Prazeodym - Praseodymium

Prazeodym,  59 Pr
Prazeodym.jpg
Prazeodym
Wymowa / ˌ P r z ı ə d ɪ m Jestem ə m / ( MÓDLCIE -zee-ə- DIM -ee-əm )
Wygląd zewnętrzny szarawo biały
Standardowa masa atomowa A r, std (Pr) 140.907 66 (1)
Prazeodym w układzie okresowym


Pr

Pa
cerprazeodymneodym
Liczba atomowa ( Z ) 59
Grupa grupa nie dotyczy
Okres okres 6
Blok   f-blok
Konfiguracja elektronów [ Xe ] 4f 3 6s 2
Elektrony na powłokę 2, 8, 18, 21, 8, 2
Właściwości fizyczne
Faza STP solidny
Temperatura topnienia 1208  K (935 ° C, 1715 ° F)
Temperatura wrzenia 3403 K (3130 °C, 5666 °F)
Gęstość (w pobliżu  rt ) 6,77 g / cm 3
w stanie ciekłym (przy  mp ) 6,50 g/cm 3
Ciepło stapiania 6,89  kJ/mol
Ciepło parowania 331 kJ/mol
Molowa pojemność cieplna 27,20 J/(mol·K)
Ciśnienie pary
P  (Pa) 1 10 100 1 tys 10 tys 100 tys
T  (K) 1771 1973 (2227) (2571) (3054) (3779)
Właściwości atomowe
Stany utleniania 0, +1, +2, +3 , +4, +5 (lekko zasadowy tlenek)
Elektroujemność Skala Paulinga: 1,13
Energie jonizacji
Promień atomowy empiryczny: 182  pm
Promień kowalencyjny 203±19:00
Kolorowe linie w zakresie spektralnym
Linie widmowe prazeodymu
Inne właściwości
Naturalne występowanie pierwotny
Struktura krystaliczna podwójne sześciokątny gęstego upakowania (DHCP)
Podwójnie sześciokątna, zamknięta struktura krystaliczna dla prazeodymu
Prędkość dźwięku cienki pręt 2280 m/s (przy 20 °C)
Rozszerzalność termiczna α, poli: 6,7 µm/(m⋅K) (w temperaturze  pokojowej )
Przewodność cieplna 12,5 W/(m⋅K)
Rezystancja α, poli: 0,700 µΩ⋅m (w temperaturze  pokojowej )
Zamawianie magnetyczne paramagnetyczny
Molowa podatność magnetyczna +5 010 0,0 x 10 -6  cm 3 / mol (293 K)
Moduł Younga Forma α: 37,3 GPa
Moduł ścinania Forma α: 14,8 GPa
Moduł objętościowy Forma α: 28,8 GPa
Współczynnik Poissona Forma α: 0,281
Twardość Vickersa 250–745 MPa
Twardość Brinella 250–640 MPa
Numer CAS 7440-10-0
Historia
Odkrycie Carl Auer von Welsbach (1885)
Główne izotopy prazeodymu
Izotop Obfitość Okres półtrwania ( t 1/2 ) Tryb zaniku Produkt
141 pr 100% stabilny
142 Pr syn 19.12 godz β 142 Nd
ε 142 Ce
143 Pr syn 13,57 dnia β 143 Nd
Kategoria Kategoria: Prazeodym
| Bibliografia

Prazeodym to pierwiastek chemiczny o symbolu Pr i liczbie atomowej 59. Jest trzecim członkiem serii lantanowców i jest tradycyjnie uważany za jeden z metali ziem rzadkich . Prazeodym to miękki, srebrzysty, ciągliwy i ciągliwy metal , ceniony za swoje właściwości magnetyczne, elektryczne, chemiczne i optyczne. Jest zbyt reaktywny, aby można go było znaleźć w postaci natywnej, a czysty metal prazeodymowy powoli tworzy powłokę z zielonego tlenku po wystawieniu na działanie powietrza.

Prazeodym zawsze występuje naturalnie razem z innymi metalami ziem rzadkich. Jest to czwarty najpowszechniejszy pierwiastek ziem rzadkich, stanowiący 9,1  części na milion skorupy ziemskiej, co stanowi obfitość podobną do boru . W 1841 roku szwedzki chemik Carl Gustav Mosander wyekstrahował pozostałość tlenku ziem rzadkich, którą nazwał didymem, z pozostałości, którą nazwał „lantana”, z kolei oddzielonej od soli ceru . W 1885 roku austriacki chemik baron Carl Auer von Welsbach podzielił didym na dwa pierwiastki, które dały sole o różnych kolorach, które nazwał prazeodymem i neodymem . Nazwa praseodymium pochodzi od greckiego prasinos (πράσινος), co oznacza „zielony” i didymos (δίδυμος), „bliźniak”.

Podobnie jak większość pierwiastków ziem rzadkich , prazeodym najłatwiej tworzy stan utlenienia +3, który jest jedynym stabilnym stanem w roztworze wodnym, chociaż stan utlenienia +4 jest znany w niektórych związkach stałych i, wyjątkowo wśród lantanowców, utlenienie +5 stan jest osiągalny w warunkach izolacji matrycy. Wodne jony prazeodymu są żółto-zielone i podobnie prazeodym daje różne odcienie żółto-zielonego po wprowadzeniu do szkieł. Wiele zastosowań przemysłowych prazeodymu wiąże się z jego zdolnością do filtrowania żółtego światła ze źródeł światła.

Charakterystyka

Fizyczny

Prazeodym jest trzecim członkiem serii lantanowców . W układzie okresowym występuje między lantanowcami cer po lewej i neodymem po prawej, a powyżej aktynowca protaktyn . Jest to metal ciągliwy o twardości porównywalnej z twardością srebra . Jego 59 elektronów jest ułożonych w konfiguracji [Xe]4f 3 6s 2 ; teoretycznie wszystkie pięć zewnętrznych elektronów może działać jako elektrony walencyjne , ale użycie wszystkich pięciu wymaga ekstremalnych warunków i normalnie prazeodym oddaje tylko trzy lub czasami cztery elektrony w swoich związkach.

Podobnie jak większość innych metali z serii lantanowców, prazeodym zwykle wykorzystuje tylko trzy elektrony jako elektrony walencyjne, ponieważ następnie pozostałe elektrony 4f są zbyt mocno związane: dzieje się tak, ponieważ orbitale 4f najlepiej przenikają przez obojętny ksenonowy rdzeń elektronów do jądra, następnie 5d i 6s, a to wzrasta wraz z wyższym ładunkiem jonowym. Prazeodym może jednak nadal tracić czwarty, a czasami nawet piąty elektron walencyjny, ponieważ pojawia się bardzo wcześnie w serii lantanowców, gdzie ładunek jądrowy jest wciąż wystarczająco niski, a energia podpowłoki 4f wystarczająco wysoka, aby umożliwić usunięcie dalszych elektronów walencyjnych. Tak więc, podobnie jak inne wczesne trójwartościowe lantanowce, prazeodym ma w temperaturze pokojowej podwójną heksagonalną , gęsto upakowaną strukturę krystaliczną. W temperaturze około 560 °C przechodzi w strukturę sześcienną skoncentrowaną na twarzy , a struktura sześcienna skoncentrowana na ciele pojawia się na krótko przed temperaturą topnienia 935°C.

Prazeodym, podobnie jak wszystkie lantanowce (z wyjątkiem lantanu , iterbu i lutetu , które nie mają niesparowanych elektronów 4f), jest paramagnetyczny w temperaturze pokojowej. W przeciwieństwie do niektórych innych metali ziem rzadkich, które wykazują uporządkowanie antyferromagnetyczne lub ferromagnetyczne w niskich temperaturach, prazeodym jest paramagnetyczny we wszystkich temperaturach powyżej 1 K.

Izotopy

Prazeodym ma tylko jeden stabilny i naturalnie występujący izotop, 141 Pr. Jest to zatem pierwiastek jednojądrowy , a jego standardową masę atomową można określić z dużą precyzją, ponieważ jest to stała natury. Ten izotop ma 82 neutrony, magiczną liczbę, która zapewnia dodatkową stabilność. Ten izotop jest wytwarzany w gwiazdach w procesach s i r (odpowiednio powolne i szybkie wychwytywanie neutronów).

Wszystkie inne izotopy prazeodymu mają okres półtrwania poniżej jednego dnia (a większość poniżej minuty), z jednym wyjątkiem 143 Pr z okresem półtrwania wynoszącym 13,6 dnia. Zarówno 143 Pr i 141 Pr występować jako rozszczepienia produktów z uranu . Pierwotnym sposobem rozpadu izotopów lżejszych niż 141 Pr jest emisja pozytonów lub wychwytywanie elektronów do izotopów ceru , podczas gdy cięższych izotopów to rozpad beta na izotopy neodymu .

Chemia

Metal prazeodymu matowieje powoli w powietrzu, tworząc łuszczącą się warstwę tlenku jak rdza żelazna ; centymetrowa próbka metalu prazeodymu koroduje całkowicie w ciągu około roku. Łatwo pali się w temperaturze 150 °C, tworząc tlenek prazeodymu (III,IV) , niestechiometryczny związek zbliżony do Pr 6 O 11 :

12 Pr + 11 O 2 → 2 Pr 6 O 11

Można go zredukować do tlenku prazeodymu(III) (Pr 2 O 3 ) gazowym wodorem. Tlenek prazeodymu(IV) , PrO 2 , jest najbardziej utlenionym produktem spalania prazeodymu i można go otrzymać w reakcji metalicznego prazeodymu z czystym tlenem w temperaturze 400 °C i pod ciśnieniem 282 barów lub przez dysproporcjonowanie Pr 6 O 11 we wrzącym kwasie octowym kwas. Reaktywność prazeodymu jest zgodna z okresowymi trendami , gdyż jest to jeden z pierwszych, a tym samym jeden z największych lantanowców. W temperaturze 1000 °C wiele tlenków prazeodymu o składzie PrO 2− x występuje jako nieuporządkowane, niestechiometryczne fazy o 0 < x < 0,25, ale w temperaturze 400–700 ° C defekty tlenkowe są uporządkowane, tworząc fazy o wzorze ogólnym Pr n O 2 n -2 z n = 4, 7, 9, 10, 11, 12 i ∞. Te fazy PrO y są czasami oznaczane jako α i β′ (niestechiometryczne), β ( y = 1,833), δ (1,818), ε (1,8), ζ (1,778), ι (1,714), θ i σ.

Prazeodym jest pierwiastkiem elektrododatnim i reaguje powoli z zimną wodą i dość szybko z gorącą wodą, tworząc wodorotlenek prazeodymu(III):

2 Pr (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Pr(OH) 3 (roztwór wodny) + 3 H 2 (g)

Metaliczny prazeodym reaguje ze wszystkimi halogenami, tworząc trihalogenki:

2 Pr (s) + 3 F 2 (g) → 2 PrF 3 (s) [zielony]
2 Pr (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 PrCl 3 (s) [zielony]
2 Pr (s) + 3 Br 2 (g) → 2 PrBr 3 (s) [zielony]
2 Pr (s) + 3 I 2 (g) → 2 PrI 3 (s)

Tetrafluorek PRF 4 , są również znane i są wytwarzane przez poddawanie reakcji mieszaninę fluorku sodu i prazeodymu (III), fluorek fluorem gazu wytwarzającego Na 2 PRF 6 , po czym fluorek sodu usunięto z mieszaniny reakcyjnej z ciekłym fluorowodoru . Dodatkowo prazeodym tworzy dijodek brązu; podobnie jak dijodki lantanu, ceru i gadolinu , jest związkiem elektrydu prazeodymu(III) .

Prazeodym łatwo rozpuszcza się w rozcieńczonym kwasie siarkowym, tworząc roztwory zawierające jony chartreuse Pr 3+ , które istnieją jako kompleksy [Pr(H 2 O) 9 ] 3+ :

2 Pr (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Pr 3+ (aq) + 3 SO2-
4
(roztwór wodny) + 3 H 2 (g)

Rozpuszczanie związków prazeodymu(IV) w wodzie nie daje roztworów zawierających żółte jony Pr 4+ ; z powodu wysokiego dodatniego standardowego potencjału redukcyjnego pary Pr 4+ /Pr 3+ przy +3,2 V, jony te są niestabilne w roztworze wodnym, utleniając wodę i redukując do Pr 3+ . Wartość dla pary Pr 3+ /Pr wynosi -2,35 V. Jednak w wysoce zasadowych środowiskach wodnych jony Pr 4+ mogą być generowane przez utlenianie ozonem .

Chociaż prazeodym(V) w stanie zbiorczym nie jest znany, w 2016 r. zgłoszono istnienie prazeodymu na jego stopniu utlenienia +5 (ze stabilną konfiguracją elektronową poprzedniego ksenonu gazu szlachetnego ) w warunkach izolacji matrycy gazu szlachetnego. do stanu +5 zidentyfikowano jako [PrO 2 ] + , jego addukty O 2 i Ar oraz PrO 22 -O 2 ).

Organoprazeodymowe związki są bardzo podobne do związków innych lantanowców , ponieważ wszystkie mają wspólną niezdolność do tworzenia wiązania π . Są one zatem w większości ograniczone do głównie jonowych cyklopentadienidów (izostrukturalnych z tymi z lantanu) i prostych alkili i aryli z wiązaniami a, z których niektóre mogą być polimerowe. Chemia koordynacyjna prazeodymu jest w dużej mierze chemią dużego, elektrododatniego jonu Pr 3+ , a zatem jest w dużej mierze podobna do chemii innych wczesnych lantanowców La 3+ , Ce 3+ i Nd 3+ . Na przykład, podobnie jak lantan, cer i neodym, azotany prazeodymu tworzą zarówno kompleksy 4:3, jak i 1:1 z 18-koroną-6 , podczas gdy środkowe lantanowce od prometu do gadolinu mogą tworzyć tylko kompleks 4:3 i późniejsze lantanowce od terbu do lutetu nie mogą skutecznie koordynować wszystkich ligandów. Takie kompleksy prazeodymu mają wysokie ale niepewne liczby koordynacyjne i słabo zdefiniowane stereochemii, z wyjątkami w wyniku szczególnie dużych rozmiarach, takich jak ligandy tricoordinate [PR {N (SiMe 3 ) 2 } 3 ]. Istnieje również kilka mieszanych tlenków i fluorków z udziałem prazeodymu(IV), ale nie ma on znaczącej chemii koordynacyjnej na tym stopniu utlenienia, jak sąsiadujący z nim cer. Jednak ostatnio doniesiono o pierwszym przykładzie kompleksu cząsteczkowego prazeodymu(IV).

Historia

Carl Auer von Welsbach (1858-1929), odkrywca prazeodymu w 1885 roku.

W 1751 roku, szwedzki mineralog Axel Frederik Cronstedt odkrył ciężki minerał z kopalni w Bastnäs , później nazwanego celit . Trzydzieści lat później piętnastoletni Wilhelm Hisinger z rodziny będącej właścicielem kopalni wysłał jej próbkę do Carla Scheele , który nie znalazł w niej żadnych nowych elementów. W 1803 roku, po tym jak Hisinger został mistrzem żelaza, powrócił do minerału z Jönsem Jacobem Berzeliusem i wyizolował nowy tlenek, który nazwali cerią na cześć odkrytej dwa lata wcześniej planety karłowatej Ceres . Ceria została jednocześnie i niezależnie odizolowana w Niemczech przez Martina Heinricha Klaprotha . W latach 1839-1843 szwedzki chirurg i chemik Carl Gustaf Mosander , który mieszkał w tym samym domu co Berzelius, wykazał, że ceria jest mieszaniną tlenków ; rozstał się dwa inne tlenki, które nazwał tlenek lantanu i didymia . Częściowo rozłożył próbkę azotanu ceru , prażąc ją na powietrzu, a następnie traktując powstały tlenek rozcieńczonym kwasem azotowym . Do metali, które tworzą tlenki te zostały tak nazwane lantanu i dydym . Podczas gdy lantan okazał się czystym pierwiastkiem, dydym nie był i okazał się jedynie mieszaniną wszystkich stabilnych wczesnych lantanowców od prazeodymu do europu , jak podejrzewał Marc Delafontaine po analizie spektroskopowej, chociaż nie miał czasu na kontynuowanie jego podział na składniki. Ciężka para samaru i europu została usunięta dopiero w 1879 r. przez Paula-Émile'a Lecoq de Boisbaudran i dopiero w 1885 r. Carl Auer von Welsbach podzielił didym na prazeodym i neodym. Ponieważ neodym był większym składnikiem didymu niż prazeodym, zachował starą nazwę z ujednoznacznieniem, podczas gdy prazeodym wyróżniał się porowo-zielonym kolorem jego soli (gr. πρασιος, „por zielony”). Złożony charakter dydymu sugerował już wcześniej w 1882 roku Bohuslav Brauner , który nie dążył do jego oddzielenia w sposób eksperymentalny.

Występowanie i produkcja

Prazeodym nie jest szczególnie rzadki, stanowi 9,1 mg/kg skorupy ziemskiej. Ta wartość mieści się pomiędzy wartościami ołowiu (13 mg/kg) i boru (9 mg/kg) i sprawia, że ​​prazeodym jest czwartym najliczniejszym spośród lantanowców, za cerem (66 mg/kg) i neodymem (40 mg/kg). i lantan (35 mg/kg); występuje mniej niż pierwiastki ziem rzadkich itru (31 mg/kg) i skandu (25 mg/kg). Zamiast tego klasyfikacja prazeodymu jako metalu ziem rzadkich wynika z jego rzadkości w stosunku do „ziem pospolitych”, takich jak wapno i magnezja, nielicznych znanych minerałów go zawierających, dla których wydobycie jest opłacalne, a także z długości i złożoności wydobycia. Chociaż nie jest to szczególnie rzadkie, prazeodym nigdy nie występuje jako dominujący pierwiastek ziem rzadkich w minerałach zawierających prazeodym. Poprzedzony jest zawsze cerem, lantanem, a zwykle także neodymem.

Proces krakowania kwasem monazytowym.svg

Jon Pr 3+ ma podobną wielkość do wczesnych lantanowców z grupy ceru (od lantanu do samaru i europu ), które bezpośrednio pojawiają się w układzie okresowym, a zatem występuje razem z nimi w fosforanach , krzemianach i węglanach minerały, takie jak monazyt (M III PO 4 ) i bastnazyt (M III CO 3 F), gdzie M odnosi się do wszystkich metali ziem rzadkich z wyjątkiem skandu i promieniotwórczego prometu (głównie Ce, La i Y, z nieco mniejszą ilością Nd i Pr). W Bastnäsycie zwykle brakuje toru i ciężkich lantanowców, a oczyszczanie z niego lekkich lantanowców jest mniej skomplikowane. Ruda, po rozdrobnieniu i zmieleniu, jest najpierw traktowana gorącym stężonym kwasem siarkowym, w wyniku którego powstaje dwutlenek węgla, fluorowodór i tetrafluorek krzemu . Produkt jest następnie suszony i ługowany wodą, pozostawiając w roztworze wczesne jony lantanowców, w tym lantanu.

Bardziej skomplikowana jest procedura dla monazytu, który zwykle zawiera wszystkie pierwiastki ziem rzadkich, a także tor. Monazyt, ze względu na swoje właściwości magnetyczne, można oddzielić przez wielokrotną separację elektromagnetyczną. Po oddzieleniu jest traktowany gorącym stężonym kwasem siarkowym w celu wytworzenia rozpuszczalnych w wodzie siarczanów pierwiastków ziem rzadkich. Kwaśne przesącze są częściowo neutralizowane wodorotlenkiem sodu do pH 3–4, podczas którego tor wytrąca się jako wodorotlenek i jest usuwany. Roztwór traktuje się szczawianem amonu w celu przekształcenia pierwiastków ziem rzadkich w ich nierozpuszczalne szczawiany , szczawiany są przekształcane w tlenki przez wyżarzanie, a tlenki rozpuszcza się w kwasie azotowym. Ten ostatni etap wyklucza jeden z głównych składników, cer , którego tlenek jest nierozpuszczalny w HNO 3 . Należy zachować ostrożność podczas obchodzenia niektórych reszt, ponieważ zawierają one 228 Ra , córkę 232 TH, która jest silnym gamma emitera.

Prazeodymu można następnie oddzielić od innych lantanowców za pomocą chromatografii jonowymiennej, albo za pomocą rozpuszczalnika, takiego jak fosforan tributylu , gdzie rozpuszczalność ln 3+ zwiększa się wraz ze wzrostem liczby atomów. Jeśli stosuje się chromatografię jonowymienną, mieszaninę lantanowców ładuje się do jednej kolumny z żywicą kationowymienną, a Cu 2+ lub Zn 2+ lub Fe 3+ ładuje do drugiej. Przez kolumny przepuszczany jest wodny roztwór czynnika kompleksującego, znanego jako eluent (zwykle wersenian triamonowy), a Ln 3+ jest wypierany z pierwszej kolumny i ponownie osadzony w zwartym paśmie na szczycie kolumny przed ponownym umieszczeniem. wyparte przez NH+
4
. Gibbs swobodna energia tworzenia się do ln (EDTA-H) wzrasta wraz z kompleksami lantanowców o około jedną czwartą od Ce 3+ Lu 3+ , tak że Ln 3+ kationy schodzą kolumnę rozwoju w zespole i wielokrotnie frakcjonowanego eluując od najcięższego do najlżejszego. Są one następnie wytrącane w postaci nierozpuszczalnych szczawianów, spalane z wytworzeniem tlenków, a następnie redukowane do metali.

Aplikacje

Leo Moser (syn Ludwiga Mosera, założyciela huty szkła Moser w dzisiejszych Karlowych Warach w Czechach, nie mylić z matematykiem o tym samym nazwisku ) badał zastosowanie prazeodymu do barwienia szkła pod koniec lat 20. XX wieku, uzyskując żółto-zielone szkło o nazwie „Prasemit”. Jednak w tamtych czasach znacznie tańsze barwniki mogły dawać podobny kolor, dlatego Prasemit nie był popularny, powstało niewiele sztuk, a przykłady są obecnie niezwykle rzadkie. Moser również mieszane prazeodym z neodymu do produkcji szkła „Heliolite” ( „Heliolit” w języku niemieckim ), który został szerzej akceptowana. Pierwsze trwałe komercyjne zastosowanie oczyszczonego prazeodymu, które trwa do dziś, to żółto-pomarańczowa bejca „Praseodymium Yellow” do ceramiki, która jest stałym roztworem w siatce cyrkonowej . Ta plama nie ma w sobie śladu zieleni; natomiast przy wystarczająco wysokich obciążeniach szkło prazeodymowe jest wyraźnie zielone, a nie czysto żółte.

Podobnie jak wiele innych lantanowców, ekranowane orbitale f prazeodymu pozwalają na długi czas życia stanu wzbudzonego i wysoką wydajność luminescencji . Dlatego Pr 3+ jako jon domieszkujący znajduje wiele zastosowań w optyce i fotonice . Należą do nich wzmacniacze światłowodowe jednomodowe, lasery światłowodowe, nanocząstki konwertujące w górę, a także aktywatory w luminoforach czerwonym, zielonym, niebieskim i ultrafioletowym. Kryształy krzemianu domieszkowane jonami prazeodymu zostały również wykorzystane do spowolnienia impulsu światła do kilkuset metrów na sekundę.

Ponieważ lantanowce są tak podobne, prazeodym może zastąpić większość innych lantanowców bez znaczącej utraty funkcji, a w rzeczywistości wiele zastosowań, takich jak miszmetal i stopy żelazoceru , obejmuje różne mieszanki kilku lantanowców, w tym niewielkie ilości prazeodymu. Następujące bardziej nowoczesne zastosowania obejmują konkretnie prazeodym lub przynajmniej prazeodym w małym podzbiorze lantanowców:

Ze względu na swoją rolę w magnesach trwałych stosowanych w turbinach wiatrowych, twierdzi się, że prazeodym będzie jednym z głównych obiektów konkurencji geopolitycznej w świecie opartym na energii odnawialnej. Ale ta perspektywa została skrytykowana za brak uznania, że ​​większość turbin wiatrowych nie wykorzystuje magnesów trwałych i za niedocenianie siły bodźców ekonomicznych dla zwiększonej produkcji.

Rola biologiczna i środki ostrożności

Prazeodym
Zagrożenia
Piktogramy GHS GHS02: Łatwopalny
Hasło ostrzegawcze GHS Zagrożenie
H250
P222 , P231 , P422
NFPA 704 (ognisty diament)
0
4
4

Stwierdzono, że wczesne lantanowce są niezbędne dla niektórych bakterii metanotroficznych żyjących w mudpotach wulkanicznych , takich jak Methylacidiphilum fumariolicum : lantan, cer, prazeodym i neodym są mniej więcej równie skuteczne. Nie wiadomo skądinąd, że prazeodym odgrywa biologiczną rolę w innych organizmach, ale nie jest też bardzo toksyczny. Wiadomo, że dożylne wstrzykiwanie pierwiastków ziem rzadkich zwierzętom zaburza czynność wątroby, ale główne skutki uboczne wdychania tlenków metali ziem rzadkich u ludzi pochodzą z radioaktywnych zanieczyszczeń toru i uranu .

Bibliografia

Bibliografia

Dalsza lektura

  • RJ Callow, Chemia przemysłowa lantanonów, itru, toru i uranu , Pergamon Press, 1967.

Zewnętrzne linki