Nadtlenek sodu - Sodium peroxide
Nazwy | |
---|---|
Inne nazwy
Dwutlenek disodowy
Flocool Solozone Nadtlenek disodowy |
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Karta informacyjna ECHA | 100.013.828 |
Numer WE | |
Identyfikator klienta PubChem
|
|
Numer RTECS | |
UNII | |
Numer ONZ | 1504 |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Na 2 O 2 | |
Masa cząsteczkowa | 77,98 g/mol |
Wygląd zewnętrzny | żółty do białego proszek |
Gęstość | 2,805 g/cm 3 |
Temperatura topnienia | 460 ° C (860 ° F; 733 K) (rozkłada się) |
Temperatura wrzenia | 657 ° C (1215 ° F; 930 K) (rozkłada się) |
reaguje gwałtownie | |
Rozpuszczalność | rozpuszczalny w kwasie nierozpuszczalny w zasadzie reaguje z etanolem |
-28,10 x 10 -6 cm 3 / mol | |
Struktura | |
sześciokątny | |
Termochemia | |
Pojemność cieplna ( C )
|
89,37 J/(mol·K) |
Standardowa
entropia molowa ( S |
95 J/(mol·K) |
Standardowa entalpia
tworzenia (Δ f H ⦵ 298 ) |
-515 kJ·mol -1 |
Energia swobodna Gibbsa (Δ f G ˚)
|
-446,9 kJ/mol |
Zagrożenia | |
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | Zewnętrzna Karta Charakterystyki |
Klasyfikacja UE (DSD) (nieaktualna)
|
O C |
Zwroty R (nieaktualne) | R8 , R35 |
Zwroty S (nieaktualne) | (S1/2) , S8 , S27 , S39 , S45 |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
Temperatura zapłonu | Nie palne |
Związki pokrewne | |
Inne kationy
|
Nadtlenek litu Nadtlenek potasu Nadtlenek rubidu Nadtlenek cezu |
Tlenek sodu Nadtlenek sodu |
|
Związki pokrewne
|
Wodorotlenek sodu Nadtlenek wodoru |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
zweryfikuj ( co to jest ?) | |
Referencje do infoboksu | |
Nadtlenek sodu jest nieorganicznym związkiem o wzorze Na 2 O 2 . Ta żółtawa substancja stała jest produktem zapalenia sodu w nadmiarze tlenu. To mocna podstawa. Ten metalowy nadtlenku występuje w kilku hydratów i peroksyhydratów tym Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 i Na 2 O 2 · 8H 2 O. Oktahydrat, który jest prosty w przygotowaniu, jest biały, w przeciwieństwie do materiału bezwodnego.
Nieruchomości
Nadtlenek sodu krystalizuje z symetrią heksagonalną. Po podgrzaniu forma heksagonalna przechodzi w fazę o nieznanej symetrii w temperaturze 512 °C. Przy dalszym ogrzewaniu w temperaturze wrzenia powyżej 657 ° C, związek rozkłada się z Na 2 O, uwalniając O 2 .
- 2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2
Przygotowanie
Oktahydrat jest wytwarzany przez traktowanie wodorotlenku sodu nadtlenkiem wodoru.
Nadtlenek sodu można wytwarzać na dużą skalę w reakcji metalicznego sodu z tlenem w temperaturze 130–200 °C, w procesie generującym tlenek sodu , który w oddzielnym etapie pochłania tlen:
- 4 Na + O 2 → 2 Na 2 O
- 2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Może być również wytwarzany przez przepuszczanie gazowego ozonu przez stały jodek sodu wewnątrz platynowej lub palladowej rurki. Ozon utlenia sód, tworząc nadtlenek sodu. Jodu może być sublimowana łagodne ogrzewanie. Platyna lub pallad katalizują reakcję i nie są atakowane przez nadtlenek sodu.
Zastosowania
Nadtlenek sodu hydrolizuje, dając wodorotlenek sodu i nadtlenek wodoru zgodnie z reakcją
- Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Nadtlenek sodu był używany do bielenia ścieru drzewnego do produkcji papieru i tekstyliów. Obecnie wykorzystywana jest głównie do specjalistycznych prac laboratoryjnych, np. wydobywania minerałów z różnych rud. Nadtlenek sodu może występować pod nazwami handlowymi Solozone i Flocool . W preparatach chemicznych jako środek utleniający stosuje się nadtlenek sodu. Jest również używany jako źródło tlenu poprzez reakcję z dwutlenkiem węgla w celu wytworzenia tlenu i węglanu sodu:
- 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2
Jest więc szczególnie przydatny w sprzęcie do nurkowania, łodziach podwodnych itp. Nadtlenek litu i nadtlenek potasu mają podobne zastosowania.