Selenian - Selenate
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
|
Nazwa IUPAC
selenian
|
|||
| Inne nazwy
jon selenianu
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| UNII | |||
|
|||
| Nieruchomości | |||
|
SeO2- 4 |
|||
| Kwas sprzężony | Selenian wodoru | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
| Referencje do infoboksu | |||
Selenian jonowy SeO2-
4.
Seleniany są analogiczne do siarczanów i mają podobną chemię. Są dobrze rozpuszczalne w roztworach wodnych w temperaturze otoczenia.
W przeciwieństwie do siarczanu, selenian jest dość dobrym utleniaczem ; można go zredukować do seleninu lub selenu .
W warunkach silnie kwaśnych jon wodoroselenianowy HSeO−
4, jest utworzona. Odpowiada kwasowi selenowemu H 2 SeO 4 , który jest mocnym kwasem i może w stężonej postaci rozpuszczać złoto .
Selen pierwiastek wykazuje kilka stanów walencyjnych. Najmniej zredukowany jest selenian, następnie selenit i elementarny selen; selenek jest nawet bardziej zredukowany niż selen pierwiastkowy. Stan walencyjny jest ważnym czynnikiem toksyczności selenu. Selenian jest formą wymaganą przez organizmy, które potrzebują selenu jako mikroelementu . Organizmy te mają zdolność przyswajania, metabolizowania i wydalania selenu. Poziom, przy którym selen staje się toksyczny, różni się w zależności od gatunku i jest związany z innymi czynnikami środowiskowymi, takimi jak pH i zasadowość, które wpływają na stężenie seleninu nad selenianem.
Selenian i inne formy selenu są najwyższe w obszarach, w których wyparowały starożytne morza. Obszary te są wzbogacone w selen i przez tysiąclecia nastąpiła adaptacja biologiczna.
 |
Ten artykuł związany ze związkiem nieorganicznym jest skrótem . Możesz pomóc Wikipedii, rozwijając ją . |