Tlenek srebra - Silver oxide

Dla tlenku o mieszanej wartościowości , patrz tlenek srebra(I,III) .
Tlenek srebra
Struktura tlenku srebra(I) w komórce elementarnej
Proszek tlenku srebra(I)
Nazwy
Nazwa IUPAC
Tlenek srebra(I)
Inne nazwy
Srebrna rdza, tlenek srebrzysty, tlenek srebra
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.039.946 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Siatka srebro + tlenek
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 ☒n
    Klucz: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N ☒n
  • InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2
    Klucz: NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
  • [O-2].[Ag+].[Ag+]
Nieruchomości
Ag 2 O
Masa cząsteczkowa 231.735  g·mol -1
Wygląd zewnętrzny Czarne/brązowe kryształy sześcienne
Zapach Bezwonny
Gęstość 7,14 g / cm 3
Temperatura topnienia 300 °C (572 °F; 573 K) rozkłada się od ≥200 °C
0,013 g/L (20°C)
0,025 g/L (25°C)
0,053 g/L (80°C)
1,52·10 -8 (20 °C)
Rozpuszczalność Rozpuszczalny w kwasie , zasada
Nierozpuszczalny w etanolu
-134,0 x 10 -6 cm 3 / mol
Struktura
Sześcienny
Pn 3 m, 224
Termochemia
65,9 J/mol·K
122 J/mol·K
−31 kJ/mol
-11,3 kJ/mol
Zagrożenia
Piktogramy GHS GHS03: UtlenianieGHS07: Szkodliwy
Hasło ostrzegawcze GHS Zagrożenie
H272 , H315 , H319 , H335
P220 , P261 , P305+351+338
NFPA 704 (ognisty diament)
2
0
1
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC):
LD 50 ( mediana dawki )
 2,82 g/kg (szczury, doustnie)
Związki pokrewne
Związki pokrewne
 Tlenek srebra(I,III)
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒n zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Tlenek srebra(I) to związek chemiczny o wzorze Ag 2 O. Jest to drobny czarny lub ciemnobrązowy proszek, który jest używany do wytwarzania innych związków srebra .

Przygotowanie

Tlenek srebra(I) wytwarzany w reakcji wodorotlenku litu z bardzo rozcieńczonym roztworem azotanu srebra

Tlenek srebra można otrzymać przez połączenie wodnych roztworów azotanu srebra i wodorotlenku alkalicznego . Ta reakcja nie daje znacznych ilości wodorotlenku srebra ze względu na korzystną energetykę dla następującej reakcji:

2 AgOH → Ag 2 O + H 2 O ( p K = 2,875)

Z odpowiednio kontrolowanych warunkach, reakcja ta może być wykorzystana do przygotowania Ag 2 O w proszku o właściwościach odpowiednich dla różnych zastosowań, w tym jako drobnoziarnisty wypełniacz pasty przewodzącej.

Struktura i właściwości

Ag 2 O charakteryzuje się liniowymi, dwukoordynacyjnymi centrami Ag połączonymi tetraedrycznymi tlenkami. Jest izostrukturalna z Cu 2 O . „Rozpuszcza się” w rozpuszczalnikach, które go degradują. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie dzięki powstawaniu jonu Ag(OH)−
2i ewentualnie pokrewne produkty hydrolizy. Jest rozpuszczalny w roztworze amoniaku , tworząc aktywny związek odczynnika Tollensa . Zawiesinę Ag 2 O łatwo atakowane przez kwasy :

Ag 2 O + 2 HX → 2 AgX + H 2 O

w którym HX = HF , HCI , HBr , HI lub CF 3 COOH . Będzie również reagował z roztworami chlorków alkalicznych, aby wytrącić chlorek srebra , pozostawiając roztwór odpowiedniego wodorotlenku alkalicznego.

Podobnie jak wiele związków srebra, tlenek srebra jest światłoczuły. Rozkłada się również w temperaturach powyżej 280 °C.

Aplikacje

Ten tlenek jest używany w akumulatorach ze tlenku srebra . W chemii organicznej tlenek srebra jest używany jako łagodny środek utleniający . Na przykład utlenia aldehydy do kwasów karboksylowych . Takie reakcje często działają najlepiej, gdy tlenek srebra jest wytwarzany in situ z azotanu srebra i wodorotlenku alkalicznego .

Bibliografia

Zewnętrzne linki