Pięciofluorek fosforu - Phosphorus pentafluoride
|
|
|
|
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Pięciofluorek fosforu
|
|
| Inne nazwy
Fluorek fosforu (V)
Pentafluoridophosphorus Pentafluorophosphorane |
|
| Identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| Karta informacyjna ECHA |
100.028.730 
|
| Numer WE | |
|
PubChem CID
|
|
| Numer RTECS | |
| UNII | |
| Numer ONZ | 2198 |
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Nieruchomości | |
| PF 5 | |
| Masa cząsteczkowa | 125,966 g / mol |
| Wygląd | bezbarwny gaz |
| Zapach | nieprzyjemny |
| Gęstość | 5,527 kg / m 3 (g / l) |
| Temperatura topnienia | -93,78 ° C (-136,80 ° F; 179,37 K) |
| Temperatura wrzenia | −84,6 ° C (−120,3 ° F; 188,6 K) |
| hydroliza | |
| Struktura | |
| Trygonalny bipiramidalny | |
| 0 D | |
| Zagrożenia | |
| Temperatura zapłonu | Nie palne |
| Związki pokrewne | |
|
Inne aniony
|
Pięciochlorek fosforu fosforu pentabromek fosforu pentaiodide |
|
Inne kationy
|
Pentafluorek arsenu Pentafluorek antymonu Pentafluorek bizmutu |
|
Związki pokrewne
|
Trójfluorek fosforu |
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). |
|
 zweryfikować ( co to jest ?)
  |
|
| Referencje Infobox | |
Pięciofluorek fosforu , P F 5 , jest halogenkiem fosforu . Jest to bezbarwny, toksyczny gaz, który dymiący w powietrzu.
Przygotowanie
Pięciofluorek fosforu został po raz pierwszy przygotowany w 1876 roku przez fluorowanie pięciochlorku fosforu przy użyciu trójfluorku arsenu , co pozostaje preferowaną metodą:
- 3 PCl 5 + 5 AsF 3 → 3 PF 5 + 5 AsCl 3
Struktura
Badania rentgenowskie pojedynczych kryształów wskazują, że PF 5 ma geometrię bipiramidalną trygonalną . Tak więc ma dwa różne typy wiązań P-F (osiowe i równikowe): długość osiowego wiązania P-F różni się od równikowego wiązania P-F w fazie stałej, ale nie fazy ciekłej lub gazowej z powodu Pseudo Rotacja jagód.
Spektroskopia Fluor-19 NMR , nawet w temperaturach tak niskich jak -100 ° C, nie pozwala odróżnić środowiska aksjalnego od równikowego środowiska fluoru. Pozorna równoważność wynika z niskiej bariery dla pseudorotacji poprzez mechanizm Berry'ego , dzięki któremu osiowe i równikowe atomy fluoru szybko zamieniają pozycje. Pozorną równoważność centrów F w PF 5 po raz pierwszy zauważył Gutowsky. Wyjaśnienie zostało po raz pierwszy opisane przez R. Stephena Berry'ego , po którym nazwano mechanizm Berry. Jagodowe pseudorotation wpływa na 19 C NMR widmo PF 5 od spektroskopii NMR działa na milisekund czasie. Dyfrakcja elektronów i krystalografia rentgenowska nie wykrywają tego efektu, ponieważ struktury ciała stałego są w stosunku do cząsteczki w roztworze statyczne i nie mogą podlegać koniecznym zmianom położenia atomu.
Kwasowość Lewisa
Pięciofluorek fosforu jest kwasem Lewisa . Ta właściwość ma znaczenie dla jego szybkiej hydrolizy. Dobrze zbadanym adduktem jest PF 5 z pirydyną . W przypadku amin pierwszorzędowych i drugorzędowych addukty łatwo przekształcają się w dimeryczne pochodne z mostkami amidowymi o wzorze [PF 4 (NR 2 )] 2 . Znanych jest wiele kompleksów z dwukleszczowymi ligandami.
Kwas heksafluorofosforowy (HPF 6 ) pochodzi z pięciofluorku fosforu i fluorowodoru . Jego sprzężona zasada, heksafluorofosforan (PF 6 - ), jest użytecznym niekoordynującym anionem .