Azotek sodu - Sodium nitride
Nazwy | |
---|---|
Nazwa IUPAC
Azotek sodu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
Karta informacyjna ECHA | 100.032.017 |
Numer WE | |
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Na 3 N | |
Masa cząsteczkowa | 82,976 g / mol |
Wygląd | czerwonawo-brązowe lub ciemnoniebieskie ciało stałe |
reaguje | |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
Amidek sodu Imid sodu |
Inne kationy
|
Azotek litu Azotek potasu |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
zweryfikować ( co to jest ?) | |
Referencje Infobox | |
Azotek sodu jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym Na 3 N. W przeciwieństwie do azotku litu i niektórych innych azotków , azotek sodu jest wyjątkowo niestabilnym azotkiem metali alkalicznych . Można go wytworzyć przez połączenie wiązek atomowych sodu i azotu osadzonych na niskotemperaturowym szafirowym podłożu. Łatwo rozkłada się na swoje elementy:
- 2 Na 3 N → 6 Na + N 2
Synteza
Azotku sodu można zsyntetyzować dwoma różnymi sposobami: przez rozkład termiczny z NaNH 2 lub bezpośredniej reakcji z elementów. Najpowszechniejszym sposobem pomyślnej syntezy azotku sodu byli Dieter Fischer & Martin Jansen i Grigori Vajenine przy użyciu tej drugiej metody. Pierwszy sposób polega na wprowadzeniu odpowiednich stosunkach Na i N 2 w fazie gazowej osobno oraz osadzanie ich w komorze próżniowej na chłodzonym podłoża, który jest następnie ogrzewany do umiarkowanego pokojowej (298 K) w celu krystalizacji. Druga metoda polega na reakcji elementarnego sodu z azotem aktywowanym plazmą na powierzchni metalu. Tę syntezę można dodatkowo ułatwić, wprowadzając do związku ciekły stop Na-K, usuwając nadmiar cieczy i przemywając go świeżym stopem. Następnie ciało stałe oddziela się od cieczy za pomocą wirówki. Jednak metoda Vajenine jest bardzo wrażliwa na powietrze i może rozkładać się i palić szybko, chyba że zostanie wystawiona na działanie czystego tlenu (O 2 ).
Charakterystyka
Azotek sodu może mieć czerwonawo-brązowy lub ciemnoniebieski kolor, w zależności od syntezy związku ze względu na swoiste właściwości. Po kilku tygodniach w temperaturze pokojowej nie wykazuje oznak rozkładu. Związek nie ma temperatury topnienia, ponieważ rozkłada się z powrotem do form pierwiastkowych, co wykazano za pomocą spektrometrii mas około 360 K. Szacunkowa entalpia tworzenia związku wynosi +64 kJ / mol.
Struktura
Azotek sodu wydaje się być około 90% jonowy w temperaturze pokojowej, ale ma pasmo wzbronione typowe dla półprzewodników. Przyjmuje strukturę anty-ReO 3 z prostą siatką złożoną z ośmiościanów NNa 6 . Związek ma wiązania N-Na o długości 236,6 µm. Struktura ta została potwierdzona metodą dyfrakcji rentgenowskiej, a ostatnio dyfrakcji neutronów na proszkach i monokryształach.
Bibliografia
- ^ a b c d e f g Fischer, D., Jansen, M. (2002). „Synteza i struktura Na 3 N”. Angew Chem . 41 (10): 1755. doi : 10.1002 / 1521-3773 (20020517) 41:10 <1755 :: AID-ANIE1755> 3.0.CO; 2-C . CS1 maint: wiele nazw: lista autorów ( link ) Fischer, D .; Cancarevic, Z .; Schön, JC; Jansen, MZ (2004). „Synteza i struktura K 3 N”. Z. Anorg. Allg. Chem . 630 (1): 156. doi : 10.1002 / zaac.200300280 . . „Nieuchwytny związek binarny przygotowany” Wiadomości chemiczne i inżynieryjne 80 nr 20 (20 maja 2002)
- ^ a b c d e Sangster, J. (2004). „Układ N-Na (azotowo-sodowy)”. Journal of Phase Equilibria and Diffusion . 25 (6): 560–563. doi : 10.1007 / s11669-004-0082-0 . S2CID 97905377 .
- ^ a b c d e f g h Vajenine, GV (2007). „Synteza wspomagana plazmą i właściwości Na 3 N”. Chemia nieorganiczna . 46 (13): 5146–5148. doi : 10.1021 / ic700406q . PMID 17530752 .
- ^ a b Vajenine, GV, Hoch, C., Dinnebier, RE, Senyshyn, A., Niewa, R. (2009). „ Zależne od temperatury badanie strukturalne Na 3 N typu anty -ReO 3 : zniekształcać czy nie zniekształcać?”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 636 (1): 94–99. doi : 10.1002 / zaac.200900488 . CS1 maint: wiele nazw: lista autorów ( link )
NH 3 N 2 H 4 |
On (nr 2 ) 11 | ||||||||||||||||
Li 3 N | Bądź 3 N 2 | BN |
β-C 3 N 4 g-C 3 N 4 C x N y |
N 2 | N x O y | NF 3 | Ne | ||||||||||
Na 3 N | Mg 3 N 2 | AlN | Si 3 N 4 |
PN P 3 N 5 |
S x N y SN S 4 N 4 |
NCl 3 | Ar | ||||||||||
K 3 N | Ca 3 N 2 | ScN | Cyna | VN |
CrN Cr 2 N. |
Mn x N y | Fe x N y | Kon | Ni 3 N | CuN | Zn 3 N 2 | GaN | Ge 3 N 4 | Tak jak | Se | NBr 3 | Kr |
Rb | Sr 3 N 2 | YN | ZrN | NbN | β-Mo 2 N | Tc | Ru | Rh | PdN | Ag 3 N. | CdN | Zajazd | Sn | Sb | Te | NI 3 | Xe |
Cs | Ba 3 N 2 | Hf 3 N 4 | Dębnik | WN | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 3 N 2 | TlN | Pb | Kosz | Po | W | Rn | |
Ks | Ra 3 N 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Poz | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La | CeN | Pr | Nd | Po południu | Sm | Eu | GdN | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
Ac | Cz | Rocznie | U 2 N 3 | Np | Pu | Jestem | Cm | Bk | Por | Es | Fm | Md | Nie | Lr |