Tlenek renu (VII) - Rhenium(VII) oxide
Nazwy | |
---|---|
Inne nazwy
Heptotlenek renu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
Karta informacyjna ECHA | 100.013.857 |
PubChem CID
|
|
UNII | |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Ad 2 O 7 | |
Masa cząsteczkowa | 484,40298 g / mol |
Wygląd | żółty krystaliczny proszek |
Gęstość | 6,103 g / cm 3 , stałe |
Temperatura topnienia | 360 ° C (680 ° F, 633 K) |
Temperatura wrzenia | wzniosłe |
Zagrożenia | |
Klasyfikacja UE (DSD) (nieaktualne)
|
nie wymienione |
Związki pokrewne | |
Związki pokrewne
|
Tlenek manganu (VII) ; tlenek technetu (VII) ; kwas nadrenowy |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
zweryfikować ( co to jest ?) | |
Referencje Infobox | |
Tlenek renu (VII) jest związkiem nieorganicznym o wzorze Re 2 O 7 . To żółtawe ciało stałe jest bezwodnikiem HOReO 3 . Kwas perhenowy , Re 2 O 7 · 2H 2 O, jest blisko spokrewniony z Re 2 O 7 . Re 2 O 7 jest surowcem dla wszystkich związków renu, stanowiąc lotną frakcję otrzymywaną podczas prażenia rudy macierzystej.
Struktura
Stałe Re 2 O 7 składa się z naprzemiennych ośmiościennych i czworościennych centrów Re. Podczas ogrzewania polimer pęka, dając cząsteczkowy (niepolimeryczny) Re 2 O 7 . Ten gatunek molekularny bardzo przypomina heptotlenek manganu , składający się z pary czworościanów ReO 4, które mają wspólny wierzchołek, tj. O 3 Re – O – ReO 3 .
Synteza i reakcje
Tlenek renu (VII) powstaje, gdy ren metaliczny lub jego tlenki lub siarczki są utleniane w powietrzu w temperaturze 500–700 ° C (900–1300 ° F).
Re 2 O 7 rozpuszcza się w wodzie dając kwas nadrenowy .
Ogrzewanie Re 2 O 7 daje dwutlenek renu , reakcja sygnalizowana pojawieniem się ciemnoniebieskiego zabarwienia:
- Re 2 O 7 → 2 ReO 2 + 1,5 O 2
Przy użyciu tetrametylocyny przekształca się w trójtlenek metylorenu („MTO”), katalizator utleniania:
- Re 2 O 7 + 2 Sn (CH 3 ) 4 → CH 3 ReO 3 + (CH 3 ) 3 SnOReO 3
W powiązanej reakcji reaguje z heksametylodisiloksanem, dając siloksyd :
- Re 2 O 7 + 2 O (Si (CH 3 ) 3 ) 2 → 2 (CH 3 ) 3 SiOReO 3
Używa
Katalizator uwodornienia
Renu (VII), tlenek znajduje pewne zastosowanie w syntezie organicznej jako katalizatora do ethenolysis , redukcji karbonylowej i redukcji amidowej .