aluminium wodorek sodu - Sodium aluminium hydride
| |
| |
| Nazwy | |
|---|---|
|
Nazwa IUPAC
Wodorek sodu aluminium
| |
| Inne nazwy
tetrahydroglinian sodu
| |
| identyfikatory | |
|
Model 3D ( JSmol )
|
|
| ECHA InfoCard | 100.033.986 |
| Numer EC | 237-400-1 |
|
pubchem CID
|
|
| |
| |
| Nieruchomości | |
| Wsp H 4 Na | |
| Masa cząsteczkowa | 54,00 g • mola -1 |
| Wygląd | Białe krystaliczne ciało stałe |
| Gęstość | 1,24 g / cm 3 |
| Temperatura topnienia | 183 ° C (361 ° K, 456 K), (rozkłada się) |
| Rozpuszczalność | rozpuszcza się w THF (16 g / 100 ml w temperaturze pokojowej) |
| zagrożenia | |
| Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa | zewnętrzna MSDS |
| Temperatura zapłonu | -22 ° C; -7 ° F; 251 K |
|
Jeśli nie zaznaczono inaczej, dane dla materiałów w ich warunków standardowych (25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
<Zobacz TFM> zweryfikować ( co jest <zobacz TFM> ?)
   | |
| referencje Infobox | |
Aluminium wodorek sodu lub alanate sodu jest nieorganicznym związkiem o wzorze chemicznym NaAlH 4 . Jest to biały piroforyczne ciało stałe, które rozpuszcza się w tetrahydrofuranie (THF) , ale nie w eterze dietylowym lub węglowodory. Został oceniony jako środek odwracalnego magazynowania wodoru i stosuje się go jako reagent do syntezy chemicznej w związkach organicznych . Podobny do wodorku litowo-glinowego , jest to sól składającą się z oddzielonych sodu kationów i tetraedrycznych AlH -
4 anionów .
Zawartość
Struktura, przygotowanie i reakcje
Tetrahydroglinian sodu przyjmuje strukturę (z) jest izostrukturalne wolframian wapnia . Jako takie, tetraedrycznej AlH -
4 ośrodki są połączone z ośmiu coordinat kationów Na +. Związek ten wytwarza się z elementów pod wysokimi ciśnieniami H 2 w temperaturze 200 ° C przy użyciu trójetyloglinu katalizatora:
- Na + al + 2H 2 → NaAlH 4
W postaci zawiesiny w eterze dietylowym, reaguje z chlorkiem litu , otrzymując odczynnik popularne wodorek litowo-glinowy :
- LiCl + NaAlH 4 → LiAlH 4 + NaCl
Związek reaguje szybko, nawet gwałtownie z protonowych odczynników, takich jak woda, jak to opisano w niniejszym wyidealizowany wzór:
- 4H 2 O + NaAlH 4 → "NaAl (OH) 4 " + 4H 2
Aplikacje
magazynowania wodoru
Alanate sodu został zbadany dla magazynowania wodoru w zbiornikach wodoru . Odpowiednie reakcje są:
- 3 NaAlH 4 → Na 3, AlH 6 + Al + H 2
- Na 3 AlH 6 → 3 NaH + al + 3/2 H 2
Tetrahydroglinian sodu może uwolnić do 7,4% wagowych wodoru, przy ogrzewaniu w temperaturze 200 ° C (392 ° F). Wchłanianie może być powolna, ze kilka minut jest wymagane do wypełnienia zbiornika. Zarówno uwalnianie i wchłanianie są katalizowane przez tytanu .
Odczynnik w chemii organicznej
Glinowodorek sodu jest silnym środkiem redukującym , bardzo podobne reaktywności wodorku litowo-glinowego (LAH) oraz, w pewnym stopniu, wodorek diizobutyloglinu (DIBAL) w reakcjach organicznych. To jest o wiele bardziej skuteczne niż środek redukcji borowodorku sodu, z uwagi na słabszy i bardziej polarnego alH wiązania w porównaniu z wiązaniem BH. Jak LAH, zmniejsza estry z alkoholami .
Bezpieczeństwo
glinowodorek sodu łatwopalne. Nie reaguje w suchym powietrzu w temperaturze pokojowej, ale są bardzo wrażliwe na wilgoć. Zapala lub wybucha przy kontakcie z wodą.