Kwas pirofosforowy - Pyrophosphoric acid

Kwas pirofosforowy
Struktura chemiczna kwasu pirofosforowego
Model 3D kwasu pirofosforowego
Nazwy
Nazwy IUPAC
Kwas difosforowy
μ-oksydobis (dihydroksydoksydofosfor)
Inne nazwy
Kwas difosforowy
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.017.795 Edytuj to w Wikidata
UNII
  • InChI = 1S / H4O7P2 / c1-8 (2,3) 7-9 (4,5) 6 / h (H2,1,2,3) (H2,4,5,6)  czek Y
    Klucz: XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N  czek Y
  • InChI = 1 / H4O7P2 / c1-8 (2,3) 7-9 (4,5) 6 / h (H2,1,2,3) (H2,4,5,6)
    Klucz: XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYAX
  • O = P (O) (O) OP (= O) (O) O
Nieruchomości
H 4 P 2 O 7
Masa cząsteczkowa 177,97 g / mol
Temperatura topnienia 71,5 ° C (160,7 ° F, 344,6 K)
Wyjątkowo rozpuszczalny
Rozpuszczalność Bardzo dobrze rozpuszczalny w alkoholu , eterze
Baza koniugatu Pirofosforan
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
czek Y   zweryfikować  ( co to jest    ?) czek Y ☒ N
Referencje Infobox

Kwas pirofosforowy , znany również jako kwas difosforowy , jest związkiem nieorganicznym o wzorze H 4 P 2 O 7 lub, bardziej opisowo, [(HO) 2 P (O)] 2 O. Bezbarwny i bezwonny, rozpuszczalny w wodzie , eter dietylowy i alkohol etylowy . Bezwodny kwas krystalizuje w postaci dwóch polimorfów , które topią się w 54,3 ° C i 71,5 ° C. Związek nie jest szczególnie użyteczny, poza tym, że jest składnikiem kwasu polifosforowego i sprzężonego kwasu anionu pirofosforanowego. Aniony , sole i estry kwasu pirofosforowego nazywane są pirofosforanami .

Przygotowanie

Najlepiej przygotować go przez wymianę jonową z pirofosforanu sodu lub przez obróbkę pirofosforanu ołowiu siarkowodorem . Nie jest przygotowywany przez odwodnienie kwasu fosforowego. Zamiast tego kwas pirofosforowy jest produkowany jako jedyny z produktów.

Reakcje

Po stopieniu kwas pirofosforowy szybko tworzy równowagową mieszaninę kwasu fosforowego, pirofosforowego i polikwasów fosforowych. Procent wagowy kwasu pirofosforowego wynosi około 40% i jego rekrystalizacja ze stopu jest trudna. W roztworze wodnym kwas pirofosforowy, podobnie jak wszystkie kwasy polifosforowe, hydrolizuje i ostatecznie ustala się równowaga między kwasem fosforowym, kwasem pirofosforowym i kwasami polifosforowymi.

H 4 P 2 O 7 + H 2 O ⇌ 2H 3 PO 4

Kwas pirofosforowy jest średnio mocnym kwasem nieorganicznym .

Bezpieczeństwo

Chociaż kwas pirofosporowy jest żrący, nie wiadomo, czy jest toksyczny w inny sposób.

Historia

Nazwa kwas pirofosforowy została nadana przez „pana Clarke'a z Glasgow” w 1827 r., Któremu przypisuje się odkrycie po podgrzaniu do czerwonego ciepła soli sodowej fosforanu. Stwierdzono, że kwas fosforowy po podgrzaniu do czerwonego ciepła tworzy kwas pirofosforowy, który można łatwo przekształcić w kwas fosforowy za pomocą gorącej wody.

Zobacz też

Bibliografia

  1. ^ Corbridge, D. (1995). „Rozdział 3: Fosforany”. Studia z chemii nieorganicznej vol. 20 . Elsevier Science BV s. 169–305. doi : 10.1016 / B978-0-444-89307-9.50008-8 . ISBN   0-444-89307-5 .
  2. ^ Karta charakterystyki materiału: MSDS kwasu pirofosforowego www.sciencelab.com
  3. ^ Beck, Lewis Caleb (1834). Podręcznik chemii: zawierający skondensowany pogląd na obecny stan nauki, z licznymi odniesieniami do bardziej obszernych traktatów, oryginalnych publikacji itp . EW & C Skinner. p. 160 . Źródło 30 stycznia 2015 r .

Zewnętrzne linki