Trójkątna piramidalna geometria molekularna - Trigonal pyramidal molecular geometry
Trójkątna piramidalna geometria molekularna | |
---|---|
Przykłady | NH 3 |
Grupa punktów | C 3v |
Numer koordynacyjny | 3 |
Kąt (y) wiązania | 90 ° <θ <109,5 ° |
μ (biegunowość) | > 0 |
W chemii , A trójkątny piramidy jest geometria cząsteczkowej jednym atomem w wierzchołku i trzech atomów w narożach trójkątny podstawy, podobny do czworościanu (nie mylić z tetraedrycznej geometria ). Kiedy wszystkie trzy atomy w rogach są identyczne, cząsteczka należy do grupy punktowej C 3v . Niektóre cząsteczki i jony o geometrii piramidalnej trygonalnej to wodorki pięciogenu (XH 3 ), trójtlenek ksenonu (XeO 3 ) , jon chloranowy , ClO-
3i jon siarczynowy SO2
3. W chemii organicznej cząsteczki, które mają poprzeczny trójkątny ostrosłupa geometria są czasami określane jako sp 3 zhybrydyzowany . Metoda AX dla teorii VSEPR stwierdza, że klasyfikacja to AX 3 E 1 .
Trójkątna geometria piramidalna w amoniaku
Azotu w amoniak ma 5 elektronów walencyjnych i wiązania z trzech atomów wodoru do oktetu . Dałoby to geometrię regularnego czworościanu z każdym kątem wiązania równym cos −1 (-1/3) ≈ 109,5 °. Jednak trzy atomy wodoru są odpychane przez samotną parę elektronów w taki sposób, że geometria jest zniekształcona do trójkątnej piramidy (regularna piramida trójstronna) z kątami wiązania 107 °. W przeciwieństwie do tego trifluorek boru jest płaski i przyjmuje płaską geometrię trygonalną, ponieważ bor nie ma samotnej pary elektronów. W amoniaku piramida trygonalna ulega szybkiej inwersji azotu .
Układ par elektronów w amoniaku jest tetraedryczny: dwa samotne elektrony pokazano na żółto, a atomy wodoru na biało