Tlenek zasadowy - Basic oxide
Tlenki zasadowe to tlenki, które wykazują podstawowe właściwości w przeciwieństwie do tlenków kwasowych i to też
- reagują z wodą, tworząc podstawę ; lub
- reagują z kwasem, tworząc sól i wodę, które nazywamy reakcjami neutralizacji.
Etymologia
„Tlenki zasadowe” jest słowem złożonym „Zasadowy” i „Tlenki”. Słowo tlenki odnosiło się do związków chemicznych, w których jeden lub więcej atomów tlenu łączy się z innym pierwiastkiem, takim jak H 2 O lub CO 2 . Na podstawie ich właściwości kwasowo-zasadowych tlenki można podzielić na cztery kategorie: tlenki kwasowe, tlenki zasadowe oraz tlenki amfoteryczne i tlenki obojętne.
Tlenki zasadowe, nazywane również bezwodnikami zasadowymi, co oznacza „zasadę bez wody”, zwykle powstają w wyniku reakcji tlenu z metalami, zwłaszcza z metalami alkalicznymi (stopień utlenienia +1) i metalami ziem alkalicznych (stopień utlenienia +2). Oba są tlenkami jonowymi i mogą rozpuszczać się w wodzie, tworząc zasadowe roztwory wodorotlenku metalu , podczas gdy niemetale zwykle tworzą kwasowe tlenki . Tlenek zasadowy Li 2 O staje się podstawowym LiOH, a BaO po reakcji z wodą staje się Ba (OH) 2 . Ogólnie rzecz biorąc, zasadowość ich tlenków wzrasta, gdy pierwiastki położone w dół po lewej stronie układu okresowego (grupa 1 i 2), gdy pierwiastek staje się bardziej metaliczny.
Metale alkaliczne ( grupa 1 )
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X oznacza grupę 1)
Metale ziem alkalicznych ( grupa 2 )
- XO + H 2 O → X (OH) 2 (X oznacza grupę 2)
Przykłady zawierają:
- Tlenek sodu , który reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek sodu
- Tlenek magnezu , który reaguje z kwasem solnym, tworząc chlorek magnezu
- Tlenek miedzi (II) , który reaguje z kwasem azotowym, tworząc azotan miedzi
Tworzenie
Przykłady tlenków (pierwiastki z grupy 1 reagują z tlenem):
- Lit reaguje z tlenem, tworząc tlenek . Li 2 O
4 Li (s) + O 2 (g) → 2 Li 2 O (s)
- Sód reaguje z tlenem, tworząc nadtlenek . Na 2 O 2
2 Na (s) + O 2 (g) → Na 2 O 2 (s)
- Potas reaguje z tlenem, tworząc ponadtlenek . KO 2
K (s) + O 2 (g) → KO 2 (s)
Przykłady
- Wszystkie tlenki pierwiastków z grupy 1 i 2 są zasadowe (z wyjątkiem BeO), reagują z wodą tworząc podstawę :
- Tlenek litu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek litu : Li 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 Li + (aq) + 2 OH - (aq)
- Tlenek sodu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek sodu : Na 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 NaOH (aq)
- Tlenek potasu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek potasu : K 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 KOH (aq)
- Tlenek rubidu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek rubidu : Rb 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 RbOH (aq)
- Tlenek cezu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek cezu : Cs 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 CsOH (aq)
- Tlenek magnezu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek magnezu : MgO (s) + H 2 O (l) → Mg (OH) 2 (aq)
- Tlenek wapnia reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek wapnia : CaO (s) + H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (aq)
- Tlenek strontu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek strontu : SrO (s) + H 2 O (l) → Sr (OH) 2 (aq)
- Tlenek baru reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek baru : BaO (aq) + H 2 O (l) → Ba (OH) 2 (aq)
- Tlenek radu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek radu : RaO (aq) + H 2 O (l) → Ra (OH) 2 (aq)
- Niektóre tlenki pierwiastka z grupy 13 są zasadowe, reagują z wodą tworząc podstawę :
- Tlenek talu (I) reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek talu (I) : Tl 2 O (s) + H 2 O (l) → 2 TlOH (aq)
- Pewien tlenek z grupy 15 jest pierwiastkiem zasadowym, reaguje z wodą tworząc podstawę :
- Tlenek bizmutu (III) reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek bizmutu (III) : Bi 2 O 3 (s) + 3H 2 O (l) → 2 Bi (OH) 3 (aq)
- W reakcjach neutralizacji tlenki zasadowe reagują z kwasem, tworząc sól i wodę :
- Tlenek magnezu reaguje z chlorowodorem (kwasem), tworząc chlorek magnezu (sól) i wodę: MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O
- Tlenek sodu reaguje z chlorowodorem (kwasem), tworząc chlorek sodu (sól) i wodę: Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
- Wodorotlenek sodu reaguje z chlorowodorem (kwasem), tworząc chlorek sodu (sól) i wodę: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Tlenek magnezu
Tlenek wapnia
Wodorotlenek sodu
Zobacz też
Bibliografia
- ^ Dr Verma, Khanna, dr Kapila (2017). Kompleksowa chemia XI . Laxmi Publications. p. 164. CS1 maint: wiele nazw: lista autorów ( link )
- ^ Atkins, P .; Overton, T .; Rourke, J .; Weller, M .; Armstrong, F. (2006). Chemia nieorganiczna . Oxford University Press. pp. 263–278. CS1 maint: wiele nazw: lista autorów ( link )