Proces Raschiga – Hookera - Raschig–Hooker process
Proces Raschiga – Hookera to chemiczny proces produkcji fenolu .
Główne etapy tego procesu to produkcja chlorobenzenu z benzenu , kwasu solnego i tlenu , a następnie hydroliza chlorobenzenu do fenolu. W pierwszym etapie używa się katalizatora z miedzi lub chlorku żelaza i wystawia materiały na działanie powietrza o temperaturze 400 ℃. W drugim etapie powstały chlorobenzen jest wprowadzany do pary o temperaturze 450 ℃ nad katalizatorem silikonowym, który hydrolizuje chlorobenzen, dając fenol i chlorowodór, które można następnie zawrócić do pierwszego etapu. Ze względu na dwustopniowy charakter procesu Raschiga – Hookera można stosować do produkcji chlorobenzenu lub fenolu. Ten proces jest zasadniczo stosowany w Niemczech. Dokładny charakter i skład katalizatora jest tajemnicą.
Zdolność do recyklingu chlorowodoru sprawiła, że proces Raschiga – Hookera był lepszy od procesu Dow i Bayera. Jednak reakcja przebiega w bardzo wysokich temperaturach w bardzo kwaśnym środowisku z parami chlorowodoru i dlatego w środowisku przemysłowym do reakcji należy stosować sprzęt wysoce odporny na korozję . Podczas gdy proces Raschiga – Hookera poddaje recyklingowi wytwarzany przez siebie chlorowodór, wykorzystuje się w nim katalizatory, które należy wymienić. Surowe środowisko chemiczne, użycie katalizatorów i duże zużycie energii sprawiły, że stał się on celem dla alternatywnych ekologicznych rozwiązań chemicznych.
Proces Raschiga – Hookera cierpi na problemy z selektywnością na obu etapach. W pierwszym etapie reakcja przebiega tylko do 10% do 15% konwersji, aby zapobiec drugiemu dodaniu atomu chloru do pożądanego chlorobenzenu. Mimo to ogólna selektywność reakcji wynosi od 70% do 85%. Drugi stopień charakteryzuje się niskim współczynnikiem konwersji i wysoką selektywnością pierwszego stopnia. Mała ilość konwersji przypadająca na reakcję niweluje korzyści finansowe wynikające z recyklingu chlorowodoru ze względu na duży początkowy koszt reakcji. Dlatego proces Raschiga-Hookera musiał być prowadzony przy wysokich stężeniach w dużych reaktorach, aby był ekonomiczny w przemyśle.
Bibliografia
 |
Ten artykuł dotyczący reakcji chemicznej jest niedopałkiem . Możesz pomóc Wikipedii, rozbudowując ją . |