Bromek strontu - Strontium bromide
Nazwy | |
---|---|
Nazwa IUPAC
Bromek strontu
|
|
Identyfikatory | |
Model 3D ( JSmol )
|
|
ChemSpider | |
Karta informacyjna ECHA | 100.030.868 |
Numer WE | |
Identyfikator klienta PubChem
|
|
UNII | |
Pulpit nawigacyjny CompTox ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Nieruchomości | |
Siostra Br 2 | |
Masa cząsteczkowa | 247,428 g/mol (bezwodny) 355,53 g/mol (heksahydrat) |
Wygląd zewnętrzny | biały krystaliczny proszek |
Gęstość | 4,216 g / cm 3 (bezwodna) 2,386 g / cm 3 (heksahydrat) |
Temperatura topnienia | 643 ° C (1189 ° F; 916 K) |
Temperatura wrzenia | 2146 ° C (3895 ° F; 2419 K) |
107 g/100 ml | |
Rozpuszczalność | rozpuszczalny w alkoholu nierozpuszczalny w eterze |
-86,6 x 10 -6 cm 3 / mol | |
Struktura | |
tetragonalny | |
Zagrożenia | |
Główne zagrożenia | Żrący |
NFPA 704 (ognisty diament) | |
Związki pokrewne | |
Inne aniony
|
fluorek strontu chlorek strontu jodek strontu |
Inne kationy
|
Bromek berylu Bromek magnezu Bromek wapnia Bromek baru Bromek radu |
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
|
zweryfikuj ( co to jest ?) | |
Referencje do infoboksu | |
Bromek strontu jest związkiem chemicznym o wzorze SrBr 2 . W temperaturze pokojowej jest to biały, bezwonny, krystaliczny proszek. Bromek strontu nadaje jasnoczerwony kolor w teście płomienia , wykazując obecność jonów strontu. Jest używany w racach, a także ma pewne zastosowania farmaceutyczne.
Przygotowanie
SrBr 2 można wytwarzać z wodorotlenkiem strontu i kwas bromowodorowy .
Alternatywnie jako źródło strontu można również stosować węglan strontu .
Reakcje te dają heksahydrat z SrBr 2 , która rozkłada się do dihydratu w 89 ° C. W temperaturze 180 ° C bezwodny SrBr 2 jest uzyskane.
Struktura
W temperaturze pokojowej bromek strontu przyjmuje strukturę krystaliczną z tetragonalną komórką elementarną i grupą przestrzenną P 4/ n . Struktura ta jest określana jako a-SrBr 2 i izostrukturalne z EuBr 2 i stosowanie 2 . Około 920 K (650 °C), α-SrBr 2 ulega przejściu fazy stałej-ciało stałe pierwszego rzędu do fazy znacznie mniej uporządkowanej, β-SrBr 2 , która przyjmuje regularną strukturę fluorytu . Faza beta bromku strontu ma znacznie wyższą przewodność jonową około 1 S cm- 1 , porównywalną do stopionego SrBr 2 , ze względu na rozległe nieuporządkowanie podsieci bromkowej. Bromek strontu topi się w temperaturze 930 K (657 °C).
Model wypełniający przestrzeń upakowania jonów Sr 2+ i Br − w α-SrBr 2
Zniekształcona kwadratowa antypryzmatyczna geometria koordynacyjna krystalograficznie niezależnego atomu strontu o liczbie atomów 1
Kwadratowa antypryzmatyczna geometria koordynacyjna strontu liczby 2
Tetraedryczna geometria koordynacyjna liczby bromu 3
Zobacz też
Bibliografia