Stała wiązania - Binding constant

Stała wiązania lub stała asocjacji , jest szczególnym przypadkiem stałej równowagi K i jest odwrotnością stałej dysocjacji . Jest to związane z reakcją wiązania i odwiązywania wiązania cząsteczek receptora (R) i liganda (L), która jest sformalizowana jako:

R + L ⇌ RL

Reakcję charakteryzuje plazmonów stałej k _o i stałej dysocjacji k _off , które mają jednostki M ^-1  y ^-1 i S ^-1 , odpowiednio. W stanie równowagi, przejście do przodu wiązania R + L → RL powinno być zrównoważone przez przejście wstecznego wiązania RL → R + L.

${\ Displaystyle k _ {\ rm {wł.}} \, [{\ rm {R}}] \, [{\ rm {l}}] = k _ {\ rm {wył.}} \, [{\ rm {RL }}]}$,

gdzie [R], [L] i [RL] reprezentują stężenie niezwiązanych wolnych receptorów, stężenie niezwiązanego wolnego ligandu i stężenie kompleksów receptor-ligand. Stała wiązania K jest określona

${\ Displaystyle K _ {\ rm {a}} = {k _ {\ rm {wł.}} \ ponad k _ {\ rm {wył.}}} = {[{\ rm {RL}}] \ ponad {[{\ rm {R}}] \, [{\ rm {L}}]}}}$.

Często rozważaną wielkością jest stała dysocjacji K _d  ≡ 1/K _a, która ma jednostkę koncentracji, mimo że ściśle mówiąc, wszystkie stałe asocjacji są wartościami bezjednostkowymi. Włączenie jednostek wynika z uproszczenia polegającego na tym, że takie stałe są obliczane wyłącznie na podstawie stężeń, co nie ma miejsca. Po uwzględnieniu aktywności chemicznej w prawidłowej postaci równania uzyskuje się bezwymiarową wartość. Do wiązania cząsteczek receptora i liganda w roztworze molowa energia swobodna Gibbsa Δ G lub wiązanie powinowactwa odnosi się do stałej dysocjacji K _D poprzez

${\ Displaystyle \ Delta G = RT \ ln {K _ {\ rm {d}} \ ponad c ^ {\ ominus}}}$,

gdzie R jest idealną stałą gazu , temperaturą T i standardowym stężeniem odniesienia c ^o  = 1 mol / l.

Ta chemia kondensatorem artykuł jest en . Możesz pomóc Wikipedii, rozbudowując ją . v t mi