Sól kwasowa - Acid salt

Sole kwaśne to klasa soli, które po rozpuszczeniu w rozpuszczalniku tworzą kwaśny roztwór . Jego powstanie jako substancja ma większą przewodność elektryczną niż czysty rozpuszczalnik. Kwaśnym roztworze tworzą sól kwasu jest podczas częściowego zobojętniania z diprotic lub kwasów polyprotic . Pół zobojętnienie zachodzi z uwagi na pozostały w wymienne wodoru węgla z częściowej dysocjacji słabych kwasów, które nie przereagowały z jonów wodorotlenowych ( OH, - ), aby stworzyć cząsteczkę wody. Sól kwasowa jest związkiem jonowym składającym się z anionu pochodzącego ze słabego kwasu macierzystego i kationu pochodzącego z mocnej zasady macierzystej .

Roztwór kwaśny i przykłady soli kwaśnych

Struktura chlorku amonu

Właściwości kwasowo-zasadowe otrzymanego roztworu z reakcji zobojętniania zależą od pozostałych produktów soli. Sól zawierająca reaktywne kationy ulega hydrolizie, w wyniku której reagują z cząsteczkami wody, powodując deprotonację sprzężonych kwasów.
Na przykład, chlorek amonu o kwaśnej soli jest głównym związkiem powstającym w wyniku połowicznej neutralizacji amoniaku w roztworze kwasu solnego:

Przykład soli kwaśnych
Tożsamość: Wodorosiarczan sodu Fosforan sodu Fosforan disodowy
Formuła strukturalna
Wodorosiarczan sodu.png
Fosforan sodu.png
Wodorofosforan disodowy.png
Wzór chemiczny NaHSO
4 		NaH
2 PO
4 		Na
2 HPO
4
Nazwa IUPAC Wodorosiarczan sodu Diwodorofosforan sodu Wodorofosforan disodowy
Inna nazwa
Waga molekularna 120,054 g / mol 119,976 g / mol 141,957 g / mol
Opłata formalna zero zero zero
Zapach Bezwonny Bezwonny Bezwonny
Wygląd Białe kryształy lub granulki Biały krystaliczny proszek Biały, higroskopijny proszek
Struktura Kryształy jednoskośne Kryształy jednoskośne (bezwodne)
Rozpuszczalność
Gęstość
0,5–1,2 g / cm 3 1,7 g / cm 3
Rozkład

(poprzez ogrzewanie)

Tworzy węglan sodu, wodę i dwutlenek węgla Wydziela toksyczne opary fosfotlenków i tlenku sodu Wydziela toksyczne opary tlenków fosforu i sodu
Używa

Użyj w żywności

Sole kwaśne są często stosowane w żywności jako część środków spulchniających. W tym kontekście sole kwasów określa się jako „kwasy spulchniające”. Typowe kwasy zakwaszające obejmują krem z kamienia nazębnego i fosforan monowapniowy .

Kwaśną sól można zmieszać z solą alkaliczną (taką jak wodorowęglan sodu lub soda oczyszczona) w celu uzyskania proszku do pieczenia, który uwalnia dwutlenek węgla . Środki spulchniające mogą być wolno działające (np. Fosforan glinowo-sodowy ), które reagują po podgrzaniu, lub szybko działające (np. Krem z kamienia nazębnego), które reagują natychmiast w niskich temperaturach. Proszki do pieczenia o podwójnym działaniu zawierają zarówno wolno działające, jak i szybko działające środki spulchniające i reagują w niskich i wysokich temperaturach, zapewniając wzrost zaczynu w trakcie procesu pieczenia.

Fosforan disodowy , Na
2 HPO
4 , jest stosowany w żywności i fosforanie monosodowym NaH
2 PO
4 , jest stosowany w paszach dla zwierząt, pastach do zębów i mleku odparowanym.

Intensywność kwasu

Kwas o wyższej K wartość dominuje nad reakcją chemiczną. Służy jako lepszy wkład protonów ( H + ). Porównanie między K a i K b wskazuje kwasowo-zasadową właściwość otrzymanego roztworu, za pomocą której:

  1. Roztwór jest kwaśny, jeśli K a > K b . Zawiera większe stężenie jonów H + niż stężenie jonów OH - ze względu na bardziej intensywną hydrolizę kationową w porównaniu z hydrolizą anionów.
  2. Roztwór jest alkaliczny, jeśli K a < K b . Aniony hydrolizują bardziej niż kationy, powodując nadmierne stężenie jonów OH - .
  3. Oczekuje się, że rozwiązanie będzie neutralne tylko wtedy, gdy K a = K b .

Innymi możliwymi czynnikami, które mogą zmieniać poziom pH roztworu, są odpowiednie stałe równowagi i dodatkowe ilości dowolnej zasady lub kwasu.

Na przykład, w chlorku amonu roztworu NH +
4 jest głównym czynnikiem wpływającym na kwaśny roztwór. Ma większą wartość K w porównaniu z cząsteczkami wody; K z NH +
4 jest 5,6 x 10 -10 , a K w w H
2 O jest 1,0 × 10 −14 . Zapewnia to jego deprotonację podczas reakcji z wodą i odpowiada za pH poniżej 7 w temperaturze pokojowej. Cl - nie będzie miało powinowactwo do H + ani skłonność do hydrolizy, a jego K b wartość jest bardzo niska ( K b o Cl - jest 7,7 × 10 −21 ).

Hydroliza amonu w temperaturze pokojowej prowadzi do:

Zobacz też

Bibliografia