Denticity - Denticity

Atomu
ligandów jednokleszczowych

Denticity odnosi się do liczby grup donorowych w jednym ligandów , które wiążą się z atomu centralnego w kompleksu koordynacyjnego . W wielu przypadkach, tylko jeden atom ligand wiąże się z metalu, a więc denticity równy jeden, a ligandem jest uważany jednokleszczowy (czasami nazywane unidentate ). Ligandy zawierające więcej niż jeden związany atom nazywane polikleszczowych lub wielokleszczowy . Słowo denticity pochodzi od DENTIS , łacińskiego słowa zęba. Ligand jest uważany za gryzienie metalem, w jednym lub większej liczbie punktów połączenia przegubowego. Denticity ligandu opisano grecką literą k ( „kappa”). Na przykład, κ 6 - EDTA opisuje ligand, który koordynuje EDTA przez 6 nieciągłych węgla.

Denticity różni się od hapticity ponieważ hapticity odnosi się wyłącznie do ligandów koordynujących którym atomy są przyległe. W tych przypadkach η jest używany ( „eta”) notacja. Mostkowe ligandy użyć | j ( „p,”) notacji.

klasy

Polikleszczowych ligandy chelatujące i klasyfikacji ich denticity. Niektóre atomy nie może tworzyć się maksymalną możliwą liczbę wiązań ligand może zrobić. W takim przypadku jeden lub więcej miejsca wiązania ligandu są używane. Miejsca takie mogą być stosowane do tworzenia wiązania z innym związków chemicznych .

  • Dwukleszczowy (zwany również didentate) ligandów wiążą się z dwoma atomami przykładem jest etylenodiamina .
Struktura farmaceutyczny oksaliplatyny , które obejmuje dwa inne ligandy dwukleszczowe.
  • Trikleszczowe ligandy wiążą się z trzech węgla, takie jak przykładowo terpirydyny . Trikleszczowe ligandy wiążą się zwykle za pośrednictwem dwóch rodzajów połączeń, zwana „mer” i „FAC.” „fac” oznacza twarzy, gdyby atomy donorowe są umieszczone trójkąta wokół jednej powierzchni ośmiościanu. „mer” oznacza południka, w której atomy donorowe są rozciągnięte wzdłuż jednej połowy ośmiokąta. Cykliczne trikleszczowe ligandy, takie jak TACN i 9-propano-S3 wiążą się w sposób twarzy.
  • Tetrakleszczowe ligandy wiążą się z czterech atomów donorowych, których przykładem jest trietylenotetramina (w skrócie trien). Dla różnych geometrii centralny metali mogą być różne liczby izomerów, w zależności od topologii ligand i geometrii centrum metalu. Dla metali oktaedrycznych liniowa trien tetrakleszczowy można wiązać za pomocą trzech geometrii. Tripodal tetrakleszczowe ligandy, na przykład tris (2-aminoetylo) aminy , są bardziej ograniczone, a na ośmiościennych pozostawić dwie strony cis (obok siebie). Wiele występujących naturalnie makrocykliczne ligandy tetradentative, a przykładem może być porfiryny w hemu . Na ośmioboczną metalu nich zostawić dwóch wolnych miejsc naprzeciwko siebie.
  • Ligandy Pentadentate wiążą się z pięciu węgla, takie jak przykładowo kwas etylenodiaminotrioctowy.
  • Hexadentate ligandów wiążą się z sześciu atomów, przykładem jest EDTA (chociaż może wiązać się w sposób czterokleszczowy).
  • Ligandy denticity większej niż 6 są dobrze znane. Ligandy 1,4,7,10-tetraazacyklododekano-1,4,7,10-tetraoctan (DOTA) i pentaoctan dietylenotriaminy (DTPA) są ośmiofunkcyjnych. Są one szczególnie użyteczne do wiązania jonów lantanowców, które zazwyczaj mają cyfry koordynacji większa niż 6.
Związek pomiędzy „liniowy” bi-, tri- i tetrakleszczowych ligandów (czerwony), związaną z ośmioboczną centrum metalu. Struktury oznaczone gwiazdką są chiralne ze względu na szkielecie ligand czterokleszczowy.

stałe Stabilność

Na ogół, stabilność kompleksu metalu koreluje z denticity ligandów. Stabilność kompleksu reprezentowane ilościowo w postaci stałej trwałości . Hexadentate ligandy mają tendencję do wiązania jonów metali silniej niż ligandy dolnej denticity.

Zobacz też

Linki zewnętrzne

Referencje