe (red.), Postępy w chemii nieorganicznej i radiochemii , tom. 4, Academic Press, Nowy Jork, s. 197‒230
Bagnall KW 1966, Chemia selenu, telluru i polonu , Elsevier, Amsterdam
Bailar JC, Moeller T, Kleinberg J, Guss CO, Castellion ME & Metz C 1984, Chemia , wydanie 2, Academic Press, Orlando, ISBN 0-12-072855-9
Banthorpe DV, Gatford C & Hollebone BR 1968, „Chromatografia gazowa separacji olefin i węglowodorów aromatycznych przy użyciu azotanu talu (I): glikol jako faza stacjonarna”, Journal of Gas Chromatography, tom. 6, nie. 1, s. 61–62, doi : 10.1093/chromsci/6.1.61
Bashilova NI & Khomutova, TV 1984, „Thalany metali alkalicznych i jednowartościowego talu utworzone w wodnych roztworach ich wodorotlenków”, Russian Chemical Bulletin , tom. 33, nie. 8 sierpnia, s. 1543–47
Benbow EM 2008, Od paramagnetyzmu do szkieł spinowych: Magnetyczne badania międzymetalicznych pojedynczych kryształów , rozprawa doktorska, Florida State University
Berei K & Vasáros L 1985 „Ogólne aspekty chemii astatynu”, s. 183-209, w Kugler & Keller
Bharara MS & Atwood, DA 2005, "Ołów: chemia nieorganiczna", Encyklopedia chemii nieorganicznej , RB King (red.), 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 978-0-470-86078-6
Beamer WH & Maxwell CR 1946, Właściwości fizyczne i struktura krystaliczna polonu , Los Alamos Scientific Laboratory, Oak Ridge, Tennessee
Bobev S & Sevov SC 2002, „Pięć trójskładnikowych faz cynku w układach alkaliczno-metalowo-indowo-bizmutowych”, Journal of Solid State Chemistry , tom. 163, nie. 2, s. 436–448, doi : 10.1006/jssc.2001.9423
Borsai, M 2005, „Kadm: chemia nieorganiczna i koordynacyjna”, w RB King (red.), Encyklopedia chemii nieorganicznej, wyd. 2, tom. 2, John Wiley & Sons, Nowy Jork, s. 603-19, ISBN 978-0-470-86078-6
Braunović M 2000, „Złącza zasilania”, w PG Slade (red.), Styki elektryczne: Zasady i zastosowania , 2nd ed., CRC Press, Boca Raton, Floryda, s. 231-374, ISBN 978-1-4398-8130 -9
Britton RB, Abbatiello FJ & Robins KE 1972, „Pompy strumieniowe i komponenty nadprzewodnikowe, w Y Winterbottom (red.), Proceedings of 4th International Conference on Magnetic Technology , 19-22 września 1972, Upton, Nowy Jork, Komisja Energii Atomowej, Waszyngton DC, s. 703‒708
Brown TE, LeMay HE, Bursten BE, Woodward P & Murphy C 2012, Chemia: The Central Science, 12. ed., Pearson Education, Glenview, Illinois, ISBN 978-0-321-69672-4
Busev, AI 1962, Chemia analityczna indu , Pergamon, Oxford
Cardarelli F 2008, Materials handbook: zwięzłe odniesienie na pulpicie, wyd. 2, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-1-84628-669-8
Komory C & Holliday AK 1975, Nowoczesna chemia nieorganiczna: tekst pośredni , Butterworths, Londyn, ISBN 0-408-70663-5
Chandler H 1998, Metalurgia dla niemetalurgii , ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN 0-87170-652-0
Charles JA, Crane FAA & Furness JAG 1997, Wybór i wykorzystanie materiałów inżynierskich, wyd. 3, Butterworth-Heinemann, Oxford, ISBN 0-7506-3277-1
Cheemalapati K, Keleher J & Li Y 2008 „Kluczowe składniki chemiczne w zawiesinach metali CMP”, w Y Li (red.), Microelectronic Applications of Chemical Mechanical Planarization, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, s. 201–248, ISBN 0-471-71919-6
Cheronis ND, Parsons JB & Ronneberg CE 1942, Badanie świata fizycznego , Houghton Mifflin Company, Boston
Clegg AG i Dovaston NG 2003, „Przewodniki i nadprzewodniki”, w MA Laughton i DF Warne, podręcznik inżyniera elektryka , wyd. 16, Elsevier Science, Oxford, s. 5/1–13, ISBN 0-7506-4637-3
Cobb F 2009, książka kieszonkowa inżyniera budowlanego , wyd. 2, Elsevier, Oxford, ISBN 978-0-7506-8686-0
Collings EW 1986, Stosowane nadprzewodnictwo, metalurgia i fizyka stopów tytanu, tom. 1, Plenum Press, Nowy Jork, ISBN 0-306-41690-5
Cooney RPJ & Hall JR 1966, „Widmo ramanowskie jonów tiomerkuranowych(II)”, Australian Journal of Chemistry , tom. 19, s. 2179–2180
Cooper DG 1968, Układ okresowy pierwiastków , wyd. 4, Butterworths, Londyn
Corbett JD 1996, 'Fazy Zintl wczesnych pierwiastków p- blokowych', w SM Kauzlarich (red.), Chemia, struktura i wiązanie faz i jonów Zintl , VCH, New York, ISBN 1-56081-900-6 , s. 139‒182
Bawełna FA , Wilkinson G , Murillo CA & Bochmann M 1999, Zaawansowana chemia nieorganiczna , wyd. 6, John Wiley & Sons, Nowy Jork, ISBN 978-0-471-19957-1
Cox PA 2004, Chemia nieorganiczna , wyd. 2, seria notatek błyskawicznych, Bios Scientific, Londyn, ISBN 1-85996-289-0
Cramer SD & Covino BS 2006, Korozja: środowiska i przemysł , ASM Handbook, tom. 13C, ASM International, Metals Park, Ohio, ISBN 0-87170-709-8
Cremer HW, Davies TR, Watkins SB 1965, Chemical Engineering Practice , tom. 8, „Kinetyka chemiczna”, Butterworths Scientific Publications, Londyn
Crichton R 2012, Biologiczna chemia nieorganiczna: nowe wprowadzenie do struktury i funkcji molekularnej , wyd. 2, Elsevier, Amsterdam, ISBN 978-0-444-53782-9
Darriet B, Devalette M & Lecart B 1977, „Determination de la structure cristalline de K ₃ AgO ₂ ”, Revue de chimie minérale, tom. 14, nie. 5, s. 423–428
Dennis JK & Such TE 1993, niklowanie i chromowanie , wyd. 3, Woodhead Publishing, Abington, Cambridge, ISBN 1-85573-081-2
Darken L & Gurry R 1953, Chemia fizyczna metali , międzynarodowe wydanie studenckie, McGraw-Hill Book Company, Nowy Jork
Dávila ME, Molotov SL, Laubschat C i Asensio MC 2002, „Określenie strukturalne warstw monokrystalicznych Yb wyhodowanych na W(110) przy użyciu dyfrakcji fotoelektronów”, Physical Review B , tom. 66, nie. 3, s. 035411-18, doi : 10.1103/PhysRevB.66.035411
Davis JR (red.) 1999, „galwaniczne, osadzanie i osadzanie prądem błądzącym”, Korozja aluminium i stopów aluminium , ASM International, Metals Park, Ohio, s. 75-84, ISBN 0-87170-629-6
Deiseroth HJ 2008, „Dyskretne i rozszerzone klastry metali w stopach z rtęcią i innymi pierwiastkami grupy 12”, w M Driess & H Nöth (red.), Klastry molekularne pierwiastków grupy głównej , Wiley-VCH, Chichester, s. 169-187 , ISBN 978-3-527-61437-0
Deming HG 1940, Chemia podstawowa, John Wiley & Sons, Nowy Jork
Dillard CR i Goldberg DE 1971, Chemia: reakcje, struktura i właściwości, Macmillan, Nowy Jork
Dirkse TP (red.), 1986, miedź, srebro, złoto i cynku, kadmu, rtęci, tlenki i wodorotlenki , IUPAC serii danych rozpuszczalność, tom. 23, Pergamon, Oksford, ISBN 0-08-032497-5
Divakar C, Mohan M & Singh AK 1984, „Kinetyka wywołanej ciśnieniem transformacji fcc-bcc w iterbie” , Journal of Applied Physics , tom. 56, nie. 8, s. 2337–40, doi : 10.1063/1.334270
Donohue J 1982, Struktury elementów , Robert E. Krieger, Malabar, Floryda, ISBN 0-89874-230-7
Driess M & Nöth H 2004, Klastry molekularne pierwiastków grupy głównej , Wiley-VCH, Weinheim
Dunlap BD, Brodsky MB, Shenoy GK i Kalvius GM 1970, „Hiperfine interakcje i anizotropowe drgania sieci ²³⁷ Np w metalu α-Np”, Physical Review B , tom. 1, nie. 1, s. 44–49, doi : 10.1103/PhysRevB.1.44
Durrant PJ & Durrant B 1970, Wprowadzenie do zaawansowanej chemii nieorganicznej , wyd. 2, Longman
Dwight J 1999, Konstrukcja i konstrukcja aluminium , E & FN Spon, Londyn, ISBN 0-419-15710-7
Eagleson M 1994, Zwięzła encyklopedia chemia , Walter de Gruyter, Berlin, ISBN 3-11-011451-8
Eason R 2007, Impulsowe osadzanie laserowe cienkich warstw: wzrost pod wpływem aplikacji , Wiley-Interscience, Nowy Jork
Eberle SH 1985, „Zachowanie chemiczne i związki astatynu”, s. 183-209, w Kugler & Keller
Emsley J 2011, Nature's Building Blocks: przewodnik AZ do elementów], nowe wydanie, Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0-19-960563-7
Eranna G 2012, nanostruktury tlenku metalu jak urządzenia gaz wyczuwając , CRC Press, Boca Raton, Florida, ISBN 978-1-4398-6340-4
Evans RC 1966, Wprowadzenie do chemii kryształów , wydanie drugie (poprawione), Cambridge University Press, Londyn
Evers J 2011, „Badania wysokociśnieniowe na związkach A ^I B ^III Zintl (A ^I = Li do Cs; B ^III = Al do Tl) do 30 GPa”, w TF Fässler (red.), Fazy Zintl: Zasady i najnowsze opracowania , Springer-Verlag, Berlin, s. 57‒96, ISBN 978-3-642-21150-8
Farrell HH & Van Sicien CD 2007, „Energia wiązania, ciśnienie pary i temperatura topnienia nanocząstek półprzewodnikowych”, Journal of Vacuum Science Technology B , tom. 25, nie. 4, s. 1441–47, doi : 10.1116/1.2748415
Fine LW 1978, Chemia, wyd. 2, The Wilkins & Wilkins Company. Baltimore, ISBN 0-683-03210-0
Fishcher-Bünher J 2010, „Metalurgia złota” w C Corti & R Holliday (red.), Gold: Science and Applications , CRC Press, Boca Raton, s. 123-160, ISBN 978-1-4200-6523-7
Geffner SL 1969, „Nauczanie elementów przejściowych”, list, Journal of Chemical Education , tom. 46, nie. 5, s. 329, doi : 10.1021/ed046p329.4
Gerard G & King WR 1968, „Aluminium”, w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych , Reinhold, New York
Gladyshev VP i Kovaleva SV 1998, „Płynny kształt układu rtęć-gal”, Russian Journal of Inorganic Chemistry , tom. 43, nie. 9, s. 1445–
Glaeser WA 1992, Materiały do tribologii , Elsevier Science, Amsterdam, ISBN 0-444-88495-5
Goffer Z 2007, Chemia archeologiczna, wyd. 2, John Wiley & Sons, Hoboken, New Jersey, ISBN 978-0-471-25288-7
Goodwin F, Guruswamy S, Kainer KU, Kammer C, Knabl W, Koethe A, Leichtfreid G, Schlamp G, Stickler R & Warlimont H 2005, „Metale szlachetne i stopy metali szlachetnych”, w Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data, W Martienssen & H Warlimont (red.), Springer, Berlin, s. 329-406, ISBN 3-540-44376-2
Gray T 2009, Elementy: Wizualna eksploracja każdego znanego atomu we wszechświecie , Black Dog & Leventhal, Nowy Jork, ISBN 978-1-57912-814-2
Gray T 2010, 'Other Metals (11)' , obejrzano 27 września 2013 r.
Greenwood NN & Earnshaw A 1998, Chemia pierwiastków , wyd. 2, Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
Gupta CK 2002, Metalurgia chemiczna: zasady i praktyka , Wiley-VCH, Weinheim, ISBN 3-527-30376-6
Gupta U 2010, Projektowanie i charakterystyka klastrów heteroatomowych po przejściu, grupy głównej z wykorzystaniem spektrometrii mas, spektroskopii fotoelektronów anionowych i obrazowania mapy prędkości , rozprawa doktorska, Pennsylvania State University
Habashi F 2010, „Metale: Typowe i mniej typowe, przejściowe i mniej typowe”, Podstawy Chemii , tom. 12, s. 31–39, doi : 10.1007/s10698-009-9069-6
Halford GR 2006, Zmęczenie i trwałość materiałów konstrukcyjnych , ASM International, Materials Park, Ohio, ISBN 0-87170-825-6
Haller EE 2006, „Germanium: od jego odkrycia do urządzeń SiGe” , Materiałoznawstwo w przetwarzaniu półprzewodników , tom. 9, nr 4–5, doi : 10.1016/j.mssp.2006.08.063 , oglądany 8 lutego 2013 r.
Harding C, Johnson DA & Janes R 2002, Elementy bloku p , Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-690-9
Harrington RH 1946, Nowoczesna metalurgia stopów, John Wiley & Sons, Nowy Jork
Häussermann U 2008, „Współistnienie wodoru i polianionów w wieloskładnikowych wodorkach pierwiastków grupy głównej”, Zeitschrift für Kristallographie - Materiały krystaliczne , tom. 223, nr. 10, s. 628–635, doi : 10.1524/zkri.2008.1016
Hawkes SJ 1997, „Co to jest „metal ciężki”?”, Journal of Chemical Education , tom. 74, nie. 11, p, 1374, doi : 10.1021/ed074p1374
Hawkes SJ 1999, „Polonium and Astatine are not Semimetals”, Chem 13 News, luty, s. 14, ISSN 0703-1157
Hawkes SJ 2010, „Polon i Astatine nie są półmetalami”, Journal of Chemical Education, tom. 87, nie. 8, s. 783, doi : 10.1021ed100308w
Henderson M 2000, grupa Main chemia , The Royal Society of Chemistry, Cambridge, ISBN 0-85404-617-8
Hermann A, Hoffmann R & Ashcroft NW 2013, „Skondensowany astat: monoatomowy i metaliczny”, Physical Review Letters, tom. 111, s. 11604–1−11604-5, doi : 10.1103/PhysRevLett.111.116404
Hill G & Holman J 2000, Chemia w kontekście , wyd. 5, Nelson Thornes, Cheltenham, ISBN 0-17-448307-4
Hindman JC 1968, „Neptunium”, w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych , Reinhold, New York, s. 432-7
Hinton H & Dobrota N 1978, „Wirowanie w gradiencie gęstości”, w TS Work & E Work (red.), Techniki laboratoryjne w biochemii i biologii molekularnej , tom. 6, Elsevier / North-Holland Biomedical Press, Amsterdam, s. 1-290, ISBN 0-7204-4200-1
Hoffman P 2004, Powierzchnie Semimetal , oglądane 17 września 2013.
Holl HA 1989, „Materiały do zastosowań okrętów wojennych – przeszłość, teraźniejszość i przyszłość”, w: R Bufton & P Yakimiuk (red.), Przeszłość, teraźniejszość i przyszłość inżynierii w Royal Navy , materiały z konferencji z okazji stulecia Instytutu Inżynierów Morskich, RNEC Manadon , Plymouth, 6-8 września 1989, Marine Management (Holdings) dla Instytutu Inżynierów Morskich, Londyn, s. 87-96, ISBN 0-907206-28-X
Holman J & Stone P 2001, Chemia , wyd. 2, Nelson Thornes, Walton nad Tamizą, ISBN 0-7487-6239-6
Holt, Rinehart i Wilson ok. 2007 „Dlaczego Polon i Astat nie są Metaloidy w tekstach HRW” , oglądany 14 października 2014
Howe, HE 1968, „Bizmut” w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych , Reinhold, New York, s. 56-65
Howe, HE 1968a, „Thall” w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych , Reinhold, New York, s. 706-711
Huheey JE & Huheey CL 1972 'anomalne własności elementów, które po "długich okresów" elementów', Journal of Chemical Education, vol. 49, nie. 4, s. 227–230, doi : 10.1021/ed049p227
Huheey JE, Keiter EA i Keiter RL 1993, Zasady struktury i reaktywności, wyd. 4, HarperCollins College Publishers, ISBN 0-06-042995-X
Hurd MK 1965, Szalunki do betonu , wydanie 7, American Concrete Institute, Farmington Hills, Michigan, ISBN 0-87031-177-8
Hutchinson E 1964, Chemia: Elementy i ich reakcje, wyd. 2, WB Saunders Company, Filadelfia
IUPAC 2005, Nomenklatura chemii nieorganicznej („Czerwona Księga”), red. NG Connelly & T Damhus, RSC Publishing, Cambridge, ISBN 0-85404-438-8
IUPAC 2006-, Kompendium terminologii chemicznej ("Złota Księga") , 2nd ed., M Nic, J Jirat & B Kosata, z aktualizacjami opracowanymi przez A Jenkinsa, ISBN 0-9678550-9-8 , doi : 10.1351/ złota księga
Ivanov-Emin BN, Nisel'son LA & Greksa, Y 1960, „Rozpuszczalność wodorotlenku indu w roztworze wodorotlenku sodu”, Russian Journal of Inorganic Chemistry , tom. 5, str. 1996-8, w arkuszach WC, E, A Mugnier Barnabé TJ znaków i KR Poeppelmeier 2006 'hydrotermalny syntezy tlenków delafossite-typ' Chemistry of Materials , vol. 18, s. 7–20 (15), doi : 10.1021/cm051791c
Jensen WB 2003, „Miejsce cynku, kadmu i rtęci w układzie okresowym”, Journal of Chemical Education , tom. 80, nie. 8, s. 952‒61, doi : 10.1021/ed080p952
Jensen WB 2008, „Czy rtęć jest teraz pierwiastkiem przejściowym?”, Journal of Chemical Education , tom. 85, nie. 9, s. 1182‒1183, doi : 10.1021/ed085p1182
Jezequel G & Thomas J 1997, „Eksperymentalna struktura pasmowa semimetalicznego bizmutu”, Physical Review B , tom. 56, nie. 11, s. 6620-6, doi : 10.1103/PhysRevB.56.6620
Johansen G & Mackintosh AR 1970, „Struktura elektroniczna i przejścia fazowe w iterbie”, Solid State Communications , tom. 8, nie. 2, s. 121–4
Johnson O 1970, „Rola elektronów f w wiązaniu chemicznym”, Journal of Chemical Education, vol. 47, nr 6, s. 431–2, doi : 10.1021/ed047p431
Joshua SJ 1991, Zasady symetrii i symetria magnetyczna w fizyce ciała stałego , Andrew Hilger, Bristol, ISBN 0-7503-0070-1
Karpov A, Konuma M i Jansen M 2006, „Eksperymentalny dowód na ujemne stany utlenienia platyny: pomiary ESCA na platynidach baru”, Chemical Communications, tom. 8, 838–840, doi : 10.1039/B514631C
Kauzlarich SM 2005, „Związki Zintl” w RB King (red.), Encyklopedia chemii nieorganicznej , tom. 8, John Wiley & Sons, Chichester, s. 6006-14, ISBN 978-0-470-86078-6
Kauzlarich SM, Payne AC & Webb DJ 2002, 'Magnetism and magnetotransport properties of transitional metal zintl isotypes', w JS Miller & M Drillon (red.), Magnetism: Molecules to Materials III , Wiley-VCH, Weinheim, s. 37-62 , ISBN 3-527-30302-2
Kent A 1993, Eksperymentalna fizyka niskich temperatur , American Institute of Physics, New York, ISBN 1-56396-030-3
King RB 1995, Chemia głównych elementów grupy , VCH Publishers, New York, ISBN 1-56081-679-1
King RB 2004, „Układ okresowy pierwiastków metalurga i koncepcja Zintl-Klemm”, w DH Rouvray DH i RB King (red.), Układ okresowy pierwiastków: do XXI wieku , Institute of Physics Publishing, Filadelfia, ISBN 978-0-86380 -292-8 , s. 189–206.
King RB & Schleyer R 2004, „Teoria i koncepcje w chemii klastrów grup głównych”, w M Driess i H Nöth (red.), Klastry molekularne głównych elementów grupy , Wiley-VCH, Chichester, s. 1-33, ISBN 978-3-527-61437-0
Klassen H & Hoppe R 1982, „Alkalioksoargentat(I). Über Na ₃ AgO ₂ ', Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, tom. 485, nie. 1, s. 92–100, doi : 10.1002/zaac.19824850109
Klemm W 1950, „Einige probleme aus der physik und der chemie der halbmetalle und der metametalle”, Angewandte Chemie , tom. 62, nie. 6, s. 133–42
Kneen WR, Rogers MJW & Simpson P 1972, Chemia: Fakty, wzorce i zasady , Addison-Wesley, Londyn, ISBN 0-201-03779-3
Kneip R 1996, „Eduard Zintl: Jego życie i praca naukowa” w SM Kauzlarich (red.), Chemia, struktura i wiązanie faz i jonów zintl , VCH, New York, s. xvi–xxx, ISBN 1-56081-900 -6
Köhler J & Whangbo MH 2008, „Electronic Structure Study of the [Ag-Ag] ^4- , [Au-Au] ^4- i [Hg-Hg] ^2- Zintl Aniony w związkach międzymetalicznych Yb ₃ Ag ₂ , Ca ₅ Au ₄ i Ca ₃ Hg ₂ : Aniony metali przejściowych jako pierwiastki p-metalowe”, Chemia Materiałów, tom. 20, nie. 8, s. 2751–2756, doi : 10.1021/cm703590d
Kugler HK & Keller C (wyd.) 1985, Gmelin Handbook of Inorganic and Organometallic chemistry, 8. ed., 'At, Astatine', system no. 8a, Springer-Verlag, Berlin, ISBN 3-540-93516-9
Larson P, Mahanti SD, Salvador J & Kanatzidis MG 2006, „Elektroniczna struktura trójskładnikowych związków cynkowo-fazowych Zr3Ni3Sb4, Hf3Ni3Sb4 i Zr3Pt3Sb4 oraz ich podobieństwo do związków Half-Heuslera, takich jak ZrNiSn”, Physical Review B, tom. 74, s. 035111–1–035111-8
Legut D, Friák M & Šob M 2010, „Stabilność fazowa, elastyczność i teoretyczna wytrzymałość polonu na podstawie pierwszych zasad”, Przegląd fizyczny B , tom. 81, s. 214118–1 do 19, doi : 10.1103/PhysRevB.81.214118
Leman JT i Barron AR 2005, 'Ind: Chemia nieorganiczna' Encyklopedia Chemii Nieorganicznej, (red.)., Rb King, 2 wydanie, Wiley, str 1526/31
Liang SC, King RA & White CET 1968, „Indium”, w CA Hampel (red.), Encyklopedia pierwiastków chemicznych , Reinhold, New York, s. 283-290
Lidin RA 1996, Podręcznik substancji nieorganicznych , Begell House, Nowy Jork, ISBN 1-56700-065-7
Liptrot FJ 2001, „Linie napowietrzne”, w HM Ryan (red.), Elektrotechnika i badania wysokiego napięcia , wyd. 2, The Institute of Electrical Engineers, Londyn, s. 167-211, ISBN 0-85296-775-6
Lister, T 1998, Studia przypadków z chemii przemysłowej: Procesy przemysłowe w latach 90., Królewskie Towarzystwo Chemiczne, Londyn, ISBN 0-85404-925-8
Liu H, Knowles CR & Chang LLY 1995, „Zasięg stałego roztworu w chalkogenidach Pb-Sn i Sb-Bi”, The Canadian Mineralogist , vol.33, s. 115-128
Louis H 1911, Metalurgia cyny, McGraw-Hill Book Company, Nowy Jork
Lyons A 2007, Materiały dla architektów i budowniczych , wyd. 3, Elsevier, Oxford, ISBN 978-0-7506-6940-5
Mackay KM i Mackay RA 1989, Wprowadzenie do nowoczesnej chemii nieorganicznej , wyd. 4, Blackie, Glasgow, ISBN 0-7487-6420-8
Mason J 1988, „Okresowe skurcze między pierwiastkami: Albo o odpowiedniej wielkości”, Journal of Chemical Education, tom. 65, nie. 1, pp. 17-20, doi : 10,1021 / ed065p17
Massalski TB (red.) 1986, Stopy metali szlachetnych: diagramy fazowe, stabilność fazowa stopów, aspekty termodynamiczne, właściwości i cechy specjalne , prace TMS Alloy Phase Committee, TMS Thermodynamics Committee oraz American Society for Metals Alloy Phase Diagram Data Komitet, który odbył się na dorocznym spotkaniu Towarzystwa Metalurgicznego AIME, 24/28 lutego 1985, The Society, Warrendale, Portland, ISBN 978-0-87339-011-8
Massey AG 2000, Chemia grup głównych , wydanie drugie, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-49037-7
Masterton W, Hurley C i Neth E 2011, Chemia: Zasady i reakcje, wyd. 7, Brooks / Cole, Belmont, Kalifornia, ISBN 1-111-42710-0
McQuarrie DA, Rock PA & Gallogly EB 2010, „Interchapter 1: Metale z głównej grupy”, Chemia ogólna, wydanie 4, University Science Books, Mill Valley, Kalifornia, ISBN 978-1-891389-60-3
Merinis J, Legoux G & Bouissières G 1972, "Etude de la formation en phase gazeuse de composés interhalogénés d'astate par thermochromatographie" [Badanie tworzenia się w fazie gazowej związków międzyhalogenowych astatyny metodą termochromatografii], Radiochemiczne i radioanalityczne litery (w francuski), obj. 11, nie. 1, s. 59–64
Messler RW 2011, Integralne mocowanie mechaniczne: odrodzenie najstarszej metody łączenia , Elsevier, Burlington, Massachusetts, ISBN 978-0-7506-7965-7
Messler RW & Messler RW Jr 2011, istota materiałów dla inżynierów, Jones & Bartlett Learning , Sudbury, Massachusetts, ISBN 0-7637-7833-8
Miller GJ, Lee C & Choe W 2002, „Struktura i wiązanie wokół granicy Zintl”, w G Meyer, D Naumann & L Wesermann (red.), podkreśla chemia nieorganiczna , Wiley-VCH, Weinheim, s. 21-53, ISBN 3-527-30265-4
Miller GJ, Schmidt MW, Wang F & You TS 2011, „Postępy ilościowe w formalizmie Zintl-Klemm”, w TF Fässler (red.), Zintl Phases: Principles and Recent Developments, Springer-Verlag, Berlin, s. 1 56, ISBN 978-3-642-21149-2
Mingos DMP 1998, Istotne trendy w chemii nieorganicznej , Oxford University Press, Oxford, ISBN 978-0198501084
Mittemeijer EJ 2010, Podstawy materiałoznawstwa: relacja mikrostruktura-własność z wykorzystaniem metali jako systemów modelowych , Springer-Verlag, Berlin, ISBN 978-3-642-10499-2
Moeller T 1952, Chemia nieorganiczna: podręcznik zaawansowany , John Wiley & Sons, Nowy Jork
Moody B 1991, porównawcza chemia nieorganiczna, wyd. 3, Edward Arnold, Londyn, ISBN 0-7131-3679-0
Müller M 1992, Nieorganiczna chemia strukturalna , wyd. 2, John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 0-471-93717-7
Murray J 1809, System chemii , wyd. 2, tom. 3, Longman, Hurst, Rees i Orme; i John Murray, Londyn
Noble IG 1985, „Structural fire protection of cargo ship and guide on the requirements of Merchant Shipping (Fire Protection) Regulations 1984”, dyskusja, w Pożary statków w latach 80. , wtorek 3 i środa 4 grudnia 1985 r. w Instytucie Inżynierów Morskich , s. 20-22, Marine Management (Holdings), Londyn, c1986, ISBN 0-907206-15-8
Norman NC 1997, Okresowość i elementy s- i p-block, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-855961-5
Ogata S, Li J & Yip S 2002, "Idealna czysta wytrzymałość na ścinanie aluminium i miedzi" , Science , tom. 298, nr. 5594, 25 października, s. 807–10, doi : 10.1126/science.1076652
Oxford English Dictionary 1989, wyd. 2, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-861213-3
Parish RV 1977, Elementy metaliczne , Longman, Londyn, ISBN 0-582-44278-8
Pashaey BP & Seleznev VV 1973, „Podatność magnetyczna stopów galu i indu w stanie ciekłym”, Russian Physics Journal , tom. 16, nie. 4, s. 565–6, doi : 10.1007/BF00890855
Patnaik, P 2003, Podręcznik chemikaliów nieorganicznych , McGraw-Hill, Nowy Jork, ISBN 978-0-07-049439-8
Pauling L 1988, Chemia ogólna , Dover Publications, New York, ISBN 0-486-65622-5
Petrii OA 2012, 'Chemistry, elektrochemii i zastosowań elektrochemicznych' w J Garche, C. Dyer, Moseley P, Z, D Ogumi Rand i B Scrosati (EDS), Encyklopedia elektro źródła zasilania , Elsevier, Amsterdam, ISBN 978-0 -444-52093-7
Phillips CSG & Williams RJP 1965, Chemia nieorganiczna, II: Metale , Clarendon Press, Oxford
Pimpentel GC i Spratley RD 1971, Zrozumienie chemii, Holden-Day, San Francisco
Polmear I 2006, Stopy lekkie: Od stopów tradycyjnych do nanokryształów , wyd. 4, Elsevier, Oxford, ISBN 0-7506-6371-5
Poole CP 2004, encyklopedyczny słownik fizyka materii skondensowanej , vol. 1 przed południem, przeł. z Przetłumaczone z oryginalnego wydania rosyjskiego, opublikowane National Academy of Sciences of Ukraine, 1996-1998, Elsevier, Amsterdam, ISBN 0-12-088398-8
Pruszyński M, Bilewicz A, Wąs B & Petelenz B 2006, „Tworzenie i trwałość kompleksów astatydowo-rtęciowych”, Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry, tom. 268, nr. 1, strony 91-94,. Doi : 10.1007 / s10967-006-0129-2
Ramroth WT 2006, Termomechaniczne modelowanie strukturalne kompozytowych płyt warstwowych FRP narażonych na działanie ognia , praca doktorska, University of California, San Diego, ISBN 978-0-542-85617-4
Rankin WJ 2011, Minerały, metale i zrównoważony rozwój: zaspokajanie przyszłych potrzeb materiałowych , CSIRO Publishing, Collingwood, ISBN 978-0-643-09726-1
Rayner-Canham G & Overton T 2006, Opisowa chemia nieorganiczna , wyd. 4, WH Freeman, New York, ISBN 0-7167-8963-9
Reid D, Groves G, Cena C i Tennant I 2011, Nauka dla nowozelandzkiego programu nauczania Rok 11 , Cambridge University, Cambridge, ISBN 978-0-521-18618-6
Reith F & Shuster J 2018, Geomikrobiologia i biogeochemia metali szlachetnych, MDPI, Bazylea
Roget's 21st Century Thesaurus , 3. ed., Philip Lief Group
Roher GS 2001, Struktura i wiązanie w materiałach krystalicznych , Cambridge University Press, Cambridge, ISBN 0-521-66379-2
Ropp RC 2012, Encyklopedia związków ziem alkalicznych , Elsevier, Oxford, ISBN 978-0-444-59550-8
Roscoe HE & Schorlemmer FRS 1894, Traktat o chemii: Tom II: Metale , D Appleton, Nowy Jork
Roza G 2009, Brom , Rosen Publishing, Nowy Jork, ISBN 1-4358-5068-8
Russell AM & Lee KL 2005, relacje struktura-własność w metalach nieżelaznych , Wiley-Interscience, New York, ISBN 0-471-64952-X
Ryan W (red.) 1968, nieżelaznych Metalurgia ekstrakcyjna w Wielkiej Brytanii, Zakładu Górniczo-Hutniczej w Londynie
Samsonov GV 1968, Podręcznik właściwości fizykochemicznych pierwiastków , IFI/Plenum, Nowy Jork
Sargent-Welch VWR International 2008, Wykres pierwiastków: Z rozkładem elektronów , Buffalo Grove, Illinois
Savitsky EM 1961, Wpływ temperatury na właściwości mechaniczne metali i stopów , Stanford University Press, Stanford
Sazhin NP 1961, „Rozwój metalurgii metali rzadkich i drobnych w ZSRR”, w IP Bardin (red.), Metalurgia ZSRR, 1917-1957, tom 1 , pierwotnie opublikowany przez Metallurgizdat, Państwowe Wydawnictwo Naukowo-Techniczne Dom Literatury Metalurgii Żelaza i Nieżelaza, Moskwa, 1958; opublikowany dla National Science Foundation, Washington, DC oraz Department of the Interior, USA przez Israel Program for Scientific Translations, Jerusalem, s. 744–64
Schumann W 2008, Minerały Świata, wyd. 2, przeł. EE Reinersman, Sterling Publishing, Nowy Jork, ISBN 978-1-4027-5339-8
Schwartz M 2010, Encyklopedia i podręcznik materiałów, części i wykończeń , wyd. 2, CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN 1-56676-661-3
Schweitzer PA 2003, Materiały metaliczne: właściwości fizyczne, mechaniczne i korozyjne , Marcel Dekker, New York, ISBN 0-8247-0878-4
Schwietzer GK & Pesterfield LL 2010, Chemia wodna pierwiastków , Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-539335-X
Edukacja naukowa 1948, Deming, Horace G. Fundamental Chemistry. Nowy Jork: John Wiley and Sons, Inc., 1947. 745 s. $4,00, recenzja książki, tom. 32, nie. 2, doi : 10.1002/sce.3730320231
Scott EC & Kanda FA 1962, Natura atomów i cząsteczek: chemia ogólna , Harper & Row, Nowy Jork
Sequeira CAC 2013, „Powłoki dyfuzyjne dla przemysłu naftowego”, w R Javaherdashti, C Nwaoha, H Tan (eds), Korozja i materiały w przemyśle naftowym i gazowym , RC Press, Boca Raton
Sevov SC, Ostenson JE i Corbett JD 1993, „K ₈ In ₁₀ Hg: faza Zintl z izolowanymi klastrami In ₁₀ Hg”, Journal of Alloys and Compounds , tom. 202, nr. 1‒2, s. 289–294, doi : 10.1016/0925-8388(93)90551-W
Sidgwick NV 1937, Elektroniczna teoria walencji , Oxford University Press, Londyn
Sidgwick NV 1950, Pierwiastki chemiczne i ich związki: Tom I, Clarendon Press, Oxford
Silberberg MS 2006, Chemia: Molekularna natura materii i zmian, wyd. 4, McGraw-Hill, New York, ISBN 0-07-111658-3
Slabon A, Budnyk S, Cuervo-Reyes E, Wörle M, Mensing C & Nesper R 2012, „Krzemki miedzi o najwyższej zawartości litu: Li ₇ CuSi ₂ zawierające 16-elektronową grupę [CuSi ₂ ] ⁷⁻ i Li _7,3 CuSi ₃ z siatkami heterograficznymi²
_∞[Cusí] ^3.3-”, Angewandte Chemie International Edition, tom. 51, nie. 46, s. 11594–11596, doi : 10.1002/anie.201203504
Slater JC 1939, Wprowadzenie do fizyki chemicznej , McGraw-Hill Book Company, Nowy Jork
Smith DW 1990, Substancje nieorganiczne: wstęp do badań opisowej chemii nieorganicznej , Cambridge University, Cambridge, ISBN 0-521-33738-0
Sofin M, Fiese K, Nuss J, Peters EM i Jansen M 2002, „Synteza i struktura krystaliczna Rb ₃ AgO ₂ ”, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, tom. 628. nr. 11, strony 2500-4,. Doi : 10,1002 / 1521-3749 (200211) 628: 11 <2.500 :: AID-ZAAC2500> 3.0.CO 2-l
Solov'eva VD, Svirchevskaya EG, Bobrova VV & El'tsov NM 1973, „Rozpuszczalność tlenków miedzi, kadmu i indu w roztworach wodorotlenku sodu”, Trudy Instittua Metallurgii i Obogoshcheniya, Akademia Nauk Kazakhskoi SSR (Transakcje Instytutu Metalurgii i Przerób Rud, Akademia Nauk Kazachskiej SRR) obj. 49, s. 37–44
Sorensen EMB 1991, Zatrucie metalami ryb , CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN 0-8493-4268-6
Steele D 1966, Chemia pierwiastków metalicznych , Pergamon Press, Oxford
Steiner LE & Campbell JA 1955, Chemia ogólna, The Macmillan Company, Nowy Jork
Steiner LE & Campbell JA 1955, Chemia ogólna, The Macmillan Company, Nowy Jork
Strathern P 2000, Sen Mendelejewa: W poszukiwaniu żywiołów , Hamish Hamilton, Londyn, ISBN 0-241-14065-X
Subba Rao GV & Shafer MW 1986, „Interkalacja w warstwowych dichalcogenides metali przejściowych”, w F Lévy (red.), Intercalated Layered Materials , D Reidel, Dordrecht, ISBN 90-277-0967-X , str. 99-200
Takahashi N & Otozai K 1986, „Mechanizm reakcji elementarnego astatu z rozpuszczalnikami organicznymi”, Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry, tom. 103, nie. 1, s. 1‒9, doi : 10.1007/BF02165358
Takahashi N, Yano D & Baba H 1992, „Chemiczne zachowanie cząsteczek astatyny”, Materiały z międzynarodowej konferencji na temat ewolucji w zastosowaniach wiązek, Takasaki, Japonia, 5-8 listopada 1991, s. 536-539
Taylor MJ & Brothers PJ 1993, „Nieorganiczne pochodne pierwiastków”, w AJ Downs (red.), Chemia glinu, galu, indu i talu , Chapman & Hall, London, ISBN 0-7514-0103-X
Taylor N, Derbogosian M, Ng W, Stubbs A, Stokes R, Bowen S, Raphael S & Moloney J 2007, Studium z chemii 1 , John Wiley & Sons, Milton, Queensland, ISBN 978-0-7314-0418-6
Temkin ON 2012, jednorodna kataliza z kompleksami metali: aspekty i mechanizmy kinetyczne , John Wiley & Sons, Chichester, ISBN 978-0-470-66699-9
Thayer JS 2010, „Efekty relatywistyczne i chemia cięższych pierwiastków grupy głównej”, w Metodach relatywistycznych dla chemików, M Barysz & Y Ishikawa (red.), s. 63-98, Springer Science+Business Media BV, Dordrecht, ISBN 978-1-4020-9974-8
Tóth I & Győri B 2005, „Tal: chemia nieorganiczna”, Encyklopedia chemii nieorganicznej , RB King (red.), 2nd ed., John Wiley & Sons, New York, ISBN 0-471-93620-0 (zestaw)
Departament Transportu Stanów Zjednoczonych, Administracja Morska 1987, Ochrona przeciwpożarowa na morzu, gaszenie pożarów i bezpieczeństwo przeciwpożarowe , Waszyngton DC
Vanderah TA 1992, Chemia materiałów nadprzewodnikowych: przygotowanie, chemia, charakterystyka i teoria , Noyes Publications, New Jersey, ISBN 0-8155-1279-1
Van Loon JC & Barefoot RR 1991, Oznaczanie metali szlachetnych: wybrane metody instrumentalne, John Wiley & Sons, Chichester
Van Wert LR 1936, Wprowadzenie do metalurgii fizycznej , McGraw-Hill Book Company, Nowy Jork
Vargel C 2004, Korozja aluminium , Elsevier, Amsterdam, ISBN 0-08-044495-4
Vernon RE 2020 "Organizacja metali i niemetali," Podstawy chemii, pp 1-17,, doi : 10.1007 / s10698-020-09356-6 (Open Access)
Walker JD, Enache M & Newman MC 2013, Podstawowe QSARS dla jonów metali , CRC Press, Boca Raton, Floryda, ISBN 978-1-4200-8433-7
Wanamaker E & Pennington HR 1921, Elektryczne spawanie łukowe , Simmons-Boardman, Nowy Jork
Wells AF 1985, Strukturalna chemia nieorganiczna , wyd. 5, Clarendon, Oxford, ISBN 0-19-855370-6
Whitten KW, Davis RE, Peck LM & Stanley GG 2014, Chemia , wyd. 10, Thomson Brooks / Cole, Belmont, Kalifornia, ISBN 1-133-61066-8
Wiberg N 2001, chemia nieorganiczna , Academic Press, San Diego, ISBN 0-12-352651-5
Xia i Bobev S S 2006 „BA ₁₁ cd ₈ Bi ₁₄ : łańcuchy bizmutu zygzakowania w trójskładnikowym ziem alkalicznych, metalu przejściowego Zintl fazy” nieorganiczna , tom. 45, nie. 18, str 7126-7132,. Doi : 10,1021 / ic060583z
Young JA, Malik JG, Quagliano JV i Danehy JP 1969, „Zapytania chemiczne. Zwłaszcza dla początkujących nauczycieli chemii: Czy pierwiastki z podgrupy cynku należą do serii przejściowej?”, Journal of Chemical Education , tom. 46, nie. 4, s. 227‒229 (228), doi : 10.1021/ed046p227
Zubieta JA i Zuckerman JJ 2009, „Strukturalna chemia cyny”, w SJ Lippard (red.), Postęp w chemii nieorganicznej , tom. 24, s. 251–476 (260), ISBN 978-0-470-16675-8
Zuckerman JJ & Hagen AP 1989, Nieorganiczne reakcje i metody, tworzenie wiązań z halogenami , John Wiley & Sons, New York, ISBN 978-0-471-18656-4

Dalsza lektura

Lowrie Rs Campbell Ferguson HJ 1971, nieorganiczne i Physical Chemistry , 2 wydanie, rozdział 25:.. B-metale, Pergamon Press, Oxford, strony 306-318
Parish RV 1977, Elementy metaliczne , rozdział 9: Metale p- blokowe, Longman, Londyn, s. 178-199
Phillips CSG & Williams RJP 1966, Chemia nieorganiczna , tom. 2: Metale, Clarendon Press, Oxford, s. 459-537
Steele D 1966, Chemia pierwiastków metalicznych , rozdział 7: Późniejsze metale podgrupy B, Pergamon Press, Oxford, s. 65-83

Languages

In other projects