Tetrafluoroboran sodu - Sodium tetrafluoroborate
|
|||
| Nazwy | |||
|---|---|---|---|
| Inne nazwy
fluoroboran sodu, NaBF4
|
|||
| Identyfikatory | |||
|
Model 3D ( JSmol )
|
|||
| ChemSpider | |||
| Karta informacyjna ECHA |
100.033.931 
|
||
|
Identyfikator klienta PubChem
|
|||
| UNII | |||
|
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
| Nieruchomości | |||
| NaBF 4 | |||
| Masa cząsteczkowa | 109,794 g/mol | ||
| Gęstość | 2,47 g / cm 3 | ||
| Temperatura topnienia | 384 ° C (723 ° F; 657 K) | ||
| Związki pokrewne | |||
|
Inne kationy
|
Tetrafluoroboran nitrozoniowy | ||
|
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|||
 zweryfikuj ( co to jest ?)
  |
|||
| Referencje do infoboksu | |||
Tetrafluoroboran sodu jest nieorganicznym związkiem o wzorze NaBF 4 . Jest to sól, która tworzy bezbarwne lub białe, rozpuszczalne w wodzie rombowe kryształy i jest rozpuszczalna w wodzie (108 g/100 ml), ale słabiej rozpuszczalna w rozpuszczalnikach organicznych.
Tetrafluoroboran sodu jest używany w niektórych topnikach używanych do lutowania twardego oraz do produkcji trifluorku boru .
Przygotowanie
Tetrafluoroboran sodu można wytwarzać przez zobojętnienie kwas tetrafluoroborowy z węglanem sodu lub wodorotlenkiem sodu .
- NaOH + HBF 4 → NaBF 4 + H 2 O
- Na 2 CO 3 + 2 HBF 4 → 2 NaBF 4 + H 2 O + CO 2
Alternatywnie substancja chemiczna może być syntetyzowany z kwasu borowego , kwasu fluorowodorowego oraz węglan sodu:
- 2H 3 BO 3 + 8HF + Na 2 CO 3 → 2NaBF 4 + 7H 2 O + CO 2
Reakcje i zastosowania
Po podgrzaniu do temperatury topnienia tetrafluoroboran sodu rozkłada się na fluorek sodu i trifluorek boru :
- NaBF 4 → NaF + BF 3
Jest źródłem anionu tetrafluoroboranowego , który jest wykorzystywany w chemii organicznej do otrzymywania soli. Tetrafluoroboran sodu może być stosowany do syntezy cieczy jonowych , gdzie anionem jest tetrafluoroboran.
Bibliografia
- ^ Milne, GW A (2005-07-11). Chemikalia o znaczeniu handlowym firmy Gardner: synonimy, nazwy handlowe i właściwości . Numer ISBN 9780471735182.
- ^ B Brauer, Georg (1963). Podręcznik preparatywnej chemii nieorganicznej tom. 1, 2 wyd . Nowy Jork: prasa akademicka. str. 220 i 222. Numer ISBN 978-0121266011.
- ^ Eagleson Mary (1994). Zwięzła chemia encyklopedii . Numer ISBN 9783110114515.
- ^ Richard J. Lewis, Sr (2008-07-14). Referencje na biurko dotyczące niebezpiecznych chemikaliów . Numer ISBN 9780470334454.