Czterofluorek krzemu - Silicon tetrafluoride
Nazwy | |
---|---|
Nazwy IUPAC
Tetrafluorosilane Czterofluorek
krzemu |
|
Inne nazwy
Fluorek krzemu
Fluorokwas powietrze |
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
Karta informacyjna ECHA | 100.029.104 |
PubChem CID
|
|
Numer RTECS | |
UNII | |
Numer ONZ | 1859 |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
Nieruchomości | |
SiF 4 | |
Masa cząsteczkowa | 104,0791 g / mol |
Wygląd | bezbarwny gaz, opary w wilgotnym powietrzu |
Gęstość | 1,66 g / cm 3 , ciało stałe (−95 ° C) 4,69 g / l (gaz) |
Temperatura topnienia | -95,0 ° C (-139,0 ° F; 178,2 K) |
Temperatura wrzenia | −90,3 ° C (−130,5 ° F, 182,8 K) |
rozkłada się | |
Struktura | |
czworościenny | |
0 D | |
Zagrożenia | |
Główne zagrożenia | toksyczny, żrący |
Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | ICSC 0576 |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
Dawka lub stężenie śmiertelne (LD, LC): | |
LC Lo ( najniższa opublikowana )
|
69,220 mg / m 3 (szczur, 4 godz.) |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
Tetrachlorek krzemu Tetrabromek krzemu Tetrajodek krzemu |
Inne kationy
|
Czterofluorek węgla Czterofluorek germanu Czterofluorek cyny Czterofluorek ołowiu |
Związki pokrewne
|
Kwas heksafluorokrzemowy |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
zweryfikować ( co to jest ?) | |
Referencje Infobox | |
Tetrafluorek krzemu lub tetrafluorosilan to związek chemiczny o wzorze Si F 4 . Ten bezbarwny związek wyróżnia się wąskim zakresem cieczy: jego temperatura wrzenia jest tylko o 4 ° C wyższa od temperatury topnienia. Po raz pierwszy został zsyntetyzowany przez Johna Davy'ego w 1812 roku. Jest to cząsteczka czworościenna.
Przygotowanie
SiF
4 jest produktem ubocznym produkcji nawozów fosforowych , powstałym w wyniku ataku HF (pochodzącego z protonolizy fluorapatytu ) na krzemiany , które są obecne w fosforycie jako zanieczyszczenia. W laboratorium związek jest przygotowywany przez ogrzewanie BaSiF
6 powyżej 300 ° C, po czym ciało stałe uwalnia lotny SiF
4 pozostawiając resztki BaF
2 . Wymagany BaSiF
6 otrzymuje się przez traktowanie wodnego roztworu kwasu heksafluorokrzemowego z chlorku baru . Odpowiedni GeF
4 przygotowuje się analogicznie, z tym że „pękanie” termiczne wymaga 700 ° C.
SiF
4 Zasadniczo można również wytwarzać w reakcji dwutlenku krzemu i kwasu fluorowodorowego, ale w procesie tym powstaje kwas heksafluorokrzemowy :
- 6 HF + SiO 2 → H 2 SiF 6 + 2 H 2 O
Używa
Ten lotny związek znajduje ograniczone zastosowanie w mikroelektronice i syntezie organicznej .
Występowanie
Chmury wulkaniczne zawierają znaczne ilości czterofluorku krzemu. Produkcja może osiągnąć kilka ton dziennie. Niektóre ilości są również emitowane w wyniku spontanicznych pożarów węgla. Czterofluorek krzemu jest częściowo hydrolizowany i tworzy kwas heksafluorokrzemowy .