Siarczek potasu - Potassium sulfide
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Siarczek potasu
|
|
| Inne nazwy
Monosiarczek dipotasu,
siarczek dipotasu, monosiarczek potasu, siarczek potasu |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.013.816 
|
| Numer WE | |
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
| Numer ONZ | 1847 1382 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| K 2 S | |
| Masa cząsteczkowa | 110,262 g/mol |
| Wygląd zewnętrzny | czysty: bezbarwny zanieczyszczony: żółto-brązowy |
| Zapach | H 2 S |
| Gęstość | 1,74 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 840 ° C (1540 ° F; 1110 K) |
| Temperatura wrzenia | 912 ° C (1674 ° F; 1185 K) (rozkłada się) |
| konwertuje do KSH, KOH | |
| Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach | rozpuszczalny w etanolu , glicerol nierozpuszczalny w eterze |
| -60,0·10 -6 cm 3 /mol | |
| Struktura | |
| anty fluorytowy | |
| Zagrożenia | |
| Główne zagrożenia | Powoduje oparzenia skóry. Niebezpieczne dla środowiska |
| Piktogramy GHS |
 
|
| Hasło ostrzegawcze GHS | Zagrożenie |
| H314 , H400 | |
| P260 , P264 , P273 , P280 , P301+330+331 , P303+361+353 , P304+340 , P305+351+338 , P310 , P321 , P363 , P391 , P405 , P501 | |
| Związki pokrewne | |
|
Inne kationy
|
Siarczek sodu , żelaza (II), siarczek |
|
Związki pokrewne
|
Wodorosiarczek potasu , potasu, siarczyn , potasu, siarczan |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje do infoboksu | |
Siarczek potasu jest nieorganiczny związek o wzorze K 2 S . Bezbarwne ciało stałe jest rzadko spotykane, ponieważ łatwo reaguje z wodą, w wyniku której powstaje wodorosiarczek potasu (KSH) i wodorotlenek potasu (KOH). Najczęściej termin siarczek potasu odnosi się luźno do tej mieszaniny, a nie do bezwodnego ciała stałego.
Struktura
Przyjmuje „strukturę antyfluorytową”, co oznacza, że małe jony K + zajmują miejsca czworościenne (F − ) we fluorycie , a większe centra S 2− zajmują miejsca o ośmiu współrzędnych. Podobnie krystalizują Li 2 S , Na 2 S i Rb 2 S .
Synteza i reakcje
Może być wytwarzany przez ogrzewanie K 2 SO 4 z węglem ( koks ):
- K 2 SO 4 + 4 C → K 2 S + 4 CO
W laboratorium czysty K 2 S można otrzymać w reakcji potasu i siarki w bezwodnym amoniaku.
Siarczek jest wysoce zasadowy, w konsekwencji K 2 S całkowicie i nieodwracalnie hydrolizuje w wodzie zgodnie z następującym równaniem:
- K 2 + H 2 O → KOH + KSH
Z wielu powodów ta reakcja jest nieistotna, ponieważ mieszanina SH − i OH − zachowuje się jak źródło S 2- . Podobnie zachowują się inne siarczki metali alkalicznych.
Użyj w fajerwerkach
Siarczki potasu powstają podczas spalania czarnego proszku i są ważnymi półproduktami w wielu efektach pirotechnicznych, takich jak senko hanabi i niektóre preparaty brokatowe .