Izotopy siarki - Isotopes of sulfur
34 Liczebność S jest bardzo zróżnicowana (od 3,96 do 4,77 procent) w próbkach naturalnych.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Średnia masa atomowa R standardowe (S) | [32.059 , 32.076 ] konwencjonalne: 32.06 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Siarka ( 16 S) ma 23 znane izotopy o liczbach masowych od 27 do 49, z których cztery są stabilne: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) i 36 S (0,02). %). Przewaga siarki-32 tłumaczy się jej produkcją z węgla-12 i kolejnym wychwytywaniem pięciu jąder helu-4 w tak zwanym procesie alfa wybuchu supernowych typu II (patrz spalanie krzemu ).
Inne niż 35S , radioaktywne izotopy siarki są stosunkowo krótkotrwałe. 35 S jest utworzona z promieniowania kosmicznego kruszenia się z 40 Ar w atmosferze . Ma okres półtrwania 87 dni. Kolejnym najdłużej żyjącym radioizotopem jest siarka-38, z okresem półtrwania 170 minut. Najkrótszy czas życia to 49 S, z okresem półtrwania krótszym niż 200 nanosekund.
Gdy minerały siarczkowe są wytrącane, równowaga izotopowa między ciałami stałymi i cieczami może powodować niewielkie różnice w wartościach δ 34 S minerałów kogenetycznych. Różnice między minerałami można wykorzystać do oszacowania temperatury równowagi. Wartości δ 13 C i δ 34 S współistniejących węglanów i siarczków można wykorzystać do określenia pH i lotności tlenu płynu rudonośnego podczas formowania rudy.
W większości ekosystemów leśnych siarczan pochodzi głównie z atmosfery; wietrzenie minerałów kruszcowych i ewaporatów również przyczynia się do powstania pewnej ilości siarki. Siarka o charakterystycznym składzie izotopowym została wykorzystana do identyfikacji źródeł zanieczyszczeń, a wzbogacona siarka została dodana jako wskaźnik w badaniach hydrologicznych . Różnice w naturalnej liczebności można również wykorzystać w systemach, w których występuje wystarczająca zmienność 34 S składników ekosystemu. Rocky Mountain Lakes, że są zdominowane przez źródła atmosfery siarczanu okazały się mieć różne δ 34 wartości S oceanach, uważa się, że dominuje wododziałowych źródeł siarczanu.
Lista izotopów
| Nuklid |
Z | N |
Masa izotopowa ( Da ) |
Pół życia |
Tryb zaniku |
Córka izotopu |
Spin i parzystość |
Obfitość naturalna (ułamek molowy) | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Energia wzbudzenia | Normalna proporcja | Zakres zmienności | |||||||||||||||||
| 27 S | 16 | 11 | 27.01828(43)# | 15,5(15) ms | β + (96,6%) | 27 godz | (5/2+) | ||||||||||||
| β + , p (2,3%) | 26 Si | ||||||||||||||||||
| β + , 2p (1,1%) | 25 Al | ||||||||||||||||||
| 28 S | 16 | 12 | 28.00437(17) | 125(10) ms | β + (79,3%) | 28 godz | 0+ | ||||||||||||
| β + , p (20,7%) | 27 Si | ||||||||||||||||||
| 29 S | 16 | 13 | 28.99661(5) | 188(4) ms | β + (53,6%) | 29 godz | 5/2+# | ||||||||||||
| β + , p (46,4%) | 28 Si | ||||||||||||||||||
| 30 S | 16 | 14 | 29.98490677(22) | 1.1759(17) | β + | 30 godz | 0+ | ||||||||||||
| 31 S | 16 | 15 | 30.97955701(25) | 2.5534(18) s | β + | 31 godz | 1/2+ | ||||||||||||
| 32 S | 16 | 16 | 31.9720711744(14) | Stabilny | 0+ | 0.9499(26) | 0,94454-0,95281 | ||||||||||||
| 33 S | 16 | 17 | 32.9714589099(15) | Stabilny | 3/2+ | 0,0075(2) | 0,00730-0,00793 | ||||||||||||
| 34 S | 16 | 18 | 33.96786701(5) | Stabilny | 0+ | 0,0425(24) | 0,03976-0,04734 | ||||||||||||
| 35 S | 16 | 19 | 34.96903232(4) | 87,37(4) d | β − | 35 Cl | 3/2+ | Ślad | |||||||||||
| 36 S | 16 | 20 | 35.96708070(20) | Stabilny | 0+ | 0,0001(1) | 0,00013−0,00027 | ||||||||||||
| 37 S | 16 | 21 | 36.97112551(21) | 5.05(2) min | β − | 37 Kl | 7/2− | ||||||||||||
| 38 S | 16 | 22 | 37.971163(8) | 170,3(7) min | β − | 38 KLUCZ | 0+ | ||||||||||||
| 39 S | 16 | 23 | 38.97513(5) | 11,5(5) s | β − | 39 Cl | (7/2)- | ||||||||||||
| 40 S | 16 | 24 | 39.975483(4) | 8,8(22) s | β − | 40 kl | 0+ | ||||||||||||
| 41 S | 16 | 25 | 40.979593(4) | 1,99 (5) | β − (>99,9%) | 41 Cl | 7/2−# | ||||||||||||
| β − , n (<.1%) | 40 kl | ||||||||||||||||||
| 42 S | 16 | 26 | 41,981065(3) | 1.016(15) | β − (>96%) | 42 Cl | 0+ | ||||||||||||
| β − , n (<4%) | 41 Cl | ||||||||||||||||||
| 43 S | 16 | 27 | 42.986908(5) | 265(13) ms | β − (60%) | 43 Cl | 3/2−# | ||||||||||||
| β − , n (40%) | 42 Cl | ||||||||||||||||||
| 43m S | 319(5) keV | 415,0(26) ns | (7/2−) | ||||||||||||||||
| 44 S | 16 | 28 | 43.990119(6) | 100(1) ms | β − (81,7%) | 44 KLUCZ | 0+ | ||||||||||||
| β − , n (18,2%) | 43 Cl | ||||||||||||||||||
| 44m S | 1365,0(8) keV | 2,619(26) µs | 0+ | ||||||||||||||||
| 45 S | 16 | 29 | 44.99572(111) | 68(2) ms | β − , n (54%) | 44 KLUCZ | 3/2−# | ||||||||||||
| β − (46%) | 45 kl | ||||||||||||||||||
| 46 S | 16 | 30 | 46.00037(54)# | 50(8) ms | β − | 46 Cl | 0+ | ||||||||||||
| 47 S | 16 | 31 | 47.00791(54)# | 20# ms [>200 ns] |
β − | 47 KL | 3/2−# | ||||||||||||
| 48 S | 16 | 32 | 48.01370(64)# | 10# ms [>200 ns] |
β − | 48 Cl | 0+ | ||||||||||||
| 49 S | 16 | 33 | 49.02264(72)# | β − | 49 Cl | 3/2−# | |||||||||||||
| Ten nagłówek i stopka tabeli: | |||||||||||||||||||
- ^ m S – Wzbudzony izomer jądrowy .
- ^ ( ) – Niepewność (1 σ ) podawana jest zwięźle w nawiasach po odpowiednich ostatnich cyfrach.
- ^ # – Masa atomowa oznaczona #: wartość i niepewność pochodząca nie z danych czysto eksperymentalnych, ale przynajmniej częściowo z trendów z Powierzchni Masy (TMS).
-
^
Tryby zaniku:
n: Emisja neutronów p: Emisja protonów - ^ Pogrubiony symbol jako córka – Produkt Córka jest stabilny.
- ^ ( ) wartość spinu — wskazuje spin ze słabymi argumentami przypisania.
- ^ # – Wartości oznaczone # nie pochodzą wyłącznie z danych eksperymentalnych, ale przynajmniej częściowo z trendów sąsiednich nuklidów (TNN).
- ^ Ma 2protony halo
- ^ Najcięższy teoretycznie stabilny nuklid o równej liczbie protonów i neutronów
- ^ Kosmogeniczny