Zasada liczby całkowitej - Whole number rule

Francis W. Aston otrzymał w 1922 r. Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii za ogłoszenie zasady liczb całkowitych.

W chemii The cała ilość zasada stwierdza, że masa tych izotopów są liczby całkowitej wielokrotności masy wodoru, atom. Reguła jest zmodyfikowaną wersją hipotezy Prouta zaproponowanej w 1815 roku, zgodnie z którą masy atomowe są wielokrotnościami masy atomu wodoru. Znana jest również jako reguła liczb całkowitych Astona od Francisa W. Astona, który otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii w 1922 r. „za odkrycie, za pomocą swojego spektrografu mas , izotopów w dużej liczbie pierwiastków nieradioaktywnych, i za jego wypowiedzenie zasady liczb całkowitych”.

Prawo określonych proporcji

Lista wag atomowych i symboli Johna Daltona

Prawo stałości składu została sformułowana przez Josepha Prousta około 1800 i stwierdza, że wszystkie próbki związku chemicznego będą miały taki sam skład pierwiastkowy masowych. Atomowy teoria stanowi John Dalton rozszerzył tę koncepcję i wyjaśnione względu jako składające się z pojedynczych atomów z jednego typu atomów w każdym elemencie połączone w ustalonych proporcjach do postaci związków.

Hipoteza Prouta

W 1815 roku William Prout doniósł o swoich obserwacjach, że masy atomowe pierwiastków były całymi wielokrotnościami masy atomowej wodoru . Następnie postawił hipotezę, że atom wodoru jest podstawowym obiektem, a pozostałe pierwiastki są kombinacją różnej liczby atomów wodoru.

Odkrycie izotopów przez Aston

W 1920 Francis W. Aston wykazał za pomocą spektrometru mas, że widoczne odchylenia od hipotezy Prouta wynikają głównie z istnienia izotopów . Na przykład Aston odkrył, że neon ma dwa izotopy o masach bardzo zbliżonych do 20 i 22 zgodnie z zasadą liczby całkowitej i zaproponował, że niecałkowita wartość 20,2 dla masy atomowej neonu wynika z faktu, że neon naturalny jest mieszanina około 90% neon-20 i 10% neon-22). Wtórną przyczyną odchyleń jest defekt energii lub masy wiązania poszczególnych izotopów.

Odkrycie neutronu

James Chadwick, odkrywca neutronów, z generałem Leslie Grovesem , dyrektorem Projektu Manhattan .

W latach dwudziestych sądzono, że jądro atomowe składa się z protonów i elektronów, co tłumaczyłoby rozbieżność między liczbą atomową atomu a jego masą atomową . W 1932 James Chadwick odkrył nienaładowaną cząstkę o masie w przybliżeniu protonu, którą nazwał neutronem . Fakt, że jądro atomowe składa się z protonów i neutronów, został szybko zaakceptowany i Chadwick otrzymał w 1935 roku Nagrodę Nobla w dziedzinie fizyki za swoje odkrycie.

Współczesna forma zasady liczby całkowitej polega na tym, że masa atomowa danego izotopu pierwiastkowego jest w przybliżeniu liczbą masową (liczba protonów plus neutronów) razy jednostka masy atomowej (przybliżona masa protonu, neutronu lub atomu wodoru-1). . Zasada ta przewiduje masę atomową z nuklidów i izotopy z błędem, co najwyżej 1%, a najbardziej błędu wyjaśnione deficytem masy spowodowane jądrowej energię wiązania .

Bibliografia

Dalsza lektura

Zewnętrzne linki