Chlorek europu(III) - Europium(III) chloride

Chlorek europu(III)
Sześciowodny chlorek europu(III).jpg
UCl3 bez podpisu.png
Nazwy
Nazwy IUPAC
Chlorek
europu (III) Trójchlorek europu
Identyfikatory
Model 3D ( JSmol )
ChemSpider
Karta informacyjna ECHA 100.030.025 Edytuj to na Wikidata
Numer WE
Identyfikator klienta PubChem
Numer RTECS
UNII
  • InChI=1S/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 sprawdzaćTak
    Klucz: NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K sprawdzaćTak
  • InChI=1/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Klucz: NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ
  • Cl[Eu](Cl)Cl
Nieruchomości
EuCl 3
Masa cząsteczkowa 258,233 g/mol
366,41 g/mol (heksahydrat)
Temperatura topnienia 632 ° C (1170 ° F; 905 K) rozkłada się
Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach Rozpuszczalny
Struktura
sześciokątny ( ucl 3 Typ ) HP8
P6 3 /m, nr 176
Trigonalny pryzmatyczny trigonalny
(dziewięć współrzędnych)
Związki pokrewne
Inne aniony
Tlenek europu(III)
Inne kationy
Chlorek samaru(III) Chlorek
gadolinu(III)
Związki pokrewne
 Dichlorek europu
O ile nie zaznaczono inaczej, dane podano dla materiałów w ich stanie standardowym (przy 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒n zweryfikuj  ( co to jest   ?) sprawdzaćTak☒n
Referencje do infoboksu

Chlorek europu (III) jest związek nieorganiczny o wzorze EuCl 3 . Bezwodny związek jest żółtej substancji stałej. Ponieważ jest higroskopijny , szybko wchłania wodę, tworząc biały krystaliczny heksahydrat EuCl 3 · 6 H 2 O, który jest bezbarwny. Związek jest używany w badaniach.

Przygotowanie

Traktowanie Eu 2 O 3 wodnym roztworem HCl daje uwodniony chlorek europu (EuCl 3 · 6 H 2 O). Sól ta nie może być odwodniona przez ogrzewanie. Zamiast tego otrzymuje się tlenochlorek . Bezwodny EuCl 3 często wytwarza się przez „ chlorku amonu, trasa”, począwszy od obu Eu 2 O 3 lub uwodnionego chlorku europu (EuCl 3 x 6 2 O) dokładnie przez ogrzewanie do 230 ° C. Te metody dają (NH 4 ) 2 [EuCl 5 ]:

10 NH 4 Cl + Eu 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [EuCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
EuCl 3 x 6 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [EuCl 5 ] + 6 H 2 O

Pentachlorek rozkłada się termicznie zgodnie z następującym równaniem:

(NH 4 ) 2 [EuCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + EuCl 3

Reakcja zachodzi piroliza przez pośrednictwem (NH 4 ) [Eu 2 Cl 7 ].

Reakcje

Chlorek europu(III) jest prekursorem innych związków europu. Można go przekształcić w odpowiedni bis(trimetylosililo)amid metalu poprzez metatezę soli z bis(trimetylosililo)amidem litu . Reakcja jest przeprowadzana w THF i wymaga okresu wrzenia pod chłodnicą zwrotną.

EuCl 3 + 3 LiN(SiMe 3 ) 2 → Eu(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 + 3 LiCl

Eu(N(SiMe 3 ) 2 ) 3 jest materiałem wyjściowym dla bardziej skomplikowanych kompleksów koordynacyjnych .

Redukcja gazowym wodorem z ogrzewaniem daje EuCl 2 . Ten ostatni został wykorzystany do otrzymywania związków metaloorganicznych europu(II), takich jak kompleksy bis(pentametylocyklopentadienylo)europu(II). Chlorek europu(III) może być użyty jako punkt wyjścia do otrzymywania innych soli europu .

Struktura

W stanie stałym, że krystalizuje się w ucl 3 motywem. Centra ue mają dziewięć współrzędnych.

Wypełniający przestrzeń obraz EuCl 3 .

Bibliografia

  • Zachód, RC, wyd. (1972). Handbook of Chemistry and Physics (53rd ed.). Cleveland, OH: Chemical Rubber Co.

Bibliografia

  1. ^ Meyer, G. (1989). Droga chlorku amonu do bezwodnych chlorków ziem rzadkich — przykład YCl 3 . Syntezy nieorganiczne. 25 . s. 146-150. doi : 10.1002/9780470132562.ch35 . Numer ISBN  978-0-470-13256-2.
  2. ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (red.). Syntetyczne metody chemii metaloorganicznej i nieorganicznej . VI . Stuttgart: Georg Thieme Verlag. Numer ISBN 3-13-103021-6.
  3. ^ Taylor, MD; Carter, CP (1962). „Przygotowanie bezwodnych halogenków lantanowców, zwłaszcza jodków”. Czasopismo Chemii Nieorganicznej i Jądrowej . 24 (4): 387–391. doi : 10.1016/0022-1902(62)80034-7 .
  4. ^ Bradley, Donald C.; Ghotra, Joginder S.; Hart, F. Alan (1973). „Niskie liczby koordynacyjne w związkach lantanowców i aktynowców. Część I. Otrzymywanie i charakterystyka tris{bis(trimetylosililo)-amido}lantanowców” . Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 1021. doi : 10.1039/DT9730001021 .
  5. ^ Tilley, T. Don; Andersen, Richard A.; Spencera, Brocka; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). „Chemia dwuwartościowych lantanowców. Pochodne bis(pentametylocyklopentadienylo) europu(II) i iterbu(II): struktura krystaliczna bis(pentametylocyklopentadienylo)(tetrahydrofuranoiterbu(II)-hemitoluen w temperaturze 176 K” . Chemia nieorganiczna . 19 (10): 2999 . doi : 10,1021 / ic50212a031 .
  6. ^ Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). „Synteza i rentgenowska struktura krystaliczna bis(pentametylocyklopentadienylowych) kompleksów samaru i europu: (C 5 Me 5 ) 2 Sm i (C 5 Me 5 ) 2 Eu”. Metaloorganiczne . 5 (7): 1285. doi : 10.1021/om00138a001 .
  7. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna . Numer ISBN 978-0-08-037941-8.