Selen - Selenium

Selen,  34 Se
SeBlackRed.jpg
Selen
Wymowa / E ɪ L ı n Jestem ə m / ( srebrny lub EE -nee-əm )
Wygląd zewnętrzny szare metaliczne, czerwone i szkliste czarne (nie pokazane) alotropy
Średnia masa atomowa R STD (Se) 78,971(8)
Selen w układzie okresowym
S

Se

Te
arsenselenbrom
Liczba atomowa ( Z ) 34
Grupa grupa 16 (chalkogeny)
Okres okres 4
Blok   p-blok
Konfiguracja elektronów [ Ar ] 3d 10 4s 2 4p 4
Elektrony na powłokę 2, 8, 18, 6
Właściwości fizyczne
Faza STP solidny
Temperatura topnienia 494  K (221 ° C, 430 ° F)
Temperatura wrzenia 958 K (685 °C, ​1265 °F)
Gęstość (w pobliżu  rt ) szary: 4,81 g/cm 3
alfa: 4,39 g/cm 3
szklisty: 4,28 g/cm 3
w stanie ciekłym (przy  mp ) 3,99 g / cm 3
Punkt krytyczny 1766 K, 27,2 MPa
Ciepło stapiania szary: 6,69  kJ/mol
Ciepło parowania 95,48 kJ/mol
Molowa pojemność cieplna 25,363 J/(mol·K)
Ciśnienie pary
P  (Pa) 1 10 100 1 tys 10 tys 100 tys
T  (K) 500 552 617 704 813 958
Właściwości atomowe
Stany utleniania -2 , -1, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6 (silnie kwaśny tlenek)
Elektroujemność Skala Paulinga: 2,55
Energie jonizacji
Promień atomowy empiryczny: 120  pm
Promień kowalencyjny 120±4 pm
Promień Van der Waalsa 190 po południu
Kolorowe linie w zakresie spektralnym
Linie widmowe selenu
Inne właściwości
Naturalne występowanie pierwotny
Struktura krystaliczna trójkątny
Trygonalna struktura krystaliczna selenu
Prędkość dźwięku cienki pręt 3350 m/s (przy 20 °C)
Rozszerzalność termiczna bezpostaciowy: 37 µm/(m⋅K) (w 25 °C)
Przewodność cieplna amorficzny: 0,519 W/(m⋅K)
Zamawianie magnetyczne diamagnetyczny
Molowa podatność magnetyczna -25,0 × 10 -6  cm 3 /mol (298 K)
Moduł Younga 10 GPa
Moduł ścinania 3,7 GPa
Moduł objętościowy 8,3 GPa
Współczynnik Poissona 0,33
Twardość Mohsa 2,0
Twardość Brinella 736 MPa
Numer CAS 7782-49-2
Historia
Nazewnictwo po Selene , greckiej bogini księżyca
Odkrycie i pierwsza izolacja Jöns Jakob Berzelius i Johann Gottlieb Gahn (1817)
Główne izotopy selenu
Izotop Obfitość Okres półtrwania ( t 1/2 ) Tryb zaniku Produkt
72 Se syn 8,4 dnia ε 72 W
γ
74 Se 0,86% stabilny
75 Se syn 119,8 dnia ε 75 As
γ
76 Se 9,23% stabilny
77 Se 7,60% stabilny
78 Se 23,69% stabilny
79 Se namierzać 3,27×10 5  lat β 79 Br
80 Se 49,80% stabilny
82 Se 8,82% 1,08×10 20  lat β β 82 kr
Kategoria Kategoria: Selen
| Bibliografia

Selen to pierwiastek chemiczny o symbolu Se i liczbie atomowej  34. Jest to niemetal (rzadziej uważany za metaloid ) o właściwościach pośrednich między pierwiastkami powyżej i poniżej w układzie okresowym , siarką i tellurem , a także wykazuje podobieństwa do arsen . Rzadko występuje w stanie pierwiastkowym lub jako czyste związki rudy w skorupie ziemskiej. Selen – z greckiego selḗnē ( σελήνη 'Księżyc') – został odkryty w 1817 roku przez Jönsa Jacoba Berzeliusa , który zauważył podobieństwo nowego pierwiastka do wcześniej odkrytego telluru (nazwanego od Ziemi).

Selen znajduje się w rudach siarczkowych metali , gdzie częściowo zastępuje siarkę. W handlu selen jest wytwarzany jako produkt uboczny przy rafinacji tych rud, najczęściej podczas produkcji. Minerały, które są czystymi związkami selenowymi lub selenianowymi, są znane, ale rzadkie. Obecnie główne komercyjne zastosowania selenu to produkcja szkła i pigmenty . Selen jest półprzewodnikiem i jest używany w fotokomórkach . Zastosowania w elektronice , niegdyś ważne, zostały w większości zastąpione krzemowymi urządzeniami półprzewodnikowymi. Selen jest nadal używany w kilku typach ochronników przeciwprzepięciowych prądu stałego i jednym typie fluorescencyjnych kropek kwantowych .

Chociaż śladowe ilości selenu są niezbędne do funkcjonowania komórek u wielu zwierząt, w tym ludzi, zarówno pierwiastkowy selen, jak i (zwłaszcza) sole selenu są toksyczne nawet w małych dawkach, powodując selenozę . Selen jest wymieniony jako składnik wielu multiwitamin i innych suplementów diety, a także w preparatach dla niemowląt i jest składnikiem enzymów antyoksydacyjnych, peroksydazy glutationowej i reduktazy tioredoksynowej (które pośrednio redukują niektóre utlenione cząsteczki u zwierząt i niektórych roślin) oraz w trzech enzymach dejodynazy . Zapotrzebowanie roślin na selen różni się w zależności od gatunku, przy czym niektóre rośliny wymagają stosunkowo dużych ilości, a inne najwyraźniej ich nie wymagają.

Charakterystyka

Właściwości fizyczne

Struktura heksagonalnego (szarego) selenu

Selen tworzy kilka alotropów, które przekształcają się wraz ze zmianami temperatury, w zależności nieco od szybkości zmian temperatury. Selen wytwarzany w reakcjach chemicznych jest zwykle amorficznym , ceglastym proszkiem. Gdy szybko się topi, tworzy czarną, szklistą formę, zwykle sprzedawaną w handlu jako kulki. Struktura czarnego selenu jest nieregularna i złożona i składa się z polimerowych pierścieni zawierających do 1000 atomów w pierścieniu. Black Se jest kruchą, błyszczącą substancją stałą, która jest słabo rozpuszczalna w CS 2 . Po podgrzaniu mięknie w 50 °C i zamienia się w szary selen w 180 °C; temperatura przemiany jest obniżona przez obecność halogenów i amin .

Czerwone formy α, β i γ są wytwarzane z roztworów czarnego selenu przez zmianę szybkości parowania rozpuszczalnika (zwykle CS 2 ). Wszystkie mają stosunkowo niską, jednoskośną symetrię kryształu ( grupa przestrzenna 14) i zawierają prawie identyczne pofałdowane pierścienie Se 8 o różnych układach, jak w przypadku siarki . Osiem atomów pierścienia nie jest równoważne (tzn. nie są one odwzorowywane na sobie przez żadną operację symetrii), a w rzeczywistości w formie jednoskośnej γ połowa pierścieni jest w jednej konfiguracji (i jej lustrzanym odbiciu), a połowa w inne. Uszczelnienie jest najbardziej gęste w formie α. W pierścieniach Se 8 odległość Se-Se zmienia się w zależności od tego, gdzie w pierścieniu znajduje się para atomów, ale średnia wynosi 233,5 pm, a kąt Se-Se-Se wynosi średnio 105,7°. Inne alotropy selenu mogą zawierać pierścienie Se 6 lub Se 7 .

Najbardziej stabilna i gęsta forma selenu jest szara i ma chiralną heksagonalną sieć krystaliczną (grupa przestrzenna 152 lub 154 w zależności od chiralności) składającą się ze spiralnych łańcuchów polimerowych, gdzie odległość Se-Se wynosi 237,3 pm i kąt Se-Se-Se wynosi 103,1° . Minimalna odległość między łańcuchami to 343,6 pm. Szary Se powstaje w wyniku łagodnego ogrzewania innych alotropów, powolnego chłodzenia stopionego Se lub kondensacji pary Se tuż poniżej temperatury topnienia. Podczas gdy inne formy Se są izolatorami, szary Se jest półprzewodnikiem wykazującym znaczną fotoprzewodność . W przeciwieństwie do innych allotropes, jest nierozpuszczalny w CS 2 . Jest odporny na utlenianie przez powietrze i nie jest atakowany przez kwasy nieutleniające . Dzięki silnym reduktorom tworzy poliselenki. Selen nie wykazuje zmian lepkości, którym ulega siarka przy stopniowym ogrzewaniu.

Właściwości optyczne

Ze względu na zastosowanie jako fotoprzewodnik w płaskich detektorach rentgenowskich (patrz niżej ) właściwości optyczne cienkich warstw amorficznego selenu (α-Se) były przedmiotem intensywnych badań.

Izotopy

Selen ma siedem naturalnie występujących izotopów . Pięć z nich, 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se, jest stabilnych, przy czym 80 Se jest najliczniejsze (49,6% liczebność naturalna). W naturze występuje również długożyciowy pierwotny radionuklid 82 Se, którego okres półtrwania wynosi 9,2×10 19 lat. Niepierwotny radioizotop 79 Se występuje również w niewielkich ilościach w rudach uranu jako produkt rozszczepienia jądrowego . Selen ma również wiele niestabilnych syntetycznych izotopów w zakresie od 64 Se do 95 Se; najbardziej stabilne to 75 Se z okresem półtrwania 119,78 dni i 72 Se z okresem półtrwania 8,4 dnia. Izotopy lżejsze niż izotopy stabilne ulegają głównie rozpadowi beta plus do izotopów arsenu , a izotopy cięższe niż izotopy stabilne ulegają rozpadowi beta minus do izotopów bromu , z kilkoma mniejszymi gałęziami emisji neutronów w najcięższych znanych izotopach.

Izotopy selenu o największej stabilności
Izotop Natura Początek Pół życia
74 Se Pierwotny Stabilny
76 Se Pierwotny Stabilny
77 Se Pierwotny Produkt rozszczepienia Stabilny
78 Se Pierwotny Produkt rozszczepienia Stabilny
79 Se Namierzać Produkt rozszczepienia 327 000 lat
80 Se Pierwotny Produkt rozszczepienia Stabilny
82 Se Pierwotny Produkt rozszczepienia* ~10 20 lat

Związki chemiczne

Związki selenu powszechnie występują na stopniach utlenienia −2, +2, +4 i +6.

Związki chalkogenowe

Selen tworzy dwa tlenki : dwutlenek selenu (SeO 2 ) i trójtlenek selenu (SeO 3 ). Dwutlenek selenu powstaje w reakcji pierwiastkowego selenu z tlenem:

Se 8 + 8 O 2 → 8 SeO 2
Struktura polimeru Seo 2 : W (piramidowych) atomów se żółty.

Jest to polimerowe ciała stałego, która stanowi monomeryczne SeO 2 cząsteczek w fazie gazowej. Rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas selenowy H 2 SeO 3 . Kwas selenowy można również wytworzyć bezpośrednio poprzez utlenianie pierwiastkowego selenu kwasem azotowym :

3 Se + 4 HNO 3 + H 2 O → 3 H 2 SeO 3 + 4 NO

W przeciwieństwie do siarki, która tworzy stabilny trójtlenek , trójtlenek selenu jest termodynamicznie niestabilny i rozkłada się na dwutlenek powyżej 185°C:

2 SeO 3 → 2 SeO 2 + O 2 (ΔH = −54 kJ/mol)

Trójtlenek selenu jest wytwarzany w laboratorium w reakcji bezwodnego selenianu potasu (K 2 SeO 4 ) i trójtlenku siarki (SO 3 ).

Sole kwasu selenowego nazywane są seleninami. Należą do nich selenian srebra (Ag 2 SeO 3 ) oraz selenin sodu (Na 2 SeO 3 ).

Siarkowodór reaguje z wodnym kwasem selenowym, tworząc dwusiarczek selenu :

H 2 SeO 3 + 2 H 2 S → SeS 2 + 3 H 2 O

Dwusiarczek selenu składa się z 8-członowych pierścieni. Ma przybliżony skład SeS 2 , przy czym poszczególne pierścienie różnią się składem, takie jak Se 4 S 4 i Se 2 S 6 . Dwusiarczek selenu został użyty w szamponie jako środek przeciwłupieżowy , inhibitor w chemii polimerów, barwnik szkła i środek redukujący w fajerwerkach .

Trójtlenek selenu można zsyntetyzować przez odwodnienie kwasu selenowego H 2 SeO 4 , który sam powstaje w wyniku utleniania dwutlenku selenu nadtlenkiem wodoru :

SeO 2 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4

Gorący, stężony kwas selenowy może reagować ze złotem, tworząc selenian złota(III).

Związki halogenowe

Jodki selenu nie są dobrze poznane. Jedynym stabilnym chlorek jest selen monochlorek (Se 2 Cl 2 ), który może być znany jako chlorek selenu (I); znany jest również odpowiedni bromek . Gatunki te są strukturalnie analogiczne do odpowiedniego dichlorku disiarki . Dichlorek selenu jest ważnym odczynnikiem przy wytwarzaniu związków selenu (np. przy wytwarzaniu Se 7 ). Otrzymuje się go działając na selen chlorkiem sulfurylu (SO 2 Cl 2 ). Selen reaguje z fluorem, tworząc sześciofluorek selenu :

Se 8 + 24 F 2 → 8 SeF 6

W porównaniu ze swoim siarkowym odpowiednikiem ( sześciofluorkiem siarki ), sześciofluorek selenu (SeF 6 ) jest bardziej reaktywny i jest toksycznym środkiem drażniącym dla płuc . Niektóre z tlenohalogenków selenu, takie jak tlenofluorek selenu (SeOF 2 ) i tlenochlorek selenu (SeOCl 2 ) są stosowane jako rozpuszczalniki specjalistyczne.

Selenidy

Analogicznie do zachowania innych chalkogenów, selen tworzy selenek wodoru , H 2 Se. Jest silnie pachnącym , toksycznym i bezbarwnym gazem. Jest bardziej kwaśny niż H 2 S. W roztworze jonizuje do HSe . Selenkowy dianion Se 2- tworzy różne związki, w tym minerały, z których selen jest pozyskiwany komercyjnie. Ilustrujące selenki obejmują selenek rtęci (HgSe), selenek cynku (PbSe) selenku cynku (ZnSe) i miedzi indu i galu diselenku (Cu (Ga, In) Se 2 ). Materiały te są półprzewodnikami . W przypadku metali silnie elektrododatnich, takich jak aluminium , selenidy te są podatne na hydrolizę:

Al 2 Se 3 + 3 H 2 O → Al 2 O 3 + 3 H 2 Se

Selenki metali alkalicznych reagują z selenem, tworząc poliselenki, Se2−
n
, które istnieją jako łańcuchy.

Inne związki

Tetraazotek tetraselenu, Se 4 N 4 , jest wybuchowym pomarańczowym związkiem analogicznym do tetraazotek tetrasiarki (S 4 N 4 ). Można go zsyntetyzować w reakcji czterochlorku selenu (SeCl 4 ) z [((CH
3
)
3
Si)
2
N]
2
Se
.

Selen reaguje z cyjankami, dając selenocyjaniany :

8 KCN + Se 8 → 8 KSeCN

Związki organoselenu

Selen, zwłaszcza na II stopniu utlenienia, tworzy trwałe wiązania z węglem , które strukturalnie są analogiczne do odpowiednich organicznych związków siarki . Szczególnie spotykane są selenidy (R 2 Se, analogi tioeterów ) diselenides (R 2 Se 2 , analogi dwusiarczków ) i selenols (RSeH, analogi tioli ). Przedstawiciele selenków, diselenidów i selenoli obejmują odpowiednio selenometioninę , difenylodiselenid i benzenoselenol . Sulfotlenek chemii siarki jest przedstawiony w selen chemii przez selenoxides (wzór RSE (O) R), które są związkami pośrednimi w syntezie organicznej, jak przedstawiono na eliminacji selenotlenek reakcji. Zgodnie z trendami wskazywanymi przez regułę wiązań podwójnych rzadko obserwuje się selenoketony R(C=Se)R i selenaldehydy R(C=Se)H.

Historia

Selen ( greckie σελήνη selene oznaczające „Księżyc”) został odkryty w 1817 roku przez Jönsa Jacoba Berzeliusa i Johana Gottlieba Gahna . Obaj chemicy posiadali zakład chemiczny w pobliżu Gripsholm w Szwecji, produkujący kwas siarkowy w procesie w komorze ołowiowej . Piryt z kopalni Falun wytworzył czerwony osad w komorach ołowianych, który, jak przypuszczano, był związkiem arsenu, więc zaprzestano używania pirytu do wytwarzania kwasu. Berzelius i Gahn chcieli użyć pirytu i zauważyli również, że czerwony osad podczas spalania wydzielał zapach chrzanu . Zapach ten nie był typowy dla arsenu, ale podobny zapach był znany ze związków telluru . Stąd pierwszy list Berzeliusa do Aleksandra Marceta stwierdzał, że jest to związek tellurowy. Jednak brak związków telluru w minerałach kopalni Falun ostatecznie doprowadził Berzeliusa do ponownej analizy czerwonego osadu, aw 1818 roku napisał drugi list do Marceta, opisując nowo odkryty pierwiastek podobny do siarki i telluru. Ze względu na podobieństwo do telluru, nazwanego od Ziemi, Berzelius nazwał nowy pierwiastek po Księżycu .

W 1873 roku Willoughby Smith odkrył, że opór elektryczny szarego selenu zależy od światła otoczenia. Doprowadziło to do wykorzystania go jako komórki do wykrywania światła. Pierwsze komercyjne produkty wykorzystujące selen zostały opracowane przez Wernera Siemensa w połowie lat 70. XIX wieku. Ogniwo selenowe zostało użyte w fotofonie opracowanym przez Alexandra Grahama Bella w 1879 roku. Selen przepuszcza prąd elektryczny proporcjonalny do ilości światła padającego na jego powierzchnię. Zjawisko to zostało wykorzystane przy projektowaniu światłomierzy i podobnych urządzeń. Właściwości półprzewodnikowe selenu znalazły wiele innych zastosowań w elektronice. Rozwój prostowników selenowych rozpoczął się na początku lat 30. XX wieku i zastąpiły one prostowniki z tlenku miedzi, ponieważ były bardziej wydajne. Przetrwały one w zastosowaniach komercyjnych do lat 70., po czym zostały zastąpione tańszymi i jeszcze wydajniejszymi prostownikami krzemowymi .

Selen zgłosił się później do lekarza ze względu na jego toksyczność dla pracowników przemysłowych. Selen został również uznany za ważną toksynę weterynaryjną, którą obserwuje się u zwierząt, które zjadły rośliny o wysokiej zawartości selenu. W 1954 roku biochemik Jane Pinsent odkryła w mikroorganizmach pierwsze oznaki specyficznych biologicznych funkcji selenu . W 1957 r. odkryto, że jest niezbędna dla życia ssaków. W latach 70. wykazano, że występuje w dwóch niezależnych zestawach enzymów . Następnie odkryto selenocysteinę w białkach. W latach 80. wykazano, że selenocysteina jest kodowana przez kodon UGA . Mechanizm rekodowania został opracowany najpierw u bakterii, a następnie u ssaków (patrz element SECIS ).

Występowanie

Selen natywny w piaskowcu, z kopalni uranu w pobliżu Grants, Nowy Meksyk

Natywny (tj. pierwiastkowy) selen jest rzadkim minerałem, który zwykle nie tworzy dobrych kryształów, ale kiedy tak się dzieje, są to strome romboedry lub małe iglaste (podobne do włosów) kryształy. Izolację selenu często komplikuje obecność innych związków i pierwiastków.

Selen występuje naturalnie w wielu formach nieorganicznych, w tym selenku , selenianie i seleninie , ale minerały te są rzadkie. Zwykły minerał selenit nie jest minerałem selenowym i nie zawiera jonów selenowych , ale jest raczej rodzajem gipsu (hydrat siarczanu wapnia) o nazwie jak selen dla księżyca na długo przed odkryciem selenu. Selen najczęściej występuje jako zanieczyszczenie, zastępujące niewielką część siarki w rudach siarczkowych wielu metali.

W organizmach żywych selen znajduje się w aminokwasach selenometionina , selenocysteina i metyloselenocysteina . W tych związkach selen odgrywa rolę analogiczną do siarki. Innym naturalnie występującym związkiem selenu organicznego jest selenek dimetylu .

Niektóre gleby są bogate w selen, a selen może być biokoncentrowany przez niektóre rośliny. W glebach selen najczęściej występuje w formach rozpuszczalnych, takich jak selenian (analogicznie do siarczanu), które są bardzo łatwo wypłukiwane do rzek. Woda oceaniczna zawiera znaczne ilości selenu.

Antropogeniczne źródła selenu obejmują spalanie węgla oraz wydobycie i wytop rud siarczkowych.

Produkcja

Selen jest najczęściej wytwarzany z selenku w wielu rudach siarczkowych , takich jak miedź , nikiel czy ołów . Elektrolityczna rafinacja metali jest szczególnie produktywna w przypadku selenu jako produktu ubocznego, otrzymywanego z szlamu anodowego rafinerii miedzi. Innym źródłem było błoto z ołowiu komór z kwasu siarkowego rośliny, proces, który jest już używany. Selen można oczyszczać z tych mułów na wiele sposobów. Jednak większość pierwiastkowego selenu jest produktem ubocznym rafinacji miedzi lub produkcji kwasu siarkowego . Od momentu wynalezienia, ekstrakcja rozpuszczalnikowa i produkcja miedzi metodą elektrolitycznego (SX/EW) zwiększa udział w światowej podaży miedzi. Zmienia to dostępność selenu, ponieważ tylko stosunkowo niewielka część selenu w rudzie jest ługowana wraz z miedzią.

Przemysłowa produkcja selenu zwykle polega na ekstrakcji dwutlenku selenu z pozostałości uzyskanych podczas oczyszczania miedzi. Zwykłe wytwarzanie z pozostałości rozpoczyna się następnie od utleniania węglanem sodu w celu wytworzenia dwutlenku selenu, który jest mieszany z wodą i zakwaszany w celu wytworzenia kwasu selenowego ( etap utleniania ). Kwas selenowy jest barbotowany dwutlenkiem siarki ( etap redukcji ) w celu uzyskania pierwiastkowego selenu.

W 2011 roku na całym świecie wyprodukowano około 2000 ton selenu, głównie w Niemczech (650 t), Japonii (630 t), Belgii (200 t) i Rosji (140 t), a łączne rezerwy oszacowano na 93 000 ton. Dane te nie obejmują dwóch głównych producentów: Stanów Zjednoczonych i Chin. Poprzedni gwałtowny wzrost zaobserwowano w 2004 r. z 4–5 USD do 27 USD/funt. Cena była stosunkowo stabilna w latach 2004-2010 i wynosiła około 30 USD za funt (w partiach po 100 funtów), ale wzrosła do 65 USD/funt w 2011 roku. Zużycie w 2010 roku zostało podzielone następująco: metalurgia – 30%, produkcja szkła – 30%, rolnictwo – 10%, chemikalia i pigmenty – 10%, elektronika – 10%. Chiny są dominującym konsumentem selenu w ilości 1500-2000 ton/rok.

Aplikacje

Nawozy

Naukowcy odkryli, że zastosowanie nawozu selenowego w uprawach sałaty zmniejszyło akumulację ołowiu i kadmu . Brzoskwinie i gruszki poddane dolistnemu opryskiwaniu selenem zawierały wyższy poziom selenu, a także pozostawały jędrne i dłużej dojrzewały podczas przechowywania. W niskich dawkach selen wykazał korzystny wpływ na odporność roślin na różne czynniki stresowe środowiskowe, w tym suszę, promieniowanie UV-B, zasolenie gleby oraz niskie lub wysokie temperatury. Jednak w wyższych dawkach może uszkadzać rośliny.

Elektroliza manganu

Podczas elektrolitycznego otrzymywania manganu dodatek dwutlenku selenu zmniejsza moc niezbędną do pracy elektrolizerów . Największym konsumentem dwutlenku selenu do tego celu są Chiny. Na każdą tonę manganu zużywa się średnio 2 kg tlenku selenu.

Produkcja szkła

Największe komercyjne wykorzystanie Se, stanowiące około 50% zużycia, dotyczy produkcji szkła. Związki Se nadają szkłu czerwony kolor. Ten kolor niweluje zielone lub żółte odcienie, które powstają w wyniku zanieczyszczeń żelazem typowych dla większości szkła. W tym celu dodaje się różne sole seleninu i selenianu. W przypadku innych zastosowań może być pożądany kolor czerwony, wytworzony przez mieszaniny CdSe i CdS.

Stopy

Selen jest używany z bizmutem w mosiądzach w celu zastąpienia bardziej toksycznego ołowiu . Regulacje dotyczące zawartości ołowiu w zastosowaniach związanych z wodą pitną, takie jak w Stanach Zjednoczonych ustawa o bezpiecznej wodzie pitnej z 1974 r., spowodowały konieczność zmniejszenia zawartości ołowiu w mosiądzu. Nowy mosiądz jest sprzedawany pod nazwą EnviroBrass. Podobnie jak ołów i siarka, selen poprawia skrawalność stali w stężeniu około 0,15%. Selen zapewnia taką samą poprawę skrawalności w stopach miedzi.

Baterie litowo-selenowe

Bateria litowo-selenowa (Li-Se) jest jednym z najbardziej obiecujących systemów magazynowania energii w rodzinie baterii litowych. Akumulator Li-Se jest alternatywą dla akumulatora litowo-siarkowego , z zaletą wysokiej przewodności elektrycznej.

Ogniwa słoneczne

Selenek miedziowo-indowo-galowy jest materiałem stosowanym w ogniwach słonecznych.

Fotoprzewodniki

Cienkie warstwy amorficznego selenu (α-Se) znalazły zastosowanie jako fotoprzewodniki w płaskich detektorach promieniowania rentgenowskiego . Detektory te wykorzystują amorficzny selen do wychwytywania i przekształcania padających fotonów promieniowania rentgenowskiego bezpośrednio na ładunek elektryczny.

Prostowniki

Prostowniki selenowe po raz pierwszy zastosowano w 1933 roku. Ich stosowanie kontynuowano do lat 90. XX wieku.

Inne zastosowania

Niewielkie ilości związków selenoorganicznych zostały wykorzystane do modyfikacji katalizatorów stosowanych do wulkanizacji do produkcji kauczuku.

Popyt na selen przez przemysł elektroniczny spada. Jego właściwości fotowoltaiczne i fotoprzewodzące są nadal przydatne w fotokopiowaniu , fotokomórkach , światłomierzach i ogniwach słonecznych . Jego stosowanie jako fotoprzewodnika w kopiarkach na zwykły papier było kiedyś wiodącym zastosowaniem, ale w latach 80. zastosowanie fotoprzewodnika spadło (choć nadal było to duże zastosowanie końcowe), ponieważ coraz więcej kopiarek przestawiało się na fotoprzewodniki organiczne. Chociaż niegdyś szeroko stosowane, prostowniki selenowe zostały w większości zastąpione (lub są zastępowane) urządzeniami opartymi na krzemie. Najbardziej godnym uwagi wyjątkiem jest ochrona przeciwprzepięciowa prądu stałego , gdzie lepsze możliwości energetyczne supresorów selenowych sprawiają, że są one bardziej pożądane niż warystory z tlenków metali .

Selenek cynku był pierwszym materiałem na niebieskie diody LED , ale azotek galu dominuje na tym rynku. Selenek kadmu był ważnym składnikiem kropek kwantowych . Arkusze amorficznego selenu przekształcają obrazy rentgenowskie na wzory ładunku w kseroradiografii oraz w półprzewodnikowych płaskich kamerach rentgenowskich. Zjonizowany selen (Se+24) jest jednym z aktywnych nośników stosowanych w laserach rentgenowskich.

Selen jest katalizatorem niektórych reakcji chemicznych, ale nie jest powszechnie stosowany z powodu problemów z toksycznością. W krystalografii rentgenowskiej włączenie jednego lub więcej atomów selenu w miejsce siarki pomaga w anomalnej dyspersji przy wielu długościach fali i w przypadku nienormalnej dyspersji przy pojedynczej długości fali .

Selen jest używany do tonowania wydruków fotograficznych i jest sprzedawany jako toner przez wielu producentów fotograficznych. Selen intensyfikuje i rozszerza zakres tonalny czarno-białych obrazów fotograficznych oraz poprawia trwałość odbitek.

75 Se jest używany jako źródło gamma w radiografii przemysłowej.

Skażenie

W wysokich stężeniach selen działa jak zanieczyszczenie środowiska . Źródła zanieczyszczeń obejmują materiały odpadowe z niektórych operacji wydobywczych, rolniczych, petrochemicznych i przemysłowych. W Belews Lake North Carolina 19 gatunków ryb zostało wyeliminowanych z jeziora z powodu 150-200 μg ścieków Se/L odprowadzanych w latach 1974-1986 z elektrowni węglowej Duke Energy. W Kesterson National Wildlife Refuge w Kalifornii tysiące ryb i ptaków wodnych zostało zatrutych selenem w rolniczym systemie melioracyjnym.

U ryb o wysokim stężeniu selenu w tkankach mogą wystąpić znaczne zmiany fizjologiczne. Ryby dotknięte selenem mogą doświadczyć obrzęku blaszek skrzeli , co utrudnia dyfuzję tlenu przez skrzela i przepływ krwi w skrzela. Wydolność oddechowa jest dodatkowo zmniejszona z powodu wiązania selenu z hemoglobiną . Inne problemy obejmują zwyrodnienie tkanki wątroby, obrzęk wokół serca, uszkodzone mieszki jajowe w jajnikach, zaćmę oraz gromadzenie się płynu w jamie ciała i głowie. Selen często powoduje zniekształcony płód ryb, który może mieć problemy z karmieniem lub oddychaniem; powszechne jest również zniekształcenie płetw lub kręgosłupa. Dorosłe ryby mogą wyglądać na zdrowe pomimo niezdolności do wytworzenia żywotnego potomstwa.

Selen ulega bioakumulacji w środowiskach wodnych, co skutkuje wyższymi stężeniami w organizmach niż w otaczającej wodzie. Związki selenu organicznego mogą być zagęszczane przez zooplankton ponad 200 000 razy, gdy stężenie wody mieści się w zakresie od 0,5 do 0,8 μg Se/L. Nieorganiczny selen łatwiej ulega bioakumulacji w fitoplanktonie niż zooplanktonie. Fitoplankton może skoncentrować selen nieorganiczny nawet 3000 razy. Dalsze zagęszczanie poprzez bioakumulację następuje wzdłuż łańcucha pokarmowego, ponieważ drapieżniki zjadają zdobycz bogatą w selen. Zaleca się, aby stężenie wody 2 μg Se/L było uważane za wysoce niebezpieczne dla wrażliwych ryb i ptaków wodnych. Zatrucie selenem może być przekazywane z rodziców na potomstwo przez jajo, a zatrucie selenem może utrzymywać się przez wiele pokoleń. Rozmnażanie kaczek krzyżówek jest zaburzone przy stężeniu w diecie 7 ug Se/L. Wiele bezkręgowców bentosowych może tolerować w swojej diecie stężenia selenu do 300 μg/l Se.

Zanieczyszczenie selenem wpływa na oceany na całym świecie i jest spowodowane głównie czynnikami antropogenicznymi, takimi jak spływy z rolnictwa i procesy przemysłowe. Ryby są głównym źródłem białka dla ludzi. W rzeczywistości 16,7% światowego spożycia białka zwierzęcego pochodziło z ryb w 2010 roku. Ponieważ ryby są źródłem białka dla ludzi, ważne jest, aby zdawać sobie sprawę z zanieczyszczenia selenem ze względu na jego potencjalny wpływ na ludzi.

Wysoka bioakumulacja selenu w środowiskach wodnych powoduje śmierć dużych ryb w zależności od gatunku na dotkniętym obszarze. Istnieje jednak kilka gatunków, które przetrwały te zdarzenia i tolerowały podwyższony poziom selenu. Sugerowano również, że pora roku może mieć wpływ na szkodliwe działanie selenu na ryby. Aby zmniejszyć ilość selenu przedostającego się do oceanów, można wprowadzić strategie, takie jak stosowanie drobnoustrojów lub enzymów, które celują i rozkładają metaloidy, takie jak selen.

Rola biologiczna

Selen pierwiastkowy
Zagrożenia
NFPA 704 (ognisty diament)
2
0
0

Chociaż jest toksyczny w dużych dawkach, selen jest niezbędnym mikroelementem dla zwierząt. W roślinach występuje jako postronny minerał, niekiedy w toksycznych proporcjach w paszy (niektóre rośliny mogą gromadzić selen jako obrona przed zjedzeniem przez zwierzęta, ale inne rośliny, np. locoweed , wymagają selenu, a ich wzrost wskazuje na obecność selenu w glebie). Zobacz więcej na temat odżywiania roślin poniżej.

Selen jest składnikiem niezwykłych aminokwasów selenocysteiny i selenometioniny . U ludzi, selen jest ślad elementem składnik odżywczy, który działa jako kofaktor dla zmniejszenia do przeciwutleniające enzymów, takich jak peroksydazy glutationu i niektórych form tioredoksyno reduktazy u zwierząt i niektórych roślin (enzym ten występuje we wszystkich żywych organizmach, lecz nie wszystkie postacie tego w roślinach wymaga selenu).

Peroksydaza glutationowa rodziny enzymów (GSH-Px), katalizują pewne reakcje usunięcia reaktywnych form tlenu, takie jak nadtlenek wodoru i organiczne wodoronadtlenki :

2 GSH + H 2 O 2 ---- GSH-Px → GSSG + 2 H 2 O

Tarczyca i każda komórka, która wykorzystuje hormon tarczycy, wykorzystuje selen, który jest kofaktorem trzech z czterech znanych typów dejodynaz hormonów tarczycy , które aktywują, a następnie dezaktywują różne hormony tarczycy i ich metabolity; z dejodynazy iodothyronine są podrodziny enzymów dejodynazy że zastosowanie selenu jako inaczej rzadkich selenocysteina aminokwasów. (Tylko dejodynaza , dejodynaza jodotyrozyny , która działa na produkty ostatniego rozpadu hormonu tarczycy, nie wykorzystuje selenu.)

Selen może hamować chorobę Hashimoto , w której własne komórki tarczycy organizmu są atakowane jako obce. Przy przyjmowaniu 0,2 mg selenu w diecie odnotowano 21% zmniejszenie przeciwciał przeciwko TPO.

Podwyższony poziom selenu w diecie zmniejsza skutki zatrucia rtęcią, chociaż jest skuteczny tylko przy niskich lub umiarkowanych dawkach rtęci. Dowody sugerują, że molekularne mechanizmy zatrucia rtęcią obejmują nieodwracalne hamowanie selenoenzymów, które są wymagane do zapobiegania i odwracania uszkodzeń oksydacyjnych w mózgu i tkankach endokrynnych. Przeciwutleniacz, selenoneina, która jest pochodną selenu i odkryto, że występuje we krwi tuńczyka błękitnopłetwego, jest przedmiotem badań naukowych dotyczących jej możliwej roli w chorobach zapalnych i przewlekłych, detoksykacji metylortęci i uszkodzeniach oksydacyjnych. Wygląda na to, że gdy poziom rtęci w rybach morskich wzrośnie, podobnie jak poziom selenu. Według wiedzy naukowców, nie ma doniesień o poziomach rtęci przekraczających poziom selenu w rybach oceanicznych.

Ewolucja w biologii

Od około trzech miliardów lat prokariotyczne rodziny selenoprotein napędzają ewolucję selenocysteiny, aminokwasu. Selen jest włączony do kilku prokariotycznych rodzin selenoprotein w bakteriach, archeonach i eukariotach jako selenocysteina, gdzie peroksyredoksyny selenoproteinowe chronią komórki bakteryjne i eukariotyczne przed uszkodzeniem oksydacyjnym. Rodziny selenoprotein GSH-Px i dejodynazy komórek eukariotycznych wydają się mieć bakteryjne pochodzenie filogenetyczne . Forma zawierająca selenocysteinę występuje u tak różnorodnych gatunków, jak zielone algi, okrzemki, jeżowce, ryby i kurczaki. Enzymy selenu są zaangażowane w małe cząsteczki redukujące glutation i tioredoksynę . Jedna rodzina cząsteczek zawierających selen ( peroksydazy glutationowe ) niszczy nadtlenek i naprawia uszkodzone, peroksydowane błony komórkowe za pomocą glutationu. Inny enzym zawierający selen w niektórych roślinach i zwierzętach ( reduktaza tioredoksynowa ) generuje zredukowaną tioredoksynę, ditiol, który służy jako źródło elektronów dla peroksydaz, a także ważny enzym redukujący reduktazę rybonukleotydową, która tworzy prekursory DNA z prekursorów RNA.

Pierwiastki śladowe zaangażowane w aktywność enzymów GSH-Px i dysmutazy ponadtlenkowej, tj. selenu, wanadu , magnezu , miedzi i cynku , mogły być nieobecne w niektórych ziemskich obszarach ubogich w minerały. Organizmy morskie zachowały, a czasem rozbudowały swoje selenoproteomy, podczas gdy selenoproteomy niektórych organizmów lądowych zostały zredukowane lub całkowicie utracone. Odkrycia te sugerują, że z wyjątkiem kręgowców , organizmy wodne wspierają wykorzystanie selenu, podczas gdy siedliska lądowe prowadzą do zmniejszonego wykorzystania tego pierwiastka śladowego. Najwyższe stężenie selenu i jodu mają ryby morskie i kręgowce. Od około 500 milionów lat temu rośliny słodkowodne i lądowe powoli optymalizowały produkcję „nowych” endogennych przeciwutleniaczy, takich jak kwas askorbinowy (witamina C), polifenole (w tym flawonoidy), tokoferole itp. Kilka z nich pojawiło się niedawno, w trwają 50–200 milionów lat, w owocach i kwiatach roślin okrytozalążkowych. W rzeczywistości rośliny okrytozalążkowe (obecnie dominujący typ roślin) i większość ich pigmentów przeciwutleniających wyewoluowały w późnym okresie jurajskim .

Izoenzymy dejodynazy stanowią kolejną rodzinę eukariotycznych selenoprotein o zidentyfikowanej funkcji enzymatycznej. Dejodynazy są zdolne do ekstrakcji elektronów z jodków, a jodki z jodotyronin. Są zatem zaangażowane w regulację hormonów tarczycy, uczestnicząc w ochronie tyrocytów przed uszkodzeniem przez H 2 O 2 wytwarzany do biosyntezy hormonów tarczycy. Około 200 milionów lat temu opracowano nowe selenoproteiny jako enzymy GSH-Px ssaków.

Źródła odżywcze selenu

Selen w diecie pochodzi z mięsa, orzechów, zbóż i grzybów. Orzechy brazylijskie są najbogatszym źródłem pokarmowym (choć jest to zależne od gleby, ponieważ orzechy brazylijskie nie wymagają wysokich poziomów tego pierwiastka na własne potrzeby).

Zalecane w USA spożycie selenu (RDA) dla nastolatków i dorosłych wynosi 55  µg dziennie. Selen jako suplement diety jest dostępny w wielu postaciach, w tym suplementów multiwitaminowych/mineralnych, które zazwyczaj zawierają 55 lub 70 µg na porcję. Suplementy specyficzne dla selenu zazwyczaj zawierają 100 lub 200 µg na porcję.

W czerwcu 2015 r. amerykańska Agencja ds. Żywności i Leków (FDA) opublikowała ostateczną zasadę ustanawiającą wymóg minimalnego i maksymalnego poziomu selenu w preparatach dla niemowląt .

Uważa się, że zawartość selenu w organizmie człowieka mieści się w zakresie 13–20 mg.

Gatunki roślin wskaźnikowych

Niektóre gatunki roślin są uważane za wskaźniki wysokiej zawartości selenu w glebie, ponieważ wymagają wysokiego poziomu selenu do rozwoju. Głównymi roślinami wskaźnikowymi selenu są gatunki Astragalus (w tym niektóre lizaki ), pióropusz książęcy ( Stanleya sp.), astry drzewiaste ( Xylorhiza sp.) i nawłoć fałszywa ( Oonopsis sp.)

Wykrywanie w płynach biologicznych

Selen może być mierzony we krwi, osoczu, surowicy lub moczu w celu monitorowania nadmiernego narażenia środowiskowego lub zawodowego, w celu potwierdzenia diagnozy zatrucia u hospitalizowanych ofiar lub zbadania podejrzenia śmiertelnego przedawkowania. Niektóre techniki analityczne są w stanie odróżnić organiczne od nieorganicznych form pierwiastka. Zarówno organiczne, jak i nieorganiczne formy selenu są w dużej mierze przekształcane w koniugaty monosacharydów (selenocukry) w organizmie przed wydaleniem z moczem. Pacjenci z nowotworami otrzymujący codzienne doustne dawki selentioniny mogą osiągać bardzo wysokie stężenia selenu w osoczu i moczu.

Toksyczność

Paradoks selenowy, selen w ilościach odżywczych lub niskich stężeniach jest niezbędny do homeostazy komórek , odgrywając rolę przeciwutleniacza poprzez selenoproteiny , a tym samym działają chemoprewencyjnie przeciwko nowotworom. W przeciwieństwie do tego, poziomy ponadodżywcze lub wyższe stężenia działają jako prooksydant w komórkach nowotworowych, dzięki czemu mogą być wykorzystywane jako chemioterapeutyk przeciw rakowi .

Chociaż selen jest niezbędnym pierwiastkiem śladowym , jest toksyczny, jeśli jest przyjmowany w nadmiarze. Przekroczenie tolerowanego górnego poziomu spożycia 400 mikrogramów dziennie może prowadzić do selenozy. Ten tolerowany górny poziom spożycia 400  µg opiera się głównie na badaniu z 1986 r. na pięciu chińskich pacjentach, którzy wykazywali wyraźne objawy selenozy, oraz na dalszych badaniach na tych samych pięciu osobach w 1992 r. Badanie z 1992 r. wykazało, że maksymalne bezpieczne spożycie Se w diecie wynosi około 800 mikrogramów dziennie (15 mikrogramów na kilogram masy ciała), ale sugeruje się 400 mikrogramów dziennie, aby uniknąć zachwiania równowagi składników odżywczych w diecie i zgodzić się z danymi z innych krajów. W Chinach ludzie, którzy spożywali kukurydzę uprawianą w niezwykle bogatym w selen węglu kamiennym ( łupki węglowe ), cierpieli na toksyczność selenu. Wykazano, że węgiel ten ma zawartość selenu aż 9,1%, co jest najwyższym odnotowanym stężeniem w węglu.

Oznaki i objawy selenozy obejmują zapach czosnku z oddechu, zaburzenia żołądkowo-jelitowe, wypadanie włosów, złuszczanie paznokci, zmęczenie, drażliwość i uszkodzenia neurologiczne. Skrajne przypadki selenozy mogą objawiać się marskością wątroby, obrzękiem płuc lub śmiercią. Selen pierwiastkowy i większość selenków metali ma stosunkowo niską toksyczność ze względu na niską biodostępność . Natomiast seleniany i seleniny mają działanie utleniające podobne do trójtlenku arsenu i są bardzo toksyczne. Długotrwała toksyczna dawka selenitu dla ludzi wynosi około 2400 do 3000 mikrogramów selenu dziennie. Selenowodór jest niezwykle toksycznym, żrącym gazem. Selen występuje również w związkach organicznych, takich jak selenek dimetylu, selenometionina , selenocysteina i metyloselenocysteina , z których wszystkie mają wysoką biodostępność i są toksyczne w dużych dawkach.

W dniu 19 kwietnia 2009, 21 kucyków polo zginęło na krótko przed meczem w United States Polo Open. Trzy dni później apteka wydała oświadczenie wyjaśniające, że konie otrzymały nieprawidłową dawkę jednego ze składników stosowanych w mieszance witaminowo-mineralnej, która została nieprawidłowo przygotowana przez aptekę zajmującą się mieszaniem składników . Analiza poziomu związków nieorganicznych we krwi w suplemencie wykazała, że ​​stężenia selenu były 10 do 15 razy wyższe niż normalnie w próbkach krwi i 15 do 20 razy wyższe niż normalnie w próbkach wątroby. Selen został później potwierdzony jako czynnik toksyczny.

Zatrucie selenem systemów wodnych może wystąpić, gdy nowe spływy rolnicze przez normalnie suche, niezabudowane tereny. Proces ten wypłukuje do wody naturalne rozpuszczalne związki selenu (takie jak seleniany), które mogą być następnie skoncentrowane na nowych „mokradłach” w miarę wyparowywania wody. Zanieczyszczenie dróg wodnych selenem występuje również, gdy selen jest wypłukiwany z popiołu węglowego, górnictwa i hutnictwa metali, przerobu ropy naftowej i składowisk odpadów. Stwierdzono, że wynikający z tego wysoki poziom selenu w ciekach wodnych powoduje wady wrodzone u gatunków jajorodnych, w tym ptaków wodno-błotnych i ryb. Podwyższony poziom metylortęci w diecie może nasilać szkodliwość toksyczności selenu u gatunków jajorodnych.

Związek między przeżywalnością młodocianych łososi a stężeniem selenu w ich tkankach po 90 dniach (łosoś Chinook) lub 45 dniach (łosoś atlantycki) ekspozycji na selen pokarmowy. 10% poziom śmiertelności (LC10=1,84 µg/g) uzyskano stosując dwufazowy model Brain i Cousens tylko do danych dotyczących łososia Chinook. Dane dotyczące łososia Chinook obejmują dwie serie terapii dietetycznych, które są tutaj połączone, ponieważ wpływ na przeżycie jest nie do odróżnienia.

U ryb i innych dzikich zwierząt selen jest niezbędny do życia, ale w dużych dawkach jest toksyczny. W przypadku łososia optymalne stężenie selenu wynosi około 1 mikrogram selenu na gram całej masy ciała. Dużo poniżej tego poziomu młode łososie umierają z niedoboru; znacznie powyżej umierają z toksycznego nadmiaru.

Administracja Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (OSHA) ustaliła prawny limit ( dopuszczalny limit narażenia ) dla selenu w miejscu pracy na 0,2 mg/m 3 w ciągu 8-godzinnego dnia pracy. Narodowy Instytut Zdrowia i Bezpieczeństwa Pracy (NIOSH) ustalił granicę zalecanej ekspozycji (REL) 0,2 mg / m 3 w ciągu 8-godzinnego dnia pracy. W stężeniu 1 mg/m 3 selen jest bezpośrednio niebezpieczny dla życia i zdrowia .

Niedobór

Niedobór selenu może wystąpić u pacjentów z ciężkimi zaburzeniami czynności jelit , poddawanych całkowitemu żywieniu pozajelitowemu oraz u osób w podeszłym wieku (powyżej 90 lat). Zagrożone są również osoby uzależnione od żywności wyhodowanej z gleby ubogiej w selen. Chociaż gleba Nowej Zelandii ma niski poziom selenu, nie wykryto negatywnych skutków zdrowotnych u mieszkańców.

Niedobór selenu, definiowany przez niski (<60% normalnego) poziom aktywności selenoenzymu w mózgu i tkankach endokrynnych, występuje tylko wtedy, gdy niski poziom selenu jest powiązany z dodatkowym stresem, takim jak wysoka ekspozycja na rtęć lub zwiększony stres oksydacyjny z niedoboru witaminy E .

Selen wchodzi w interakcje z innymi składnikami odżywczymi, takimi jak jod i witamina E . Wpływ niedoboru selenu na zdrowie pozostaje niepewny, szczególnie w odniesieniu do choroby Kashin-Beck . Selen oddziałuje również z innymi minerałami, takimi jak cynk i miedź . Wysokie dawki suplementów Se u ciężarnych zwierząt mogą zaburzać stosunek Zn:Cu i prowadzić do redukcji Zn; w takich przypadkach leczenia należy monitorować poziomy Zn. Potrzebne są dalsze badania, aby potwierdzić te interakcje.

W regionach (np. w różnych regionach Ameryki Północnej), gdzie niski poziom selenu w glebie prowadzi do niskiego stężenia w roślinach, niektóre gatunki zwierząt mogą mieć niedobór, chyba że selen zostanie uzupełniony dietą lub zastrzykami. Szczególnie podatne są przeżuwacze . Generalnie przyswajanie selenu w diecie jest niższe u przeżuwaczy niż u innych zwierząt i niższe z pasz niż ze zbóż. Przeżuwacze pasące się na niektórych paszach, np. niektóre odmiany koniczyny białej zawierające glikozydy cyjanogenne , mogą mieć wyższe zapotrzebowanie na selen, prawdopodobnie dlatego, że cyjanek jest uwalniany z aglikonu w wyniku aktywności glukozydazy w żwaczu, a peroksydazy glutationowe są dezaktywowane przez cyjanek działający na ugrupowanie glutationowe . Nowonarodzonym przeżuwaczom zagrożonym chorobą mięśni białych można podawać zarówno selen, jak i witaminę E w postaci iniekcji; niektóre miopatie WMD reagują tylko na selen, niektóre tylko na witaminę E, a niektóre na którąkolwiek z nich.

Efekty zdrowotne

Coraz więcej dowodów wskazuje na chemoprewencyjną rolę selenu w ryzyku i zachorowalności na raka. Na poziomach odżywczych, definiowanych jako ilość wystarczająca do wysycenia selenoprotein , selen działa jako przeciwutleniacz i odgrywa możliwą rolę chemoprewencyjną przeciwko rakowi poprzez zmiatanie ROS ; w ten sposób zapobiegając uszkodzeniom DNA i występowaniu mutacji . Wpływ statusu selenowego na raka był badany w kilku badaniach klinicznych i badaniach epidemiologicznych u ludzi, sugerując korzystny wpływ wyższego statusu selenowego na zapobieganie nawrotom raka płuc i pacjentów z różnymi typami raka. Co więcej, badanie żywieniowe w zapobieganiu nowotworom wykazało, że drożdże wzbogacone w selen zmniejszają częstość występowania i śmiertelność raka jelita grubego , prostaty i płuc . Niedawno badanie interwencyjne na ludziach obejmujące ponad 300 pacjentów z rakiem płuc wykazało, że poziom selenu w surowicy powyżej 69 μg L−1 jest istotnie związany z poprawą przeżycia całkowitego .

Zobacz też

Uwagi

Bibliografia

Zewnętrzne linki