Zasada Abegg za - Abegg's rule

W chemii , reguła Abegg za stwierdza, że różnica między maksymalną dodatniej i ujemnej wartościowości wystąpienia elementu jest często osiem. Zasadę stosuje historyczną znaczenie wartościowości, która przypomina nowoczesnej koncepcji stopniu utlenienia , w których atom donorem elektronów lub odbiornik. Zasada Abegg jest czasami określane jako „prawa Abegg w Valence i countervalence”.

Na ogół w przypadku danego elementu chemiczną ( siarkę ) stanowi zasada ABEGG, że suma wartości bezwzględnej jego ujemnej wartościowości (np -2 do siarki H 2 S i jego dodatni ładunek wartości maksymalnej (tak jak +6 do siarki w H 2 SO 4 ) jest często równa 8.

Historia

Koncepcja została sformułowana w 1904 roku przez niemieckiego chemika Richard Abegg . Gilbert Lewis był jednym z pierwszych, którzy odnoszą się do pojęcia jako „reguły Abegg za”, gdy użył go jako podstawę argumentacji w 1916 roku artykule rozwijać swoją Model atomu Lewisa teorię, która rozwinęła się reguła oktetu . Że artykuł pomógł zainspirować Linus Pauling napisać swój 1938 podręcznik na charakter chemiczny Bond .

Zobacz też

Referencje

Linki zewnętrzne