Nadtlenek sodu - Sodium peroxide

Nadtlenek sodu
Nadtlenek sodu
Nadtlenek sodu-3D-vdW.png
Nadtlenek sodu 2grams.jpg
Nazwy
Inne nazwy
Dwutlenek disodowy
Flocool
Solozone
Nadtlenek disodowy
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.013.828 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
Numer ONZ 1504
  • InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 ☒n
    Klucz: PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N ☒n
  • [O-][O-].[Na+].[Na+]
Nieruchomości
Na 2 O 2
Masa cząsteczkowa 77,98 g/mol
Wygląd zewnętrzny żółty do białego proszek
Gęstość 2,805 g/cm 3
Temperatura topnienia 460 ° C (860 ° F; 733 K) (rozkłada się)
Temperatura wrzenia 657 ° C (1215 ° F; 930 K) (rozkłada się)
reaguje gwałtownie
Rozpuszczalność rozpuszczalny w kwasie
nierozpuszczalny w zasadzie
reaguje z etanolem
-28,10 x 10 -6 cm 3 / mol
Struktura
sześciokątny
Termochemia
89,37 J/(mol·K)
95 J/(mol·K)
-515 kJ·mol -1
-446,9 kJ/mol
Zagrożenia
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa Zewnętrzna Karta Charakterystyki
Środek utleniający O CŻrący
Zwroty R (nieaktualne) R8 , R35
Zwroty S (nieaktualne) (S1/2) , S8 , S27 , S39 , S45
NFPA 704 (ognisty diament)
3
0
2
Temperatura zapłonu Nie palne
Związki pokrewne
Inne kationy
Nadtlenek litu Nadtlenek
potasu Nadtlenek
rubidu Nadtlenek
cezu
Powiązane tlenki sodu
Tlenek
sodu Nadtlenek sodu
Związki pokrewne
Wodorotlenek sodu
Nadtlenek wodoru
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒n zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Nadtlenek sodu jest nieorganicznym związkiem o wzorze Na 2 O 2 . Ta żółtawa substancja stała jest produktem zapalenia sodu w nadmiarze tlenu. To mocna podstawa. Ten metalowy nadtlenku występuje w kilku hydratów i peroksyhydratów tym Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 i Na 2 O 2 · 8H 2 O. Oktahydrat, który jest prosty w przygotowaniu, jest biały, w przeciwieństwie do materiału bezwodnego.

Nieruchomości

Nadtlenek sodu krystalizuje z symetrią heksagonalną. Po podgrzaniu forma heksagonalna przechodzi w fazę o nieznanej symetrii w temperaturze 512 °C. Przy dalszym ogrzewaniu w temperaturze wrzenia powyżej 657 ° C, związek rozkłada się z Na 2 O, uwalniając O 2 .

2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2

Przygotowanie

Oktahydrat jest wytwarzany przez traktowanie wodorotlenku sodu nadtlenkiem wodoru.

Nadtlenek sodu można wytwarzać na dużą skalę w reakcji metalicznego sodu z tlenem w temperaturze 130–200 °C, w procesie generującym tlenek sodu , który w oddzielnym etapie pochłania tlen:

4 Na + O 2 → 2 Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2

Może być również wytwarzany przez przepuszczanie gazowego ozonu przez stały jodek sodu wewnątrz platynowej lub palladowej rurki. Ozon utlenia sód, tworząc nadtlenek sodu. Jodu może być sublimowana łagodne ogrzewanie. Platyna lub pallad katalizują reakcję i nie są atakowane przez nadtlenek sodu.

Zastosowania

Nadtlenek sodu hydrolizuje, dając wodorotlenek sodu i nadtlenek wodoru zgodnie z reakcją

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Nadtlenek sodu był używany do bielenia ścieru drzewnego do produkcji papieru i tekstyliów. Obecnie wykorzystywana jest głównie do specjalistycznych prac laboratoryjnych, np. wydobywania minerałów z różnych rud. Nadtlenek sodu może występować pod nazwami handlowymi Solozone i Flocool . W preparatach chemicznych jako środek utleniający stosuje się nadtlenek sodu. Jest również używany jako źródło tlenu poprzez reakcję z dwutlenkiem węgla w celu wytworzenia tlenu i węglanu sodu:

2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2

Jest więc szczególnie przydatny w sprzęcie do nurkowania, łodziach podwodnych itp. Nadtlenek litu i nadtlenek potasu mają podobne zastosowania.

Bibliografia

Zewnętrzne linki